El samario es un elemento producido principalmente por el proceso de captura neutrónica lenta (proceso s) en estrellas de la rama asintótica de las gigantes (AGB). Una fracción también se sintetiza por el proceso de captura neutrónica rápida (proceso r) durante eventos cataclísmicos como fusiones de estrellas de neutrones o supernovas.
La abundancia de samario en las estrellas es un indicador valioso para los astrónomos. La relación de abundancia entre el samario y otros elementos producidos por procesos similares (como el neodimio o el europio) permite rastrear la historia de la nucleosíntesis en nuestra galaxia. La medición de las abundancias de samario en estrellas antiguas pobres en metales ayuda a comprender la eficiencia relativa de los procesos s y r en el universo primitivo. Además, el isótopo radiactivo 146Sm (vida media de 68 millones de años) existió al inicio del sistema solar. Su presencia pasada, detectada por sus productos de desintegración en meteoritos, se utiliza como cronómetro para datar la diferenciación planetaria y la formación de los núcleos de los planetas telúricos como la Tierra y Marte.
La historia del samario comienza con el análisis de un mineral raro, la samarskita, identificado en los Urales hacia 1847 y nombrado en honor al coronel ruso Vassili Samarski (1803-1870). El químico suizo Jean Charles Galissard de Marignac (1817-1894) fue el primero en observar líneas espectrales desconocidas en este mineral en 1853, sugiriendo la presencia de un nuevo elemento. Pero fue el químico francés Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran (1838-1912) quien, en 1879, logró aislar un óxido de un nuevo elemento a partir de la samarskita. Confirmó su descubrimiento por espectroscopia y nombró a este elemento samario en referencia al mineral de origen. Este fue el primer descubrimiento de un elemento del grupo de las tierras raras a partir de este mineral, abriendo el camino para el descubrimiento de otros lantánidos.
N.B.:
El samario no existe en estado nativo. Se extrae principalmente de minerales como la monacita y la bastnasita, que contienen una mezcla de tierras raras. Su abundancia en la corteza terrestre es de aproximadamente 7 ppm, superior a la de elementos como el estaño. La separación del samario de otros lantánidos, un proceso complejo debido a sus propiedades químicas muy similares, se realiza mediante técnicas modernas como el intercambio iónico o la extracción por solventes.
El samario (símbolo Sm, número atómico 62) es un elemento de la serie de los lantánidos, perteneciente al grupo de las tierras raras. Su átomo tiene 62 protones, generalmente 90 neutrones (para el isótopo más abundante \(\,^{152}\mathrm{Sm}\)) y 62 electrones con la configuración electrónica [Xe] 4f⁶ 6s².
A temperatura ambiente, el samario es un metal sólido plateado, relativamente duro y quebradizo. Es un elemento moderadamente denso (densidad ≈ 7.52 g/cm³) y presenta un ligero magnetismo a temperatura ambiente.
Punto de fusión (estado líquido) del samario: 1.345 K (1.072 °C).
Punto de ebullición (estado gaseoso) del samario: 2.067 K (1.794 °C).
| Isótopo / Notación | Protones (Z) | Neutrones (N) | Masa atómica (u) | Abundancia natural | Vida media / Estabilidad | Decaimiento / Observaciones |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Samario-152 — \(\,^{152}\mathrm{Sm}\,\) | 62 | 90 | 151.919732 u | ≈ 26.75 % | Estable | Isótopo estable más abundante. |
| Samario-154 — \(\,^{154}\mathrm{Sm}\,\) | 62 | 92 | 153.922209 u | ≈ 22.75 % | Estable | Segundo isótopo estable. |
| Samario-147 — \(\,^{147}\mathrm{Sm}\,\) | 62 | 85 | 146.914898 u | ≈ 14.99 % | 1.06 × 10¹¹ años | Radiactivo, emisor α. Fundamental para la datación geológica (Sm-Nd). |
| Samario-149 — \(\,^{149}\mathrm{Sm}\,\) | 62 | 87 | 148.917185 u | ≈ 13.82 % | Estable | Isótopo estable. Es un potente veneno neutrónico. |
| Samario-150 — \(\,^{150}\mathrm{Sm}\,\) | 62 | 88 | 149.917276 u | ≈ 7.38 % | Estable | Isótopo estable. |
| Samario-144 — \(\,^{144}\mathrm{Sm}\,\) | 62 | 82 | 143.912006 u | ≈ 3.07 % | Estable | Isótopo estable más ligero. |
| Samario-153 — \(\,^{153}\mathrm{Sm}\,\) | 62 | 91 | 152.922097 u | Sintético | 46.3 horas | Emisor β⁻. Utilizado en medicina nuclear para el tratamiento del dolor óseo. |
N.B.:
Las capas electrónicas: Cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo.
El samario tiene 62 electrones distribuidos en seis capas electrónicas. Su configuración electrónica completa es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f⁶ 6s², o de manera simplificada: [Xe] 4f⁶ 6s². Esta configuración también puede escribirse como: K(2) L(8) M(18) N(24) O(8) P(2).
Capa K (n=1): 2 electrones (1s²).
Capa L (n=2): 8 electrones (2s² 2p⁶).
Capa M (n=3): 18 electrones (3s² 3p⁶ 3d¹⁰).
Capa N (n=4): 24 electrones (4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f⁶). La subcapa 4f, parcialmente llena con 6 electrones, es responsable de las propiedades magnéticas y ópticas únicas del samario.
Capa O (n=5): 8 electrones (5s² 5p⁶).
Capa P (n=6): 2 electrones (6s²).
Los electrones de valencia del samario son principalmente los 2 electrones 6s², pero los 6 electrones 4f también participan activamente en el enlace químico. Esta configuración conduce a varios estados de oxidación posibles.
El estado de oxidación más común y estable es +3 (Sm³⁺), donde el átomo pierde sus dos electrones 6s² y un electrón 4f, alcanzando una configuración [Xe] 4f⁵ particularmente estable (subcapa f semi-llena).
El estado de oxidación +2 (Sm²⁺) también es conocido y relativamente estable para un lantánido, donde el átomo pierde solo sus dos electrones 6s² para dar [Xe] 4f⁶. El Sm²⁺ es un reductor potente.
Esta dualidad (+2/+3) confiere al samario una química rica, utilizada en aplicaciones de reducción en síntesis orgánica.
El samario es un metal relativamente reactivo. Se empaña lentamente en el aire, formando un óxido (Sm₂O₃) en su superficie. En forma dividida, puede inflamarse espontáneamente. Reacciona con el agua para desprender hidrógeno, aunque más lentamente que los metales alcalinotérreos. Se disuelve fácilmente en ácidos diluidos. El samario reacciona con la mayoría de los no metales (halógenos, hidrógeno, nitrógeno, azufre) a temperaturas moderadas. Su química en solución acuosa está dominada por el ion Sm³⁺, que forma complejos estables y presenta un color amarillo pálido característico.
