小惑星と彗星
星座
日食・月食
化学元素
環境
恒星
子供向け
方程式
進化
系外惑星
銀河
光
衛星
物質
星雲
惑星
準惑星
科学者
太陽
探査機と望遠鏡
地球
ブラックホール
宇宙
火山
黄道十二宮
新着記事
用語集
ルテチウムは、主にs過程（遅い中性子捕獲）によって恒星内で合成されます。この過程は、低質量から中質量のAGB星（漸近巨星分枝星）で起こります。ルテチウムは、最後の安定ランタノイドであり、希土類元素の中で最も重い元素であるため、中性子捕獲による希土類元素生成の最終点を示します。ルテチウムは、r過程（速い中性子捕獲）による寄与が非常に低く、太陽存在度の5-10%未満と推定されており、イッテルビウムとともにs過程の最も純粋なトレーサーの一つとなっています。
ルテチウムの宇宙存在度は、水素の原子数に対して約3.5×10⁻¹³倍であり、これはルテチウムを最も存在量の少ない希土類元素の一つにしています。これは、チュリウムと同程度であり、イッテルビウムの約2.3倍少ない存在量です。その極めて希少な理由は、オッド・ハーキンズの法則による奇数の原子番号（71）、中性子捕獲連鎖の終わりに位置し捕獲断面積が小さくなること、そして最も重い安定ランタノイドであること（次のプロメチウムは放射性）にあります。
ルテチウムは、特に中性子捕獲による核合成の最終段階を研究するためのs過程の重要なトレーサーです。恒星におけるルテチウム/ユウロピウム（Lu/Eu）比は、s過程の寄与に対して非常に敏感です。なぜなら、ユウロピウムはr過程によって支配されているからです。高いLu/Eu比は、s過程元素に富んだ恒星の特徴的なシグネチャです。さらに、ルテチウムの一部のスペクトル線は温度に敏感であり、この元素を「温度計」として使用し、特定の恒星の大気温度を決定することができます。
ルテチウムはその希少性のため、恒星大気中での検出は困難ですが、高解像度の現代の分光器を用いていくつかの恒星で検出されています。Lu IIイオンの線が最もよく使用されます。地球化学では、ルテチウムはその放射性同位体Lu-176（半減期378億年）を用いて岩石の年代測定（Lu-Hfシステム）に使用されます。この年代測定システムは、地球の初期地殻の形成とマントルの進化の研究に特に有用です。なぜなら、ルテチウムとハフニウムは火成過程において異なる地球化学的挙動を示すからです。
ルテチウムは、ルテティア（パリのラテン語名）に由来します。この名前は、ルテチウムを発見したフランスの化学者ジョルジュ・ウルバンによって、彼の故郷であるパリを称えて選ばれました。これは、パリにちなんで名付けられた数少ない元素の一つであり、フランシウム（パリでも発見）とともにその例です。ラテン語のルテティアという名前は、パリの歴史的起源を思い起こさせます。パリは、ガリア人の一族であるパリシイ族によって建設されました。
ルテチウムは、1907年に3人の研究者によってほぼ同時に独立して発見されました。フランスの化学者ジョルジュ・ウルバン（1872-1938）は、マリニャックのイッテルビアを2つの酸化物に分離することに成功しました：ネオイッテルビウム（最終的にイッテルビウムという名前が残った）とルテチウムです。ほぼ同時に、白熱マントルの発明者であるオーストリアの化学者カール・アウエル・フォン・ヴェルスバッハ（1858-1929）も同じ酸化物を分離し、アルデバラニウムとカシオペイウムと名付けました。一方、ニューハンプシャー大学で働いていたアメリカの化学者チャールズ・ジェームズ（1880-1928）も分離に成功しました。論争の後、ウルバンが提案した「ルテチウム」という名前が最終的に国際的に採用されましたが、一部の英語圏の国では「lutetium」という綴りが使用されています。
ルテチウムとイッテルビウムの分離は、希土類化学における最も困難な分析的課題の一つでした。これは、両者の化学的性質が非常に似ているためです。3人の発見者は、非常に手間のかかる分別結晶法を使用し、何千回もの繰り返しが必要でした。ウルバンは主に硝酸塩の分別結晶を使用し、フォン・ヴェルスバッハは臭素酸塩の分別結晶を使用しました。1950年代にイオン交換技術が開発されるまで、高純度のルテチウムは比較的入手困難でした。
