タンタルは、主にs過程（中性子の遅い捕獲）によって、低質量から中質量のAGB星（漸近巨星分枝星）で合成されます。また、r過程（中性子の速い捕獲）による寄与も、超新星などの爆発的なイベントで重要です。奇数の原子番号（Z=73）を持つ重元素として、タンタルは偶数の原子番号を持つ隣接元素（ハフニウム-72とタングステン-74）よりも少ない量で存在します（オッド・ハーキンズの法則）。タンタル-181は唯一の安定な天然同位体で、主にs過程によって生成されますが、一部の短寿命の放射性タンタル同位体はr過程によってのみ生成されます。
タンタルの宇宙存在度は、水素の原子数に対して約8.0×10⁻¹³倍であり、ハフニウムの約半分、最も希少な重元素の一つです。太陽系では、タンタルの存在度は金や白金と同程度です。タンタル-181は唯一の安定な天然同位体で、天然タンタルの99.988%を占め、残りの0.012%はタンタル-180m（準安定同位体）です。
タンタルはその希少性のため、恒星大気中での検出が極めて困難です。しかし、s過程元素に富む一部の恒星では、Ta IおよびTa IIのスペクトル線によって検出されています。恒星におけるタンタル/ハフニウム（Ta/Hf）比は、中性子捕獲による核合成の条件に関する情報を提供します。これら2つの隣接元素は核的性質が似ていますが、化学的性質が異なるため、恒星スペクトルでの観測に影響を与える可能性があります。
タンタルは、タンタル-タングステン（Ta-W）年代測定システムにおいて重要な役割を果たします。タンタル-182は現在絶滅した放射性同位体（半減期114.43日）で、タングステン-182に崩壊します。このクロノメーターシステムは、太陽系の非常に初期の出来事を年代測定するために不可欠です。タンタルとタングステンは、惑星核形成時の地球化学的挙動が大きく異なります：タンタルは親石元素（ケイ酸塩を好む）であり、タングステンは親鉄元素（金属を好む）です。隕石や月試料中のタングステン-182の異常は、地球の核形成や太陽系初期の数百万年間における惑星体の分化を年代測定することを可能にします。
タンタルは、ギリシャ神話の人物タンタロスにちなんで名付けられました。タンタロスは、神々のネクタルとアンブロシアを盗んだ罪で罰せられ、水を飲もうとすると水が引き、果実を取ろうとすると枝が上がるという永遠の渇きと飢えに苦しむことになりました。この名前は、発見者のAnders Gustaf Ekebergによって、タンタル酸化物が酸を吸収せず溶解しない性質を、神話のタンタロスのように「満たされない」ものとして表現するために選ばれました。
タンタルは1802年、スウェーデンの化学者Anders Gustaf Ekeberg（1767-1813）によってウプサラ大学で発見されました。Ekebergはスウェーデンとフィンランドの鉱物を分析している際に、酸に不溶性の新しい酸化物を単離しました。彼はこの酸化物を「タンタライト」と名付け、対応する元素を「タンタル」と命名しました。Ekebergは発見当時既に耳が聞こえなかったにもかかわらず、鉱物化学に大きな貢献をしました。
数十年にわたり、タンタルはほぼ同時期に発見された別の元素、ニオブ（当時はコロンビウムと呼ばれていた）と混同されていました。1809年、イギリスの化学者William Hyde Wollastonは、タンタルとコロンビウムが同じ元素であると宣言しました。1846年になって、ドイツの化学者Heinrich Roseがこれらが2つの異なる元素であることを証明し、ニオブとペロピウム（後者はタンタルとニオブの混合物であることが判明）と命名しました。混同は1866年まで続き、スイスの化学者Jean-Charles Galissard de Marignacが複雑なフッ化物の分別結晶によって両元素を最終的に分離しました。
純粋なタンタル金属の単離は極めて困難でした。初期の試みでは不純な粉末しか得られませんでした。1903年になって、ドイツの化学者Werner von Boltonが溶融フッ化カリウムタンタル（K₂TaF₇）の電解還元によって延性のあるタンタル金属を生産することに成功しました。この方法は、タンタルの工業的応用への道を開きました。このプロセスは1920年代に改良され、白熱電球用のタンタル線の生産が可能になりました。
