ホルミウムは、主に低質量から中質量のAGB星（漸近巨星分枝星）で起こるs過程（遅い中性子捕獲）によって恒星内で合成され、超新星などの爆発的な現象で起こるr過程（速い中性子捕獲）も大きく寄与しています。核合成モデルによると、太陽系のホルミウムの約65-75%がs過程由来、25-35%がr過程由来と推定されています。陽子数が奇数（67）のランタノイドであるため、偶数の陽子数を持つ隣接元素（ジスプロシウム-66、エルビウム-68）よりも存在量が少なく、オッドー・ハーキンズの法則に従います。
ホルミウムの宇宙存在度は、水素の原子数に対して約5.0×10⁻¹³倍で、ジスプロシウムの約4分の1と、重い希土類元素の中でも最も存在量が少ない元素の一つです。この相対的な希少性は、重い希土類元素の「谷」に位置し、陽子数が奇数であるため、核的に不安定で恒星核合成過程で生成されにくいことが反映されています。
ホルミウムは、天体物理学においてs過程とr過程の比率を研究するための追加的なトレーサーとして使用されます。ホルミウム/ユーロピウム（Ho/Eu）比は、他のランタノイド比と補完的な情報を提供します。ユーロピウムはほぼr過程のみで生成されるため、Ho/Eu比が高いことはs過程の寄与が大きいことを示します。ホルミウムは、s過程に富む星（バリウム星）において、AGB星での核合成モデルを制約するためにも研究されています。
ホルミウムのスペクトル線は弱いため、恒星大気中での検出は困難ですが、高分解能・高S/N比の現代の分光器を用いて、一部の恒星で検出されています。これらの解析には、Ho IIイオンの線が最もよく用いられます。異なる集団（ハロー、ディスク）の恒星におけるホルミウムの存在量は、銀河系における重い希土類元素の核合成の歴史を再構築するのに役立ちます。
ホルミウムの名前は、スウェーデンの首都ストックホルムのラテン語名であるHolmiaに由来します。この名前は、希土類元素の発見に貢献した多くの化学者の故郷であり、多くの希土類元素の産地であるイッテルビー鉱山のある地域を称えて名付けられました。テルビウム、エルビウム、イッテルビウムと同様に、これらの発見のスウェーデン起源を反映しています。
ホルミウムは、1878年に2つの研究グループによって独立かつほぼ同時に発見されました。まず、スイスの化学者マルク・ドロフォンテーヌとスイスの物理学者ジャック＝ルイ・ソーレが、エルビア（酸化エルビウム）の試料中に未知のスペクトル線を観測し、「元素X」と名付けた新元素の発見を発表しました。その後、ウプサラのスウェーデン人化学者ペール・テオドール・クレーベが同じ材料を用いて独立にホルミウムを単離し、最終的な名前を与えました。
ペール・テオドール・クレーベ（1840-1905）は、一般的にホルミウムの発見者とされています。彼はエルビアから2つの新しい酸化物を分離することに成功しました。一つは褐色でホルミア（酸化ホルミウム）と名付け、もう一つは緑色でトゥリア（酸化ツリウム）と名付けました。クレーベは繰り返しの分別結晶法を用い、ホルミウムの独特なスペクトル特性を同定しました。彼はこれが既知のエルビウムの不純物ではなく、新しい元素であることを証明しました。
ホルミウムを純粋な形で単離することは、特にジスプロシウムやエルビウムなどの他の重い希土類元素との化学的類似性が高いため、極めて困難でした。20世紀半ばにイオン交換技術が開発されるまで、高純度のホルミウムは入手できませんでした。ホルミウム金属自体は、1911年にホルミウム塩化物を金属ナトリウムで還元することで初めて生産されました。
ホルミウムは地殻中に平均約1.3 ppm（百万分の1）の濃度で存在し、テルビウムやツリウムと同様に希土類元素の中でも最も希少な元素の一つです。ジスプロシウムの約4分の1の存在量です。ホルミウムを含む主な鉱石は、バストネサイト（(Ce,La,Nd,Ho)CO₃F）とモナザイト（(Ce,La,Nd,Ho,Th)PO₄）で、通常、希土類元素全体の0.05〜0.1%を占め、ゼノタイム（YPO₄）ではやや濃縮されていることがあります。
