レニウムは、主にr過程（急速中性子捕獲）によって恒星内で合成されます。この過程は、超新星や中性子星の合体などの破局的なイベントで発生します。奇数の原子番号（Z=75）を持つ重元素であるレニウムは、偶数の隣接元素（タングステン-74とオスミウム-76）よりも効率的に生成されません（Oddo-Harkins則）。レニウムは、AGB星（漸近巨星分枝）で発生するs過程（遅い中性子捕獲）による寄与もありますが、r過程による生成が支配的で、太陽系での存在量の70-80%を占めます。
レニウムの宇宙存在度は、水素の原子数に対して約5.0×10⁻¹³倍で、金や白金と同程度、タングステンの約10分の1と、最も希少な天然元素の一つです。その極端な希少性は、奇数の原子番号と、r過程による生成がs過程よりも頻度が低いことに起因します。太陽系では、レニウムは地殻中の存在量が約0.5 ppb（10億分の1）と、最も少ない元素の一つです。
レニウム-オスミウム同位体系（¹⁸⁷Re → ¹⁸⁷Os）は、地球化学と宇宙化学において重要な年代測定ツールです。レニウム-187は半減期416億年の放射性同位体で、ベータ崩壊によりオスミウム-187に変わります。この系の重要性は、レニウムが中程度の親鉄元素（金属を好む）および親硫黄元素（硫化物を好む）であるのに対し、オスミウムは強い親鉄元素であるという地球化学的な違いにあります。このため、地球の核形成や惑星体の分化過程において、レニウム/オスミウム比はマントルと核の間で大きく変化します。
Re-Os系は、地球の核形成、マントル岩石の年代、硫化物鉱床の金属生成、石油の起源など、様々な地質学的過程の年代測定に使用されます。隕石中のRe-Os測定は、太陽系初期の分化過程に関する情報を提供します。この系は、かんらん石に富む超塩基性岩や硫化物の年代測定に特に有用で、他の方法では測定が困難です。¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os比は、地球のマントル進化と地殻汚染の強力なトレーサーです。
レニウムの名前は、ヨーロッパのライン川（ラテン語：Rhenus）に由来します。この川はドイツを含む複数の国を流れています。この名前は、発見者であるドイツの化学者ウォルター・ノダック、イダ・タッケ、オットー・ベルクによって、ドイツの重要な産業・科学地域であるラインランドにちなんで選ばれました。元素名を地理的な場所に由来させる伝統に則っていますが、川の名前を持つ元素は少数です。
レニウムは1925年、ベルリンの物理技術研究所で、ドイツの化学者ウォルター・ノダック（1893-1960）、イダ・タッケ（後のイダ・ノダック、1896-1978）、オットー・ベルク（1873-1939）によって発見されました。彼らはメンデレーエフの周期表で予測されていた欠番元素43（テクネチウム）と75（レニウム）を探し、白金鉱石とコロンビット鉱石をX線分光法で分析し、元素75の特徴的な線をコロンビット中に検出し、ガドリン石から分離しました。1928年、660 kgの輝水鉛鉱から1グラムのレニウムを抽出することに成功しました。
レニウムの最初の大規模生産は1928年に行われました。初期の応用は、金属の極端な希少性と高コストのために限定的でした。第二次世界大戦後、モリブデンと銅の鉱石処理の副産物として、より効率的な生産方法が開発されました。レニウムの真の産業的重要性は、1950年代から1960年代にかけてガスタービン用超合金の開発によって認識されるようになりました。
レニウムは地球上で最も希少な天然元素の一つで、地殻中の存在量は約0.7 ppb（10億分の1）と推定されています。レニウムの一次鉱床は存在せず、常に他の金属の処理の副産物として回収されます：
世界のレニウム生産量は年間約50～60トンです。主な生産国はチリ（世界生産の約50%）、アメリカ、ポーランド、カザフスタン、アルメニアです。極めて希少で戦略的な応用があるため、レニウムは最も高価な金属の一つで、1キログラムあたり1,000～3,000ドル（供給緊張時はさらに高価）です。需要は主に航空宇宙産業（超合金）と石油化学産業（触媒）によって牽引されています。
