最終更新：2026年1月13日

ラジウム (Ra, Z = 88)：暗闇で輝く元素

地球物理学と放射年代測定におけるラジウムの役割

ウラン崩壊系列の重要な構成要素

ラジウムは、ウラン-238の崩壊系列（4n+2系列）における重要な中間元素です。トリウム-230（イオニウム）のアルファ崩壊によって生成され、自身はアルファ放出によってラドン-222に崩壊します。ラジウムには複数の同位体が存在しますが、最も重要なのはラジウム-226（半減期1600年）で、古代の鉱物中でウラン-238と永年平衡状態にあります。そのため、その存在と相対的な存在量は、環境中のウラン含有量に直接関連しています。

地質年代学と海洋堆積物の年代測定

ウラン-トリウム/ラジウム同位体システムは、数年から約50万年の時間スケールで地質学的プロセスの年代測定に使用されます。\(^{226}\mathrm{Ra}/^{230}\mathrm{Th}\)比は、特に海洋炭酸塩（サンゴ、コンクリーション）や最近の海洋堆積物の年代測定に有用です。ラジウムはトリウムよりも溶解性が高いため、大陸から溶出され海洋に運ばれます。堆積物コア中のラジウムの活性を測定することで、堆積速度や過去の気候変動を再構築することができます。

海洋および地下循環のトレーサー

ラジウムには、異なる半減期を持つ4つの天然同位体（\(^{223}\mathrm{Ra}\)、11.4日；\(^{224}\mathrm{Ra}\)、3.66日；\(^{226}\mathrm{Ra}\)、1600年；\(^{228}\mathrm{Ra}\)、5.75年）があります。これらの同位体は、時間スケールが異なるため、さまざまなスケールのプロセスに対する理想的なトレーサーとなります：

\(^{228}\mathrm{Ra}\) と \(^{226}\mathrm{Ra}\)：数十年から数千年のスケールで、大規模な海洋循環と大陸からの流入を追跡します。
\(^{224}\mathrm{Ra}\) と \(^{223}\mathrm{Ra}\)：数日から数週間のスケールで、沿岸域における地下水と海洋の混合、水-堆積物交換、または河口域のダイナミクスを研究するのに最適です。

家庭内ラドンの天然源

土壌や岩石中のラジウム-226は、ラドン-222の直接的な源であり、ラドンは建物内に移動する放射性ガスです。そのため、土壌中のラジウム含有量は、地域のラドンポテンシャルの主要な決定要因となります。

発見の歴史とラジウムの黄金時代

語源と名称の由来

"ラジウム"という名前は、その発見者であるピエール・キュリーとマリー・キュリーによって選ばれ、ラテン語の"radius"（光線）に由来します。この名前は、新元素の最も顕著な特性である強い放射能を称えています。放射能は、目に見えないが検出可能な「光線」の放出として現れます。キュリー夫妻は既に「ポロニウム」と名付けており、「ラジウム」は彼らがピッチブレンド（ウラン鉱石）から抽出した2つの放射性元素を完成させました。

キュリー夫妻による発見（1898年）

1898年、アンリ・ベクレル（1852-1903）のウランに関する研究を受け継ぎ、マリー・キュリー（1867-1934）は、ピッチブレンド（ウラン鉱石）が純粋なウランよりもはるかに放射能が強いことを発見しました。夫のピエールと共に、未知の放射性元素の存在を推論しました。原始的な納屋での数ヶ月に及ぶ過酷な作業の末、2つの新元素を分離することに成功しました：まずポロニウム（1898年7月）、次にラジウム（1898年12月）。1898年12月26日、科学アカデミーに発表しました。決定的な証明と純粋な塩化ラジウム（RaCl₂）としてのラジウムの単離は、数トンの鉱石を処理した後の1902年まで実現しませんでした。

金属ラジウムの単離

純粋な金属ラジウムは、1910年にマリー・キュリーとアンドレ＝ルイ・ドビエルヌ（1874-1949）によって、溶融塩化ラジウムの水銀陰極での電気分解とその後の水銀の蒸留によって初めて単離されました。この成功は、マリー・キュリーの国際的な名声を確固たるものとし、1911年に2度目のノーベル賞（今回は化学賞）を受賞し、異なる分野で2つのノーベル賞を受賞した最初の人物となりました。

「ラジウム・ブーム」：世界的な熱狂（1910-1930年）

ラジウムの驚異的な特性—強い放射能、自発的な発光（空気や不純物の励起による）、崩壊熱—は、それを真の科学的および商業的なセレブリティにしました。ほぼ奇跡的な効能が帰せられ、「ブーム」が起こりました：

