El actinio no se produce en cantidades significativas por procesos estelares clásicos. Es un elemento químico pesado y radiactivo que se forma principalmente durante procesos astrofísicos extremos como la fusión de estrellas de neutrones (proceso r) o la explosión de supernovas. En estos entornos, los núcleos atómicos ligeros capturan rápidamente una sucesión de neutrones para formar isótopos pesados e inestables que luego se desintegran en elementos de la serie de los actínidos, incluido el actinio. A diferencia del aluminio-26, que sirve como "cronómetro" cósmico, los isótopos del actinio tienen vidas medias demasiado cortas (el más estable es 227Ac con 21,772 años) para ser detectados en el espacio interestelar. Sin embargo, su existencia en el sistema solar está atestiguada por su presencia en trazas en los minerales de uranio, donde se producen continuamente por las cadenas de desintegración del uranio y el torio.
El actinio fue descubierto en 1899 por el químico francés André-Louis Debierne (1874-1949). Lo aisló a partir de la pechblenda (un mineral de uranio), después de notar que la radiactividad de ciertos residuos era más fuerte que la del uranio mismo. Lo nombró "actinio" (del griego aktinos, rayo) debido a su luminiscencia y propiedades radiactivas. En 1902, Friedrich Oskar Giesel (1852-1927) descubrió independientemente el mismo elemento, al que llamó inicialmente "emanio". Sin embargo, se le dio prioridad a Debierne. Pasaron varias décadas antes de que se produjeran muestras macroscópicas y puras de actinio metálico, debido a su extrema rareza (representa aproximadamente 0,2 ppm en la pechblenda) y a la dificultad de separarlo de otros elementos del mineral, en particular del lantano, con el que comparte muchas propiedades químicas. En 1947, investigadores del Laboratorio Nacional de Oak Ridge lograron finalmente aislar y caracterizar el actinio metálico puro.
N.B.:
El actinio fue durante mucho tiempo "el elemento perdido". Su descubrimiento temprano en 1899 fue rápidamente eclipsado por el del radio (1898), que captó la atención del público y los científicos debido a su intensa radiactividad y sus prometedoras aplicaciones médicas. El actinio, más raro y menos intenso, permaneció en la sombra durante décadas. Solo mucho más tarde, con el advenimiento de la física nuclear y el desarrollo de la radioquímica, se reconoció plenamente su importancia como "padre fundador" de la serie de los actínidos y sus propiedades únicas. Su isótopo 227Ac, en particular, es una fuente importante de partículas alfa en los generadores termoeléctricos de radioisótopos (RTG) utilizados para misiones espaciales lejanas.
El actinio (símbolo Ac, número atómico 89) es el primer elemento de la serie de los actínidos en la tabla periódica. Su átomo tiene 89 protones, 89 electrones y un número variable de neutrones según el isótopo. Comparte similitudes químicas con el lantano, ubicado justo encima en el grupo 3, hasta el punto de ser considerado a menudo su análogo radiactivo. En estado metálico puro, el actinio es un sólido plateado y blando, con una estructura cristalina cúbica centrada en las caras (CCC). Su densidad es de aproximadamente 10,07 g/cm³. Presenta una radiactividad significativa: todos sus isótopos son inestables. Forma espontáneamente una capa de óxido (Ac₂O₃) en el aire y reacciona fácilmente con los halógenos.
Punto de fusión: ≈ 1323 K (1050 °C).
Punto de ebullición: ≈ 3473 K (3200 °C, estimado).
| Isótopo / Notación | Protones (Z) | Neutrones (N) | Masa atómica (u) | Abundancia natural | Vida media / Estabilidad | Modo de desintegración principal / Observaciones |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Actinio-227 — \(\,^{227}\mathrm{Ac}\,\) | 89 | 138 | 227,027752 u | Traza (en el uranio) | 21,772 años | β– (98,62%) y α (1,38%). Isótopo natural más abundante. Fuente principal de 227Th y 223Ra para aplicaciones médicas. |
| Actinio-228 — \(\,^{228}\mathrm{Ac}\,\) | 89 | 139 | 228,031021 u | Traza (en el torio) | 6,15 horas | β– al 100%. Formado en la cadena de desintegración del torio-232. Utilizado como trazador en investigación. |
| Actinio-225 — \(\,^{225}\mathrm{Ac}\,\) | 89 | 136 | 225,023230 u | No natural (sintético) | 10,0 días | α al 100% (cuatro desintegraciones α sucesivas). Producido a partir de radio-229. Elemento clave en la terapia alfa dirigida contra el cáncer (TAT). |
| Actinio-226 — \(\,^{226}\mathrm{Ac}\,\) | 89 | 137 | 226,026098 u | No natural | 29,37 horas | β– (83%) y ε (17%). Isótopo intermedio producido en laboratorio para estudios de física nuclear. |
N.B.:
Las capas electrónicas: Cómo se organizan los electrones alrededor del núcleo.
