Rubidium was discovered in 1861 by German chemists 罗伯特·本生 (1811-1899) and 古斯塔夫·基尔霍夫 (1824-1887) at the University of Heidelberg. This discovery marked a turning point in the history of chemistry as it was the first identification of a new chemical element made exclusively by spectroscopy, a revolutionary technique that Bunsen and Kirchhoff had just developed.
通过分析来自德国温泉小镇迪尔克海姆的矿泉水样本的发射光谱，本生和基尔霍夫观察到了两条从未被记录过的强烈且特征性的暗红色谱线。这两条谱线位于780.0纳米和794.8纳米处，与任何已知元素都不对应，表明样本中存在一种新元素。
The two chemists chose the name 铷 from the Latin 红宝石色, meaning dark red or the deepest red, in reference to the intense red spectral lines that revealed its existence. After identifying the element by spectroscopy, Bunsen succeeded in isolating a small amount of metallic rubidium in 1863 by electrolysis of molten rubidium chloride.
铷的发现，随后不久同一研究者又发现了铯，证明了光谱分析作为发现化学元素工具的强大力量。这项技术使得识别微量存在的元素成为可能，开启了探索物质化学成分的新纪元。本生和基尔霍夫因此奠定了现代光谱学的基础，这项技术不仅将彻底改变化学领域，也将革新天文学。
铷（符号Rb，原子序数37）是元素周期表第1族的碱金属元素。其原子含有37个质子，通常有48个中子（对应最丰富的同位素\(\,^{85}\mathrm{Rb}\)）以及37个电子，电子构型为[Kr] 5s¹。
铷是一种柔软、银白色且高活性的金属。它质地柔软，可用刀切割，切面呈光泽表面，但会因在空气中形成氧化层而迅速变暗。其密度为1.53克/立方厘米，比水轻，在碱金属中仅次于锂，是密度第二小的金属元素。
Rubidium has a very low melting point of 39.3 °C (312.5 K), which means it can melt in the hand by simple contact (although this is extremely dangerous due to its reactivity). It is one of the four metals that are liquid or nearly liquid at room temperature or slightly above, along with mercury, gallium, and cesium.
Rubidium boils at 688 °C (961 K), producing a characteristic blue-violet vapor. Metallic rubidium must be stored under an inert atmosphere (argon) or in mineral oil to protect it from oxidation and atmospheric moisture.
Melting point of rubidium: 312.5 K (39.3 °C).
Boiling point of rubidium: 961 K (688 °C).
Rubidium has the lowest ionization energy of all non-radioactive elements (403 kJ/mol).
| 同位素 / 符号 | 质子（Z） | 中子（N） | 原子质量（u） | 天然丰度 | 半衰期/稳定性 | 衰变/备注 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 铷-85 — \(\,^{85}\mathrm{Rb}\,\) | 37 | 48 | 84.911789 u | ≈ 72.17% | 稳定的 | 天然铷的主要稳定同位素。用于商用原子钟。 |
| 铷-87 — \(\,^{87}\mathrm{Rb}\,\) | 37 | 50 | 86.909180 u | ≈ 27.83% | 约 4.88 × 10¹⁰ 年 | 放射性（β⁻）。半衰期极长。衰变为锶-87，用于地质年代测定。 |
| 铷-82 — \(\,^{82}\mathrm{Rb}\,\) | 37 | 45 | 81.918209 u | 合成 | 约1.27分钟 | 放射性（β⁺）。正电子发射体，用于心脏PET成像以评估心肌灌注。 |
| 铷-83 — \(\,^{83}\mathrm{Rb}\,\) | 37 | 46 | 82.915110 u | 合成 | ≈ 86.2 天 | 放射性（电子俘获）。用于医学研究和核物理。 |
| 铷-84 — \(\,^{84}\mathrm{Rb}\,\) | 37 | 47 | 83.914385 u | 合成 | ≈ 32.8 天 | 放射性（β⁺、β⁻、电子捕获）。在核反应堆中产生，用作示踪剂。 |
| 铷-86 — \(\,^{86}\mathrm{Rb}\,\) | 37 | 49 | 85.911167 u | 合成 | ≈ 18.6 天 | 放射性（β⁻）。β发射体，用于核医学及生物学中的示踪剂。 |
注意：:
Electron shells: 电子如何围绕原子核组织.
