最終更新日：2025年12月10日

コバルト (Z=27)：磁性と戦略的な性質を持つ金属

コバルトの発見の歴史

コバルトは1735年、スウェーデンの化学者ゲオルク・ブラント（1694–1768）によって特定され、近代科学的方法で発見された最初の金属となりました。この発見以前、ドイツやザクセンの鉱夫たちは、特定の鉱石が溶解時に有毒なヒ素の蒸気を放出し、期待される銅を生成しないことから、コボルト（ドイツ語で悪霊）という言葉で呼んでいました。ブラントは、これらの鉱石が独自の金属元素を含んでいることを証明し、その元素をこれらの霊にちなんでコバルトと名付けました。コバルトは古代からガラスを濃い青色に着色するために使用されており、特にエジプトやペルシャで、その化学的性質が理解される以前から利用されていました。ブラントの発見は、分析化学の発展において重要な一歩となりました。

構造と基本的な性質

コバルト（記号Co、原子番号27）は周期表の9族に属する遷移金属です。その原子は27個の陽子、通常32個の中性子（安定同位体 \(\,^{59}\mathrm{Co}\) の場合）、および電子配置 [Ar] 3d⁷ 4s² の27個の電子を持ちます。
室温では、コバルトは比較的密度の高い（密度≈8.90 g/cm³）銀灰色の光沢ある固体金属です。鉄やニッケルと同様に優れた強磁性を示し、1,115 °C（キュリー温度）まで磁性を保ちます。コバルトは表面に保護酸化皮膜を形成するため、腐食や酸化に対する耐性が高いです。コバルトの融点（液体状態）：1,768 K（1,495 °C）。コバルトの沸点（気体状態）：3,200 K（2,927 °C）。

コバルトの同位体表

コバルトの同位体（主要な物理的性質）
同位体 / 記号	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 安定性	崩壊 / 備考
コバルト-59 — \(\,^{59}\mathrm{Co}\,\)	27	32	58.933195 u	100 %	安定	天然コバルトの唯一の安定同位体；単一同位体。
コバルト-60 — \(\,^{60}\mathrm{Co}\,\)	27	33	59.933817 u	合成	≈ 5.27 年	放射性、β⁻崩壊で \(\,^{60}\mathrm{Ni}\) に変化。強力なガンマ線を放出；放射線治療、滅菌、年代測定に使用。
コバルト-57 — \(\,^{57}\mathrm{Co}\,\)	27	30	56.936291 u	合成	≈ 271.8 日	放射性、電子捕獲で \(\,^{57}\mathrm{Fe}\) に変化。核医学や校正源として使用。
コバルト-56 — \(\,^{56}\mathrm{Co}\,\)	27	29	55.939839 u	宇宙微量	≈ 77.27 日	放射性、電子捕獲で \(\,^{56}\mathrm{Fe}\) に変化。Ia型超新星で生成；天体物理学における重要なトレーサー。
コバルト-58 — \(\,^{58}\mathrm{Co}\,\)	27	31	57.935753 u	合成	≈ 70.86 日	放射性、電子捕獲で \(\,^{58}\mathrm{Fe}\) に変化。医療および産業研究で使用。

コバルトの電子配置と電子殻

N.B.：
電子殻：電子が原子核の周りにどのように配置されているか。

コバルトは27個の電子を持ち、それらは4つの電子殻に分布しています。完全な電子配置は：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s²、または簡略化すると：[Ar] 3d⁷ 4s²。この配置はK(2) L(8) M(15) N(2)とも表記できます。

電子殻の詳細構造

K殻 (n=1)：1s軌道に2個の電子を含む。この内殻は完全で非常に安定している。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶に配置された8個の電子を含む。この殻も完全で、貴ガス（ネオン）の配置を形成する。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d⁷に配置された15個の電子を含む。3sと3p軌道は完全だが、3d軌道は10個中7個の電子を含む。
N殻 (n=4)：4s軌道に2個の電子を含む。これらの電子は化学結合に最初に関与する。