レニウム（記号Re、原子番号75）は、第6周期、第7族（旧VIIB族）の遷移金属で、マンガンとテクネチウムと同じ族に属します。その原子は75個の陽子、通常112個の中性子（最も豊富な同位体 \(\,^{187}\mathrm{Re}\)）、75個の電子を持ち、電子配置は[Xe] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s²です。この配置は、5d軌道に5個の電子、6s軌道に2個の電子を持ち、5d軌道が半分満たされている（10個中5個）ため、安定性に寄与しています。
レニウムは銀白色で光沢のある非常に密度の高い（21.02 g/cm³）硬い金属で、タングステンと炭素に次ぐ3番目に高い融点を持ちます。室温では六方最密充填（HC）の結晶構造を持ちます。レニウムは非常に高い弾性率（約463 GPa）、高い引張強度、良好な延性（難熔金属として）を持ちます。電気伝導率は中程度（銅の約28%）、熱伝導率は良好です。
レニウムの融点は3186 °C（3459 K）で、元素の中で3番目に高く、沸点は5596 °C（5869 K）です。融点と沸点の間の温度範囲（2410 °C）は、全ての元素の中で最も広い液体温度範囲です。レニウムは、ほとんどの金属よりも高温での機械的性質を保持し、非常に高い温度まで優れたクリープ強度を示します。
室温では、レニウムは比較的不活性で、薄い酸化被膜によって腐食に対する耐性があります。希塩酸や希硫酸には溶けませんが、濃硝酸や王水には侵されます。高温では、七酸化レニウム（Re₂O₇）という非常に揮発性の高い黄色の固体を形成します。レニウムは高温でハロゲン、硫黄、リン、その他の非金属と反応します。
レニウムの融点：3459 K（3186 °C） - 元素の中で3番目に高い。
レニウムの沸点：5869 K（5596 °C）。
密度：21.02 g/cm³ - 最も密度の高い金属の一つ。
室温での結晶構造：六方最密充填（HC）。
弾性率：463 GPa - 非常に剛性が高い。
硬度：モース硬度7.0。
| 同位体 / 表記 | 陽子 (Z) | 中性子 (N) | 原子質量 (u) | 天然存在比 | 半減期 / 安定性 | 崩壊 / 備考 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| レニウム-185 — \(\,^{185}\mathrm{Re}\,\) | 75 | 110 | 184.952955 u | ≈ 37.40 % | 安定 | 安定同位体で、一部の産業および研究応用に使用されます。 |
| レニウム-187 — \(\,^{187}\mathrm{Re}\,\) | 75 | 112 | 186.955753 u | ≈ 62.60 % | 4.16×10¹⁰ 年 | 非常に長い半減期のベータ崩壊放射性同位体。地球年代学（Re-Os系）に使用されます。 |
注記：
電子殻： 原子核の周りの電子の配置。
レニウムは75個の電子を6つの電子殻に持ちます。その電子配置[Xe] 4f¹⁴ 5d⁵ 6s²は、4f軌道が完全に満たされ（14個の電子）、5d軌道に5個の電子があります。この配置は、K(2) L(8) M(18) N(18) O(32) P(7)または完全な形式で1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁵ 6s²と表すこともできます。
K殻 (n=1)：1s軌道に2個の電子を含み、この内殻は完全で非常に安定です。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶に8個の電子を含み、この殻は完全でネオンの貴ガス配置を形成します。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d¹⁰に18個の電子を含み、この完全な殻は電子遮蔽に寄与します。
