最終更新：2025年12月16日

パラジウム (46)：グリーンテクノロジーの水素スポンジ

パラジウムの発見の歴史

パラジウムは1803年、イギリスの化学者ウィリアム・ハイド・ウォラストン (1766-1828)によって発見されました。彼は同じ年にロジウムも発見しています。ウォラストンは、南アメリカから輸入された粗プラチナの精製と分析に取り組んでいました。王水に溶解し、プラチナを沈殿させた後、残った溶液を水銀シアン化物で処理し、新しい金属と特定した沈殿物を得ました。

ウォラストンはこの元素をパラジウムと名付けました。これは、前年の1802年にドイツの天文学者ハインリヒ・ヴィルヘルム・オルバースによって発見された小惑星パラスにちなんでいます。パラスはギリシャ神話の知恵と戦いの女神パラス・アテナに由来します。この天文学的な命名法は当時の傾向であり、セリウム（ケレスにちなんで命名）にも見られます。

ウォラストンは巧妙かつ異例な方法で、科学雑誌にすぐに発表せず、ロンドンの店で匿名で少量のパラジウムを販売し、科学界の興味を引きました。一部の化学者、特に有名なリチャード・シェネヴィックスは、パラジウムはプラチナと水銀の合金に過ぎず、真の元素ではないと主張しました。ウォラストンは1805年にようやく発見者であることを明らかにし、パラジウムが元素であることを疑う余地のない形で証明しました。

構造と基本的な性質

パラジウム（記号Pd、原子番号46）は、周期表の10族に属する遷移金属で、プラチナ族金属の一つです。その原子は46個の陽子、通常60個の中性子（最も豊富な同位体 \(\,^{106}\mathrm{Pd}\)）、46個の電子を持ち、電子配置は[Kr] 4d¹⁰です。

パラジウムは明るい銀白色の金属で、プラチナ族金属の中で最も軽く、柔らかいです。密度は12.02 g/cm³で、プラチナ（21.45 g/cm³）よりも著しく低いです。パラジウムは面心立方構造（fcc）で結晶化します。延性と展性に優れ、非常に薄い箔に圧延したり、細い線に引き伸ばすことができます。

パラジウムの融点は1555 °C（1828 K）、沸点は2963 °C（3236 K）です。プラチナ族金属の中で最も低い融点を持ち、加工や合金化が容易です。パラジウムは熱伝導率と電気伝導率が高く、熱膨張係数が低いです。

パラジウムの最も顕著な性質は、水素を吸収する驚異的な能力です。室温で、パラジウムは自らの体積の900倍もの水素ガスを吸収し、パラジウム水素化物（PdHₓ、xは0.7まで達する）を形成します。このユニークな性質により、パラジウムは水素の貯蔵、精製、触媒に不可欠な材料となっています。

パラジウムの融点：1828 K（1555 °C）。
パラジウムの沸点：3236 K（2963 °C）。
パラジウムは自らの体積の900倍もの水素ガスを吸収できます。

パラジウムの同位体表

パラジウムの同位体（基本的な物理的性質）
同位体 / 表記	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 安定性	崩壊 / 備考
パラジウム-102 — \(\,^{102}\mathrm{Pd}\,\)	46	56	101.905609 u	≈ 1.02 %	安定	天然パラジウムの中で最も軽く、希少な安定同位体。
パラジウム-104 — \(\,^{104}\mathrm{Pd}\,\)	46	58	103.904036 u	≈ 11.14 %	安定	天然パラジウムの中で2番目に希少な安定同位体。
パラジウム-105 — \(\,^{105}\mathrm{Pd}\,\)	46	59	104.905085 u	≈ 22.33 %	安定	天然パラジウムの中で3番目に豊富な安定同位体。
パラジウム-106 — \(\,^{106}\mathrm{Pd}\,\)	46	60	105.903486 u	≈ 27.33 %	安定	パラジウムの中で最も豊富な同位体で、総量の4分の1以上を占めます。
パラジウム-108 — \(\,^{108}\mathrm{Pd}\,\)	46	62	107.903892 u	≈ 26.46 %	安定	2番目に豊富な同位体で、Pd-106とほぼ同じくらい一般的です。
パラジウム-110 — \(\,^{110}\mathrm{Pd}\,\)	46	64	109.905153 u	≈ 11.72 %	安定	天然パラジウムの中で最も重い安定同位体。
パラジウム-107 — \(\,^{107}\mathrm{Pd}\,\)	46	61	106.905133 u	合成	≈ 6.5 × 10⁶年	放射性（β⁻）。核分裂生成物。太陽系形成時に存在した絶滅同位体。
パラジウム-103 — \(\,^{103}\mathrm{Pd}\,\)	46	57	102.906087 u	合成	≈ 17.0日	放射性（電子捕獲）。前立腺がんの小線源治療に使用されます。

