El cobalto fue identificado en 1735 por el químico sueco Georg Brandt (1694–1768), lo que lo convirtió en el primer metal descubierto mediante métodos científicos modernos. Antes de este descubrimiento, los mineros alemanes y sajones utilizaban el término kobold (espíritu maligno en alemán) para describir ciertos minerales que, al fundirse, desprendían vapores tóxicos de arsénico y no producían el cobre esperado. Brandt demostró que estos minerales contenían un elemento metálico distinto, al que llamó cobalto en referencia a estos espíritus. El cobalto se utilizaba desde la antigüedad para colorear el vidrio de un azul intenso, especialmente en Egipto y Persia, mucho antes de que se comprendiera su naturaleza química. El descubrimiento de Brandt marcó un paso importante en el desarrollo de la química analítica.
El cobalto (símbolo Co, número atómico 27) es un metal de transición del grupo 9 de la tabla periódica. Su átomo tiene 27 protones, generalmente 32 neutrones (para el isótopo estable \(\,^{59}\mathrm{Co}\)) y 27 electrones con la configuración electrónica [Ar] 3d⁷ 4s².
A temperatura ambiente, el cobalto es un metal sólido gris plateado brillante, relativamente denso (densidad ≈ 8.90 g/cm³). Presenta propiedades ferromagnéticas excepcionales, similares al hierro y al níquel, conservando su magnetismo hasta 1,115 °C (temperatura de Curie). El cobalto tiene una buena resistencia a la corrosión y la oxidación gracias a la formación de una capa de óxido protectora en su superficie. El punto de fusión del cobalto (estado líquido): 1,768 K (1,495 °C). El punto de ebullición del cobalto (estado gaseoso): 3,200 K (2,927 °C).
| Isótopo / Notación | Protones (Z) | Neutrones (N) | Masa atómica (u) | Abundancia natural | Vida media / Estabilidad | Decaimiento / Observaciones |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Cobalto-59 — \(\,^{59}\mathrm{Co}\,\) | 27 | 32 | 58.933195 u | 100 % | Estable | Único isótopo estable del cobalto natural; isótopo mono-isotópico. |
| Cobalto-60 — \(\,^{60}\mathrm{Co}\,\) | 27 | 33 | 59.933817 u | Sintético | ≈ 5.27 años | Radiactivo, decaimiento β⁻ a \(\,^{60}\mathrm{Ni}\). Emite rayos gamma potentes; utilizado en radioterapia, esterilización y datación. |
| Cobalto-57 — \(\,^{57}\mathrm{Co}\,\) | 27 | 30 | 56.936291 u | Sintético | ≈ 271.8 días | Radiactivo, captura electrónica a \(\,^{57}\mathrm{Fe}\). Utilizado en medicina nuclear y como fuente de calibración. |
| Cobalto-56 — \(\,^{56}\mathrm{Co}\,\) | 27 | 29 | 55.939839 u | Traza cósmica | ≈ 77.27 días | Radiactivo, captura electrónica a \(\,^{56}\mathrm{Fe}\). Producido en supernovas de tipo Ia; trazador importante en astrofísica. |
| Cobalto-58 — \(\,^{58}\mathrm{Co}\,\) | 27 | 31 | 57.935753 u | Sintético | ≈ 70.86 días | Radiactivo, captura electrónica a \(\,^{58}\mathrm{Fe}\). Utilizado en investigación médica e industrial. |
N.B.:
Capas electrónicas: Cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo.
El cobalto tiene 27 electrones distribuidos en cuatro capas electrónicas. Su configuración electrónica completa es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s², o simplificada: [Ar] 3d⁷ 4s². Esta configuración también se puede escribir como: K(2) L(8) M(15) N(2).
Capa K (n=1): contiene 2 electrones en la subcapa 1s. Esta capa interna está completa y es muy estable.
Capa L (n=2): contiene 8 electrones distribuidos como 2s² 2p⁶. Esta capa también está completa, formando una configuración de gas noble (neón).
Capa M (n=3): contiene 15 electrones distribuidos como 3s² 3p⁶ 3d⁷. Los orbitales 3s y 3p están completos, mientras que los orbitales 3d contienen 7 de los 10 electrones posibles.
Capa N (n=4): contiene 2 electrones en la subcapa 4s. Estos electrones son los primeros en participar en los enlaces químicos.
Los 9 electrones en las capas externas (3d⁷ 4s²) constituyen los electrones de valencia del cobalto. Esta configuración explica sus propiedades químicas y magnéticas:
Al perder los 2 electrones 4s, el cobalto forma el ion Co²⁺ (estado de oxidación +2), el estado más común.
Al perder los 2 electrones 4s y 1 electrón 3d, forma el ion Co³⁺ (estado de oxidación +3), que también es muy estable.
Existen estados de oxidación menos comunes (+1, +4) en algunos compuestos organometálicos o complejos de coordinación.
El cobalto es un metal moderadamente reactivo. A temperatura ambiente, es relativamente estable en el aire seco gracias a una capa de óxido protectora. A altas temperaturas, reacciona con el oxígeno para formar óxidos de cobalto (CoO, Co₃O₄), y también puede reaccionar con azufre, cloro y otros halógenos. El cobalto forma principalmente compuestos con estados de oxidación +2 y +3. Los compuestos de cobalto(II) suelen ser rosas o azules, mientras que los compuestos de cobalto(III) suelen ser naranjas o amarillos. El cobalto metálico es atacado lentamente por ácidos diluidos, liberando hidrógeno, pero es más resistente a las bases. Forma muchos complejos de coordinación notablemente estables, algunos de los cuales desempeñan roles biológicos esenciales, como la vitamina B12 (cobalamina).
El cobalto se sintetiza principalmente durante las explosiones de supernovas a través de diversos procesos de nucleosíntesis. El isótopo radiactivo \(\,^{56}\mathrm{Co}\) (vida media de 77.3 días) desempeña un papel crucial en la emisión de luz de las supernovas de tipo Ia. Se forma a partir de la desintegración del níquel-56 producido durante la explosión, y su propia desintegración radiactiva a hierro-56 alimenta la curva de luz característica de estas supernovas durante varios meses. Esta firma se utiliza para calibrar distancias cósmicas y estudiar la expansión del Universo.
El cobalto-60, aunque raro en el espacio, se detecta en algunos restos de supernovas y proporciona información sobre las condiciones físicas extremas durante estas explosiones. La abundancia de cobalto estable en estrellas y meteoritos ayuda a los astrofísicos a rastrear la historia de la nucleosíntesis galáctica. Las líneas espectrales del cobalto se observan en las atmósferas estelares y permiten determinar la composición química y las condiciones físicas de las estrellas evolucionadas.
N.B.:
El cobalto es relativamente raro en la corteza terrestre (aproximadamente 0.0025% en masa), ocupando el puesto 32 en abundancia elemental. Se extrae principalmente como subproducto de la minería de cobre y níquel, especialmente en la República Democrática del Congo (que produce más del 70% del cobalto mundial), Australia, Canadá y Rusia. Los principales minerales son la cobaltita (CoAsS), la eritrita (Co₃(AsO₄)₂·8H₂O) y la esmaltita (CoAs₂). La creciente demanda de cobalto para baterías de vehículos eléctricos plantea preocupaciones geopolíticas y ambientales, estimulando la investigación de tecnologías alternativas y métodos de reciclaje eficaces.