価電子と酸化状態

外殻の9個の電子（3d⁷ 4s²）がコバルトの価電子を構成する。この配置はその化学的および磁気的性質を説明する：
2個の4s電子を失うことで、コバルトはCo²⁺イオン（酸化状態+2）を形成し、これは最も一般的な状態である。
2個の4s電子と1個の3d電子を失うことで、Co³⁺イオン（酸化状態+3）を形成し、これも非常に安定である。
より稀な酸化状態（+1、+4）は、一部の有機金属化合物や錯体で存在する。

化学的反応性

コバルトは中程度の反応性を持つ金属です。室温では、乾燥した空気中で保護酸化皮膜のため比較的安定しています。高温では酸素と反応してコバルト酸化物（CoO、Co₃O₄）を形成し、硫黄、塩素、その他のハロゲンとも反応します。コバルトは主に酸化状態+2および+3の化合物を形成します。コバルト(II)化合物は一般的にピンクまたは青色で、コバルト(III)化合物はしばしばオレンジまたは黄色です。金属コバルトは希酸によってゆっくりと侵され、水素を放出しますが、塩基にはより耐性があります。多くの非常に安定した錯体を形成し、その中にはビタミンB12（コバラミン）のように重要な生物学的役割を果たすものもあります。

コバルトの産業および技術的応用

リチウムイオン電池（携帯電話、ノートパソコン、電気自動車）のLiCoO₂カソードの構成要素として；
航空機タービンやジェットエンジンに使用される高温耐性スーパーアロイの製造；
古代から陶器、磁器、絵の具、ガラスに使用される青色顔料（コバルトブルー）として；
モーターや発電機用の非常に強力な永久磁石（コバルト-サマリウム合金、アルニコ）の製造；
石油精製（脱硫）や化学合成（フィッシャー・トロプシュ法）の触媒として；
核医学：コバルト-60はがんの放射線治療や医療機器の滅菌に使用；
超硬合金（タングステンカーバイド-コバルト）の切削工具で硬質金属の加工；
防食コーティングや保護電解めっき；
歯科合金や整形外科用インプラント（コバルト-クロム合金）；
塗料、ワニス、印刷インキの乾燥剤（シッカティブ）として；
動物栄養における飼料添加物（ビタミンB12の源）として；
磁気センサーやハードディスクの読み書きヘッド；
タイヤ製造（ゴムと鋼の接着）；
太陽電池や次世代エネルギー貯蔵デバイス；
生物学および医学研究における放射性トレーサー（コバルト-57、コバルト-58）。

天体物理学と宇宙論における役割

コバルトは主に超新星爆発時に様々な核合成過程によって合成されます。放射性同位体 \(\,^{56}\mathrm{Co}\)（半減期77.3日）は、Ia型超新星の光放出において重要な役割を果たします。これは爆発時に生成されるニッケル-56の崩壊によって形成され、その放射性崩壊が鉄-56へと数ヶ月にわたり超新星の特徴的な光曲線を支えます。この特徴は宇宙距離の校正や宇宙の膨張の研究に使用されます。

コバルト-60は宇宙では稀ですが、一部の超新星残骸で検出され、これらの爆発時の極限物理条件に関する情報を提供します。星や隕石中の安定コバルトの存在量は、天体物理学者が銀河系の核合成の歴史をたどるのに役立ちます。コバルトのスペクトル線は恒星大気中で観測され、進化した恒星の化学組成や物理条件を決定するのに役立ちます。

N.B.：
コバルトは地殻中では比較的稀（質量比で約0.0025％）で、元素の存在量では32位です。主に銅やニッケルの採掘の副産物として産出され、特にコンゴ民主共和国（世界のコバルトの70％以上を生産）、オーストラリア、カナダ、ロシアで採掘されます。主な鉱石はコバルト鉱（CoAsS）、紅砒ニッケル鉱（Co₃(AsO₄)₂·8H₂O）、スマルト鉱（CoAs₂）です。電気自動車用バッテリーへのコバルト需要の増加は、地政学的および環境的な懸念を引き起こし、代替技術や効果的なリサイクル方法の研究を促進しています。