最終更新：2025年4月11日

水素 (Z=1)：目に見えないが非常に現実的な効果を持つ元素

水素の発見の歴史

17世紀には、化学者たちは金属と酸の反応で可燃性ガスが放出されることを観察していました。 1766年、ヘンリー・キャベンディッシュ（1731-1810）はこのガスを分離し、「可燃性空気」と呼び、燃焼すると水を生成することを示しました。 1783年、アントワーヌ・ラボアジエ（1743-1794）はキャベンディッシュの結果を正しく解釈し、水が化合物であり元素ではないことを証明しました。彼はこのガスを水素（ギリシャ語のhydro = 水とgenes = 生成）と名付けました。

構造と基本的な性質

水素（記号H、原子番号1）は最も単純な化学元素で、1つの陽子と1つの電子からなるプロチウム（¹H）です。他の同位体も存在します：重水素 \(\,^{2}\mathrm{H}\)、トリチウム \(\,^{3}\mathrm{H}\)、\(\,^{4}\mathrm{H}\)...
室温では、水素は二原子ガス（H₂）として存在し、極めて軽い（密度≈0.08988 g/L）、無色、無臭、高可燃性です。水素の液体と固体が平衡で共存できる温度（融点）：13.99 K（−259.16 °C）。液体から気体に変化する温度（沸点）：20.271 K（−252.879 °C）。

水素の同位体表

水素の同位体（主要な物理的性質）
同位体 / 記号	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 安定性	崩壊 / 備考
プロチウム — \(\,^{1}\mathrm{H}\,\)	1	0	1.007825 u	≈ 99.985 %	安定	核は陽子1つに簡略化；原子水素の基礎。
重水素 — \(\,^{2}\mathrm{H}\) (D)	1	1	2.014102 u	≈ 0.0156 %	安定	陽子1つ + 中性子1つ；結合核、NMRや核融合に使用。
トリチウム — \(\,^{3}\mathrm{H}\) (T)	1	2	3.016049 u	微量	12.32年	β\(^-\)崩壊で \(\,^{3}\mathrm{He}\) に変化。原子炉で生成され、D–T核融合に使用。
極端な中性子同位体 — \(\,^{4}\mathrm{H},\,^{5}\mathrm{H},\,^{6}\mathrm{H},\,^{7}\mathrm{H}\)	1	3 — 6	— (共鳴状態)	非天然	\(10^{-22}\) — \(10^{-21}\) 秒	実験室で観察される非常に不安定な状態；中性子放出による即時崩壊。

電子配置と電子殻

N.B. :
電子殻: 電子が原子核のまわりに配置されるしくみ.

水素は1つの電子殻に1個の電子を持っています。その完全な電子配置は1s¹であり、K殻にあります。水素は周期表で最も単純な元素です。

電子殻の詳細構造

K殻 (n=1): 1sサブシェルに1個の電子を含みます。この唯一の殻は不完全であり、最大2個の電子を含むことができます。したがって、この第一殻を飽和させ、ヘリウムの安定した配置に達するためには1個の電子が不足しています。

価電子と酸化状態

1個の電子（1s¹）は水素の価電子です。この配置は水素の特有の化学的性質を説明します：
1s電子を失うことで、水素はH⁺イオン（酸化状態+1）を形成します。これは実際には単独の陽子です。この状態は酸や水溶液で一般的です。
1個の電子を得ることで、水素は水素化物イオンH⁻（酸化状態-1）を形成し、NaHやLiHのような金属水素化物に存在し、ヘリウム[He]の安定した配置を採用します。
酸化状態0は二水素H₂に対応し、これは水素の自然な分子形態であり、2つの水素原子が電子対を共有して単純な共有結合を形成しています。

水素の電子配置は、単一の1s電子を持ち、周期表でユニークで曖昧な位置を与えます。この構造により、水素は特有の性質を持ちます：水素は電子を失う（アルカリ金属のように）ことも電子を得る（ハロゲンのように）こともできるため、二重の化学的挙動を示します。しかし、アルカリ金属とは異なり、水素は通常の条件下では非金属であり、主にイオン結合ではなく共有結合を形成します。H⁺イオンは極めて小さく（単なる陽子）、溶液中で単独で存在することはなく、常に水分子と結合してヒドロニウムイオンH₃O⁺を形成します。

