最終更新日: 2026年1月21日

ポロニウム (Po, Z = 84): 放射能と危険の元素

天体物理学と放射年代学におけるポロニウムの役割

核合成の短命な元素

ポロニウムは、超新星や中性子星の合体などの爆発的なイベントにおいて、rプロセス（急速な中性子捕獲）によってのみ生成される重い元素です。すべての同位体が放射性であり、比較的短い半減期（最も長い\(^{209}\mathrm{Po}\)でも125.2年）のため、宇宙にはほとんど原始のポロニウムが存在しません。太陽系形成時に存在したポロニウムはすでに崩壊しています。現在地球上で見つかるポロニウムは、人工的なものか、自然の放射性崩壊系列におけるウランとトリウムの崩壊によって生成されたものです。

自然崩壊系列のメンバー

ポロニウムのいくつかの同位体は、4つの原始放射性崩壊系列の中間生成物として現れます：

ウラン-238系列 (4n+2): \(^{218}\mathrm{Po}\) (ラジウムA、半減期3.10分) と \(^{214}\mathrm{Po}\) (ラジウムC'、半減期164.3 µs)。
トリウム-232系列 (4n): \(^{216}\mathrm{Po}\) (トロンA、半減期0.145秒) と \(^{212}\mathrm{Po}\) (トリウムC'、半減期0.299 µs)。
ウラン-235系列 (4n+3) またはアクチニウム系列: \(^{215}\mathrm{Po}\) (アクチニウムA、半減期1.78 ms) と \(^{211}\mathrm{Po}\) (アクチニウムC'、半減期0.516秒)。

これらの非常に短命な同位体は、ウランやトリウムを含む鉱物中で絶えず生成され消滅し、自然放射能に寄与しています。\(^{210}\mathrm{Po}\) (ラジウムF) は半減期138.376日で、ウラン-238系列の中で最も長寿命のメンバーであり、測定可能な量まで蓄積することがあります。

地球化学と海洋学におけるトレーサー

\(^{210}\mathrm{Po}\) は地球科学において自然のトレーサーとして使用されます。大気中のラドン-222（ガス）の崩壊によって生成され、陸地や海洋の表面に沈着します。その親核種であるより長寿命の \(^{210}\mathrm{Pb}\) (半減期22.3年) との比率により、最近の海洋堆積物（数百年単位）の年代測定、海洋混合プロセス、生物生産性、大気中の粒子輸送の研究が可能になります。

ポロニウムの発見の歴史

語源と名前の由来

ポロニウムは、その発見者であるマリー・キュリーとピエール・キュリーによって、1898年にマリーの祖国ポーランドにちなんで命名されました（当時、ポーランドはロシア帝国、オーストリア＝ハンガリー帝国、プロイセンの間で分割されていました）。これは愛国的かつ政治的な行為であり、当時地図から消えていたポーランドの独立運動に注目を集めることを目的としていました。ポロニウムは国にちなんで命名された最初の元素です。

キュリー夫妻による発見

マリー・キュリーは、ウラン鉱石であるピッチブレンドの放射能を研究中、その放射能がウランの含有量だけでは説明できないほど高いことに気づきました。彼女と夫のピエールは、何トンもの鉱石の化学的精製という膨大な作業を開始しました。1898年7月、彼らは新元素の発見を発表し、ポロニウムと命名しました。ポロニウムは強い放射能とビスマスとの化学的類似性によって特徴づけられました。数か月後、彼らはさらに放射能の強いラジウムを発見します。これらの発見により、1903年にアンリ・ベクレルと共にノーベル物理学賞を受賞しました。

初期の単離と研究

ポロニウムを計量可能な量で単離することは、その低い存在量と強い放射能のため、極めて困難でした。何年もの鉱石処理を経て、ようやく純粋なポロニウム塩の微量が得られました。ポロニウムのスペクトルの最初の観測は1910年に行われました。グラム単位の生産は、原子炉の開発によって初めて可能になりました。