パラジウムの電子配置と電子殻

注：
電子殻：電子が原子核の周りにどのように配置されているか。

パラジウムは46個の電子を5つの電子殻に持っています。完全な電子配置は1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰、または簡略化して[Kr] 4d¹⁰です。この配置はユニークで、パラジウムはその周期の元素の中で唯一、5s軌道に電子を持たず、4d軌道が完全に満たされています。この配置はK(2) L(8) M(18) N(18)とも表せます。

電子殻の詳細構造

K殻 (n=1)：1s軌道に2個の電子を含みます。この内殻は完全で非常に安定です。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶に8個の電子が配置されています。この殻も完全で、貴ガス（ネオン）の配置を形成します。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d¹⁰に18個の電子が配置されています。この完全な殻は電子シールドに寄与します。
N殻 (n=4)：4s² 4p⁶ 4d¹⁰に18個の電子が配置されています。完全な4d軌道がパラジウムの価電子殻を構成します。

価電子と酸化状態

パラジウムは完全な4d¹⁰軌道に10個の価電子を持っています。このd10配置は通常反応性が低いとされますが、パラジウムは化学的に活性です。なぜなら、4d電子は容易に励起または失われるからです。パラジウムは主に+2と+4の酸化状態を示しますが、+2の状態が最も一般的で安定です。

+2の酸化状態は、パラジウム化合物のほとんど、特に塩化パラジウム(II)（PdCl₂）、酸化パラジウム(II)（PdO）、および無数の配位錯体に見られます。+4の状態は、ヘキサフルオロパラジウム酸(IV)（PdF₆²⁻）などの一部の化合物に存在します。酸化状態0、+1、+3も一部の有機金属錯体に存在します。

化学的反応性と水素吸収

パラジウムは室温で腐食に対して比較的耐性があり、通常の条件下で空気中で変色しません。多くの希薄酸に耐性がありますが、濃硝酸にはゆっくりと溶け、王水にはより速く溶けます。高温では、パラジウムはゆっくりと酸化して酸化パラジウム(II)（PdO）を形成します。これは黒色の化合物で、750 °C以上で分解します。

パラジウムの最も驚異的な性質は、水素との相互作用です。パラジウムは水素ガスを可逆的に吸収し、Pd-Hシステムを形成します。ここで水素原子は結晶格子の隙間を占めます。室温と大気圧下で、パラジウムはPdH₀.₆を形成でき、低温と高圧下では組成がPdH₁に達することがあります。

この水素吸収は、結晶格子の膨張（体積の約10%増加）とパラジウムの物理的性質の著しい変化を引き起こします：電気伝導率の低下、機械的脆化、色の変化。水素を吸蔵したパラジウムは、加熱または真空下で純粋な水素を放出でき、これは99.9999%の純度の水素精製に利用されます。

パラジウムは、高温で水素を選択的に透過させる唯一の金属です。このユニークな性質は、パラジウム膜分離器で超高純度水素を生産するために利用され、半導体産業、燃料電池、電子工学に使用されます。

パラジウムの産業および技術的応用

自動車の三元触媒におけるCOと炭化水素の酸化（需要の約85%）；
電子工学における積層セラミックコンデンサ（MLCC）とコネクタ；
クロスカップリング反応（鈴木、ヘック、根岸反応 - 2010年ノーベル賞）の触媒として；
歯科用の耐食性合金；
プロトン交換膜燃料電池（PEMFC）の電気触媒；
水素精製膜とPd-Ag分離器；
宝飾品としてプラチナの代替（パラジウムホワイトゴールド）；
リレーやスイッチ用の高信頼性電気接点；
製薬および石油化学産業における水素化触媒；
精密熱電対と抵抗器；
フォトクロミックガラスと光学コーティング；
核医学（パラジウム-103）における前立腺がんの小線源治療；
半導体のエピタキシャル成長用基板；
水素自動車用の水素貯蔵システム。

