最終更新：2024年4月2日

サマリウム (Sm, Z = 62)：恒星起源の地球磁石

サマリウム原子のモデル — 画像の説明：サマリウム原子の簡略化された原子モデル。最も豊富な同位体は \(\,^{152}\mathrm{Sm}\,\) で、62個の陽子、62個の電子、90個の中性子を持っています。
画像ソース：astronoo.com

サマリウムの天体物理学と宇宙論における役割

サマリウムは主に遅い中性子捕獲過程（s過程）によって、漸近巨星分枝（AGB）星で生成されます。一部は、中性子星の合体や超新星などの破局的なイベントで速い中性子捕獲過程（r過程）によっても合成されます。

星におけるサマリウムの存在量は天文学者にとって貴重な指標です。サマリウムとネオジムやユウロピウムなどの類似の過程で生成される他の元素との存在比は、銀河系における核合成の歴史をたどるのに役立ちます。金属に乏しい古い星におけるサマリウムの存在量の測定は、初期宇宙におけるs過程とr過程の相対的な効率を理解するのに役立ちます。さらに、放射性同位体の¹⁴⁶Sm（半減期6800万年）は太陽系初期に存在していました。隕石中の崩壊生成物によって検出されたその過去の存在は、地球や火星などの地球型惑星の核の形成や惑星分化の年代測定に使用されています。

サマリウムの発見の歴史

サマリウムの歴史は、1847年にウラル山脈で発見された希少鉱物「サマルスキ石」の分析から始まります。この鉱物はロシアのサマルスキー大佐にちなんで名付けられました。スイスの化学者ジャン・シャルル・ガリサール・ド・マリニャックは1853年にこの鉱物中に未知のスペクトル線を観測し、新元素の存在を示唆しました。しかし、フランスの化学者ポール・エミール・レコック・ド・ボワボードランが1879年にサマルスキ石から新元素の酸化物を分離し、分光法によってその存在を確認し、原鉱物にちなんでサマリウムと命名しました。これは、この鉱物から発見された最初の希土類元素であり、他のランタノイドの発見への道を開きました。

N.B.：
サマリウムは天然では単体で存在しません。主にモナザイトやバストネサイトなどの希土類鉱物から抽出されます。地殻中の存在量は約7ppmで、スズよりも多く含まれています。化学的性質が非常に似ているため、サマリウムを他のランタノイドから分離する過程は複雑で、イオン交換や溶媒抽出などの現代的な技術が用いられます。

構造と基本的な性質

サマリウム（記号Sm、原子番号62）はランタノイド系列の元素で、希土類に属します。その原子は62個の陽子、通常90個の中性子（最も豊富な同位体 \(\,^{152}\mathrm{Sm}\)）、62個の電子を持ち、電子配置は[Xe] 4f⁶ 6s²です。
室温では、サマリウムは銀白色の固体金属で、比較的硬くてもろい性質を持ちます。密度は約7.52 g/cm³で、室温でわずかな磁性を示します。
サマリウムの融点（液体状態）：1,345 K（1,072 °C）。
サマリウムの沸点（気体状態）：2,067 K（1,794 °C）。

サマリウムの主な同位体

サマリウムの同位体（主要な物理的性質）
同位体 / 記号	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 安定性	崩壊 / 備考
サマリウム-152 — \(\,^{152}\mathrm{Sm}\,\)	62	90	151.919732 u	≈ 26.75 %	安定	最も豊富な安定同位体。
サマリウム-154 — \(\,^{154}\mathrm{Sm}\,\)	62	92	153.922209 u	≈ 22.75 %	安定	2番目に豊富な安定同位体。
サマリウム-147 — \(\,^{147}\mathrm{Sm}\,\)	62	85	146.914898 u	≈ 14.99 %	1.06 × 10¹¹ 年	放射性、α崩壊。地質学的年代測定（Sm-Nd法）に重要。
サマリウム-149 — \(\,^{149}\mathrm{Sm}\,\)	62	87	148.917185 u	≈ 13.82 %	安定	安定同位体。強力な中性子毒。
サマリウム-150 — \(\,^{150}\mathrm{Sm}\,\)	62	88	149.917276 u	≈ 7.38 %	安定	安定同位体。
サマリウム-144 — \(\,^{144}\mathrm{Sm}\,\)	62	82	143.912006 u	≈ 3.07 %	安定	最も軽い安定同位体。
サマリウム-153 — \(\,^{153}\mathrm{Sm}\,\)	62	91	152.922097 u	合成	46.3 時間	β⁻崩壊。骨痛の治療に用いられる核医学同位体。

サマリウムの電子配置と電子殻

N.B.：
電子殻：電子が原子核の周りにどのように配置されているか。

サマリウムは62個の電子を6つの電子殻に持っています。その完全な電子配置は1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f⁶ 6s²、または簡略化して[Xe] 4f⁶ 6s²と表されます。この配置はK(2) L(8) M(18) N(24) O(8) P(2)とも書くことができます。

電子殻の詳細構造

K殻 (n=1)：2個の電子 (1s²)。
L殻 (n=2)：8個の電子 (2s² 2p⁶)。
M殻 (n=3)：18個の電子 (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)。
N殻 (n=4)：24個の電子 (4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f⁶)。4fサブシェルは6個の電子で部分的に満たされており、サマリウムの独特な磁気的・光学的性質の原因となっています。
O殻 (n=5)：8個の電子 (5s² 5p⁶)。
P殻 (n=6)：2個の電子 (6s²)。

価電子と酸化状態

サマリウムの価電子は主に6s²の2個の電子ですが、4fの6個の電子も化学結合に積極的に関与します。この配置により、複数の酸化状態が可能になります。
最も一般的で安定な酸化状態は+3（Sm³⁺）で、原子は2個の6s²電子と1個の4f電子を失い、特に安定な[Xe] 4f⁵配置（半分満たされたfサブシェル）になります。
酸化状態+2（Sm²⁺）も知られており、ランタノイドとしては比較的安定で、原子は2個の6s²電子のみを失い、[Xe] 4f⁶となります。Sm²⁺は強力な還元剤です。
この+2/+3の二重性により、サマリウムは有機合成における還元反応など、豊かな化学的性質を示します。

化学的反応性

サマリウムは比較的反応性の高い金属です。空気中でゆっくりと酸化され、表面に酸化物（Sm₂O₃）を形成します。粉末状では自然発火することがあります。水と反応して水素を発生させますが、アルカリ土類金属よりも遅くなります。希酸に容易に溶けます。サマリウムは、ハロゲン、水素、窒素、硫黄などの非金属と中程度の温度で反応します。水溶液中の化学はSm³⁺イオンによって支配され、安定な錯体を形成し、特徴的な淡黄色を示します。