N殻 (n=4)：4s² 4p⁶ 4d¹⁰に18個の電子を含み、安定した構造を形成します。
O殻 (n=5)：5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁵に32個の電子を含み、完全に満たされた4f軌道と半分満たされた5d軌道（5個の電子）が、レニウムに遷移金属としての性質を与えます。
P殻 (n=6)：6s²と5d⁵軌道に7個の電子を含みます。
レニウムは実効的に7個の価電子を持ちます：2個の6s²電子と5個の5d⁵電子です。レニウムは-3から+7までの広い範囲の酸化状態を示し、+7、+6、+4、+3が最も一般的で安定な状態です。
酸化状態+7では、レニウムは2個の6s電子と5個の5d電子を失い、電子配置[Xe] 4f¹⁴のRe⁷⁺イオンを形成します。この状態は、七酸化レニウム（Re₂O₇）や過レニウム酸塩（ReO₄⁻）などの化合物で表されます。+6状態はReO₃やヘキサハロゲン化物錯体[ReCl₆]²⁻などで知られています。+4状態はReO₂やReS₂などの化合物で重要です。+3およびそれ以下の状態は、配位錯体でよく見られます。
レニウムは、このような多様な酸化状態と、酸素、ハロゲン、その他のリガンドとの多重結合を形成する能力により、特に豊かな化学を示します。レニウム錯体は、触媒、光物理、医療応用のために研究されています。原子状態での5d⁵半満軌道は、特定の酸化状態の安定性と、興味深い磁気特性を持つ化合物の形成に寄与します。
室温では、レニウムは薄い酸化被膜によって空気中で安定です。高温（300 °C以上）では、七酸化レニウム（Re₂O₇）を形成します：4Re + 7O₂ → 2Re₂O₇。Re₂O₇は淡黄色の非常に揮発性の高い固体（360 °Cで昇華）で、吸湿性があり、水に溶けて過レニウム酸（HReO₄）を形成します。ほとんどの金属とは異なり、レニウムは高温で安定な保護酸化物を形成しないため、高温の酸化雰囲気での使用は制限されます。
金属レニウムは、ほとんどの冷酸に対して耐性があります：
レニウムは、酸化性アルカリ溶液（NaOH + H₂O₂など）に溶けて過レニウム酸塩を形成します。
レニウムは中程度の温度でハロゲンと反応し、ハロゲン化物を形成します。フッ素とはReF₆（六フッ化物、黄色液体）とReF₇（七フッ化物、黄色固体）を形成し、塩素とはReCl₅（五塩化物、褐黒色固体）とReCl₃（三塩化物、赤色固体）を形成します。レニウムは高温で硫黄と反応して二硫化レニウム（ReS₂、黒鉛に似た層状構造）、リンと反応してリン化物、炭素と反応して炭化レニウム（ReC）を形成します。また、シリサイド、ホウ化物、窒化物も形成します。
レニウムの最も注目すべき性質は、高温での機械的性質のユニークな組み合わせです。ほとんどの金属は温度上昇とともに急速に強度と延性を失いますが、レニウムは以下を保持します：
これらの性質と非常に高い融点により、レニウムは超高温応用、特にタービン用超合金に理想的な材料です。
レニウムの最も重要な応用は、航空機エンジンのガスタービン用ニッケル基超合金です。世界のレニウム生産量の約70%がこの目的で使用されています。レニウムを含む超合金は、ほとんどの現代の商用および軍用航空機エンジンに搭載されており、性能、効率、信頼性の劇的な向上を実現しています。
レニウムの添加（通常重量比3-6%）は、ニッケル基超合金のいくつかの重要な性質を改善します：
レニウムを含む合金は以下を可能にします：
典型的な現代の商用航空機エンジンには、1-2 kgのレニウムが含まれており、主に高圧タービン翼に使用されています。
レニウムの2番目に重要な応用は、石油精製の重要なプロセスである接触改質の触媒としての使用です。このプロセスは、低オクタン価の重質ナフサを高オクタン価のガソリン製品に変換します。世界のレニウム生産量の約20%がこの目的で使用されています。
現代の改質触媒は通常、白金（0.3-0.6%）とレニウム（0.3-0.4%）を塩化アルミナ担体に載せた二金属触媒です。レニウムは白金の性能を以下のように大幅に向上させます：
