Rhenium is synthesized in stars mainly through the r-过程 (rapid neutron capture) that occurs during cataclysmic events such as supernovae and neutron star mergers. As a heavy element with an odd atomic number (Z=75), it is produced less efficiently than its even-numbered neighbors (tungsten-74 and osmium-76) according to the Oddo-Harkins rule. Rhenium shows a significant contribution from the s-过程 (slow neutron capture) occurring in AGB stars (asymptotic giant branch), but the r-process dominates, accounting for 70-80% of its solar abundance.
铼在宇宙中的丰度约为氢原子数的5.0×10⁻¹³倍，使其成为最稀有的天然元素之一，与金和铂相当，且比钨稀有约10倍。其极端稀有性归因于其奇数原子序数，以及主要通过比s过程更罕见的r过程生成。在太阳系中，铼是丰度最低的元素之一，地壳中估计丰度约为0.5 ppb（十亿分之一）。
铼-锇同位素体系（¹⁸⁷Re → ¹⁸⁷Os）是地球化学和宇宙化学中重要的年代学工具。铼-187是一种放射性同位素（半衰期416亿年），通过β衰变转化为锇-187。该体系的重要性在于这两种元素在地球化学性质上的根本差异：铼具有中等亲铁性（偏好金属）和亲硫性（偏好硫化物），而锇则具有强亲铁性。因此，在地核形成及行星体分异过程中，地幔与地核之间的Re/Os比值存在显著差异。
Re-Os体系用于测定多种地质过程的时间：地核形成、地幔岩石年龄、硫化物矿床成矿作用以及石油成因。在陨石中，Re-Os测量可提供太阳系早期分异过程的信息。该体系特别适用于测定超基性岩（富含橄榄石）和硫化物的年龄，而其他方法难以测定这些物质的年龄。¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os比值是追踪地幔演化和地壳混染的有力示踪剂。
Rhenium is named after the 莱茵河 (Latin: Rhenus), the European river that flows through several countries including Germany. This name was chosen by its discoverers, the German chemists Walter Noddack, Ida Tacke, and Otto Berg, to honor the Rhineland, an important industrial and scientific region of Germany. The choice of name followed the tradition of naming elements after geographical locations, although few elements are named after rivers.
Rhenium was discovered in 1925 by the German chemists 沃尔特·诺达克 (1893-1960), 伊达·塔克 (who later became Ida Noddack, 1896-1978), and 奥托·伯格 (1873-1939) at the Institute of Physics and Technology in Berlin. They analyzed platinum and columbite ores in search of the missing elements 43 (technetium) and 75 (rhenium) predicted by Mendeleev's periodic table. Using X-ray spectroscopy, they detected the characteristic lines of element 75 in columbite and isolated it from gadolinite. In 1928, they succeeded in extracting 1 gram of rhenium from 660 kg of molybdenite.
铼的首次大规模生产是在1928年实现的。由于该金属极为稀有且成本高昂，最初的应用十分有限。直到第二次世界大战后，才开发出更高效的生产方法，主要作为钼和铜矿石加工的副产品。铼真正的工业重要性直到20世纪50至60年代，随着燃气轮机用高温合金的发展才被认识到。
铼是地球上最稀有的天然元素之一，其地壳丰度估计约为0.7 ppb（十亿分之一）。目前不存在原生铼矿开采矿床，它始终作为其他金属（主要是钼和铜）加工过程中的副产品回收。
全球铼年产量约为50至60吨。主要生产国包括智利（约占全球产量的50%）、美国、波兰、哈萨克斯坦和亚美尼亚。由于其极度稀缺性和战略用途，铼是最昂贵的金属之一，典型价格在每公斤1,000至3,000美元之间（供应紧张时可能更高）。需求主要来自航空工业（高温合金）和石油化工（催化剂）。
铼（符号Re，原子序数75）是第6周期的过渡金属，位于元素周期表第7族（原VIIB族），与锰和锝同族。其原子含有75个质子，通常有112个中子（对应最丰同位素\(\,^{187}\mathrm{Re}\)），以及75个电子，电子构型为[Xe] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s²。该构型中5d亚层有5个电子，6s亚层有2个电子，5d亚层呈半满状态（10个电子中占据5个），这增强了其稳定性。
铼是一种银白色、有光泽、密度极高（21.02克/立方厘米）的坚硬金属，其熔点在所有元素中仅次于钨和碳，位列第三。在室温下，铼具有六方密排（HCP）晶体结构。铼的弹性模量极高（约463吉帕），抗拉强度高，且具有良好的延展性（对于难熔金属而言）。其导电性中等（约为铜的28%），导热性良好。
Rhenium melts at 3186 °C (3459 K) - the third highest melting point among the elements - and boils at 5596 °C (5869 K). It has the widest liquid temperature range of all elements (2410 °C between melting and boiling). Rhenium retains its mechanical properties at high temperatures better than almost all other metals, with good creep resistance up to very high temperatures.