現代の生産

現在、ポロニウム-210は主に2つの方法で人工的に生産されています：

ビスマス-209の中性子照射: 原子炉内でビスマス-209が中性子を捕獲し、ビスマス-210となり、半減期5.012日でベータ崩壊してポロニウム-210になる：\(^{209}\mathrm{Bi}(n,\gamma)^{210}\mathrm{Bi} \xrightarrow[\beta^-]{} ^{210}\mathrm{Po}\)。
化学的分離: ラジウム化合物やウラン鉱石処理の廃棄物（歴史的な方法）から。

世界の生産量は非常に少なく、年間数百グラム程度で、主にロシアで生産されています。そのコストは極めて高く（高純度の\(^{210}\mathrm{Po}\)は1グラムあたり数十万ドル）、生産と分離の複雑さと関連するリスクのためです。

ポロニウムの構造と基本的な性質

分類と原子構造

ポロニウム（記号Po、原子番号84）は、周期表の16族（酸素族またはカルコゲン）に位置する後遷移金属で、酸素、硫黄、セレン、テルル、リバモリウムとともに分類されます。ポロニウムはこのグループで唯一の金属（室温で）です。その原子は84個の陽子と、同位体によって122から136個の中性子を持ちます。同位体\(^{210}\mathrm{Po}\)は126個の中性子を持ちます。その電子配置は[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴で、6個の価電子（6s² 6p⁴）を持ちます。

物理的および放射性の性質

ポロニウムは銀灰色の柔らかい金属で、化学的にはテルルやビスマスに似ています。

強いアルファ放射能: これが最も顕著な性質です。\(^{210}\mathrm{Po}\)は5.3 MeVのアルファ粒子を半減期138.376日で放出します。1グラムの\(^{210}\mathrm{Po}\)は約140ワットの熱エネルギーを放出し、触ると温かく感じます。
崩壊熱: 比熱が非常に高いため、ポロニウムの塊は数百度の温度に達し、部分的に溶けたり支持体を損傷することがあります。
高密度: アルファ型で9.32 g/cm³。
低融点: 254 °C。
沸点: 962 °C。
同素体: 2つの主要な同素体：アルファ型（単純立方）とベータ型（菱面体）、約75°Cで相転移します。

強い放射能はその結晶構造を迅速に損傷し、自己照射を引き起こします。

変態点

ポロニウムは254 °C（527 K）で融解し、962 °C（1235 K）で沸騰します。崩壊熱はこれらの測定値を巨視的な試料で歪める可能性があります。

化学的反応性

化学的には、ポロニウムはテルルに似た反応性の高い金属です。酸に溶けてPo(IV)（ピンク色）の溶液を形成し、空気中で容易に酸化します。酸化数-2、+2、+4、+6の化合物を形成し、+4が最も安定です。その化合物はしばしば着色しています（例：PoCl₄は黄色、PoBr₄は赤色）。しかし、強い放射能のため、その化学の研究は極めて困難かつ危険です。

ポロニウムの物理的特性のまとめ

密度 (α-Po): 9.32 g/cm³。
融点: 527 K (254 °C)。
沸点: 1235 K (962 °C)。
結晶構造 (α): 単純立方（元素中で唯一）。
電子配置: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴。
主な酸化状態: +4。

ポロニウムの同位体表（主なもの）

ポロニウムの同位体（基本的な性質）
同位体 / 表記	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 崩壊モード	備考 / 応用
ポロニウム-208 — \(^{208}\mathrm{Po}\)	84	124	207.981246 u	微量（放射性起源）	2.898年 (α)	中寿命の同位体で、トリウム系列に存在。人工的に生産可能。
ポロニウム-209 — \(^{209}\mathrm{Po}\)	84	125	208.982430 u	微量（放射性起源）	125.2年 (α, 99.99%; CE, 0.001%)	最も長い自然半減期を持つ同位体。主に\(^{213}\mathrm{Bi}\)のα崩壊によって生成。
ポロニウム-210 — \(^{210}\mathrm{Po}\)	84	126	209.982874 u	微量（放射性起源）	138.376日 (α)	最も重要でよく知られた同位体。強いアルファ放射能（5.3 MeV）。帯電防止源、熱電発電機、悲しいことに毒物としても使用。\(^{209}\mathrm{Bi}\)の中性子照射によって生産。