医療：「キュリー療法」（放射線を用いたがん治療）の創設。放射性を持つ「医療」製品（クリーム、ミネラルウォーター、坐薬）が登場し、若返りや活力を約束しました。
産業：ラジウム発光塗料（硫化亜鉛 + ラジウム）の製造が、時計の文字盤、計器盤、看板に使用されました。
大衆文化：ラジウムは現代性と力の象徴となり、歌、広告、さらには製品名にまで登場しました。

この時代は、新技術への魅了とその危険性の理解との間のギャップを示しています。

鉱床と生産

ラジウムは天然の状態では存在しません。ウラン鉱石、主にピッチブレンド（UO₂）とカルノタイト（K₂(UO₂)₂(VO₄)₂·3H₂O）に、微量（約10¹¹分の1）含まれています。歴史的に最も豊富な鉱山は、ヨアヒムスタール（現在のチェコ共和国）とベルギー領コンゴにありました。抽出は極めて困難で高価でした：1グラムのラジウムを得るために数百トンの鉱石を処理する必要があり、世界で最も高価な物質となりました（1910年代には1グラムあたり12万ドル、現在の価値では数百万ドル）。

現在、ラジウムは意図的に生産されていません。医療で使用される少量のラジウムは、歴史的な在庫から供給されるか、核廃棄物処理の副産物として生産されます。需要はほとんどなくなりました。

ラジウムの構造と基本的な性質

分類と原子構造

ラジウム（記号Ra、原子番号88）は、第2族のアルカリ土類金属に属します。このグループには、ベリリウム、マグネシウム、カルシウム、ストロンチウム、バリウムが含まれ、ラジウムはその中で最も重く、最も放射性の強い元素です。その原子は88個の陽子と、同位体によって135から150個の中性子を持ちます。最も安定な同位体である\(^{226}\mathrm{Ra}\)は138個の中性子を持ちます。その電子配置は[Rn] 7s²で、7s殻に2個の価電子があります。

物理的および放射性の性質

ラジウムは銀白色のアルカリ土類金属で、空気中で酸化と窒化により急速に黒変します。その性質は主にバリウムの性質から外挿されますが、強い放射能により複雑になります。

強いアルファ放射能：ラジウム-226は4.78 MeVのアルファ粒子を放出し、半減期は1600年です。1グラムのラジウム-226の放射能は3.7×10¹⁰ Bq（1キュリー、歴史的な単位）です。
崩壊熱：巨視的な量のラジウムは触ると温かい（\(^{226}\mathrm{Ra}\)では約0.1ワット/グラム）。
発光：ラジウム塩は硫化亜鉛などの物質を発光させ、周囲の空気をイオン化し、導電性を持たせ、弱い光を発します。
高密度：約5.5 g/cm³と推定されます。
融点：約700 °Cと推定されます。
沸点：約1737 °Cと推定されます。

固体状態では、体心立方構造で結晶します。

変態点（推定）

推定融点：〜973 K（〜700 °C）。
推定沸点：〜2010 K（〜1737 °C）。

化学的反応性

化学的には、ラジウムはバリウムに非常に似ていますが、さらに反応性が高いです。非常に電気陽性な金属です。

水との反応：激しく反応し、水素を放出して可溶性の水酸化ラジウムRa(OH)₂を形成します。
空気との反応：急速に酸化し、酸化物（RaO）と窒化物（Ra₃N₂）の混合物を形成します。
酸との反応：容易に溶解し、水素（非酸化性酸の場合）を放出し、対応する塩（RaCl₂、Ra(NO₃)₂など）を形成します。
化合物：一般的に無色（陰イオンが着色している場合を除く）。塩化物（RaCl₂）、臭化物（RaBr₂）、硫酸塩（RaSO₄、非常に不溶性）、炭酸塩（RaCO₃）が最もよく知られています。

ラジウムの化学は、その放射能と崩壊生成物による溶液の汚染のため、研究が困難です。

主な特性

原子番号：88。
グループ：2（アルカリ土類金属）。
電子配置：[Rn] 7s²。
酸化状態：+2（排他的）。
最も安定な同位体：\(^{226}\mathrm{Ra}\)（T½ = 1600年）。
外観：空気中で黒変する銀白色の金属。

