ガドリニウムは、低質量のAGB星（漸近巨星分枝星）におけるs過程（遅い中性子捕獲）と、超新星や中性子星の合体などの破局的なイベントにおけるr過程（速い中性子捕獲）の2つの主要な過程によって恒星内で合成されます。ユウロピウムとは異なり、ガドリニウムはその太陽存在量の約40-60%をs過程が占め、残りはr過程によるものです。
ガドリニウムの宇宙存在量は、原子数で水素の約1.2×10⁻¹²倍であり、ユウロピウムの約3倍の存在量です。この混合生成（s過程とr過程）により、ガドリニウムは銀河の化学進化における2つの核合成過程のバランスを研究するための有用なトレーサーとなります。星におけるガドリニウム/ユウロピウム（Gd/Eu）比は、s過程とr過程の相対的な寄与を示す指標としてよく使用されます。
異なる金属量の星におけるガドリニウムの存在量は、銀河の化学的豊富化の歴史をたどるのに役立ちます。非常に古く金属量の少ない星では、Gd/Eu比が比較的低く、r過程の初期の優位性を示しています。銀河が老化し、AGB星の寄与が増えるにつれて、Gd/Eu比は上昇し、s過程の寄与の増加を反映します。この進化は、天の川銀河における星形成と核合成の歴史の重要な指標です。
ガドリニウムは、特にAp型星（磁極星）の大気中で検出されており、鉄に対して最大1000倍も過剰に存在することがあります。これらの星では、強い磁場と弱い対流により元素の拡散分離が可能となり、ガドリニウムが蓄積する大気の層状構造が形成されます。これらの星における中性ガドリニウム（Gd I）とイオン化ガドリニウム（Gd II）のスペクトル線の分析は、拡散と恒星磁場のモデルに重要な制約を与えます。
ガドリニウムは、1794年にイットリウムを発見した希土類化学の先駆者であるフィンランドの化学者ヨハン・ガドリン（1760-1852）にちなんで名付けられました。この名前は、希土類を含む鉱物の研究への基本的な貢献を称えています。ガドリニウム自体は彼の死後かなり経ってから単離されましたが、彼の科学的遺産は名前として残っています。
ガドリニウムは、1880年にスイスの化学者ジャン＝シャルル・ガリサール・ド・マリニャック（1817-1894）によってジュネーブで発見されました。当時単一元素と考えられていたディディム（ネオジムとプラセオジムの混合物）とセライトのサンプルを分析中、マリニャックは未知のスペクトル線を観察しました。彼は新しい酸化物を単離し、最初は「Yα」と名付け、これが新元素の酸化物であることを示しました。マリニャックは結晶学と分光学の専門家であり、この発見に不可欠な技術を持っていました。
1886年、フランスの化学者ポール＝エミール・ルコック・ド・ボワボードラン（ガリウムの発見者として知られる）が新元素の存在を確認し、ヨハン・ガドリンに敬意を表して「ガドリニウム」と命名しました。ルコック・ド・ボワボードランは、ガドリニウムを他の希土類からより高い純度で分離し、その基本的な性質を決定することに成功しました。純粋な金属ガドリニウムの単離は、1935年に無水塩化ガドリニウムを金属カルシウムで還元することで初めて達成されました。
ガドリニウムは地殻中に平均約6.2 ppm（百万分率）の濃度で存在し、41番目に豊富な元素であり、ホウ素や窒素よりもやや豊富です。希土類の中では中程度の存在量です。ガドリニウムを含む主な鉱石は、バストネサイト（(Ce,La,Nd,Gd)CO₃F）とモナザイト（(Ce,La,Nd,Gd,Th)PO₄）であり、通常、希土類の総含有量の0.5〜1.5%を占めます。
世界のガドリニウム酸化物の生産量は年間約400〜500トンです。中国が世界生産量の約85%を占め、次いでアメリカ、オーストラリア、マレーシアが続きます。ガドリニウムの価格は純度と需要によって大きく変動し、99.9%の酸化ガドリニウム（Gd₂O₃）は通常、1キログラムあたり50〜150ドルで取引されます。
金属ガドリニウムは主に、不活性雰囲気中で酸化物Gd₂O₃またはフッ化物GdF₃を金属カルシウムで還元することによって生産されます。世界の金属ガドリニウムの年間生産量は約50〜100トンです。磁石や電子廃棄物からのガドリニウムのリサイクルはまだ限られていますが、経済的および戦略的理由から重要性が高まっており、今後数十年で回収率が大幅に向上する可能性があります。