El actinio tiene 89 electrones. Su configuración electrónica fundamental es [Rn] 6d1 7s2. Esto significa que tiene el núcleo electrónico del radón (Rn, Z=86) y coloca sus tres últimos electrones en los orbitales 6d y 7s. Esta configuración también se puede escribir de manera simplificada: K(2) L(8) M(18) N(32) O(18) P(9) Q(2). Su único electrón 6d explica sus similitudes químicas con el lantano ([Xe] 5d1 6s2).
El actinio tiene tres electrones de valencia (configuración 6d1 7s2). Al igual que otros elementos del grupo 3 (escandio, itrio, lantano), presenta casi exclusivamente el estado de oxidación +3 (ión Ac3+). En este estado, pierde sus tres electrones de valencia para alcanzar una configuración electrónica estable de gas noble ([Rn]). Prácticamente no existen compuestos de actinio en los estados de oxidación +2 o +1, debido a la alta estabilidad del ion trivalente.
En solución acuosa, el ion Ac3+ es el único estado estable. Forma complejos hidratados y sus sales (como AcCl3 o Ac(NO3)3) son generalmente solubles en agua, excepto con ciertos aniones (fluoruros, fosfatos, oxalatos). Su química es extremadamente similar a la del lantano (La3+), lo que hace que su separación química sea muy difícil. Esto se explica por su radio iónico casi idéntico y su misma carga. La separación se basa casi exclusivamente en diferencias sutiles en las constantes de estabilidad de los complejos o en métodos de separación radioquímica que explotan la desintegración de sus isótopos.
La intensa radiactividad del actinio tiene consecuencias prácticas importantes. En los compuestos sólidos, las partículas alfa emitidas por la desintegración provocan una autoirradiación que daña progresivamente la red cristalina, cambia el color de las sales (de blanco a marrón o negro) e incluso puede liberar gases (helio de las partículas alfa). En solución, la radiólisis (ruptura de moléculas de agua por la radiación) genera especies radicales y puede modificar el pH. Estos efectos deben tenerse en cuenta cuidadosamente para el almacenamiento y manipulación de este elemento.
El actinio metálico es un reductor potente. Se oxida rápidamente en el aire para formar óxido de actinio(III), Ac2O3. Reacciona con ácidos minerales no oxidantes (como HCl) liberando hidrógeno y formando las sales Ac(III) correspondientes. Su reactividad es comparable a la de los metales alcalinotérreos, pero su manipulación se complica por su radiactividad. Forma haluros (AcX3), óxidos, hidróxidos y sales con la mayoría de los aniones comunes. Su química está completamente dominada por el estado +3, y no muestra la variedad de estados de oxidación observados en los actínidos más pesados (como el uranio o el plutonio).
El actinio es uno de los elementos naturales más raros. Se estima que solo hay unos pocos gramos de actinio-227 natural en la corteza terrestre en un momento dado, principalmente en minerales de uranio como la pechblenda. Su producción industrial es, por lo tanto, extremadamente limitada y costosa. La principal fuente es la irradiación neutrónica del radio-226 en un reactor nuclear, según la reacción: 226Ra(n,γ)227Ra → (β–, 42,2 min) → 227Ac. La separación química posterior del actinio del radio y los productos de fisión es un desafío importante en radioquímica. El actinio-225, aún más raro, se produce principalmente mediante irradiación de torio-232 con protones de alta energía en un acelerador de partículas, o mediante extracción de generadores de torio-229 (que a su vez proviene del uranio-233). Su costo puede alcanzar varios cientos de miles de dólares por miligramo, lo que lo convierte en uno de los materiales más valiosos del mundo.
El actinio es un elemento altamente radiactivo y tóxico. Su manipulación requiere instalaciones adecuadas (cajas de guantes estancas bajo atmósfera inerte, celdas blindadas con plomo o hormigón) y formación especializada en radioprotección. Los principales peligros provienen de: 1. Irradiación externa: Las emisiones alfa, beta y gamma de sus isótopos y sus descendientes. 2. Contaminación interna: Si se inhala o ingiere, se fija permanentemente en los huesos (como el calcio y el estroncio), irradiando los tejidos vecinos y pudiendo inducir cáncer o daños en la médula ósea. Su límite anual de incorporación (LAI) es extremadamente bajo. Se almacena en forma sólida inerte, en contenedores sellados y blindados, a menudo protegido del aire para evitar la formación de polvo.
El átomo en todas sus formas: de la intuición antigua a la mecánica cuántica 