Pt-Re触媒は以下を可能にします：
典型的な改質反応器には数トンの触媒が含まれ、触媒1トンあたり数キログラムのレニウムが含まれています。使用済み触媒は再生およびリサイクルされ、レニウムと白金の一部が回収されます。
W/Re（タングステン-レニウム）タイプの熱電対は、2300 °Cまでの温度を測定できる唯一の金属熱電対です。これらは、タングステンとレニウムの合金を熱電対として使用します：
レニウムは、X線管のフィラメント（しばしばタングステンとの合金）およびX線管やX線蛍光分光装置のターゲット（陽極）材料として使用されます。その高い融点により、より高い出力と長い寿命が可能です。
レニウム-モリブデンおよびレニウム-タングステン合金は、高性能スイッチ、リレー、ブレーカーの電気接点に使用されます。レニウムはアーク放電に対する耐性を向上させ、接点の摩耗を低減します。
同位体レニウム-188（¹⁸⁸Re、半減期17時間）は、核医学での放射線治療に使用されます。これは高エネルギーのベータ粒子（最大2.12 MeV）とガンマ線（155 keV）を放出し、画像化を可能にします。¹⁸⁸Reは、がん（肝臓、骨）および転移性疼痛の治療に使用されます。これはタングステン-188（¹⁸⁸W/¹⁸⁸Reジェネレーター）から生成されます。
レニウムは宇宙推進システムで使用されます：
金属レニウムおよびその不溶性化合物は、低から中程度の化学的毒性を示します。しかし、一部の可溶性レニウム化合物、特に過レニウム酸塩（ReO₄⁻）は中程度の毒性を持ちます。過レニウム酸（HReO₄）は腐食性です。レニウムの粉塵は機械的刺激を引き起こす可能性があります。レニウムの発がん性は明確には示されていません。
レニウムの放射性同位体（¹⁸⁶Reや¹⁸⁸Reなど、核医学で使用される）は、取り扱いと使用時に放射線防護が必要です。天然の放射性同位体レニウム-187は、非常に長い半減期（416億年）のため活性が非常に低く、有意な放射線リスクはありません。
レニウムの主な環境影響は、モリブデンと銅の鉱石の採掘と処理に関連しています。レニウムはこれらの副産物として生産されます。浮遊選鉱、浸出、精錬プロセスは、廃棄物、廃水、排出物を発生させ、これらを制御する必要があります。しかし、レニウムは年間数十トンと非常に少量生産されるため、大量生産される金属と比較して直接的な環境影響は限定的です。
レニウムは以下の源からリサイクルされます：
リサイクル率は20-30%と推定されています。レニウムの高価格のため経済的に魅力的ですが、廃棄物中の低濃度のため技術的に困難です。リサイクル方法には、水素冶金（溶解、溶媒抽出、イオン交換）および火法冶金が含まれます。
レニウムへの職業上の曝露は、主に生産およびリサイクル工場、超合金および触媒製造業者、W/Re熱電対を使用する施設で発生します。主な曝露経路は、粉塵とヒュームの吸入です。レニウムに対する特定の職業曝露限界値は一般的に設定されていませんが、重金属粉塵に対する一般的な推奨事項が適用されます。
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(C, Z = 6)：生命の元素 
窒素 (N, Z = 7)：大気中に豊富に存在する元素 
酸素 (O, Z = 8)：生命の中心となる元素 
フッ素 (F, Z = 9)：反応性の高い必須元素 
ネオン (Ne, Z = 10)：希ガスの貴族元素 
ナトリウム (Na, Z = 11)：反応性の高い多目的元素 
マグネシウム (Mg, Z = 12)：生物学と産業に不可欠な元素 
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リン (P, Z = 15)：生命に不可欠な基本元素 
硫黄 (S, Z = 16)：生命と産業に不可欠な元素 
塩素 (Cl, Z = 17)：化学産業と消毒の鍵となる元素 
アルゴン (Ar, Z = 18)：大気中の貴族元素 