ガドリニウム（記号Gd、原子番号64）は、周期表のfブロックに属する希土類元素のランタノイド系列の8番目の元素です。その原子は64個の陽子、通常94個の中性子（最も豊富な同位体 \(\,^{158}\mathrm{Gd}\) の場合）、および電子配置[Xe] 4f⁷ 5d¹ 6s²の64個の電子を持ちます。この半分満たされた4f⁷配置により、ガドリニウムは優れた磁気特性を示します。
ガドリニウムは銀白色で、展性と延性に富んだ金属です。最も注目すべき性質は、ランタノイドの中で室温での強磁性です。ガドリニウムは20 °C（293 K）のキュリー温度以下で強磁性を示します。この温度以上では常磁性です。鉄、ニッケル、コバルトと並び、室温で強磁性を示す数少ない元素の一つです。ガドリニウムはまた、安定元素の中で最も高い熱中性子吸収断面積（49,000バーン）を持ちます。
ガドリニウムは1313 °C（1586 K）で融解し、3273 °C（3546 K）で沸騰します。ランタノイドに典型的な高い融点と沸点を示します。ガドリニウムは室温で六方最密充填（HC）構造をとります。また、熱膨張の異常を示し、約200 °Cまで加熱すると収縮し、その後通常通り膨張します。ガドリニウムは電気伝導性が低く、銅の約20分の1の導電率です。
ガドリニウムは中程度の反応性を持ちます。乾燥空気中でゆっくりと酸化し、黒色のGd₂O₃を形成します。湿った空気中や加熱時には酸化が加速します。ガドリニウムは冷水とゆっくり反応し、温水とより速く反応して水酸化ガドリニウム(III) Gd(OH)₃を形成し、水素を放出します。希酸に溶けて水素を発生します。金属ガドリニウムは、酸化を防ぐために鉱物油中または不活性雰囲気中で保存する必要があります。
ガドリニウムの融点：1586 K（1313 °C）。
ガドリニウムの沸点：3546 K（3273 °C）。
ガドリニウムのキュリー温度：293 K（20 °C） - 以下で強磁性。
熱中性子吸収断面積：49,000バーン（安定元素の中で最も高い）。
| 同位体 / 記号 | 陽子 (Z) | 中性子 (N) | 原子質量 (u) | 天然存在比 | 半減期 / 安定性 | 崩壊 / 備考 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| ガドリニウム-154 — \(\,^{154}\mathrm{Gd}\,\) | 64 | 90 | 153.920865 u | ≈ 2.18 % | 安定 | 安定同位体ですが、極めて長い半減期（> 1.1×10²¹年）でわずかに放射性です。 |
| ガドリニウム-155 — \(\,^{155}\mathrm{Gd}\,\) | 64 | 91 | 154.922622 u | ≈ 14.80 % | 安定 | 天然同位体の中で最も高い中性子吸収断面積を持つ安定同位体です。 |
| ガドリニウム-156 — \(\,^{156}\mathrm{Gd}\,\) | 64 | 92 | 155.922122 u | ≈ 20.47 % | 安定 | 天然ガドリニウムの中で最も豊富な安定同位体です。 |
| ガドリニウム-157 — \(\,^{157}\mathrm{Gd}\,\) | 64 | 93 | 156.923960 u | ≈ 15.65 % | 安定 | 極めて高い中性子吸収断面積（254,000バーン）を持つ安定同位体です。 |
| ガドリニウム-158 — \(\,^{158}\mathrm{Gd}\,\) | 64 | 94 | 157.924103 u | ≈ 24.84 % | 安定 | 主要な安定同位体で、天然ガドリニウムの約4分の1を占めます。 |
| ガドリニウム-160 — \(\,^{160}\mathrm{Gd}\,\) | 64 | 96 | 159.927054 u | ≈ 21.86 % | 安定 | 安定同位体で、天然ガドリニウムの中で最も重い同位体です。 |
