最終更新：2024年11月30日

ヘリウム (Z=2)：並外れた性質を持つ貴ガス

ヘリウムの発見の歴史

ヘリウムは、地球上で見つかる前に太陽で発見されたという特徴があります。 1868年、日食の際、フランスの天文学者ピエール・ジャンセン（1824-1907）は太陽スペクトル中に未知の黄色の線を観測しました。同じ年、イギリスの天文学者ノーマン・ロッキャー（1836-1920）はこの線を特定し、新しい元素に属すると提案し、ヘリウム（ギリシャ語のhelios = 太陽）と名付けました。 1895年になって初めて、スウェーデンの化学者ペール・テオドール・クレーベ（1840-1905）と独立してウィリアム・ラムゼー（1852-1916）が、放射性鉱物クレベイトから地球上でヘリウムを単離しました。

構造と基本的な性質

ヘリウム（記号He、原子番号2）は周期表の最初の貴ガスで、2つの陽子、2つの中性子（最も一般的な同位体の場合）、および2つの電子から構成されます。 2つの主要な安定同位体はヘリウム-4 \(\,^{4}\mathrm{He}\)（≈ 99.999863%）とヘリウム-3 \(\,^{3}\mathrm{He}\)（≈ 0.000137%）です。
室温では、ヘリウムは単原子ガス（He）として存在し、極めて軽い（密度≈0.1785 g/L）、無色、無臭、完全に化学的に不活性です。液体と固体の状態が平衡で共存できる温度（融点）：0.95 K（−272.20 °C）で2.5 MPa（ヘリウムは大気圧では固体化しません）。液体から気体に変化する温度（沸点）：4.222 K（−268.928 °C）で大気圧。

ヘリウムの同位体表

ヘリウムの同位体（主要な物理的性質）
同位体 / 記号	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 安定性	崩壊 / 備考
ヘリウム-3 — \(\,^{3}\mathrm{He}\,\)	2	1	3.016029 u	≈ 0.000137 %	安定	地球上では希少、宇宙では豊富；低温科学や核融合研究に使用。
ヘリウム-4 — \(\,^{4}\mathrm{He}\,\)	2	2	4.002603 u	≈ 99.999863 %	安定	主要同位体；放射性崩壊時に放出されるアルファ核；2.17 K以下で超流動になる。
ヘリウム-5 — \(\,^{5}\mathrm{He}\,\)	2	3	5.012057 u	非天然	≈ 7 × 10⁻²² s	極めて不安定；\(\,^{4}\mathrm{He}\) + 中性子に迅速に崩壊。
ヘリウム-6 — \(\,^{6}\mathrm{He}\,\)	2	4	6.018889 u	非天然	0.807 s	β\(^-\)崩壊で \(\,^{6}\mathrm{Li}\) になる；実験室で人工的に生成。
重い同位体 — \(\,^{7}\mathrm{He},\,^{8}\mathrm{He},\,^{10}\mathrm{He}\)	2	5 — 8	— (共鳴状態)	非天然	\(10^{-21}\) — 0.003 s	核物理学で観察される非常に不安定な状態；中性子放出による崩壊。

電子配置と電子殻

N.B. :
電子殻: 電子が原子核のまわりに配置されるしくみ.

ヘリウムは1つの電子殻に2個の電子を持っています。その完全な電子配置は1s²であり、K(2)とも表記されます。ヘリウムは唯一の安定した単一の完全な電子殻を持つ元素です。

電子殻の詳細構造

K殻 (n=1): 1sサブシェルに2個の電子を含みます。この唯一の殻は完全で飽和しており、第一殻は最大2個の電子しか含むことができません。この配置は2個の電子にとって最も安定したエネルギー状態を表します。

価電子と酸化状態

ヘリウムは単一の殻に2個の電子を持ち、飽和電子配置を形成します。この配置はその例外的な化学的性質を説明します：
ヘリウムはどのような条件下でも電子を失ったり獲得したりしません。これは酸化状態が全く存在しないことを説明します。
完全な価電子殻はヘリウムに絶対的な化学的不活性を与え、そのため貴ガス（または希ガス）に分類されます。
ヘリウムの化学化合物は、極端な実験室条件下でさえもこれまでに合成されたことはありません。ヘリウムはすべての化学元素の中で最も不活性であり、ネオンをも上回ります。

ヘリウムの電子配置は、単一の完全な2電子殻を持ち、周期表の中で最も安定で不活性な元素となっています。この構造により、ヘリウムは以下のような例外的な特性を持ちます：絶対的な化学的不活性（ヘリウムは化合物を形成せず、どの元素とも反応しない）、すべての元素の中で最も高いイオン化エネルギー（電子を除去することは事実上不可能）、すべての元素の中で最も低い沸点（4.2 Kまたは-269°C）、そして大気圧下で固体化できない唯一の元素（絶対零度でも）。