ラジウムの同位体表（天然）

ラジウムの天然同位体（主要な性質）
同位体 / 表記	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	親系列	半減期 / 崩壊モード	備考 / 应用
ラジウム-223 — \(^{223}\mathrm{Ra}\)	88	135	223.018502 u	ウラン-235 (4n+3)	11.43日 (α)	医療用としてXofigo®の商品名で、前立腺がんによる痛みを伴う骨転移の治療（標的アルファ療法）に使用されます。
ラジウム-224 — \(^{224}\mathrm{Ra}\)	88	136	224.020212 u	トリウム-232 (4n)	3.66日 (α)	歴史的に医療で使用されました。現在、アルファ療法の研究が行われています。
ラジウム-226 — \(^{226}\mathrm{Ra}\)	88	138	226.025410 u	ウラン-238 (4n+2)	1600年 (α)	歴史的かつ最も重要な同位体。キュリー夫妻によって発見され、数十年にわたりキュリー療法や発光塗料に使用されました。ラドン-222の源です。
ラジウム-228 — \(^{228}\mathrm{Ra}\)	88	140	228.031070 u	トリウム-232 (4n)	5.75年 (β⁻)	メソトリウムI。歴史的に発光塗料に単独で使用されました。トリウム-228の生成物です。

ラジウムの電子配置と電子殻

注記：
電子殻：原子核の周りの電子の配置。

ラジウムは88個の電子を持ち、7つの電子殻に分布しています。その電子配置[Rn] 7s²は単純で、ラドン（貴ガス）の配置に7s殻に2個の電子が追加されたものです。これはK(2) L(8) M(18) N(32) O(18) P(8) Q(2)とも表記でき、完全な形式では1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 7s²となります。

電子殻の詳細構造

K殻 (n=1)：2個の電子 (1s²)。
L殻 (n=2)：8個の電子 (2s² 2p⁶)。
M殻 (n=3)：18個の電子 (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)。
N殻 (n=4)：32個の電子 (4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴)。
O殻 (n=5)：18個の電子 (5s² 5p⁶ 5d¹⁰)。
P殻 (n=6)：8個の電子 (6s² 6p⁶)。
Q殻 (n=7)：2個の電子 (7s²)。

価電子と化学的性質

ラジウムは2個の価電子（7s²）を持ちます。他のアルカリ土類金属と同様に、これらの2個の電子を容易に失い、Ra²⁺イオンを形成し、貴ガスであるラドンの安定した電子配置を実現します。この高い電気陽性度が、水や酸との高い反応性を説明しています。

イオン半径：Ra²⁺の半径は、すべてのアルカリ土類金属イオンの中で最も大きく（≈170 pm）、その塩の溶解度に影響を与えます。予想通り、ほとんどのラジウム塩は可溶性ですが、硫酸ラジウム（RaSO₄）は非常に不溶性であり、炭酸塩（RaCO₃）とクロム酸塩（RaCrO₄）は中程度の不溶性です。この性質は、ラジウムの分離と精製に利用されました。
塩基性：水酸化ラジウムRa(OH)₂は強塩基で、バリウムの水酸化物よりも溶解度が高いです。

ラジウムの歴史的および現代的な応用

歴史的キュリー療法：密封されたラジウム-226の「線源」または「針」を腫瘍の近くまたは内部に配置し、放射線で破壊する治療法。子宮頸がん、皮膚がん、その他の部位のがん治療に重要でした。1950年以降、コバルト-60、セシウム-137、現在ではイリジウム-192に置き換えられました。
自己発光塗料：硫化亜鉛（蛍光体）と微量のラジウム（またはメソトリウム）の混合物。1910年から1960年にかけて、時計の文字盤、航空機の計器、軍用コンパス、看板に大量に使用されました。この応用が「ラジウム・ガールズ」の悲劇の原因となりました。
現代の核医学（アルファ療法）：ラジウム-223（Xofigo®）は、去勢抵抗性前立腺がんの骨転移の治療に承認されています。カルシウムの類似体として、Ra²⁺は活発な骨改造部位（転移など）に選択的に結合します。そのアルファ放射は局所的に腫瘍細胞を破壊し、骨の痛みを軽減し、生存期間を延長します。
放射能の標準線源：ラジウム-226は長らく放射能の測定の一次標準（キュリーの定義基準）として使用されました。
歴史的な収集品とアーティファクト：ラジウムで塗装された時計、計器、その他の物品は、現在では博物館やコレクションの品となり、塗料の劣化（放射性粉塵）のため、極めて注意深く取り扱う必要があります。

「ラジウム・ガールズ」の悲劇と危険性の認識

ニュージャージー州オレンジの工場（アメリカ）

1910年代から1920年代にかけて、U.S. Radium Corporationは、何百人もの若い女性を雇い、ラジウム塗料で時計の文字盤を手作業で塗装させました。細かい筆先を得るため、労働者たちは唇で筆を尖らせる（「lip-pointing」）ことを奨励され、毎日微量のラジウムを摂取していました。さらに、埃っぽい作業場で働き、時には髪や爪を発光塗料で塗って遊ぶこともありました。