ルテチウムは、地殻中に平均約0.5 ppm（百万分の一）の濃度で存在し、これは最も希少な希土類元素の一つであり、チュリウムやプロメチウム（放射性のため実質的に存在しない）と同程度です。イッテルビウムの約6分の1の存在量です。ルテチウムを含む主な鉱物は、モナザイト（(Ce,La,Nd,Lu,Th)PO₄）とバストネサイト（(Ce,La,Nd,Lu)CO₃F）であり、通常、希土類元素の総含有量の0.003〜0.01%を占め、ゼノタイム（YPO₄）ではやや濃縮されていることがあります。また、ユークセナイトやガドリナイトにも見られます。
ルテチウム酸化物（Lu₂O₃）の世界生産量は年間約10〜20トンであり、これは最も生産量の少ない希土類元素の一つです。その極めて希少な存在と高付加価値の特殊な応用のため、ルテチウムは最も高価な希土類元素の一つであり、酸化物1キログラムあたりの典型的な価格は5,000〜15,000ドル（高純度グレードではさらに高価）です。中国が生産を支配していますが、それでもルテチウムは微量しか生産されていません。
ルテチウム金属は、主にフッ化ルテチウム（LuF₃）の金属熱還元によって、不活性アルゴンガス雰囲気中で金属カルシウムを用いて生産されます。世界のルテチウム金属の年間生産量はわずか数百キログラムです。ルテチウムのリサイクルは、使用量が極めて少なく、複雑な最終製品から回収することが極めて困難であるため、事実上存在しません。
ルテチウム（記号Lu、原子番号71）は、ランタノイド系列の15番目で最後の元素であり、周期表のfブロックにおける希土類元素を締めくくっています。その原子は71個の陽子、通常104個の中性子（最も豊富な安定同位体 \(\,^{175}\mathrm{Lu}\) の場合）、および71個の電子を持ち、電子配置は[Xe] 4f¹⁴ 5d¹ 6s²です。この配置は、完全に満たされた4fサブシェル（14個の電子）と5dサブシェルに1個の電子を持つことを特徴とし、ルテチウムを他のランタノイドから区別し、化学的にグループ3の元素（スカンジウム、イットリウム）に近づけます。
ルテチウムは、銀色で光沢のある、比較的硬く密度の高い金属です。ランタノイドの中で、最も硬く密度の高いものの一つ（9.84 g/cm³）です。室温では六方最密充填（HC）の結晶構造を持ち、イッテルビウムとは異なり、面心立方構造ではありません。ルテチウムは、5dサブシェルの不対電子のため、室温で常磁性を示します。また、ランタノイドの中で最も高い融点と沸点を持ちます。
ルテチウムは1663 °C（1936 K）で融解し、3402 °C（3675 K）で沸騰します。これらの非常に高い融点と沸点は、ルテチウムを最も難融性のランタノイドにしています。ルテチウムは1675 °Cで同素変態を示し、結晶構造が六方最密充填（HC）から体心立方（BCC）に変化します。その電気伝導性は低く、銅の約20分の1です。ルテチウムはランタノイドとしては良好な熱伝導体です。
ルテチウム金属は、室温の乾燥空気中では比較的安定ですが、ゆっくりと酸化してLu₂O₃を形成します。加熱すると酸化が速くなり、燃焼して酸化物を形成します：4Lu + 3O₂ → 2Lu₂O₃。ルテチウムは冷水とゆっくり反応し、温水とより速く反応してルテチウム(III)水酸化物Lu(OH)₃を形成し、水素を放出します。希土類金属は希酸に容易に溶解します。金属は鉱物油中または不活性ガス中に保存する必要があります。
ルテチウムの融点：1936 K（1663 °C） - ランタノイドの中で最も高い。
ルテチウムの沸点：3675 K（3402 °C） - ランタノイドの中で最も高い。
密度：9.84 g/cm³ - ランタノイドの中で最も密度が高いものの一つ。
室温での結晶構造：六方最密充填（HC）。
硬度：ランタノイドの中で比較的硬い。
| 同位体 / 表記 | 陽子 (Z) | 中性子 (N) | 原子質量 (u) | 天然存在比 | 半減期 / 安定性 | 崩壊 / 備考 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ルテチウム-175 — \(\,^{175}\mathrm{Lu}\,\) | 71 | 104 | 174.940771 u | ≈ 97.41 % | 安定 | 天然ルテチウムの主要な安定同位体。 |
| ルテチウム-176 — \(\,^{176}\mathrm{Lu}\,\) | 71 | 105 | 175.942686 u | ≈ 2.59 % | 3.78×10¹⁰ 年 | ベータマイナス放射性、極めて長い半減期。地質年代測定（Lu-Hfシステム）に使用される。 |