ホルミウム酸化物（Ho₂O₃）の世界生産量は年間約10トンで、最も生産量の少ない希土類元素の一つです。この希少性と高付加価値の特殊な応用のため、ホルミウムは最も高価な希土類元素の一つであり、酸化物1キログラムあたり1,000〜2,500ドルの価格がつけられています。中国が世界生産量の90%以上を占めています。
ホルミウム金属は、主に不活性アルゴン雰囲気中でホルミウムフッ化物（HoF₃）を金属カルシウムで還元することで生産されます。ホルミウム金属の世界年間生産量は約1〜2トンです。ホルミウムのリサイクルは、使用量が少なく、複雑な製品からの回収が困難なため、まだ非常に限られていますが、医療用やレーザー応用の発展に伴い、今後重要性が増す可能性があります。
ホルミウム（記号Ho、原子番号67）は、ランタノイド系列の11番目の元素で、周期表のfブロックに属する希土類元素です。その原子は67個の陽子、98個の中性子（唯一の安定同位体 \(\,^{165}\mathrm{Ho}\)）、67個の電子を持ち、電子配置は[Xe] 4f¹¹ 6s²です。この電子配置により、ホルミウムは優れた磁気特性を示します。
ホルミウムは銀色で、展性があり比較的柔らかい金属です。室温では六方最密充填（HC）構造を持ちます。ホルミウムは優れた磁気特性を持ち、自然元素の中で最も高い磁気モーメント（10.6 μB）を持ちます。室温では常磁性ですが、132 K（-141 °C）以下では反強磁性となり、20 K（-253 °C）以下では複雑ならせん磁気構造を示します。非常に低温（20 K以下）では強磁性になります。
ホルミウムの融点は1474 °C（1747 K）、沸点は2700 °C（2973 K）です。ほとんどのランタノイドと同様に、高い融点と沸点を持ちます。ホルミウムは1425 °Cで同素変態を起こし、結晶構造が六方最密充填（HC）から体心立方（CC）に変化します。電気伝導率は低く、銅の約20分の1です。ホルミウムは低温で巨大磁気抵抗を示します。
ホルミウムは室温の乾燥空気中では比較的安定ですが、ゆっくりと酸化して黄色から褐色の酸化ホルミウム（Ho₂O₃）を形成します。加熱すると酸化が速くなり、燃焼して酸化物を形成します：4Ho + 3O₂ → 2Ho₂O₃。ホルミウムは冷水とゆっくり反応し、温水とより速く反応して水酸化ホルミウム(III)（Ho(OH)₃）を形成し、水素を発生します。希酸に容易に溶けます。金属は鉱物油中または不活性雰囲気中で保存する必要があります。
ホルミウムの融点：1747 K（1474 °C）。
ホルミウムの沸点：2973 K（2700 °C）。
ネール温度（反強磁性転移）：132 K（-141 °C）。
らせん秩序への転移温度：20 K（-253 °C）。
室温での結晶構造：六方最密充填（HC）。
磁気モーメント：10.6 μB（自然元素の中で最も高い）。
| 同位体 / 記号 | 陽子 (Z) | 中性子 (N) | 原子質量 (u) | 天然存在比 | 半減期 / 安定性 | 崩壊 / 備考 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ホルミウム-165 — \(\,^{165}\mathrm{Ho}\,\) | 67 | 98 | 164.930322 u | ≈ 100 % | 安定 | ホルミウムの唯一の天然安定同位体。安定同位体の中で最も高い核スピン（7/2）を持つ。 |
| ホルミウム-163 — \(\,^{163}\mathrm{Ho}\,\) | 67 | 96 | 162.928736 u | 合成 | ≈ 4,570 年 | 放射性（EC）。長寿命同位体で、基礎研究に使用される。 |
| ホルミウム-166 — \(\,^{166}\mathrm{Ho}\,\) | 67 | 99 | 165.932281 u | 合成 | ≈ 26.8 時間 | 放射性（β⁻）。ベータおよびガンマ線放出体で、核医学の放射線治療に使用される。 |