| ガドリニウム-152 — \(\,^{152}\mathrm{Gd}\,\) | 64 | 88 | 151.919791 u | ≈ 0.20 % | 1.08×10¹⁴年 | アルファ崩壊で極めて長い半減期を持ちます。天然には微量存在します。 |
注：
電子殻： 原子核の周りの電子の配置。
ガドリニウムは64個の電子を6つの電子殻に持ちます。その電子配置[Xe] 4f⁷ 5d¹ 6s²は、半分満たされた4fサブシェル（7個の電子）と5dサブシェルの1個の電子を持つため、フントの規則により特別な安定性を持ちます。この配置は、K(2) L(8) M(18) N(18) O(25) P(3)または完全な形式で1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f⁷ 5s² 5p⁶ 5d¹ 6s²とも書くことができます。
K殻 (n=1)：1sサブシェルに2個の電子を含みます。この内殻は完全で非常に安定です。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶に8個の電子を含みます。この殻は完全で、貴ガス配置を形成します。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d¹⁰に18個の電子を含みます。この完全な殻は電子シールドに寄与します。
N殻 (n=4)：4s² 4p⁶ 4d¹⁰に18個の電子を含みます。この殻は安定した構造を形成します。
O殻 (n=5)：5s² 5p⁶ 4f⁷ 5d¹に25個の電子を含みます。半分満たされた4fサブシェルと5d電子の存在が、ガドリニウムの化学と磁性を特徴づけます。
P殻 (n=6)：6s²と5d¹サブシェルに3個の電子を含みます（5dはn=5殻に属しますが、エネルギー的に6sに近い）。
ガドリニウムは実効的に10個の価電子を持ちます：7個の4f⁷電子、2個の6s²電子、1個の5d¹電子。しかし、化学的実践では、ガドリニウムはほぼ排他的に+3の酸化状態を示します。この状態では、ガドリニウムは2個の6s電子、1個の5d電子、1個の4f電子を失い、電子配置[Xe] 4f⁷のGd³⁺イオンを形成します。このイオンは4fサブシェルにちょうど7個の電子（半分満たされた）を持ち、例外的な安定性と顕著な磁気特性を示します。
ユウロピウムやイッテルビウムとは異なり、ガドリニウムは通常の水溶液条件下で安定な+2の酸化状態を示しません。いくつかのガドリニウム(II)化合物（例えばGdI₂）は存在しますが、非常に還元性が高く、湿気や酸素の存在下で速やかに酸化します。+3状態は非常に安定であるため、ガドリニウムはその化学的挙動において最も「土類的」なランタノイドと考えられています。
Gd³⁺イオンは、いくつかの重要な物理的性質を持ちます：7個の不対電子（磁気モーメント7.94 μB）を持つ常磁性、配位数8でのイオン半径107.8 pm、およびユウロピウムやテルビウムなどの他のランタノイドに比べて弱いルミネセンスを示しますが、一部の蛍光材料に使用されます。
金属ガドリニウムは室温の乾燥空気中でゆっくりと酸化し、白色の酸化ガドリニウム(III) Gd₂O₃の薄い層を形成します。この層は金属に付着し、さらに酸化するのを部分的に防ぎます。200 °C以上に加熱すると酸化が加速し、空気中で発火して酸化物を形成します：4Gd + 3O₂ → 2Gd₂O₃。微粉末状のガドリニウムは発火性があり、空気中で自然発火する可能性があります。
ガドリニウムは冷水とゆっくり反応し、温水とより速く反応して水酸化ガドリニウム(III) Gd(OH)₃を形成し、水素ガスを放出します：2Gd + 6H₂O → 2Gd(OH)₃ + 3H₂↑。水酸化物はゲル状の白色固体として沈殿し、溶解度は低いです。この反応はアルカリ金属やユウロピウムなどの他のランタノイドほど激しくありませんが、金属の保管時には注意が必要です。
ガドリニウムはすべてのハロゲンと反応し、対応するハロゲン化物を形成します：2Gd + 3F₂ → 2GdF₃（白色フッ化物）；2Gd + 3Cl₂ → 2GdCl₃（白色塩化物）。希酸（塩酸、硫酸、硝酸）に容易に溶け、水素を発生して対応するGd³⁺塩を形成します：2Gd + 6HCl → 2GdCl₃ + 3H₂↑。