| ルテチウム-177 — \(\,^{177}\mathrm{Lu}\,\) | 71 | 106 | 176.943758 u | 合成 | ≈ 6.65 日 | 放射性（β⁻）。標的放射線治療（セラノスティクス）に使用される主要な医療用同位体。 |
| ルテチウム-177m — \(\,^{177m}\mathrm{Lu}\,\) | 71 | 106 | 176.943758 u | 合成 | ≈ 160.4 日 | Lu-177の核異性体。研究と校正に使用されるガンマ線放出体。 |
注記：
電子殻： 原子核の周りの電子の配置。
ルテチウムは71個の電子を持ち、6つの電子殻に分布しています。その電子配置[Xe] 4f¹⁴ 5d¹ 6s²は、完全に満たされた4fサブシェル（14個の電子）と5dサブシェルに1個の電子を持っています。この配置は、K(2) L(8) M(18) N(18) O(32) P(3)または完全な形式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹ 6s²とも書くことができます。
K殻 (n=1)：1sサブシェルに2個の電子を含む。この内殻は完全で非常に安定している。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶に8個の電子が分布している。この殻は完全であり、貴ガス（ネオン）の配置を形成している。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d¹⁰に18個の電子が分布している。この完全な殻は電子遮蔽に寄与する。
N殻 (n=4)：4s² 4p⁶ 4d¹⁰に18個の電子が分布している。この殻は安定した構造を形成する。
O殻 (n=5)：5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹に32個の電子が分布している。完全に満たされた4fサブシェルと5d電子の存在がルテチウムの化学を特徴づける。
P殻 (n=6)：6s²と5d¹サブシェルに3個の電子を含む（5dはn=5殻に属するが、エネルギー的に6sに近い）。
ルテチウムは実効的に17個の価電子を持っています：14個の4f¹⁴電子、2個の6s²電子、1個の5d¹電子です。しかし、ルテチウムはその安定な化合物においてほぼ排他的に+3の酸化状態を示します。この状態では、ルテチウムは2個の6s電子と1個の5d電子を失い、電子配置[Xe] 4f¹⁴のLu³⁺イオンを形成します。このイオンは完全に満たされた4fサブシェルを持ち、反磁性であり、これは三価のランタノイドイオンの中でユニークです（他のすべては常磁性）。
ユウロピウムやイッテルビウムのような一部のランタノイドとは異なり、ルテチウムは通常の条件下で安定な+2酸化状態を形成しません。極端な条件下で合成されたルテチウム(II)化合物は非常に不安定です。したがって、+3状態が化学的に唯一の重要な状態です。この+3状態の排他的な安定性と、Lu³⁺の小さなイオン半径（配位数8の場合100.1 pm、ランタノイドの中で最も小さい）は、ルテチウムに独特の化学を与え、他のランタノイドよりもイットリウムやスカンジウムに近づけます。
したがって、ルテチウムの化学は+3状態によって支配されています。Lu³⁺イオンは水溶液中で一般的に無色の錯体を形成します（4f → 4f遷移は禁制で非常に弱い）。その塩は反磁性です。Lu³⁺の小さなイオン半径は高い電荷密度を与え、酸素ドナー原子を持つリガンドに対する選択性と、高い配位数を持つ錯体を形成する傾向を示します。
ルテチウム金属は、室温の乾燥空気中では比較的安定で、Lu₂O₃の薄い保護層を形成します。200 °C以上の高温では、急速に酸化し、燃焼して酸化物を形成します：4Lu + 3O₂ → 2Lu₂O₃。ルテチウム(III)酸化物は、白色の固体で、C型希土類構造を持ちます。微粉末のルテチウムは発火性があり、空気中で自然発火する可能性があります。
ルテチウムは冷水とゆっくり反応し、温水とより速く反応してルテチウム(III)水酸化物Lu(OH)₃を形成し、水素ガスを放出します：2Lu + 6H₂O → 2Lu(OH)₃ + 3H₂↑。水酸化物は、溶解度の低いゼリー状の白色固体として沈殿します。他のランタノイドと同様に、反応は激しくありませんが、長期的には観察可能です。
