最終更新日：2025年12月9日

鉄 (Z=26)：我々の文明の金属的基盤

鉄の発見の歴史

鉄は先史時代から人類に知られ、利用されてきました。鉄の使用の最も古い痕跡は、約紀元前4000年にさかのぼり、古代文明が空から落下した隕鉄を加工していました。これらの鉄隕石は神聖な贈り物とみなされ、貴重な物品や道具に形作られました。 鉄器時代は、紀元前1200年頃、ヒッタイト人が鉄鉱石の精錬技術と鋼の製造技術を習得した中東で本格的に始まりました。この技術革命は、人間社会を深く変革し、より効率的な農業用具、強力な武器、耐久性のあるインフラの生産を可能にしました。「鉄」という名前はラテン語のferrumに由来し、その正確な起源は不明ですが、「金属」または「固体」を意味するインド・ヨーロッパ語のルーツに関連している可能性があります。

構造と基本的な性質

鉄（記号Fe、原子番号26）は周期表の8族に属する遷移金属です。その原子は26個の陽子、通常30個の中性子（最も豊富な同位体 \(\,^{56}\mathrm{Fe}\) の場合）、および電子配置 [Ar] 3d⁶ 4s² の26個の電子を持ちます。
室温では、鉄は光沢のある銀灰色の固体金属で、延性と展性に富み（密度≈7.874 g/cm³）、鉄、コバルト、ニッケルの3つの常温で磁性を持つ元素の一つです。純鉄は湿った空気中で容易に酸化し、錆（水和鉄酸化物）を形成するため、工業用途には保護処理が必要です。鉄の融点（液体状態）：1,811 K（1,538 °C）。鉄の沸点（気体状態）：3,134 K（2,861 °C）。

鉄の同位体表

鉄の同位体（主要な物理的性質）
同位体 / 記号	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 安定性	崩壊 / 備考
鉄-54 — \(\,^{54}\mathrm{Fe}\,\)	26	28	53.939610 u	≈ 5.845 %	安定	天然鉄の中で最も軽い安定同位体。
鉄-56 — \(\,^{56}\mathrm{Fe}\,\)	26	30	55.934937 u	≈ 91.754 %	安定	鉄の主要同位体であり、宇宙で最も安定な核（核子あたりの結合エネルギーが最大）。
鉄-57 — \(\,^{57}\mathrm{Fe}\,\)	26	31	56.935394 u	≈ 2.119 %	安定	核磁気モーメントを持ち、メスバウアー分光法に使用される。
鉄-58 — \(\,^{58}\mathrm{Fe}\,\)	26	32	57.933275 u	≈ 0.282 %	安定	天然鉄の中で最も重い安定同位体。
鉄-55 — \(\,^{55}\mathrm{Fe}\,\)	26	29	54.938291 u	人工	≈ 2.73年	放射性、電子捕獲により \(\,^{55}\mathrm{Mn}\) に変化。生物学および医学でトレーサーとして使用される。
鉄-59 — \(\,^{59}\mathrm{Fe}\,\)	26	33	58.934875 u	人工	≈ 44.5日	放射性、ベータ崩壊により \(\,^{59}\mathrm{Co}\) に変化。鉄の代謝研究に使用される。
鉄-60 — \(\,^{60}\mathrm{Fe}\,\)	26	34	59.934072 u	宇宙微量	≈ 260万年	放射性、ベータ崩壊により \(\,^{60}\mathrm{Co}\) に変化。超新星で生成され、深海堆積物から検出される。

鉄の電子配置と電子殻

N.B.:
電子殻：電子が原子核の周りにどのように配置されているか。

鉄は26個の電子を4つの電子殻に分布させています。完全な電子配置は：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²、または簡略化すると：[Ar] 3d⁶ 4s²。この配置はK(2) L(8) M(14) N(2)とも表記できます。

電子殻の詳細構造

K殻 (n=1)：1s軌道に2個の電子を含む。この内殻は完全で非常に安定している。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶に8個の電子が分布している。この殻も完全で、貴ガス（ネオン）の配置を形成している。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d⁶に14個の電子が分布している。3sと3p軌道は完全だが、3d軌道は10個中6個の電子を含む。
N殻 (n=4)：4s軌道に2個の電子を含む。これらの電子は化学結合に最初に関与する。