タンタルは地殻中に平均約1.7 ppm（百万分率）の濃度で存在し、ウランよりも希少ですが、金よりは多く存在します。純粋なタンタルの重要な鉱床は存在せず、常に複雑な鉱物中の他の元素と共存しています。主な鉱石は以下の通りです：
世界のタンタル生産量は年間約1,800から2,000トンです。主な生産国はルワンダ、コンゴ民主共和国、ブラジル、中国、エチオピアです。その希少性と戦略的応用のため、タンタルは高価な金属であり、通常1キログラムあたり200から400ドル（供給緊張時にはさらに高価）です。需要は主に電子機器（コンデンサ）と超合金によって牽引されています。
タンタル（記号Ta、原子番号73）は、第6周期、第5族（旧VB族）の遷移金属で、バナジウムとニオブと同じグループに属します。その原子は73個の陽子、通常108個の中性子（唯一の安定同位体 \(\,^{181}\mathrm{Ta}\) の場合）、および73個の電子を持ち、電子配置は[Xe] 4f¹⁴ 5d³ 6s²です。この配置は、第5族の遷移金属に特徴的な5dサブシェルに3個の電子を持っています。
タンタルは灰青色で光沢のある非常に密度の高い（16.4 g/cm³）延性金属で、優れた熱伝導性と電気伝導性を持っています。その融点は極めて高く（3017 °C）、難熔金属に分類されます。タンタルは室温で体心立方（BCC）の結晶構造を持ち、常磁性で熱膨張が小さいです。硬度は中程度ですが、機械的処理や合金化によって向上させることができます。
タンタルの最も注目すべき性質は、その優れた耐食性です。室温ではほとんど不活性で、空気と反応せず（保護酸化物層Ta₂O₅による）、ほとんどの酸（王水を含む）に耐え、フッ化水素酸、高温の濃アルカリ溶液、一部の溶融塩によってのみ侵されます。この優れた化学的不活性は、極めて安定で密着性の高い保護酸化物層Ta₂O₅の形成によるものです。
タンタルの融点は3017 °C（3290 K）で、金属の中で3番目に高い融点です（タングステンとレニウムに次ぐ）。沸点は5458 °C（5731 K）です。電気伝導性は良好（銅の約13%）で、熱伝導性は中程度です。タンタルは高温でも機械的性質を保持するため、高温応用に貴重な材料です。
タンタルの融点：3290 K（3017 °C） - 金属の中でタングステンとレニウムに次いで3番目に高い。
タンタルの沸点：5731 K（5458 °C）。
密度：16.4 g/cm³ - 金と同程度に非常に高密度。
室温での結晶構造：体心立方（BCC）。
耐食性：優れており、室温ではほとんど不活性。
| 同位体 / 記号 | 陽子 (Z) | 中性子 (N) | 原子質量 (u) | 天然存在比 | 半減期 / 安定性 | 崩壊 / 備考 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| タンタル-180 — \(\,^{180}\mathrm{Ta}\,\) | 73 | 107 | 179.947466 u | ≈ 0.012 % | > 1.2×10¹⁵ 年 | 核異性体（180mTa）。唯一の天然核異性体で、極めて希少。 |
| タンタル-181 — \(\,^{181}\mathrm{Ta}\,\) | 73 | 108 | 180.947996 u | ≈ 99.988 % | 安定 | タンタルの唯一の安定同位体で、天然タンタルのほとんどを占める。 |
| タンタル-182 — \(\,^{182}\mathrm{Ta}\,\) | 73 | 109 | 181.950152 u | 合成 | ≈ 114.43 日 | 放射性（β⁻）。天然では絶滅した同位体で、宇宙化学におけるTa-W年代測定に重要。 |
注記：
電子殻： 電子が原子核の周りにどのように配置されているか。
タンタルは73個の電子を6つの電子殻に分布させています。その電子配置[Xe] 4f¹⁴ 5d³ 6s²は、完全に満たされた4fサブシェル（14個の電子）と5dサブシェルに3個の電子を持っています。この配置はK(2) L(8) M(18) N(18) O(32) P(5)とも表記でき、完全には1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d³ 6s²となります。