ルテチウムはすべてのハロゲンと反応し、対応するハロゲン化物を形成します：2Lu + 3F₂ → 2LuF₃（白色フッ化物）；2Lu + 3Cl₂ → 2LuCl₃（白色塩化物）。ルテチウムは希薄な無機酸（塩酸、硫酸、硝酸）に容易に溶解し、水素を放出し、対応するLu³⁺塩を形成します：2Lu + 6HCl → 2LuCl₃ + 3H₂↑。
ルテチウムは中程度の温度（300-400 °C）で水素と反応してLuH₂を形成し、さらに高温でLuH₃を形成します。硫黄と反応して硫化物Lu₂S₃を形成し、高温（>1000 °C）で窒素と反応して窒化物LuNを形成し、炭素と反応して炭化物LuC₂を形成します。ルテチウムはまた、有機リガンドとの多くの錯体を形成しますが、その高コストのため、この化学は他の一部のランタノイドほど発達していません。
ルテチウムの最も注目すべき性質は、Lu³⁺イオンの小さなサイズと高い安定性です。配位数8の場合、イオン半径はわずか100.1 pmであり、Lu³⁺はすべての希土類元素の中で最も小さな三価イオンです。この小さなサイズと高い電荷により、Lu³⁺は例外的に高い電荷密度を持ちます。これにより、リガンドの強い分極、硬いリガンド（酸素ドナー原子）に対する高い親和性、および高い配位数を持つ錯体を形成する傾向が生じます。これらの性質は、触媒および先端材料において利用されます。
セラノスティックは、治療と診断を同じまたは類似の薬剤を用いて組み合わせる医療アプローチです。ルテチウム-177（¹⁷⁷Lu）は、このアプローチに理想的な放射性同位体です。これは、治療に使用される中エネルギーのベータ粒子（β⁻）（最大497 keV、平均133 keV）と、画像化（シンチグラフィー）に使用される低エネルギーガンマ線（113 keVおよび208 keV）を放出します。したがって、同じLu-177標識分子が、腫瘍の治療（治療）と位置の視覚化（診断）の両方を行うことができます。
Lu-177の最も確立された応用は、神経内分泌腫瘍（NET）、特に消化管膵神経内分泌腫瘍の治療です。治療には通常、ソマトスタチンアナログ（DOTATATEやDOTATOCなど）が使用され、これはLu-177を固定するキレート剤（DOTA）に結合されています。この分子は、神経内分泌腫瘍細胞の表面で過剰発現されているソマトスタチン受容体を標的とします。注射後、この化合物は腫瘍細胞に結合し、局所的に高線量の放射線を送達しながら、健康な組織を保護します。
Lu-177は、転移性去勢抵抗性前立腺がん（mCRPC）の治療にも使用されます。この場合、PSMA（前立腺特異的膜抗原）に結合されます。PSMAは前立腺がん細胞の表面で過剰発現されているタンパク質です。¹⁷⁷Lu-PSMA-617は、治療失敗患者の治療において有望な結果を示し、生存率と生活の質を向上させます。
Lu-177は、小細胞肺がん、膠芽腫、卵巣がん、リンパ腫など、他のがんの治療にも研究されています。新しい分子標的とベクターが開発中であり、適応症を拡大するために研究が進められています。
Lu-177は、主に原子炉内でのイッテルビウム-176（¹⁷⁶Yb(n,γ)¹⁷⁷Yb → ¹⁷⁷Lu）の中性子照射、または照射後のイッテルビウム-176標的からの分離によって生産されます。別の方法として、ルテチウム-176（¹⁷⁶Lu(n,γ)¹⁷⁷Lu）の直接照射がありますが、これは放射性不純物を含むLu-177を生成します。Lu-177の需要増加は供給の緊張を引き起こし、新たな生産能力の開発を促進しています。
ルテチウムは、重質油留分を軽質でより価値の高い製品（ガソリン、ディーゼル、石油化学製品）に変換する流動接触分解（FCC）触媒のプロモーターとして使用されます。FCC触媒の主成分であるY型ゼオライトは、熱的および水熱的安定性、触媒活性を向上させるために希土類元素で修飾されることがよくあります。ルテチウムは、その小さなイオン半径と高い電荷のため、ゼオライト構造を安定化し、その酸性度を調整するのに特に効果的です。
Lu³⁺イオンは、ゼオライトの交換可能な部位でナトリウムイオンを置換します。その小さなサイズと高い電荷は、強い静電場を生成し、炭化水素分子を分極させ、クラッキング反応を促進します。さらに、ルテチウムは、高温での水蒸気によるゼオライトの失活に対する耐性を高め、FCCユニットの厳しい条件下で重要です。触媒中のルテチウムの濃度は非常に低く（通常、重量比で0.1%未満）、性能を著しく向上させることができます。