病気の発生

1920年代初頭から、労働者たちは恐ろしい病気を発症し始めました：重度の貧血、顎壊死（「ラジウム顎」、顎の骨が文字通り崩壊する）、自然骨折、骨肉腫、さまざまながん。当初は医師も困惑しましたが、ハリソン・マートランド博士（1883-1954）によってラジウムとの関連性が明らかになりました。摂取されたラジウムはカルシウムのように振る舞い、骨に固定され、数十年にわたり骨髄や周囲の組織を内部から照射しました。

法廷闘争とその影響

5人の労働者、「ラジウム・ガールズ」（グレース・フライヤー、キャサリン・ショーブなど）は、1927年に雇用主を相手取り訴訟を起こしました。企業の遅延戦術や原告の健康悪化にもかかわらず、1928年に勝利を収めました。この裁判は：

法的先例を確立し、有毒物質による職業病の責任を明確にしました。
産業界に安全基準の向上を強制しました。
アメリカの労働安全衛生局（OSHA）の設立に貢献しました。
一般消費者製品におけるラジウムの使用の衰退の始まりを示しました。

毒性学と放射線防護

毒性のメカニズム

ラジウムの毒性は純粋に放射線学的です（鉛や水銀のような化学的毒性とは異なります）。摂取（主に経口、まれに粉塵の吸入）されると、Ra²⁺イオンはカルシウムの代謝に従います：

腸で吸収されます（弱く、約20%）。
血液中に分布します。
骨に不可逆的に沈着し、ヒドロキシアパタイトの鉱物マトリックス中のカルシウムを置換します。
沈着後、半減期（Ra-226では1600年）にわたりアルファ粒子を放出し、骨髄細胞（貧血や白血病の原因）や骨細胞自体（壊死や肉腫の原因）を内部から照射します。

健康への影響

骨がん（骨肉腫）や副鼻腔がん（吸入による）。
顎壊死や頭蓋骨の壊死。
再生不良性貧血や白血病（骨髄の照射による）。
白内障（目の強い外部被曝による）。

ラジウム労働者、ラジウム治療を受けた患者、時計職人の長期的な疫学研究により、内部アルファ放射の影響に関する基本的なデータが提供されました。

取り扱いと防護

現在、ラジウムの取り扱いは厳重な予防措置の下で行われます：

閉じ込め：密閉されたグローブボックスや密閉容器内。
アルファ線防護：手袋、ガウン。線源は、子孫核種（ビスマス-214など）からのガンマ線を遮蔽するため、鉛容器に保管されます。
取り込みの防止：食事、飲水、喫煙は絶対に禁止。表面や空気の汚染を監視します。
線量モニタリング：作業用線量計と内部モニタリング（全身計測）。

廃棄物管理と汚染サイト

持続的な放射性遺産

ラジウムの過去の産業利用は、汚染サイト（発光塗料工場、時計工房、廃棄物処分場など）の遺産を残しました。Ra-226の長い半減期（1600年）は、この汚染が数千年にわたって持続することを意味します。

除染技術

掘削と最終処分：汚染土壌に対する最も一般的な方法。廃棄物はパッケージ化され、中レベル長寿命廃棄物の処分場に送られます。
土壌洗浄：化学溶液（酸、錯化剤）を使用してラジウムを溶出させ、その後廃水処理を行います。
安定化/固化：汚染廃棄物をセメントやその他の結合材と混合し、ラジウムを不動化し、浸出を減少させます。

歴史的物品（時計、計器）の管理

収集家や博物館はリスクを認識する必要があります。物品は換気されたケースに保管し、手袋を使用して取り扱い、専門知識なしに開けたり修理したりしてはなりません。剥がれた塗料は特に危険です。

展望

ラジウムの「奇跡の物質」としての時代は終わりました。その未来は、2つの非常に異なる分野にあります：

精密核医学：ラジウム-223（Xofigo®）の成功は、類似の同位体（アクチニウム-225、ビスマス-213）を使用した他の標的アルファ療法への道を開きます。研究は、標的化の改善と副作用の低減を目指しています。
遺産管理と修復：歴史的に汚染されたサイトの清掃は、今後数十年にわたり主要な技術的および財政的課題であり続けます。

ラジウムは、放射能の時代を開いた元素として歴史に残ります。科学的天才、素朴な熱狂、そして最終的に厳格な規制と放射線リスクに対する鋭い意識をもたらした人間の苦難を伴って。