在室温下，铑因表面形成一层薄薄的保护性氧化膜而相对惰性且耐腐蚀。它不溶于稀盐酸或稀硫酸，但会被浓硝酸和王水侵蚀。高温下，铑氧化生成七氧化二铑（Re₂O₇），这是一种极易挥发的黄色固体。铑在高温下能与卤素、硫、磷及其他非金属发生反应。
Melting point of rhenium: 3459 K (3186 °C) - 3rd highest among the elements.
Boiling point of rhenium: 5869 K (5596 °C).
Density: 21.02 g/cm³ - one of the densest metals.
Crystal structure at room temperature: Hexagonal close-packed (HCP).
Modulus of elasticity: 463 GPa - very rigid.
Hardness: 7.0 on the Mohs scale.
| 同位素 / 符号 | 质子（Z） | 中子 (N) | 原子质量（u） | 天然丰度 | 半衰期 / 稳定性 | 衰变/备注 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 铼-185 — \(\,^{185}\mathrm{Re}\,\) | 75 | 110 | 184.952955 u | ≈ 37.40% | 稳定 | 稳定同位素，用于某些工业和研究应用。 |
| 铼-187 — \(\,^{187}\mathrm{Re}\,\) | 75 | 112 | 186.955753 u | ≈ 62.60% | 4.16×10¹⁰ 年 | β-放射性，半衰期极长。用于地质年代学（铼-锇体系）。 |
注：:
Electron shells: 电子如何围绕原子核组织排列.
铼有75个电子，分布在六个电子壳层中。其电子排布为[Xe] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s²，其中4f亚层完全填满（14个电子），5d亚层有五个电子。该排布也可写作：K(2) L(8) M(18) N(18) O(32) P(7)，或完整形式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁵ 6s²。
K壳层 (n=1): contains 2 electrons in the 1s subshell. This inner shell is complete and very stable.
L壳层（n=2）: contains 8 electrons distributed as 2s² 2p⁶. This shell is complete, forming a noble gas configuration (neon).
M层（n=3）: contains 18 electrons distributed as 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. This complete shell contributes to electronic screening.
N层（n=4）: contains 18 electrons distributed as 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. This shell forms a stable structure.
O壳层（n=5）: contains 32 electrons distributed as 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁵. The completely filled 4f subshell and the five 5d electrons (half-filled) give rhenium its transition metal properties.
P壳层 (n=6): contains 7 electrons in the 6s² and 5d⁵ subshells.
Rhenium effectively has 7 价电子: two 6s² electrons and five 5d⁵ electrons. Rhenium exhibits a wide range of oxidation states, from -3 to +7, with the states +7, +6, +4, and +3 being the most common and stable.