K殻 (n=1)：1sサブシェルに2個の電子を含む。この内殻は完全で非常に安定。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶に8個の電子を含む。この殻は完全で、希ガス（ネオン）の配置を形成。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d¹⁰に18個の電子を含む。この完全な殻は電子遮蔽に寄与。
N殻 (n=4)：4s² 4p⁶ 4d¹⁰に18個の電子を含む。この殻は安定した構造を形成。
O殻 (n=5)：5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d³に32個の電子を含む。完全に満たされた4fサブシェルと3個の5d電子が、タンタルに遷移金属の性質を与える。
P殻 (n=6)：6s²と5d³サブシェルに5個の電子を含む。
タンタルは実効的に5個の価電子を持ちます：2個の6s²電子と3個の5d³電子。タンタルは複数の酸化状態を示しますが、最も安定で一般的なものは+5です。この状態では、タンタルは2個の6s電子と3個の5d電子を失い、Ta⁵⁺イオンを形成し、電子配置[Xe] 4f¹⁴となります。このイオンは完全に満たされた4fサブシェルを持ち、反磁性です。
タンタルは、より低い酸化状態（+4, +3, +2, +1, 0、さらには-1や-3の複合体）の化合物も形成しますが、これらは不安定で一般的に還元性です。例えば、TaCl₅（五塩化タンタル）は+5状態で最も一般的な化合物であり、TaCl₄（四塩化タンタル）は+4状態を表し、空気に敏感です。タンタルの化学は+5状態で支配されており、この状態ではニオブ（Nb⁵⁺）に化学的に似ていますが、イオン半径がやや小さく、ルイス酸性が強いです。
タンタル金属は、室温で保護酸化物層Ta₂O₅の形成により、空気中で非常に安定です。高温（300 °C以上）では徐々に酸化します：4Ta + 5O₂ → 2Ta₂O₅。タンタル(V)酸化物は白色の非常に安定で化学的に不活性な固体で、高い誘電率（κ ~ 25）を持ちます。この酸化物がタンタルに優れた耐食性を与えます。微細な粉末状態では、タンタルは自然発火性を示すことがあります。
タンタルは水や水蒸気に対して実質的に不活性で、高温でも反応しません。ほとんどの酸、濃塩酸、濃硫酸（150 °Cまで）、濃硝酸、さらには王水にも耐性があります。タンタルが著しく侵されるのは以下の場合のみです：
この優れた耐性により、タンタルは化学機器の材料として選ばれています。
タンタルは中程度の温度でハロゲンと反応し、五ハロゲン化物を形成します：2Ta + 5F₂ → 2TaF₅；2Ta + 5Cl₂ → 2TaCl₅。五塩化タンタル（TaCl₅）は非常に吸湿性の高い白色固体で、化学気相成長や有機合成の前駆体として使用されます。タンタルは高温（>300 °C）で窒素と反応して窒化タンタル（TaN）を形成し、炭素と反応して炭化タンタル（TaC、最も難熔性の高い材料の一つ、融点〜3880 °C）を形成し、水素と反応して水素化物（TaH）を形成します。
タンタルの最も注目すべき性質は、耐食性に次いで、その優れた生体適合性です。タンタルは完全に生体適合性があります：無毒で、アレルギー反応を引き起こさず、生物学的プロセスを妨げません。さらに、その酸化物Ta₂O₅も生体適合性があり、体液中で溶解しない安定した層を形成します。これらの性質に加え、機械的強度と精密加工性により、タンタルは医療用イMPLANTの理想的な材料となっています。
タンタルの最も重要な応用は、電子コンデンサへの使用です。タンタルコンデンサは、この金属の世界消費量の約50%を占めています。これらは、携帯電話、コンピュータ、医療機器、自動車システムなど、ほとんどすべての電子機器に不可欠です。その人気は、高い体積容量、安定性、信頼性、広い動作温度範囲という優れた性質の組み合わせによるものです。
タンタルコンデンサは、タンタル金属をアノードとして使用する電解コンデンサです。アノードは、表面積を最大化するために焼結タンタル粉末またはタンタル箔で作られています。陽極酸化によって形成された薄いタンタル酸化物（Ta₂O₅）層が誘電体として機能します。カソードは通常、二酸化マンガン（MnO₂）または導電性ポリマーです。この構造により、小さな体積で非常に高い容量を実現できます。
タンタルコンデンサは特に以下で使用されています：
タンタルは、最も生体適合性の高い材料の一つです。医療応用において以下の利点があります：