| ホルミウム-166m — \(\,^{166m}\mathrm{Ho}\,\) | 67 | 99 | 165.932281 u | 合成 | ≈ 1,200 年 | 核異性体。強いガンマ線放出体で、研究および校正に使用される。 |
| ホルミウム-167 — \(\,^{167}\mathrm{Ho}\,\) | 67 | 100 | 166.933133 u | 合成 | ≈ 3.1 時間 | 放射性（β⁻）。研究および核医学に使用される。 |
注：
電子殻： 電子が原子核の周りにどのように配置されているか。
ホルミウムは67個の電子を6つの電子殻に持ちます。その電子配置[Xe] 4f¹¹ 6s²は、4fサブシェルに11個の電子を持ちます。この配置は、K(2) L(8) M(18) N(18) O(29) P(2)または完全な形式で1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹¹ 5s² 5p⁶ 6s²とも表されます。
K殻 (n=1)：1sサブシェルに2個の電子を含む。この内殻は完全で非常に安定している。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶に8個の電子を含む。この殻は完全で、貴ガス（ネオン）の配置を形成する。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d¹⁰に18個の電子を含む。この完全な殻は電子遮蔽に寄与する。
N殻 (n=4)：4s² 4p⁶ 4d¹⁰に18個の電子を含む。この殻は安定した構造を形成する。
O殻 (n=5)：5s² 5p⁶ 4f¹¹ 5d⁰に29個の電子を含む。11個の4f電子がホルミウムに優れた磁気特性を与える。
P殻 (n=6)：6s²サブシェルに2個の電子を含む。これらがホルミウムの最外殻価電子である。
ホルミウムは実効的に13個の価電子を持つ：11個の4f¹¹電子と2個の6s²電子。ホルミウムは安定な化合物において+3の酸化状態のみを示します。この状態では、ホルミウムは2個の6s電子と1個の4f電子を失い、電子配置[Xe] 4f¹⁰のHo³⁺イオンを形成します。このイオンは4fサブシェルに10個の電子を持ち、強い磁気モーメント（10.6 μB）を示し、希土類イオンの中で最も高い。
ユーロピウムやイッテルビウムのような一部のランタノイドとは異なり、ホルミウムは通常の条件下で安定な+2または+4の酸化状態を形成しません。極端な条件下でホルミウム(II)化合物が合成された例はあるが、非常に不安定で実験室での興味の対象に過ぎません。+3状態が化学的および技術的に唯一重要です。
ホルミウムの化学は+3状態に支配されています。Ho³⁺イオンは配位数8の場合、イオン半径104.1 pmを持ち、水溶液中で通常淡黄色の錯体を形成します。その優れた磁気特性は、磁性材料や磁気冷却システムで利用されています。ホルミウム塩はルミネセンスも示しますが、ユーロピウムやテルビウムほど強くはありません。
ホルミウム金属は室温の乾燥空気中では比較的安定で、Ho₂O₃の薄い酸化被膜を形成します。200 °C以上の高温では急速に酸化し、燃焼して酸化物を形成します：4Ho + 3O₂ → 2Ho₂O₃。酸化ホルミウム(III)は黄色から褐色の固体で、C型希土類構造を持ちます。細かい粉末状のホルミウムは発火性があり、空気中で自然発火する可能性があります。
ホルミウムは冷水とゆっくり反応し、温水とより速く反応して水酸化ホルミウム(III)（Ho(OH)₃）を形成し、水素ガスを発生します：2Ho + 6H₂O → 2Ho(OH)₃ + 3H₂↑。水酸化物は白から淡黄色のゲル状の固体として沈殿し、溶解度は低い。他のランタノイドと同様に、反応は激しくありませんが、長時間観察できます。
