ジスプロシウムは、主に低質量から中質量のAGB星（漸近巨星分枝星）で起こるs過程（遅い中性子捕獲）によって恒星内で合成されます。また、超新星などの爆発的な現象ではr過程（速い中性子捕獲）も寄与します。現在の元素合成モデルでは、太陽系のジスプロシウムの約60-70%がs過程由来、30-40%がr過程由来と推定されています。この混合起源により、ジスプロシウムは両方の元素合成過程のトレーサーとして興味深い元素です。
ジスプロシウムの宇宙存在度は、水素の原子数に対して約1.9×10⁻¹²倍で、テルビウムよりやや多く存在します。偶数の原子番号（Z=66）を持つため、奇数の隣接元素（Tb-65とHo-67）よりも多く存在し、オッドー・ハーキンズの法則に従います。ランタノイド系列の中では、「重希土類」に分類され、原子番号の増加に伴い存在度が徐々に減少しますが、ガドリニウム（Z=64）は例外的に安定です。
星におけるジスプロシウム/ユウロピウム（Dy/Eu）比は、銀河の歴史におけるs過程とr過程のバランスの指標として使用されます。ユウロピウムはほぼr過程のみで生成されるため、星のDy/Eu比が高いことはs過程の寄与が大きいことを示します。若く金属に富む星は、古く金属に乏しい星に比べてDy/Eu比が高く、銀河の進化に伴うs過程生成物の蓄積を反映しています。
ジスプロシウムは、多くの星のスペクトル、特に銀河ハローの金属に乏しい星で検出されています。そのスペクトル線（主にDy II）は天体分光学で比較的観測しやすいです。コンドライト隕石中のジスプロシウムの存在度は太陽と同様で、恒星起源であることが確認されています。原始隕石の難揮発性包有物中のジスプロシウムの同位体研究は、太陽系の形成条件や異常な恒星物質（同位体異常）の存在について重要な情報を提供しています。
ジスプロシウムの名前は、古代ギリシャ語のδυσπρόσιτος（dysprositos、「手に入りにくい」または「近づきがたい」）に由来します。この名前は、発見者が他の希土類元素からこの元素を分離する際の困難さを反映して選ばれました。他のランタノイドが地名や人物にちなんで命名されているのに対し、ジスプロシウムの名前はその化学的分離の複雑さを直接表しています。
ジスプロシウムは、1886年にフランスの化学者ポール＝エミール・レコック・ド・ボワボードラン（1838-1912）によって発見されました。彼はガリウム（1875年）とサマリウム（1879年）の発見者としても知られています。レコック・ド・ボワボードランはホルミウム酸化物（ホルミア）の試料を研究しており、30回以上の分別結晶を経て、新しい酸化物を分離し、未知の元素であることを確認しました。彼は独自のスペクトル線を観察し、その極めて困難な精製過程から「ジスプロシウム」と名付けました。
ジスプロシウムを純粋な形で単離することは、発見後数十年にわたり技術的な課題でした。20世紀初頭、イオン交換と溶媒抽出の技術が開発されるまで、十分な純度での単離は達成されませんでした。金属としてのジスプロシウムは、1906年にフッ化ジスプロシウムを金属カルシウムで還元することで初めて生産されましたが、信頼性の高い工業プロセスが確立されたのは1950年代になってからです。
ジスプロシウムは地殻中に平均約5.2 ppm（百万分率）の濃度で存在し、テルビウムより多く、ガドリニウムより少ないです。重希土類の中では比較的多く存在します。
ジスプロシウムを含む主な鉱石は、バストネサイト（(Ce,La,Nd,Dy)CO₃F）とモナザイト（(Ce,La,Nd,Dy,Th)PO₄）で、通常希土類全体の0.5〜1%を占め、キセノタイム（YPO₄）ではさらに濃縮されていることがあります。