在+7氧化态下，铑失去其两个6s电子和五个5d电子，形成电子构型为[Xe] 4f¹⁴的Re⁷⁺离子。该氧化态由Re₂O₇（七氧化二铼）和高铼酸盐（ReO₄⁻）等化合物代表。+6氧化态存在于ReO₃和六卤配合物[ReCl₆]²⁻等化合物中。+4氧化态在ReO₂和ReS₂等化合物中较为重要。+3及更低氧化态常见于配位化合物中。
铼因其广泛的氧化态以及与氧、卤素和其他配体形成多重键的能力，而具有特别丰富的化学性质。铼配合物因其催化、光物理和药用特性而受到研究。原子态中半填充的5d⁵构型有助于某些氧化态的稳定性，并形成具有有趣磁性的化合物。
在室温下，铑因表面形成薄薄的保护性氧化层而在空气中保持稳定。高温（超过300°C）时，铑会氧化生成七氧化二铑（Re₂O₇）：4Re + 7O₂ → 2Re₂O₇。Re₂O₇是一种淡黄色、极易挥发的固体（360°C升华），具有吸湿性，溶于水后形成高铑酸（HReO₄）。与大多数金属不同，铑在高温下无法形成稳定的保护性氧化层，这限制了其在高温氧化气氛中无防护条件下的使用。
金属铼能抵抗大多数冷酸。
铼可溶于氧化性碱性溶液（如NaOH + H₂O₂）中，形成高铼酸盐。
铼在中等温度下与卤素反应生成卤化物。与氟反应生成ReF₆（六氟化物，黄色液体）和ReF₇（七氟化物，黄色固体）。与氯反应生成ReCl₅（五氯化物，棕黑色固体）和ReCl₃（三氯化物，红色固体）。铼在高温下与硫反应生成硫化物ReS₂（层状结构类似石墨），与磷反应生成磷化物，与碳反应生成碳化物ReC。它还能形成硅化物、硼化物和氮化物。
铼最显著的特性是其高温下独特的力学性能组合。与大多数金属随温度升高而迅速丧失强度和延展性不同，铼能够保持：
这些特性，加上其极高的熔点，使铼成为高温应用的理想材料，尤其是在涡轮机用超级合金中。
铼最重要的应用是用于制造飞机发动机燃气轮机中的镍基高温合金。全球约70%的铼产量用于此用途。含铼高温合金几乎应用于所有现代商用及军用飞机发动机，显著提升了性能、效率和可靠性。
在镍基高温合金中添加铼（通常按重量计为3-6%）可改善多项关键性能：
含铼合金能够：
一台典型的现代商用飞机发动机含有1-2公斤的铼，主要分布在高压涡轮叶片中。
铼的第二大重要用途是作为催化重整中的催化剂，催化重整是石油精炼中的关键工艺，能将重质石脑油（低辛烷值）转化为高辛烷值的汽油产品。全球约20%的铼产量用于此目的。
现代重整催化剂通常是双金属的，含有负载在氯化氧化铝上的铂（0.3-0.6%）和铼（0.3-0.4%）。铼通过以下方式显著提升铂的性能：
Pt-Re催化剂允许：
典型的重整反应器含有数吨催化剂，每吨催化剂中约有数公斤铼。使用过的催化剂经过再生和循环利用，可回收部分铼和铂。
W/Re（钨铼）型热电偶是唯一能够测量高达2300°C温度的金属热电偶。它们采用钨和铼合金作为热电偶对。
铼用于X射线管中的灯丝（常与钨合金化），并作为X射线管和X射线荧光光谱仪中的靶材（阳极）。其高熔点使其能够承受更高功率并延长使用寿命。
铼钼合金和铼钨合金用于高性能开关、继电器和断路器的电触点。铼可提高耐电弧性并减少触点侵蚀。
The isotope 铼-188 (¹⁸⁸Re, half-life 17 hours) is used in nuclear medicine for radiotherapy. It emits high-energy beta particles (2.12 MeV maximum) and gamma rays (155 keV) allowing imaging. ¹⁸⁸Re is used for the treatment of cancers (liver, bone) and metastatic pain. It is produced from tungsten-188 (¹⁸⁸W/¹⁸⁸Re generator).
铼用于空间推进系统：
金属铼及其不溶性化合物具有低至中度的化学毒性。然而，某些可溶性铼化合物，特别是高铼酸盐（ReO₄⁻），具有中度毒性。高铼酸（HReO₄）具有腐蚀性。铼粉尘可能引起机械性刺激。目前尚未明确证实铼具有致癌作用。
铼的放射性同位素（如核医学中使用的¹⁸⁶Re和¹⁸⁸Re）在操作和使用过程中需要采取辐射防护措施。天然放射性铼-187因其极长的半衰期（416亿年）而活性极低，不会构成显著的辐射风险。
铼的主要环境影响与其作为副产品的钼和铜矿石的提取与加工过程有关。浮选、浸出和冶炼过程会产生必须加以控制的废渣、废水和排放物。然而，由于铼的年产量极小（仅数十吨），其直接环境影响相较于大规模生产的金属而言较为有限。
铼从多种来源回收：
回收率估计为20-30%。由于铼的价格高昂，回收在经济上具有吸引力，但由于废物中浓度较低，技术上存在困难。回收方法包括湿法冶金（溶解、溶剂萃取、离子交换）和火法冶金工艺。
铼的职业暴露主要发生在生产和回收工厂、高温合金和催化剂制造厂，以及使用钨/铼热电偶的设施中。主要暴露途径是吸入粉尘和烟雾。通常未设定铼的具体职业暴露限值，但适用针对重金属粉尘的一般性建议。
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