価電子と酸化状態

外殻の8個の電子（3d⁶ 4s²）は鉄の価電子です。この配置が鉄の化学的性質を説明します：
2個の4s電子を失うと、Fe²⁺イオン（酸化状態+2、鉄(II)イオン）となり、溶液中では淡緑色を呈する。
2個の4s電子と1個の3d電子を失うと、Fe³⁺イオン（酸化状態+3、鉄(III)イオン）となり、溶液中では黄褐色を呈する。これが最も安定な状態である。
より高い酸化状態（+4、+5、+6）は一部の特殊な化合物で存在するが、一般的ではない。
負の酸化状態（-2、-1、0）は一部の有機金属錯体で観察される。

化学的反応性

鉄は中程度の反応性を持つ金属です。湿った空気中で容易に酸化し、錆（鉄の酸化物と水酸化物の混合物）を形成し、これが金属の完全な腐食につながることがあります。純鉄は冷水とゆっくり反応しますが、高温の水蒸気とは速やかに反応し、水素を放出します。希酸（塩酸、硫酸）に容易に溶解し、水素ガスと鉄(II)塩を生成します。高温では、鉄は酸素と反応して鉄(II,III)酸化物Fe₃O₄（磁鉄鉱）を形成し、硫黄と反応して硫化物を形成し、炭素と反応して炭化物を形成します。鉄は主に2つの系列の化合物を形成します：鉄(II)化合物（Fe²⁺、通常緑色）と鉄(III)化合物（Fe³⁺、通常褐色または赤色）。濃硝酸による鉄の不動態化は、保護酸化皮膜を形成し、さらなる腐食を遅らせます。

鉄の産業および技術的応用

鋼鉄および鉄合金の生産（世界の金属生産の90％以上を占める）；
建築構造物（梁、コンクリートの鉄筋、金属骨組み）の建物や橋梁；
自動車産業のシャーシ、車体、機械部品；
レール、機関車、鉄道車両の製造；
船舶、潜水艦、洋上プラットフォームの製造；
工具、工作機械、産業機器の基礎材料；
永久磁石および電磁石（変圧器、電動機、発電機）の製造；
磁気記録媒体（ハードディスク、磁気テープ）；
ハーバー・ボッシュ法における触媒（アンモニア合成）；
パイプ、配管、産業用タンクの製造；
鋳物用の鋳鉄の生産；
耐食性ステンレス鋼の構成要素；
溶接電極および冶金プロセス；
家電製品および家具の製造；
塗料、セラミックス、化粧品の顔料（酸化鉄）；
金属容器（缶詰、缶）；
軍事兵器および防衛システム；
車両および保護構造物の装甲材料。

鉄の生物学的役割

鉄はほぼすべての生命体にとって絶対に不可欠な微量元素です。動物および人間において、鉄はヘモグロビンの中心成分であり、ヘモグロビンは赤血球のタンパク質で、肺から体のすべての組織へ酸素を運搬します。成人人間は約4〜5グラムの鉄を含み、そのうち約70％がヘモグロビンに存在します。鉄はまた、筋肉中の酸素貯蔵タンパク質であるミオグロビン、細胞エネルギー生産に関与する多くの呼吸酵素（シトクロム）、およびDNA合成に関与する酵素にも存在します。

天体物理学および宇宙論における役割

鉄は天体物理学においてユニークで基本的な位置を占めています。同位体 \(\,^{56}\mathrm{Fe}\) は、すべての原子核の中で核子あたりの結合エネルギーが最も高く、大質量星における核融合の最終点を示します。鉄を超えると、核融合はエネルギーを放出せずに消費するようになり、恒星エネルギー生産の限界を示します。

N.B.:
鉄は地殻中で4番目に豊富な元素（質量で約5％）であり、おそらく地球全体で最も豊富な元素で、地球の総質量の約35％を占めます。鉄は主にヘマタイト（Fe₂O₃）、マグネタイト（Fe₃O₄）、リモナイト（FeO(OH)）、シデライト（FeCO₃）などの鉱石として存在します。主要な生産国は中国、オーストラリア、ブラジル、インドです。世界の鋼鉄生産量は年間19億トンを超え、鉄は人類が最も生産し、利用する金属です。鉄と鋼のリサイクルは非常に進んでおり、高い回収率が循環型経済に貢献しています。抽出は主にコークス（炭素）を使用した高炉での鉄鉱石の還元によって行われ、このプロセスは数千年前から基本的に同じです。