铷的37个电子分布在五个电子壳层上。其完整电子排布为：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s¹，或简写为：[Kr] 5s¹。该排布也可写作：K(2) L(8) M(18) N(8) O(1)。
K壳层 (n=1): contains 2 electrons in the 1s subshell. This inner shell is complete and very stable.
L壳层（n=2）: contains 8 electrons distributed as 2s² 2p⁶. This shell is also complete, forming a noble gas configuration (neon).
M层（n=3）: contains 18 electrons distributed as 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. This complete shell contributes to the electronic shielding that protects the valence electron.
N壳层 (n=4): contains 8 electrons distributed as 4s² 4p⁶, forming the krypton noble gas configuration.
O壳层（n=5）: contains 1 single electron in the 5s subshell. This single electron is the valence electron of rubidium.
The single electron in the outer shell (5s¹) is the 价电子 of rubidium. This electron is very weakly bound to the nucleus due to the large distance separating it from the nucleus and the significant shielding effect of the complete inner electron shells. This low ionization energy (403 kJ/mol, the lowest among stable elements) gives rubidium exceptional chemical reactivity.
The oxidation state of rubidium is exclusively +1 in all its chemical compounds. Rubidium easily loses its valence electron to form the Rb⁺ ion with the stable electronic configuration of krypton [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶. This complete octet configuration makes the rubidium ion particularly stable.
Rb⁺的离子半径（152 pm）明显大于钾离子K⁺（138 pm），小于铯离子Cs⁺（167 pm），这反映了它在第1族中的中间位置。这种适中的尺寸影响了其化学性质，以及它在晶体结构和生物系统中替代其他碱金属离子的能力。
铷的电负性极低（鲍林标度0.82），表明其化学键几乎完全为离子键。铷能与几乎所有非金属（尤其是卤素、氧和硫）形成离子化合物。铷极其显著的金属特性使其成为元素周期表中电正性最强的元素之一。
铷是元素周期表中最活泼的金属之一，其活泼性仅次于铯和钫（放射性元素）。在室温下，铷与水发生剧烈自发反应，生成氢氧化铷和氢气：2Rb + 2H₂O → 2RbOH + H₂。该反应放热极为强烈，产生的氢气会立即燃烧，并因铷蒸气而呈现特征性的红紫色火焰。
铷在空气中瞬间氧化，首先形成一层氧化铷（Rb₂O），随后在氧气存在下迅速生成过氧化铷（Rb₂O₂）和超氧化铷（RbO₂）。该反应极为迅速，新切割的铷表面在数秒内便会失去金属光泽：4Rb + O₂ → 2Rb₂O 或 Rb + O₂ → RbO₂（氧气过量时）。
与卤素反应时，铷会发生剧烈爆炸。与氯的反应尤为壮观：2Rb + Cl₂ → 2RbCl，产生强烈火焰和氯化铷的白烟。铷的卤化物（RbF、RbCl、RbBr、RbI）是非常稳定的白色离子固体，且极易溶于水。
铷与酸（即使是稀酸）剧烈反应，生成铷盐并释放氢气：2Rb + 2HCl → 2RbCl + H₂。该反应因释放热量并可能引燃氢气而极其危险。
与其他碱金属类似，铷可溶于液氨形成含有溶剂化电子的蓝色导电溶液。这类溶液在化学合成中常被用作强还原剂。铷还能与汞形成汞齐，并与其他碱金属形成合金。
铷在高温下直接与氢反应生成氢化铷（RbH），这是一种反应性极强的白色离子化合物。与硫反应时形成硫化铷（Rb₂S），而在极高温度下与氮反应可生成氮化铷（Rb₃N），尽管该反应难以实现。
铷原子钟使铷在现代时间标准中发挥着关键作用。这些设备利用铷-87原子的超精细跃迁，其频率为6,834 682 610 904 29 GHz，可作为测量时间的极稳定参考基准。
铷原子钟比铯原子钟更紧凑、成本更低、更坚固耐用，尽管精度略逊一筹。其频率稳定度可达10⁻¹²至10⁻¹³量级，相当于每30万至300万年的偏差不足一秒。这种非凡的精度使其成为需要高时间稳定性的嵌入式应用的理想选择。
GPS（全球定位系统）卫星搭载了原子钟，其中部分原子钟以铷元素作为参考基准。GPS定位的精度直接取决于卫星与地面接收器之间的时间同步。时间测量中若出现一微秒的误差，将导致约300米的定位偏差。
铷原子钟也用于电信网络中的设备同步、移动电话基站、海上和空中导航系统，以及许多需要超稳定时间参考的科学应用中。
Rubidium is synthesized in stars mainly by the s-过程 (slow neutron capture) in asymptotic giant branch (AGB) stars, as well as by minor contributions from the r-process (rapid neutron capture) during supernovae and neutron star mergers. Rubidium-87, the heaviest isotope, is preferentially formed by the s-process.