ガドリニウムは中程度の温度（300-400 °C）で水素と反応してGdH₂を形成し、さらに高温でGdH₃を形成します。硫黄と反応してGd₂S₃を形成し、高温（>1000 °C）で窒素と反応してGdNを形成し、炭素と反応してGdC₂を形成します。ガドリニウムはまた、MRI造影剤で利用される有機リガンドとの多くの錯体を形成します。
ガドリニウムの最も注目すべき性質は、室温近くでの強磁性です。キュリー温度20 °C（293 K）で、ガドリニウムはこの温度以下で強磁性を示し、以上では常磁性を示します。この効果は、Gd³⁺イオンの4fサブシェルにある7個の不対電子による強い磁気モーメントによるものです。ガドリニウムはまた、巨大な磁気熱量効果を示し、磁場にさらされると温度が大きく変化します。この性質は、エネルギー効率の高い冷却技術である磁気冷却に利用されます。
ガドリニウムの最も重要な応用は、磁気共鳴画像法（MRI）の造影剤です。Gd³⁺イオンは7個の不対電子を持ち、強い磁気モーメントと、生体組織中の水プロトンのT1緩和時間を短縮する優れた能力を持っています。体内に注射されると、ガドリニウム錯体はラジオ波パルス後の水プロトンのスピン整列を加速し、蓄積する領域でより強いMRI信号（明るい画像）を生成します。
遊離ガドリニウム（Gd³⁺）は有毒であるため、人間に安全に使用するためにはキレート（有機分子への結合）が必要です。最も一般的なキレート剤はDTPA（ジエチレントリアミン五酢酸）、DOTA（1,4,7,10-テトラアザシクロドデカン-1,4,7,10-テトラ酢酸）およびその誘導体です。これらの分子はGd³⁺イオンを密接に閉じ込め、体内での放出を防ぎ、迅速な腎排泄を可能にします。世界中で毎年数百万回の注射が行われており、一般的に優れた安全性プロファイルを示しています。
ガドリニウムベースの造影剤は、多くの病態の検出と特徴付けに不可欠です：脳腫瘍やその他のがん、炎症、脊髄損傷、血管疾患（MRI血管造影）、心臓病、および多発性硬化症などの脱髄疾患。これらは腫瘍の血管新生の可視化、血液脳関門の破綻の検出、小病変の検出感度の向上に役立ちます。異なる造影剤は、特定の組織分布（肝臓、腎臓など）用に設計されています。
ガドリニウムはキュリー温度（20 °C）近くで「巨大磁気熱量効果」を示します。磁場がガドリニウムなどの磁気熱量効果材料に適用されると、磁気モーメントが整列し、システムの磁気エントロピーが減少します。全エントロピーを維持するため（熱力学の法則に従うため）、結晶格子のエントロピーが増加し、温度が上昇します。磁場が除去されると逆の過程が起こり、材料が冷却されます。
ガドリニウムまたはその合金を使用した磁気冷却は、多くの潜在的な利点を提供します：オゾン層破壊や温室効果の高い冷媒が不要、従来の圧縮機に比べて20〜30%高いエネルギー効率、静かな動作、簡素化された機械設計。プロトタイプはしばしばガドリニウムまたはGd-Si-Ge合金のペレットベッドを使用します。現在の研究は、より低コストで広い温度範囲で効果的なガドリニウムベースの磁気熱量効果材料の開発を目指しています。
目標とする応用には、家庭用および自動車用エアコン、商業用冷凍、極低温冷却（他の材料とのカスケード）、高性能電子冷却が含まれます。現在、ガドリニウムのコストと技術的課題により商業的な利用は限られていますが、この技術は持続可能な冷却のための有望な道筋を示しています。
ガドリニウムは、安定元素の中で最も高い熱中性子吸収断面積を持ちます（天然同位体混合物の平均で49,000バーン、Gd-157同位体では254,000バーンに達します）。この性質により、原子力産業における中性子制御と防護のための選択材料となっています。
原子炉では、ガドリニウムは酸化物（Gd₂O₃）の形で燃料（ウランまたはプルトニウム）と混合され、「燃焼性毒物」として使用され、サイクル初期の過剰な反応度を補償します。中性子を吸収することで、連鎖反応を制御します。原子炉が運転されるにつれて、ガドリニウムは「燃焼」（他の元素に変換）され、燃料の消耗を補償する増加した反応度を可能にします。また、一部の制御棒や遮蔽材にも使用されます。