ヘリウムは2個の電子にとって最も安定したエネルギー状態を表します。その配置は周期表の第2周期の元素を記述するための参照として機能します。多くのイオンは、Li⁺やBe²⁺のように電子を失うことでこの安定した[He]配置を達成しようとします。

ヘリウムの重要性は、その例外的な物理的性質に完全に依存しています：液体ヘリウムは究極の低温流体であり、MRI装置の超伝導磁石、LHCのような粒子加速器、および超伝導研究の冷却に使用されます；ヘリウムガスはその軽さ（水素に次ぐ2番目に軽い元素）と不燃性のため、気球や飛行船を膨らませるために使用されます；反応性金属のアーク溶接におけるシールドガスとして使用されます；ヘリウムは深海ダイビング用の呼吸混合ガス（ヘリオックス）に使用され、血液中の溶解度が窒素よりも低いため、ナルコーシスや減圧症のリスクを低減します；ガスクロマトグラフィーのキャリアガスとして使用されます；ヘリウムはまた、非常に小さな原子サイズのため、真空システムの漏れ検出にも使用されます。ヘリウムは宇宙で水素に次いで2番目に豊富な元素であり、恒星内の核融合によって生成されますが、地球上では比較的希少です。その軽さのため、地球の大気から逃げ出すことができるからです。地球上のヘリウムの埋蔵量は、地殻内の自然放射性崩壊によって生成され、特定の天然ガス鉱床に閉じ込められており、非再生可能で戦略的な資源となっています。

化学的反応性

ヘリウムは究極の貴ガスです：外側の電子殻が完全であるため、化学的に不活性です。通常の条件下では、ほとんど安定した化学結合を形成しません。非常に高い圧力や低温でも、ヘリウムは化合物の形成に抵抗します。この完全な不活性が、ヘリウムを最も安定で非反応性の元素にしています。しかし、ヘリウムは複雑な分子構造（包接化合物）に閉じ込められたり、HeH⁺（ヘリウム水素化物イオン）のような一過性のイオン分子を形成したりすることがあり、これは星間物質中で検出されています。

ヘリウムの産業および技術的応用

MRI（磁気共鳴画像）装置の超伝導磁石を冷却するため；
CERNの粒子加速器や検出器で極低温を維持するため；
軽くて不燃性であるため、気球や飛行船の浮揚ガスとして；
窒素麻酔を避けるため、深海潜水で酸素と混合して使用；
化学化合物を分析するためのガスクロマトグラフィーのキャリアガスとして；
反応性金属（チタン、アルミニウム）の溶接時に不活性雰囲気を作るため；
微小な原子サイズのため、マイクロクラックを通過して漏れ検出に使用；
超流動性や極低温での量子現象に関する基礎研究；
宇宙産業でロケット燃料タンクをパージおよび加圧するため；
非常に高温での光ファイバー製造時に冷却するため；
半導体製造で結晶成長中に制御された雰囲気を作るため；
質量分析で分析の感度と分解能を向上させるため；
特定の原子炉設計で冷却ガスとして；
制御された核融合研究、特にヘリウム-3同位体を使用。

天体物理学と宇宙論における役割

ヘリウムは宇宙のバリオン質量の約24％を占め、水素に次いで二番目に豊富な元素です。ビッグバン後の数分間に起こった原始核合成で大量に合成されました。恒星では、ヘリウムは水素の核融合の主要な生成物です。恒星の中心部で水素が枯渇すると、ヘリウムの核融合が1億ケルビン以上の温度で始まり、三重アルファ過程を通じて炭素と酸素を生成します。

宇宙におけるヘリウムの存在量は、ビッグバンモデルの主要な証拠です。ヘリウムと水素の比率の精密な測定は、宇宙論的パラメータを制約し、初期宇宙の進化に関する理論を検証するのに役立ちます。ヘリウム-3は地球上では希少ですが、太陽風や月面に相当量存在し、将来的に核融合の燃料として採掘される可能性があります。

液体ヘリウム、特に2.17 K（ラムダ点）以下のヘリウム-4は超流動になります：粘性なしで流れ、容器の壁を登ることができます。この驚異的な振る舞いは、巨視的スケールでの量子効果を示し、凝縮物質の理解に革命をもたらしました。

N.B.：
ヘリウムは地球上で再生不可能な資源です。地殻中のウランとトリウムの放射性崩壊によって自然に生成され、一部の天然ガス鉱床に閉じ込められます。一度大気中に放出されると、ヘリウムは非常に軽いため地球の重力を逃れ、宇宙空間に失われます。現在のヘリウム消費量は自然生成量を大幅に上回っており、医療や科学研究における重要な応用への将来的な供給可能性に懸念を投げかけています。