铷在宇宙中的丰度（按原子数量计）约为氢的1×10⁻⁹倍，这使得它在宇宙中相对稀有。这种稀有性可通过其在核稳定性曲线中位于铁峰之后的位置，以及该原子质量区域内原子核合成的困难来解释。
铷-87是一种天然放射性同位素，其半衰期极长（约488亿年，约为宇宙年龄的3.5倍）。它通过β衰变转化为稳定的锶-87。这种极其缓慢的衰变过程使铷-锶体系成为测定古老岩石和陨石年代的基础地质年代学工具。
铷锶定年法基于对矿物中⁸⁷Sr/⁸⁶Sr同位素比值和⁸⁷Rb/⁸⁶Sr比值的测量。该技术已成功测定地球年龄（约45.4亿年）、最古老地壳岩石年龄（超过40亿年）以及众多陨石的形成年龄，从而为太阳系演化历史提供了关键约束条件。
中性及电离铷（Rb I, Rb II）的光谱线可在某些K型和M型冷恒星，以及富含s-元素的红巨星光谱中观测到。对这些谱线的分析有助于研究恒星的化学组成，并追溯宇宙演化过程中星系重元素的逐步富集过程。
在太阳系中，铷在不同类型陨石之间表现出有趣的同位素变化，这反映了其母体的形成条件和热历史。这些变化为行星分异过程及早期太阳系事件的时间序列提供了信息。
注意：:
Rubidium is present in the Earth's crust at an average concentration of about 0.0090% by mass (90 ppm), making it more abundant than copper, zinc, or lead. Despite this relative abundance, rubidium does not form its own ores and is always found associated with other elements, mainly in potassium minerals with which it is chemically very similar.
铷的主要来源是锂矿物，如锂云母（锂云母中铷含量可达3.5%）、铯榴石（铯和铷的硅酸盐矿物），以及某些云母类矿物（如黑云母）。铷也存在于光卤石（钾矿石）和钾盐矿床的母液中。
全球金属铷的产量非常低，每年约为2至3吨，主要产自加拿大、美国和中国。铷通常作为锂和铯生产的副产品被提取。提取过程涉及复杂的化学工艺，包括选择性沉淀、离子交换和电化学还原。
金属铷是一种极其昂贵的特种产品，纯金属每公斤价格可超过5万欧元。氯化铷（RbCl）或碳酸铷（Rb₂CO₃）等铷化合物价格相对较低，但仍属于专用于研究和高科技领域的特种化学品。
铷市场主要由电子和计时计量领域的应用主导。其需求相对稳定但有限，潜在增长与量子技术、紧凑型原子钟及新型空间导航系统的发展相关。对玻色-爱因斯坦凝聚态和量子计算的研究可能刺激未来对高纯度铷的需求。
原子的各种形态：从古代直觉到量子力学 