重要な開発として、多孔質タンタル（Trabecular Metal™）があります。これは海綿状骨の構造を模倣しており、約75-80%の多孔性を持ち、イMPLANT内部での骨の成長（骨結合）を可能にします。多孔質タンタルイMPLANTは、特に骨固定が問題となるイMPLANT交換（失敗したイMPLANTの置き換え）に使用されています。
優れた耐食性により、タンタルは腐食性の高い化学物質を扱う機器の製造に使用されています：
タンタルは、コストを削減するために、より安価な金属（鋼、銅）のコーティングまたはガラス（タンタル化ガラス）と組み合わせて使用されることがよくあります。
タンタルは、高温用途向けのニッケル、コバルト、鉄ベースの超合金において重要な合金元素です。タンタルは以下を改善します：
これらの合金は、航空機および発電用のガスタービンブレード、燃焼室、宇宙推進システムに使用されています。
炭化タンタル（TaC）およびタンタルを含むタングステンカーバイド合金は、高性能切削工具に使用されています。タンタルは、工具の摩耗抵抗、高温硬度、変形抵抗を向上させます。これらの工具は、鋼、鋳鉄、超合金の加工に使用されています。
タンタル金属およびその不溶性化合物（Ta₂O₅など）は、化学的毒性が非常に低いです。タンタルは生物学的に不活性で無毒とされています。タンタル粉末は機械的刺激（あらゆる微細粉末と同様）を引き起こす可能性がありますが、特異的な毒性効果はありません。可溶性タンタル化合物（フッ化カリウムタンタルK₂TaF₇など）は、主に刺激による中等度の毒性を示します。
タンタルの優れた生体適合性は、数十年にわたる医療分野での広範な安全な使用によって実証されています。詳細な研究では、発がん性、変異原性、催奇形性の影響は確認されていません。タンタルイMPLANTは、患者の一生にわたって体内に留まり、望ましくない反応を引き起こすことはありません。
タンタルに関連する主な環境および社会問題は、その採掘、特にコンゴ民主共和国（DRC）およびアフリカの大湖地域におけるコルタン（コロンビット-タンタライト）の採掘に関連しています。問題には以下が含まれます：
これに対応して、OECDの「デュー・ディリジェンス・ガイダンス」や「コンフリクトフリー・スメルター・プログラム」などのイニシアチブが開発され、責任ある調達を確保しています。
タンタルは広範囲にリサイクルされており、リサイクル率は20-30%と推定されています。リサイクルの源には以下が含まれます：
リサイクルは、タンタルの高価格により経済的に魅力的であり、鉱山への圧力を軽減します。しかし、特に小型電子機器に含まれるタンタル廃棄物の収集と分別は依然として課題です。
職業上のタンタル曝露は、主に鉱山、加工工場、電子および医療機器製造業、タンタル機器を使用する産業で発生します。金属粉塵に対する標準的な予防措置が適用されます。ほとんどの国では、タンタルに対する特定の職業曝露限界値は設定されていませんが、重金属粉塵に対する一般的な推奨値（通常、総粉塵で5-10 mg/m³）が適用されます。
原子のすべての形：古代の直感から量子力学まで 
核種の半減期：放射能と年代測定への影響 
元素周期表：歴史と構成 
なぜ生命は酸素にこれほど依存しているのか？ 
水素 (H, Z = 1)：宇宙創成の要 
ヘリウム (He, Z = 2)：ビッグバンの名残と恒星の役割 
リチウム (Li, Z = 3)：現代バッテリーの鍵となる元素 
ベリリウム (Be, Z = 4)：希少で優れた特性を持つ金属 
ホウ素 (B, Z = 5)：材料科学の鍵となる元素 
炭素
(C, Z = 6)：生命の元素 
窒素 (N, Z = 7)：大気中に豊富に存在する元素 
酸素 (O, Z = 8)：生命の中心となる元素 
フッ素 (F, Z = 9)：反応性の高い必須元素 
ネオン (Ne, Z = 10)：希ガスの貴族元素 
ナトリウム (Na, Z = 11)：反応性の高い多目的元素 
マグネシウム (Mg, Z = 12)：生物学と産業に不可欠な元素 
アルミニウム (Al, Z = 13)：軽量で多目的な元素 
ケイ素 (Si, Z = 14)：地球と現代技術の鍵となる元素 
リン (P, Z = 15)：生命に不可欠な基本元素 
硫黄 (S, Z = 16)：生命と産業に不可欠な元素 
塩素 (Cl, Z = 17)：化学産業と消毒の鍵となる元素 
アルゴン (Ar, Z = 18)：大気中の貴族元素 