ホルミウムはすべてのハロゲンと反応して対応するハロゲン化物を形成します：2Ho + 3F₂ → 2HoF₃（淡黄色のフッ化物）；2Ho + 3Cl₂ → 2HoCl₃（黄色の塩化物）。ホルミウムは希釈した無機酸（塩酸、硫酸、硝酸）に容易に溶け、水素を発生して対応するHo³⁺塩を形成します：2Ho + 6HCl → 2HoCl₃ + 3H₂↑。
ホルミウムは中程度の温度（300-400 °C）で水素と反応してHoH₂を形成し、さらに高温でHoH₃を形成します。硫黄と反応してHo₂S₃を形成し、高温（>1000 °C）で窒素と反応してHoNを形成し、炭素と反応してHoC₂を形成します。ホルミウムは有機配位子との錯体も形成しますが、この化学は他のランタノイドほど発達していません。
ホルミウムの最も顕著な特性は、その例外的な磁気モーメントです。Ho³⁺イオンは、11個の4f電子の最適な組み合わせにより、希土類イオンの中で最も高い磁気モーメント（10.6 μB）を持ちます。この強い磁気モーメントは、いくつかの応用で利用されています。さらに、ホルミウム金属は自然元素の中で最も高い磁気モーメントを持ちます。低温では、複雑な磁気構造（らせん構造）を示し、固体中の磁性研究のためのモデル材料となっています。
ホルミウムの最も重要な応用は、固体レーザー、特にHo:YAGレーザーの活性イオンとしての使用です。このレーザーでは、Ho³⁺イオンがYAG結晶（イットリウムアルミニウムガーネット、Y₃Al₅O₁₂）に組み込まれています。Ho:YAGレーザーは、中赤外線領域で2.1マイクロメートル（2100 nm）の波長を発し、医療および産業応用に独自の利点を提供します。
Ho:YAGレーザーは、特に泌尿器科での低侵襲手術に広く使用されています：
Ho:YAGレーザーは歯科および整形外科（関節手術）でも使用されています。典型的な医療用レーザーには、活性結晶中に数グラムのホルミウムが含まれています。
医療以外では、Ho:YAGレーザーは以下に使用されています：
バリエーションには、Ho:YLF（イットリウムリチウムフッ化物）レーザー、ホルミウムドープファイバーレーザー、ダイオード励起Ho:YAGレーザー（よりコンパクトで効率的）があります。より高出力のHo:YAGレーザーおよび新しい医療応用のための統合システムの開発が進められています。
ジスプロシウムと同様に、ホルミウムはネオジム鉄ホウ素（Nd-Fe-B）永久磁石の添加剤として使用され、特に保磁力（脱磁に対する抵抗）および熱安定性を向上させます。ホルミウムは結晶構造中でネオジムに置き換わり、強い磁気モーメントと高い磁気異方性により、磁化反転に必要なエネルギーを増加させます。しかし、コストが高く、一部の特性に対する効果がやや低いため、ジスプロシウムほど一般的には使用されません。
ホルミウムは、サマリウム、テルビウム、ジスプロシウムなどの他の希土類元素と組み合わせて、超高性能永久磁石に使用されます。これらの磁石は、性能がコストよりも優先される軍事、航空宇宙、研究応用で使用されます。サマリウムコバルト（SmCo）磁石もホルミウムをドープして特性を向上させることがあります。
強い磁気モーメントを持つホルミウムは、磁気冷却用の磁気熱量効果材料の成分として研究されています。磁気冷却は、磁場にさらされたときの磁性材料の温度変化（磁気熱量効果）を利用して冷却を行う新興技術です。ホルミウムを含む合金は、特に低温で大きな磁気熱量効果を示す可能性があります。
ホルミウムは、熱中性子吸収断面積が高く（ホルミウム-165同位体で約64バーン）、原子炉の制御棒に使用されます。ただし、コストが高いため、ホウ素、カドミウム、ガドリニウムほど一般的には使用されません。ホルミウムは、特殊な応用や一部の実験用核燃料の燃料毒物として使用されることがあります。
放射性同位体ホルミウム-166（⁶⁶Ho）は、核医学の放射線治療に使用されます。Ho-166は半減期26.8時間のベータ放出体で、検出可能なガンマ線も放出します。以下の形態で使用されます：