酸化ジスプロシウム（Dy₂O₃）の世界生産量は年間約100〜200トンで、軽希土類のセリウムやネオジムに比べると少ないですが、永久磁石への戦略的重要性から、ジスプロシウムは最も高価な希土類の一つです。価格は通常1kgあたり300〜600ドル（供給緊張時には2000ドル以上）で、生産の85〜90%を中国が占めています。
ジスプロシウム金属は、主にフッ化ジスプロシウム（DyF₃）を金属カルシウムでアルゴン雰囲気中で還元することで生産されます。世界のジスプロシウム金属の年間生産量は約50〜100トンです。使用済み永久磁石からのジスプロシウムのリサイクルは戦略的優先事項となっており、現在、産業プロセスが運用されています。
ジスプロシウム（記号Dy、原子番号66）は、ランタノイド系列の10番目の元素で、周期表のfブロックに属する希土類元素です。その原子は66個の陽子、98個の中性子（最も豊富な同位体 \(\,^{164}\mathrm{Dy}\)）、66個の電子を持ち、電子配置は[Xe] 4f¹⁰ 6s²です。この電子配置により、ジスプロシウムは優れた磁気特性を示します。
ジスプロシウムは銀白色で光沢のある金属で、空気中で比較的安定です。室温では六方最密充填（hcp）構造を持ちます。ジスプロシウムは優れた磁気特性を持ち、強い常磁性を示し、複数の磁気転移を示します。178 K（-95 °C）以下では反強磁性、85 K（-188 °C）以下では強磁性を示します。これらの温度は非常に低いですが、ジスプロシウムはテルビウムと鉄を含むTerfenol-D合金など、室温で巨大磁歪効果を示す材料に不可欠です。
ジスプロシウムの融点は1412 °C（1685 K）、沸点は2567 °C（2840 K）です。多くのランタノイドと同様に、高い融点と沸点を持ちます。ジスプロシウムは1381 °Cで同素変態を起こし、結晶構造が六方最密充填（hcp）から体心立方（bcc）に変化します。電気伝導率は銅の約25分の1と低く、電気抵抗は磁場によって大きく変化します（磁気抵抗）。
ジスプロシウムは室温の乾燥空気中では比較的安定ですが、徐々に酸化してDy₂O₃を形成します。加熱すると酸化が速くなり、燃焼して酸化物を生成します：4Dy + 3O₂ → 2Dy₂O₃。ジスプロシウムは冷水とゆっくり反応し、温水とより速く反応して水酸化ジスプロシウム(III) Dy(OH)₃と水素を発生します。希酸に容易に溶けます。金属は鉱物油中または不活性ガス中で保存する必要があります。
ジスプロシウムの融点：1685 K（1412 °C）。
ジスプロシウムの沸点：2840 K（2567 °C）。
ネール温度（反強磁性転移）：178 K（-95 °C）。
キュリー温度（強磁性転移）：85 K（-188 °C）。
室温での結晶構造：六方最密充填（hcp）。
| 同位体 / 表記 | 陽子 (Z) | 中性子 (N) | 原子質量 (u) | 天然存在比 | 半減期 / 安定性 | 崩壊 / 備考 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ジスプロシウム-156 — \(\,^{156}\mathrm{Dy}\,\) | 66 | 90 | 155.924283 u | ≈ 0.06 % | 安定 | 最も軽い安定同位体で、自然界では非常に希少。 |
| ジスプロシウム-158 — \(\,^{158}\mathrm{Dy}\,\) | 66 | 92 | 157.924409 u | ≈ 0.10 % | 安定 | 非常に少ない安定同位体。 |
| ジスプロシウム-160 — \(\,^{160}\mathrm{Dy}\,\) | 66 | 94 | 159.925197 u | ≈ 2.34 % | 安定 | 天然同位体の中で重要な安定同位体。 |
| ジスプロシウム-161 — \(\,^{161}\mathrm{Dy}\,\) | 66 | 95 | 160.926933 u | ≈ 18.91 % | 安定 | 重要な安定同位体の一つで、最も豊富。 |
