ガリウムは、ドミトリ・メンデレーエフ（1834-1907）の最も有名な予測の一つを証明したことで注目される歴史を持っています。1871年、メンデレーエフは周期表のアルミニウムの下に位置する元素の存在を予測し、それをエカアルミニウムと名付けました。彼はその予想される性質を驚くべき精度で記述しました：密度は約5.9 g/cm³、融点は低く、酸化物や塩を形成する能力を持つと予測しました。
1875年、フランスの化学者ポール＝エミール・ルコック・ド・ボワボードラン（1838-1912）は、ピレネー山脈の亜鉛鉱石を分光分析することでガリウムを発見しました。彼はスペクトル中に2本の新しい紫色の線を観察し、新しい金属の数ミリグラムを単離することに成功しました。測定された性質はメンデレーエフの予測とほぼ完全に一致し、周期表の正しさを輝かしく証明しました。
ガリウム（記号Ga、原子番号31）は周期表の13族に属する貧金属です。その原子は31個の陽子、通常38個の中性子（最も豊富な同位体 \(\,^{69}\mathrm{Ga}\) の場合）、および電子配置 [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹ を持つ31個の電子を持っています。
ガリウムは、ほとんどの他の金属とは一線を画す驚異的な物理的性質を持っています。室温では、銀白色の光沢を持つ固体金属で、比較的密度が高い（固体の密度≈5.91 g/cm³）です。最も注目すべき特徴は、その極めて低い融点：29.76 °C（302.91 K）であり、これは人間の手の中で文字通り溶けることを意味します。
ガリウムは、ユニークで壮観な性質を持っています：非常に広い液体範囲です。29.76 °Cから沸点の2,400 °C（2,673 K）まで液体であり、その範囲は2,370 °C以上に及びます。これは、すべての元素の中で最も広い液体範囲の一つであり、水銀に匹敵します。
固体のガリウムは比較的柔らかく、ナイフで切ることができます。通常の金属とは異なる直方晶の結晶構造を持ち、最も近い隣接原子が1つだけ（2.43 Å）存在し、これが低い融点の一部を説明しています。水と同様に、ガリウムは固化すると体積が約3.1%増加し、これは金属の中で珍しい性質です。
液体のガリウムは、鉄、タングステン、タンタルを除くほとんどの他の金属を「濡らす」特性があり、それらの結晶粒界に浸透し、脆弱化させる可能性があります。ガラスや磁器は、液体のガリウムを保管するための選択材料です。
ガリウムの融点（液体状態）：302.91 K（29.76 °C）。
ガリウムの沸点（気体状態）： 2,673 K（≈ 2,400 °C）。
| 同位体 / 記号 | 陽子 (Z) | 中性子 (N) | 原子質量 (u) | 天然存在比 | 半減期 / 安定性 | 崩壊 / 備考 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ガリウム-69 — \(\,^{69}\mathrm{Ga}\,\) | 31 | 38 | 68.925574 u | ≈ 60.11 % | 安定 | 天然ガリウムの主要同位体。核磁気モーメントを持ち、NMRに使用されます。 |
| ガリウム-71 — \(\,^{71}\mathrm{Ga}\,\) | 31 | 40 | 70.924701 u | ≈ 39.89 % | 安定 | 2番目の安定同位体。NMR分光法にも使用されます。 |
| ガリウム-67 — \(\,^{67}\mathrm{Ga}\,\) | 31 | 36 | 66.928202 u | 合成 | ≈ 3.26 日 | 放射性（電子捕獲）。ガンマ線放出体で、核医学で感染症や腫瘍の画像化に使用されます。 |
| ガリウム-68 — \(\,^{68}\mathrm{Ga}\,\) | 31 | 37 | 67.927980 u | 合成 | ≈ 67.7 分 | 放射性（β⁺、電子捕獲）。陽電子放出体で、PET（陽電子放出断層撮影）で医療画像化に使用されます。 |
| ガリウム-72 — \(\,^{72}\mathrm{Ga}\,\) | 31 | 41 | 71.926367 u | 合成 | ≈ 14.1 時間 | 放射性（β⁻）。原子炉で生成され、研究に使用されます。 |
注記 :
電子殻： 電子が原子核の周りにどのように配置されるか。
ガリウムは31個の電子を持ち、それらは4つの電子殻に分布しています。完全な電子配置は： 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p¹、または簡略化すると：[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹。この配置はまた、K(2) L(8) M(18) N(3) と書くこともできます。
K殻 (n=1)：1s軌道に2個の電子を含みます。この内殻は完全で非常に安定しています。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶に8個の電子が分布しています。この殻も完全で、貴ガス（ネオン）の配置を形成しています。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d¹⁰に18個の電子が分布しています。完全な3d軌道の存在は、遷移後元素の特徴であり、ガリウムの性質に大きく影響します。