ガドリニウム化合物（酸化物、フッ化物）は、中性子検出器や中性子イメージング用のコンバーターとして使用されます。ガドリニウム核が中性子を吸収すると、検出可能なガンマ線または荷電粒子の放出が引き起こされます。ガドリニウムスクリーンは、中性子束を可視画像に変換することを可能にし、研究、非破壊検査、セキュリティ（核物質の検出）で使用されます。
遊離（非キレート）ガドリニウム塩は中程度の毒性を持ちます。遊離Gd³⁺の注射は、重度の低カルシウム血症（カルシウムとの競合による）、吐き気、嘔吐、高用量では心臓障害や死亡を引き起こす可能性があります。毒性のメカニズムは主にカルシウムチャネルの阻害に関連しています。ガドリニウム塩化物のラットにおける半数致死量（LD50）は、静脈内投与で約100-200 mg/kgです。幸いなことに、MRI造影剤は非常に安定したキレート錯体を使用しており、遊離Gd³⁺の放出を最小限に抑えています。
ガドリニウムベースの造影剤に関連する主要な懸念は、腎原性全身性線維症（NSF）です。これは、重度の腎不全患者に発症する稀ですが重篤で時には致命的な疾患です。NSFは、皮膚や内臓の肥厚と硬化を特徴とします。これは、一部の安定性の低いキレート剤（直鎖状対マクロサイクリック）からの遊離ガドリニウムの放出に関連しており、腎排泄機能が損なわれた患者に発症します。この発見により、使用制限が設けられ、リスクの高い患者にはより安定したマクロサイクリック造影剤が優先されています。
最近の研究では、ガドリニウムが腎機能正常の患者でも長期にわたって脳やその他の組織（骨、皮膚）に微量残留する可能性があることが示されています。特に直鎖状造影剤で顕著です。この残留の長期的な臨床的影響はまだ不明であり、活発な研究が行われています。現在まで、明確な悪影響は報告されていませんが、予防原則に基づき、規制当局は最低有効用量の使用とより安定した造影剤の選択を推奨しています。
環境への懸念は主に、これらの元素すべてに共通する希土類の採掘に関連しています。MRI検査後の患者の尿などの医療廃水を通じて環境中に放出されるガドリニウムは研究中ですが、量は少なく、通常キレートされた形態です。電子廃棄物や使用済み磁石からのガドリニウムのリサイクルは、供給の確保と一次採掘の環境影響を軽減するための経済的および戦略的な重要性が高まっています。水冶金プロセスにより、ガドリニウムを高い回収率で回収することが可能です。
リスクを最小限に抑えるため、医療慣行は進化しています：注射前の腎機能評価（クレアチニンクリアランス）、安定したマクロサイクリック造影剤の優先的使用、NSFリスクのある患者への厳格な禁忌の遵守、造影剤を必要とする各検査の慎重な適応。研究は、さらに安定した、生分解性の、または特定の病態を標的とする新しい造影剤の開発を続けており、診断的利益を最大化しつつ潜在的なリスクを最小限に抑えることを目指しています。
原子のすべての形：古代の直感から量子力学まで 
核種の半減期：放射能と年代測定への影響 
元素周期表：歴史と構成 
なぜ生命は酸素にこれほど依存しているのか？ 
水素 (H, Z = 1)：宇宙創成の要 
ヘリウム (He, Z = 2)：ビッグバンの名残と恒星の役割 
リチウム (Li, Z = 3)：現代バッテリーの鍵となる元素 
ベリリウム (Be, Z = 4)：希少で優れた特性を持つ金属 
ホウ素 (B, Z = 5)：材料科学の鍵となる元素 
炭素
(C, Z = 6)：生命の元素 
窒素 (N, Z = 7)：大気中に豊富に存在する元素 
酸素 (O, Z = 8)：生命の中心となる元素 
フッ素 (F, Z = 9)：反応性の高い必須元素 
ネオン (Ne, Z = 10)：希ガスの貴族元素 
ナトリウム (Na, Z = 11)：反応性の高い多目的元素 
マグネシウム (Mg, Z = 12)：生物学と産業に不可欠な元素 
アルミニウム (Al, Z = 13)：軽量で多目的な元素 
ケイ素 (Si, Z = 14)：地球と現代技術の鍵となる元素 
リン (P, Z = 15)：生命に不可欠な基本元素 
硫黄 (S, Z = 16)：生命と産業に不可欠な元素 
塩素 (Cl, Z = 17)：化学産業と消毒の鍵となる元素 
アルゴン (Ar, Z = 18)：大気中の貴族元素 