| ジスプロシウム-162 — \(\,^{162}\mathrm{Dy}\,\) | 66 | 96 | 161.926798 u | ≈ 25.51 % | 安定 | 安定同位体で、天然混合物中で最も豊富。 |
| ジスプロシウム-163 — \(\,^{163}\mathrm{Dy}\,\) | 66 | 97 | 162.928731 u | ≈ 24.90 % | 安定 | 主要な安定同位体で、162Dyと同様の存在度。 |
| ジスプロシウム-164 — \(\,^{164}\mathrm{Dy}\,\) | 66 | 98 | 163.929175 u | ≈ 28.18 % | 安定 | 自然界で最も豊富な安定同位体（〜28%）。 |
注：
電子殻： 原子核の周りの電子の配置。
ジスプロシウムは66個の電子を6つの電子殻に持ちます。その電子配置[Xe] 4f¹⁰ 6s²は、4fサブシェルに10個の電子を持ちます。この配置はK(2) L(8) M(18) N(18) O(28) P(2)とも表され、完全には1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s²となります。
K殻 (n=1)：1sサブシェルに2個の電子を含み、この内殻は完全で非常に安定。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶に8個の電子を含み、この殻は完全で貴ガス（ネオン）の配置を形成。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d¹⁰に18個の電子を含み、この完全な殻は電子遮蔽に寄与。
N殻 (n=4)：4s² 4p⁶ 4d¹⁰に18個の電子を含み、安定な構造を形成。
O殻 (n=5)：5s² 5p⁶ 4f¹⁰ 5d⁰に28個の電子を含み、10個の4f電子がジスプロシウムに優れた磁気特性を与える。
P殻 (n=6)：6s²サブシェルに2個の電子を含み、これらがジスプロシウムの最外殻価電子。
ジスプロシウムは実効的に12個の価電子を持ちます：10個の4f¹⁰電子と2個の6s²電子。ジスプロシウムは安定な化合物において+3の酸化状態のみを示します。この状態では、ジスプロシウムは2個の6s電子と1個の4f電子を失い、Dy³⁺イオンを形成し、電子配置は[Xe] 4f⁹となります。このイオンは4fサブシェルに9個の電子を持ち、不対電子による強い磁気モーメント（10.6 μB）を示します。
ユウロピウムやイッテルビウムのような一部のランタノイドとは異なり、ジスプロシウムは通常の条件下で安定な+2または+4の酸化状態を形成しません。極端な条件下でジスプロシウム(II)および(IV)化合物が合成された例がありますが、非常に不安定で実験室での興味の対象です。+3状態が化学的および技術的に唯一重要です。
ジスプロシウムの化学は+3状態が支配的です。Dy³⁺イオンは配位数8でのイオン半径が105.2 pmで、水溶液中では通常淡黄色の錯体を形成します。その磁気特性は磁気冷凍材料や磁気メモリーガラスに利用されています。ジスプロシウム塩は常磁性で、ユウロピウムやテルビウムのような他のランタノイドに比べて弱いルミネセンスを示します。
ジスプロシウム金属は室温の乾燥空気中では比較的安定で、Dy₂O₃の薄い保護層を形成します。200 °C以上の高温では速やかに酸化し、燃焼して酸化物を生成します：4Dy + 3O₂ → 2Dy₂O₃。酸化ジスプロシウム(III)は白色から淡黄色の固体で、C型希土類（C型セスキオキシド）の立方構造を持ちます。微粉末状のジスプロシウムは発火性で、空気中で自然発火することがあります。