二水素H₂は無色無臭の極めて軽い気体（存在する最も軽い分子）であり、高い引火性を持ちます。酸素との燃焼により水のみが生成されるため、理想的なクリーン燃料となります。水素はほとんどすべての非金属と共有結合を形成し、水素結合（弱いが多くの生物学的および化学的現象に不可欠な相互作用）を形成することができます。

水素の重要性は、絶対的に基本的かつ普遍的です：水素は宇宙で最も豊富な元素（バリオン質量の約75％）であり、恒星の主要構成要素であり、ヘリウムを形成し太陽エネルギーを放出するための核融合を起こします。水素はすべての有機化学と生命に不可欠であり、水H₂O、すべての有機化合物、酸、塩基に存在します。水素結合はDNAやタンパク質の構造を安定させ、水のユニークな性質を決定します。産業的には、水素はハーバー・ボッシュ法によるアンモニアNH₃（肥料の基礎）の生産、石油精製（水素化）、メタノール生産、多くの化学製品の合成に大量に使用されています。水素は脱炭素化された経済のための将来のエネルギーキャリアと考えられています：燃料電池は水素を水のみを副生成物として電気に変換し、水素動力車が開発されており、水素は余剰再生可能エネルギーを貯蔵することができます。冶金では、水素は還元剤として使用されます。3つの天然同位体が存在します：プロチウム¹H（99.98％）、重水素²HまたはD（0.02％、トレーサーおよび核融合に使用）、トリチウム³HまたはT（放射性、年代測定および融合研究に使用）。

化学的反応性

水素は強力な還元剤であり、多くの元素（ハロゲン、酸素、硫黄、金属など）と化学結合を形成します。水素化物を形成し、文脈によって酸（プロトン供与体）または塩基（プロトン受容体）として振る舞います。水素は、酸として作用する際にプロトンを放出して金属酸化物の還元に関与し、塩基として作用する際にプロトンを捕獲して有機化合物の水素化に関与します。

水素の産業および技術的応用

肥料に使用される基礎的な製品であるアンモニアの製造；
精製所での燃料の品質向上；
水素を直接電気に変換する燃料電池；
ロケットを推進するための超低温燃料；
CO₂排出を削減する経済におけるクリーンエネルギー源；
マーガリンの製造など、食用油脂の水素化；
プラスチック、溶媒、化学製品に使用されるメタノールの生産；
特定の金属または非金属化合物を変換するための化学還元剤；
ほぼゼロエミッションの車両（自動車、バス、列車、船）用燃料；
太陽光や風力によって生成された余剰電力の貯蔵；
極低温での材料研究；
核融合プロジェクト（重水素とトリチウム）の実験用燃料；
NMRイメージングで、重水素同位体を用いて特定の分子を追跡する、または重水素化溶媒；
敏感な化学化合物の酸化を防ぐための保護ガス。

天体物理学と宇宙論における役割

水素は宇宙のバリオン質量の約75％を占めます。ビッグバンの際に大量に合成されました。恒星では、陽子-陽子連鎖反応またはCNOサイクルによる熱核融合反応の燃料として使用されます。星間物質中では、原子（H I）、分子（H₂）、イオン化（H⁺）の形で存在します。 21 cm線は、銀河構造をマッピングするための電波天文学の主要なツールです。

水素原子は最も単純な量子システムであり、量子力学と量子電磁力学（QED）の予測をテストするためのモデルとして使用されます。その電子スペクトルは非常に精密に測定されており、基本定数を制約し、これらの定数の時間的または空間的変動に関する仮説を探求することができます。

N.B.：
21 cm線は、宇宙空間の電気的に中性な水素によって放出される電波信号です。水素原子内の陽子と電子のスピンの向きのわずかな変化によって光子が放出されます。この遷移は希少で非常に弱いですが、天文学者が銀河や近くの銀河における水素の分布を「見る」ために非常に有用です。可視光を遮る塵の雲を容易に通過するためです。