ポロニウムの電子配置と電子殻

N.B.:
電子殻: 原子核の周りの電子の配置。

ポロニウムは84個の電子を持ち、6つの電子殻に分布しています。その電子配置[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴は、6番目の殻に6個の価電子（s² p⁴）を持ちます。これはK(2) L(8) M(18) N(32) O(18) P(6)とも表記でき、完全な形式では1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁴となります。

ポロニウムの電子殻の詳細構造

K殻 (n=1): 2電子 (1s²)。
L殻 (n=2): 8電子 (2s² 2p⁶)。
M殻 (n=3): 18電子 (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)。
N殻 (n=4): 32電子 (4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴)。
O殻 (n=5): 18電子 (5s² 5p⁶ 5d¹⁰)。
P殻 (n=6): 6電子 (6s² 6p⁴)。

価電子と酸化状態

ポロニウムは6個の価電子（6s² 6p⁴）を持ちます。その化学はテルルに似ていますが、不活性電子対効果の影響で低い酸化状態に傾く傾向があります。主な酸化状態は以下の通りです：

ポロニウム(IV) (Po⁴⁺): 最も安定な状態で、Te(IV)に類似。二酸化物（PoO₂）や四塩化物（PoCl₄）などの化合物を形成します。
ポロニウム(II) (Po²⁺): 一部の化合物に存在しますが、不安定で還元性があります。
ポロニウム(VI) (Po⁶⁺): 存在しますが稀で強い酸化性を持ち、三酸化物（PoO₃）やポロネート(VI)（PoO₄²⁻）などに見られます。
ポロニウム(-II): ポロニド（Po²⁻）として、非常に電気陽性の金属との化合物（例：Na₂Po）に存在します。

ポロニウムの化学は、その取り扱いに伴う極めて高い危険性のため、ほとんど研究されていません。

ポロニウムの化学的反応性

空気と酸素との反応

ポロニウム金属は空気中で迅速に酸化し、二酸化ポロニウム (PoO₂)という黄色の固体を形成します。空気中で加熱すると、混合酸化物を形成することがあります。

水と酸との反応

水: 徐々に反応します。
酸: 大部分の酸に溶けます。塩酸と反応すると四塩化物（PoCl₄）を形成することがあります。硝酸はPo(IV)溶液に酸化します。

重要な化合物

ポロニウムの化合物はごくわずかしか調製・研究されておらず、常に微量で極めて注意深く扱われています。

二酸化ポロニウム (PoO₂): 最も安定な形態。
四塩化ポロニウム (PoCl₄): 黄色の固体で、揮発性があり吸湿性があります。
二水素化ポロニウム (PoH₂): 非常に不安定で放射性のガスで、H₂Teに類似します。
ポロニド: アルカリ金属との化合物（例：Na₂Po）で、非常に不安定です。

ポロニウムの産業および技術的応用

核物理学研究や検出器の校正のための強力なアルファ粒子源;
中性子源: ベリリウムと混合（α + Be → n）し、原子炉の起動、中性子活性化分析、または携帯用源（歴史的および軍事的使用）のための中性子束を生成;
衛星や宇宙探査機用の放射性同位体熱電発電機（RTG）の熱源（歴史的使用、\(^{238}\mathrm{Pu}\)に置き換えられました）;
繊維、紙、写真、半導体産業における静電気除去のための帯電防止源（アルファ粒子による空気のイオン化）;
煙検知器のイオン化装置におけるアルファイオン源（現在では非常に限定的な使用、アメリカニウム-241に置き換えられました）;
核物理学における希少同位体生産のための標的;
重金属の性質やアクチニド化学の研究（より安全な化学的類似体として、ただし放射性）;
毒物としての悪名: 高い放射性毒性と検出の困難さ（2006年の元スパイ、アレクサンダー・リトビネンコの事件）。

主要な応用: 中性子源と熱電発電機

中性子源 (Po-Be)

高エネルギーのアルファ粒子（\(^{210}\mathrm{Po}\)のような）がベリリウム-9の原子核に衝突すると、核反応が起こります：\(^9\mathrm{Be} + \alpha \rightarrow \,^{12}\mathrm{C} + n\)。この反応により中性子が生成されます。ポロニウム-ベリリウム (Po-Be)源は、携帯可能な中性子源として使用されていました：