ジスプロシウムは冷水とゆっくり反応し、温水とより速く反応して水酸化ジスプロシウム(III) Dy(OH)₃と水素ガスを発生します：2Dy + 6H₂O → 2Dy(OH)₃ + 3H₂↑。水酸化物はゲル状の白色固体として沈殿し、溶解度は低いです。他のランタノイドと同様に、反応は激しくありませんが、長時間で観察できます。
ジスプロシウムはすべてのハロゲンと反応して対応するハロゲン化物を形成します：2Dy + 3F₂ → 2DyF₃（白色フッ化物）；2Dy + 3Cl₂ → 2DyCl₃（淡黄色塩化物）。ジスプロシウムは希釈された無機酸（塩酸、硫酸、硝酸）に容易に溶け、水素を発生してDy³⁺塩を形成します：2Dy + 6HCl → 2DyCl₃ + 3H₂↑。
ジスプロシウムは中程度の温度（300-400 °C）で水素と反応してDyH₂を形成し、さらに高温でDyH₃を形成します。硫黄と反応してDy₂S₃を形成し、高温（>1000 °C）で窒素と反応してDyNを形成し、炭素と反応してDyC₂を形成します。ジスプロシウムは有機配位子との多くの錯体も形成しますが、この化学は他のランタノイドほど発達していません。
ジスプロシウムの最も顕著な特性はその強い磁気モーメントです。Dy³⁺イオンは、4fサブシェルの9個の不対電子により、すべての希土類イオンの中で最も高い理論的磁気モーメント（10.6 μB、ボーア磁子）を持ちます。ジスプロシウム金属は非常に低温でのみ強磁性を示しますが、この強力な磁性イオンはNd-Fe-B磁石やTerfenol-D合金などの材料に組み込まれた際に重要です。ジスプロシウムはこれらの材料の保磁力（脱磁に対する抵抗）と熱安定性を大幅に向上させます。
ジスプロシウムの最も重要で戦略的な応用は、ネオジム-鉄-ホウ素（Nd-Fe-B）永久磁石への添加剤としての使用です。これらの磁石は商業的に入手可能な最も強力な磁石ですが、高温（100-150 °C以上）では磁気特性（特に保磁力）を失います。ジスプロシウムを数パーセント（通常重量比で2-10%、ネオジムの一部を置換）添加することで、最大動作温度が大幅に向上し、電気自動車のモーターや風力タービンの発電機などの重要な応用が可能になります。
ジスプロシウムは、Nd₂Fe₁₄B型の四方晶構造においてネオジムを置換します。Dy³⁺イオンはNd³⁺イオンよりも高い磁気異方性を持ち、材料の磁化を反転させるのに必要なエネルギー（保磁力）を増加させます。この改善は高温で特に重要で、熱振動が磁気モーメントの整列を乱す傾向にあります。ジスプロシウムは粒界に優先的に集まり、磁区壁の移動を阻害することで脱磁に対する抵抗を強化します。
ジスプロシウム添加Nd-Fe-B磁石は以下に不可欠です：
ジスプロシウムの需要増加と、その生産が限られており地理的に集中している（中国）ことから、ジスプロシウムは重要な原材料となっています。集中的な研究が行われており、磁石中のジスプロシウム含有量を減らす（例えば微細構造の最適化による細粒磁石）、効率的なリサイクルプロセスを開発する、または部分的な代替品（テルビウムなど、希少で高価）または技術的代替品（フェライトなどの希土類フリー磁石、または新しい電気モーターの概念）を見つけることを目指しています。しかし、短中期的には、ジスプロシウムは高温応用において不可欠です。
Terfenol-Dは、テルビウム、ジスプロシウム、鉄を主成分とする合金で、組成は約Tb0.3Dy0.7Fe₂です。ジスプロシウムはテルビウムと組み合わさることで、室温での巨大磁歪（磁場下での寸法変化）を実現しつつ、磁気異方性を最小限に抑えることができます。ジスプロシウムはまた、テルビウムのみの合金に比べて材料コストを低減します。
応用には、精密アクチュエータ（位置決めシステム、インジェクタ）、センサー（力センサー、ハイドロフォン）、超音波トランスデューサ（医療画像、産業用洗浄）、振動制御システムが含まれます。Terfenol-Dの市場はNd-Fe-B磁石よりも小さいですが、合金のユニークな特性がその高コストを正当化する高付加価値の応用です。