パラジウムの触媒：2010年ノーベル賞

パラジウムは現代の均一触媒において中心的な役割を果たしています。2010年、リチャード・F・ヘック、根岸英一、鈴木章にノーベル化学賞が授与されました。パラジウム触媒クロスカップリング反応の開発により、炭素-炭素結合を例外的な精度と効率で形成できるようになりました。

パラジウム触媒クロスカップリング反応は有機合成を革命的に変えました。鈴木・宮浦反応はホウ酸と有機ハロゲン化物をカップリングし、ヘック反応はアルケンと芳香族ハロゲン化物をカップリングし、根岸反応は有機亜鉛化合物を使用します。これらの変換は現在、製薬、農薬、材料化学において不可欠な標準ツールとなっています。

パラジウム触媒は、他の方法では不可能な複雑な分子の合成を可能にします。現在市販されている医薬品の25%以上は、少なくとも1つのパラジウム触媒ステップを使用して製造されています。OLEDディスプレイ、導電性ポリマー、多くの高度な材料も、これらのパラジウム触媒反応に依存しています。

パラジウムの市場と価格

パラジウムは、2016年以降、プラチナを上回り、最も需要の高いプラチナ族金属となっています。自動車用パラジウムの需要は、ディーゼルゲートスキャンダルと排出基準の強化に伴い、ディーゼルエンジン（主にプラチナを使用）からガソリンエンジン（パラジウムとロジウムを使用）への移行により爆発的に増加しました。

パラジウムの価格は劇的に上昇しました：2002年には1トロイオンスあたり約200ドル、2010年代には1000〜1500ドル、2019〜2020年には3000ドルを超え、初めて金の価格を上回り、最も高価な貴金属となりました。価格は2022〜2024年にはリサイクルの増加とプラチナによる部分的な代替により、1000〜2000ドルで安定しています。

パラジウムの供給は地理的に集中しています：約40%がロシア（ノリリスク鉱山）、38%が南アフリカ（ブッシュフェルト複合体）、残りがカナダとアメリカから供給されます。この地理的集中と地政学的緊張は、価格の大きな変動を引き起こします。使用済み自動車触媒のリサイクルは年間供給量の約30%を提供しています。

天体物理学と宇宙論における役割

パラジウムは、主に漸近巨星分枝（AGB）星でのsプロセス（遅い中性子捕獲）によって星で合成され、超新星や中性子星の合体時のrプロセス（速い中性子捕獲）も寄与します。パラジウムの6つの安定同位体は、これらの異なるプロセスの寄与を反映しています。

パラジウムの宇宙存在度は、水素の約1.4×10⁻⁹倍で、原子数で見たプラチナ族金属としては中程度の存在度です。これは、核安定曲線上の有利な位置によるものです。

パラジウム-107は絶滅した放射性同位体（半減期650万年）で、太陽系形成時に存在していました。その崩壊生成物である銀-107は、一部の原始的隕石で測定可能な過剰が見られます。初期の¹⁰⁷Pd/¹⁰⁸Pd比は、最後の核合成イベントと太陽系初期の固体形成の間の時間を数百万年と推定する制約を提供します。

隕石中のパラジウムの同位体変動は、原始太陽星雲の不均一性とsプロセスおよびrプロセスの相対的寄与についての情報も提供します。パラジウムのスペクトル線は、重元素に富む一部の星で観測可能で、銀河の化学的進化を追跡することができます。

注：
パラジウムは地殻中に平均濃度約0.015 ppmで存在し、銀の約100分の1、金の約5倍の存在量です。パラジウムは独自の鉱石を形成せず、常に他のプラチナ族金属、主にニッケル-銅鉱床と層状超塩基性岩複合体に関連しています。

世界のパラジウム生産量は年間約210トンです。ロシアが最大の生産国（約40%）で、南アフリカ（38%）、カナダ、アメリカが続きます。パラジウムの約90%はニッケルとプラチナの採掘の副産物として抽出されます。自動車触媒のリサイクルは総供給量の約30%を提供し、この割合は着実に増加しています。

パラジウムは、水冶金プロセスを通じてプラチナ族金属濃縮物から抽出されます。このプロセスには、王水への溶解、塩化パラジウムアンモニウム((NH₄)₂PdCl₆)の選択的沈殿、ヒドラジンまたはギ酸による還元が含まれます。純粋なパラジウム（99.95%）は、電解精製または繰り返し溶解-沈殿によって得られます。