原子炉の起動（プライミング源）。
石油探査（中性子ロギング）。
中性子活性化分析。
核兵器のイニシエーター（歴史的）。

しかし、\(^{210}\mathrm{Po}\)の半減期が短い（138日）ため、これらの源は実用的ではなく、頻繁な交換が必要でした。現在はアメリカニウム-241やカリホルニウム-252を使用した源に広く置き換えられています。

放射性同位体熱電発電機 (RTG)

\(^{210}\mathrm{Po}\)の強い崩壊は大量の熱（140 W/g）を放出します。この熱は熱電対（ゼーベック効果）を用いて電気に変換できます。ポロニウム-210は、ソビエト連邦の初期のRTGの一部で、遠隔地の装置（ブイ、気象ステーション）に電力を供給するために使用されました。しかし、その短い半減期により、出力は急速に低下しました。長期の宇宙ミッションでは、半減期87.7年のプルトニウム-238に置き換えられました。

毒性学、放射線防護、危険性

極めて高い放射性毒性

ポロニウム-210は、既知の物質の中で最も有毒なものの一つです。その危険性は以下の要因に由来します：

高エネルギーのアルファ放射 (5.3 MeV): アルファ粒子は細胞破壊力が非常に高い一方で、浸透力は低く（紙一枚や皮膚の角質層で遮断されます）。そのため、危険性は主に内部被曝（経口摂取、吸入、傷口）によるものです。
短い半減期: 比放射能が非常に高い（166 TBq/g）ため、ごく少量の原子でも致死量を与えることができます。
生物学的分布: 一旦体内に入ると、ポロニウムはその化学的類似体であるテルルのように振る舞います。全身に分布しますが、特に肝臓、腎臓、脾臓、骨髄に親和性があります。特に、再生の早い組織に集中します。

致死量と症状

ヒトにおける経口致死中央量 (LD50)は、わずか1マイクログラム (1 µg)の\(^{210}\mathrm{Po}\)と推定され、これは約11 GBqの放射能に相当します。

急性中毒（リトビネンコ事件のような）の症状は数日後に現れ、以下を含みます：

吐き気、嘔吐、腹痛。
脱毛（脱毛症）。
骨髄不全（白血球、赤血球、血小板の減少）により、感染症や出血を引き起こします。
肝臓と腎臓の障害。
数週間以内に、通常は多臓器不全または敗血症により死亡します。

検出と治療

検出の困難さ: ポロニウム-210は有意なガンマ線を放出しません（崩壊の0.001%で803 keVの弱いガンマ線のみ）。直接検出には特別なアルファ線検出器または排泄物（尿、糞便）の放射能測定が必要です。診断はしばしば遅れます。

限られた治療法: 特異的な解毒剤は存在しません。治療は対症療法（輸血、成長因子、抗生物質）であり、ポロニウムの排出を目的とします：

キレート療法: ジメルカプロプロパンスルホン酸 (DMPS) とプルシアンブルー（フェリシアン化鉄）は、非常に早期に投与された場合、排泄を促進する一定の効果を示しています。
汚染の回避: 予防が最も重要です。取り扱いには不活性ガス中のグローブボックス、適切な換気と遮蔽が必要です。

環境汚染

ポロニウム-210は、崩壊系列のため、土壌、水、空気中に微量存在します。より高い濃度はウラン鉱石、リン酸肥料（ウランを含む）、そして...タバコの煙に見られます。タバコ検出は土壌や肥料中のポロニウムを吸収し、葉に濃縮されます。喫煙は、喫煙者にとって\(^{210}\mathrm{Po}\)への内部被曝の重要な源となります。

ポロニウムの管理、規制、安全性

厳格な管理

その極めて高い毒性と悪用の可能性から、ポロニウム-210は非常に厳しい国際的な管理下に置かれています。国際原子力機関（IAEA）によってカテゴリー1の放射性物質（最も危険）に分類されています。その取引、輸送、使用は厳重に監視されています。取り扱いが許可された施設は、例外的に高い核安全基準とセキュリティ基準を遵守しなければなりません。