ジスプロシウムは天然同位体混合物に対して比較的高い熱中性子吸収断面積（約940バーン）を持ちます。特にジスプロシウム-164（2700バーン）とジスプロシウム-161（600バーン）はさらに高い断面積を持ちます。この特性により、ジスプロシウム（酸化物Dy₂O₃または金属）は原子炉の制御棒や中性子遮蔽材として使用されます。
ガドリニウムと同様に、ジスプロシウムは核燃料中の「消費性毒物」として使用され、サイクル初期の過剰な反応度を補償します。中性子を吸収することで連鎖反応を制御し、徐々に他の元素に変換されます。しかし、コストが高いため、ガドリニウムほど一般的ではありません。
ジスプロシウムおよびその化合物は、他のランタノイドと同様に低から中程度の化学的毒性を持ちます。可溶性塩は刺激を引き起こす可能性があります。重篤な急性毒性や発がん性は報告されていません。ジスプロシウム塩化物のラットにおける半数致死量（LD50）は静脈内投与で約300-500 mg/kgです。他のランタノイドと同様に、ジスプロシウムには既知の生物学的役割はありません。
暴露された場合、ジスプロシウムは主に肝臓と骨に蓄積し、骨からの排出は非常に遅い（生物学的半減期は数年）です。一般人の暴露は極めて低く、関連産業の労働者に限られます。
主な環境影響は、希土類採掘全般に関連しています：廃棄物の生成、酸性水、放射性残渣（モナザイト中のトリウム、ウラン）。ジスプロシウム1キログラムの抽出には、数トンの鉱石の処理が必要です。
使用済み永久磁石からのジスプロシウムのリサイクルは、以下の理由から戦略的優先事項です：
リサイクル技術には、湿式冶金（酸溶解と溶媒抽出）と乾式冶金（真空溶解）が含まれます。最大の課題は、磁石を含む使用済み製品の収集と選別です。パイロットプロジェクトと産業規模のリサイクル工場が日本と欧州で運用されています。現在のリサイクル率はまだ低い（1%未満）ですが、規制と経済的インセンティブにより急速に増加すると予想されます。
職業上の暴露は、鉱山、分離工場、磁石製造業、リサイクル現場で発生します。ジスプロシウム化合物の粉塵は、換気と保護装備によって制御する必要があります。ジスプロシウムに特有の職業病は報告されていませんが、金属粉塵に対する一般的な予防措置が適用されます。
原子のすべての形：古代の直感から量子力学まで 
核種の半減期：放射能と年代測定への影響 
元素周期表：歴史と構成 
なぜ生命は酸素にこれほど依存しているのか？ 
水素 (H, Z = 1)：宇宙創成の要 
ヘリウム (He, Z = 2)：ビッグバンの名残と恒星の役割 
リチウム (Li, Z = 3)：現代バッテリーの鍵となる元素 
ベリリウム (Be, Z = 4)：希少で優れた特性を持つ金属 
ホウ素 (B, Z = 5)：材料科学の鍵となる元素 
炭素
(C, Z = 6)：生命の元素 
窒素 (N, Z = 7)：大気中に豊富に存在する元素 
酸素 (O, Z = 8)：生命の中心となる元素 
フッ素 (F, Z = 9)：反応性の高い必須元素 
ネオン (Ne, Z = 10)：希ガスの貴族元素 
ナトリウム (Na, Z = 11)：反応性の高い多目的元素 
マグネシウム (Mg, Z = 12)：生物学と産業に不可欠な元素 
アルミニウム (Al, Z = 13)：軽量で多目的な元素 
ケイ素 (Si, Z = 14)：地球と現代技術の鍵となる元素 
リン (P, Z = 15)：生命に不可欠な基本元素 
硫黄 (S, Z = 16)：生命と産業に不可欠な元素 
塩素 (Cl, Z = 17)：化学産業と消毒の鍵となる元素 
アルゴン (Ar, Z = 18)：大気中の貴族元素 