Ho-166は、患者の被曝を制限する比較的短い半減期と、効果的な治療に適したベータ放射のエネルギーを持ち、ガンマ線を放出するため画像診断（治療診断）にも利用できます。
ホルミウム化合物は、ガラスおよびセラミックスに黄色からピンク色の着色を与えます。この特性は、装飾用途および一部の光学フィルターに使用されます。ホルミウムは、特定の波長で非常に鮮明な吸収帯を持つため、UV-Vis分光光度計の波長標準としても使用されます。
ホルミウム-166は、その明確な原子質量と他のほとんどの元素との同位体干渉がないため、希土類元素の質量分析における内部標準として使用されることがあります。
ホルミウムドープ光ファイバーは、通信分野で光増幅器として使用され、特に2.1 µm付近の信号を増幅します。また、産業および医療用途のファイバーレーザーにも使用されます。
ホルミウムおよびその化合物は、他のランタノイドと同様に化学的毒性が低く、可溶性塩は皮膚、眼、呼吸器の刺激を引き起こす可能性があります。重篤な急性毒性や発がん性は報告されていません。ホルミウム塩の動物における半数致死量（LD50）は、他のランタノイドと同様に通常500 mg/kg以上です。ホルミウムには既知の生物学的役割はありません。
他のランタノイドと同様に、ホルミウムは暴露時に主に肝臓と骨に蓄積し、排泄は非常に遅く（骨の割合では数年の生物学的半減期）なります。一般人の暴露は極めて低く、関連産業の労働者に限られています。
核医学で使用されるHo-166については、取り扱い、投与、廃棄物の保管時に放射線防護対策が必要です。医療従事者は、ベータ/ガンマ放出体に対する標準的な放射線防護プロトコルに従う必要があります。
環境影響は、ホルミウム特有のものではなく、希土類元素の採掘全般に関連しています。他の重い希土類元素と同様に、1キログラムのホルミウムを抽出するには大量の鉱石を処理する必要があり、多くの廃棄物と環境影響をもたらします。
ホルミウムのリサイクルは、使用量が少なく、複雑な最終製品（レーザー、磁石）からの回収が困難なため、非常に限られています。しかし、医療応用（レーザー）の発展と需要の増加に伴い、将来的にリサイクルが重要になる可能性があります。リサイクル技術は、他の希土類元素（水冶金、火法冶金）と同様のものになるでしょう。
職業上の暴露は、希土類元素の生産工場、レーザー結晶の製造、Ho:YAGレーザーまたはホルミウム-166を使用する医療施設で発生します。金属粉塵および放射線（Ho-166）に対する標準的な予防措置が適用されます。
原子のすべての形：古代の直感から量子力学まで 
核種の半減期：放射能と年代測定への影響 
元素周期表：歴史と構成 
なぜ生命は酸素にこれほど依存しているのか？ 
水素 (H, Z = 1)：宇宙創成の要 
ヘリウム (He, Z = 2)：ビッグバンの名残と恒星の役割 
リチウム (Li, Z = 3)：現代バッテリーの鍵となる元素 
ベリリウム (Be, Z = 4)：希少で優れた特性を持つ金属 
ホウ素 (B, Z = 5)：材料科学の鍵となる元素 
炭素
(C, Z = 6)：生命の元素 
窒素 (N, Z = 7)：大気中に豊富に存在する元素 
酸素 (O, Z = 8)：生命の中心となる元素 
フッ素 (F, Z = 9)：反応性の高い必須元素 
ネオン (Ne, Z = 10)：希ガスの貴族元素 
ナトリウム (Na, Z = 11)：反応性の高い多目的元素 
マグネシウム (Mg, Z = 12)：生物学と産業に不可欠な元素 
アルミニウム (Al, Z = 13)：軽量で多目的な元素 
ケイ素 (Si, Z = 14)：地球と現代技術の鍵となる元素 
リン (P, Z = 15)：生命に不可欠な基本元素 
硫黄 (S, Z = 16)：生命と産業に不可欠な元素 
塩素 (Cl, Z = 17)：化学産業と消毒の鍵となる元素 
アルゴン (Ar, Z = 18)：大気中の貴族元素 