ルテチウムによるFCC触媒の活性と選択性の向上は、ガソリンの収率を増加させ、望ましくない副産物の生成を減少させ、触媒の寿命を延ばします。これにより、精製所にとって大きな経済的利益がもたらされます。ルテチウムは非常に高価ですが、必要な量が非常に少ないため、大規模な精製所では経済的に正当化される可能性があります。
シンチレーターは、イオン化放射線を受けると光を放出する材料です。ルテチウムは、いくつかの高性能シンチレーターの構成要素です：
セリウム（Ce³⁺）やプラセオジム（Pr³⁺）などの活性イオンでドープされたLuAG（ルテチウムアルミニウムガーネット）結晶は、高性能レーザーの増幅媒体として使用されます。これらのレーザーは、精密加工、医療、研究への応用が研究されています。
ルテチウム酸化物（Lu₂O₃）は、特殊な光学ガラスに組み込まれ、屈折率と分散を高めます。これらのガラスは、高級カメラレンズ、顕微鏡、その他の精密光学機器で使用され、色収差の低減が重要です。
ルテチウム-176/ハフニウム-176同位体システム（¹⁷⁶Lu → ¹⁷⁶Hf、半減期378億年）は、古代の地質学的事象、特に地球の初期地殻とマントルの分化の年代測定に使用されます。ルテチウムとハフニウムは、火成過程において異なる地球化学的挙動を示すため、地殻とマントルでの比率の進化が異なり、大陸地殻の形成史を追跡することができます。
ルテチウムおよびその化合物は、他のランタノイドと同様に、低い化学的毒性を示します。重度の急性毒性や発がん性は報告されていません。他の希土類元素と同様に、主な毒性は高用量の暴露によるカルシウム代謝の妨害に関連する可能性があります。ルテチウムには既知の生物学的役割はありません。
暴露された場合、ルテチウムは他のランタノイドと同様に、主に肝臓と骨に蓄積し、排泄は非常に遅いです。一般人口の暴露は、元素の極めて希少性と非常に特殊な応用のため、極めて低く、事実上ゼロです。
核医学で使用されるLu-177同位体については、生産、放射性医薬品の調製、患者への投与、廃棄物管理において厳格な放射線防護対策が必要です。医療従事者は、ベータ/ガンマ放出体に対する放射線防護プロトコルに従う必要があります。Lu-177で治療された患者は放射線を放出するため、注射後数日間は特別な注意（家族との接触制限、排泄物の管理）が必要な場合があります。
ルテチウムに特有の環境への影響は、生産量が極めて少ないため無視できます。ルテチウムのリサイクルは事実上存在しません。Lu-177を含む医療廃棄物は放射性廃棄物として扱われ、完全に崩壊するまで保管されます（半減期6.65日は、約10半減期、つまり67日後、活性が初期活性の0.1%未満に減少することを意味します）。医療または産業廃棄物からのルテチウムのリサイクル方法の開発は、コストが非常に高いため、ほとんど不可能です。
職業上の暴露は、ルテチウム化合物の生産、Lu-177放射性医薬品の製造、これらの製品の医療使用に関与する非常に少数の労働者に限られています。金属粉塵（安定ルテチウム用）および放射線防護（Lu-177用）の標準的な注意事項が適用されます。暴露される人の数は極めて少ないです。
原子のすべての形：古代の直感から量子力学まで 
核種の半減期：放射能と年代測定への影響 
元素周期表：歴史と構成 
なぜ生命は酸素にこれほど依存しているのか？ 
水素 (Z=1)：宇宙創成の要 
ヘリウム (Z=2)：ビッグバンの名残と恒星の役割 
リチウム (Z=3)：現代バッテリーの鍵となる元素 
ベリリウム (Z=4)：希少で優れた特性を持つ金属 
ホウ素 (Z=5)：材料科学の鍵となる元素 
炭素
(Z=6)：生命の元素 
窒素 (Z=7)：大気中に豊富に存在する元素 
酸素 (Z=8)：生命の中心となる元素 
フッ素 (Z=9)：反応性の高い必須元素 
ネオン (Z=10)：希ガスの貴族元素 
ナトリウム (Z=11)：反応性の高い多目的元素 
マグネシウム (Z=12)：生物学と産業に不可欠な元素 
アルミニウム (Z=13)：軽量で多目的な元素 
ケイ素 (Z=14)：地球と現代技術の鍵となる元素 
リン (Z=15)：生命に不可欠な基本元素 
硫黄 (Z=16)：生命と産業に不可欠な元素 
塩素 (Z=17)：化学産業と消毒の鍵となる元素 
アルゴン (Z=18)：大気中の貴族元素 