N殻 (n=4)：4s² 4p¹に3個の電子が分布しています。これらの3個の電子はガリウムの価電子です。
外殻の3個の電子（4s² 4p¹）はガリウムの価電子です。この配置はその化学的性質を説明します：
ガリウムの主な酸化状態は+3で、3個の価電子を失い、安定した配置 [Ar] 3d¹⁰ を持つGa³⁺イオンを形成します。この完全なd軌道の配置は特に安定です。
酸化状態+1も存在し、特にガリウム(I)ハロゲン化物（GaClやGaBr）で見られますが、不安定で容易に不均化します：3Ga⁺ → 2Ga⁰ + Ga³⁺。+1状態では、4p¹電子のみが失われ、4s²対はそのまま残ります（不活性電子対効果）。
酸化状態+2は一部の過渡的な化合物で観察されていますが、希少で不安定です。金属ガリウム（状態0）は自然に元素状態で存在します。
価電子の直前に完全な3d¹⁰軌道が存在することは重要な影響を持ちます：核電荷を十分に遮蔽しないため、4sおよび4p電子は核に強く結合します。これが、ガリウムの原子半径（135 pm）がアルミニウム（143 pm）と驚くほど似ている理由の一つです。これは、追加の電子殻があるにもかかわらず、ランタノイド収縮と呼ばれる現象（この場合は3d系列による収縮）によるものです。
ガリウムは室温では比較的反応性が低いです。すぐに酸化ガリウム（Ga₂O₃）の薄い層で覆われ、さらなる酸化から保護されます。この保護層により、ガリウムは大気中の腐食に対してある程度の耐性を持ちます。
ガリウムは室温では酸素とゆっくり反応しますが、高温では酸化ガリウム(III)を形成しながら急速に酸化します：4Ga + 3O₂ → 2Ga₂O₃。この酸化物は両性で、酸および塩基の両方と反応します。
ガリウムは非酸化性酸のほとんどと反応し、ガリウム(III)塩を形成し水素を放出します：2Ga + 6HCl → 2GaCl₃ + 3H₂。しかし、濃硝酸には耐性があり、保護酸化層（不動態化）を形成します。
強塩基と反応し、ガレートを形成します：2Ga + 2OH⁻ + 6H₂O → 2[Ga(OH)₄]⁻ + 3H₂。この反応はアルミニウムと似ており、周期表の同じ族に位置することを反映しています。
ガリウムはハロゲンと激しく反応し、三ハロゲン化物を形成します：2Ga + 3X₂ → 2GaX₃（X = F, Cl, Br, I）。また、硫黄、セレン、テルルと反応し、カルコゲン化ガリウムを形成します。
液体ガリウムの注目すべき性質は、多くの金属を溶解し、アマルガムや液体合金を形成する能力です。結晶粒界への浸透により、一部の金属を脆化させることがあり、これは液体金属脆化と呼ばれます。
ガリウムは、いくつかの核合成プロセスによって星で合成されます。主に、II型超新星爆発中のシリコンの爆発的燃焼、および漸近巨星分枝（AGB）星での遅い中性子捕獲プロセス（sプロセス）によって形成されます。
ガリウムの2つの安定同位体（\(\,^{69}\mathrm{Ga}\) と \(\,^{71}\mathrm{Ga}\)）はこれらのメカニズムによって生成され、破局的なイベント時に星間物質中に拡散します。原始的な隕石で測定された⁶⁹Ga/⁷¹Gaの同位体比は、原始太陽系での核合成条件に関する情報を提供します。
宇宙におけるガリウムの存在量は比較的低く、水素の原子数に対して約10⁻⁹倍です。この宇宙的希少性は、星の核合成中に原子質量A≈70の領域で核を形成する難しさを反映しています。
ガリウムはニュートリノ物理学で特別な役割を果たします。1991年から1997年にかけてイタリアのグラン・サッソ地下研究所で行われたGALLEX実験（Gallium Experiment）では、30トンの金属ガリウムを使用して、低エネルギーニュートリノを検出するための反応：νₑ + ⁷¹Ga → ⁷¹Ge + e⁻ を利用しました。この実験はニュートリノ振動の発見に貢献し、ニュートリノが質量を持つことを確認しました。
イオン化ガリウム（Ga II、Ga III）のスペクトル線は、高温の星や特定の恒星天体のスペクトルで時折観測されます。これらの線の研究は、星の化学的豊富化と銀河の化学進化を理解するのに役立ちます。
注記 :
ガリウムは地殻中に約0.0019%（19 ppm）の質量濃度で存在し、鉛と同程度の存在量で比較的希少な元素です。ガリウムは独自の鉱石を形成せず、常に他の元素と共存し、主にアルミニウム（ボーキサイト）、亜鉛（閃亜鉛鉱）、ゲルマニウムの鉱石中に見られます。
ガリウムは主にアルミニウム生産のためのボーキサイト処理の副産物として抽出され、バイヤー液に濃縮されます。もう一つの重要な供給源は亜鉛精錬炉のダスト処理です。世界の一次ガリウム生産量は年間約450トンで、主に中国（≈80%）、ドイツ、カザフスタン、韓国で生産されています。
電子廃棄物の増加に伴い、ガリウムのリサイクルがますます重要になっています。ガリウムは古い集積回路、LED、太陽電池から回収可能ですが、リサイクルプロセスはまだ高価で一般的ではありません。現在のリサイクル率は総生産量の1%未満と推定されています。
LED、5Gデバイス、電気自動車の市場拡大により、ガリウムの需要は急速に増加しています（年間約10%）。この成長は、長期的な供給の安全性に関する疑問を提起しており、特にガリウムはその戦略的重要性と生産の地理的集中により、欧州連合と米国によってクリティカルマテリアルと見なされています。
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