Última atualização: 26 de janeiro de 2026

Actínio (Ac, Z = 89): Um Elemento Chave da Série dos Actinídeos

Papel na Astrofísica e Cosmoquímica do Actínio

O actínio não é produzido em quantidades significativas por processos estelares clássicos. Trata-se de um elemento químico pesado e radioativo que se forma principalmente durante processos astrofísicos extremos como a fusão de estrelas de nêutrons (processo r) ou a explosão de supernovas. Nesses ambientes, núcleos atômicos leves capturam rapidamente uma sucessão de nêutrons para formar isótopos pesados e instáveis que depois se desintegram em elementos da série dos actinídeos, incluindo o actínio. Ao contrário do alumínio-26, que serve como "cronômetro" cósmico, os isótopos do actínio têm meias-vidas muito curtas (o mais estável é o ²²⁷Ac com 21,772 anos) para serem detectados no espaço interestelar. No entanto, sua existência no sistema solar é atestada por sua presença em traços nos minérios de urânio, onde são produzidos continuamente pelas cadeias de desintegração do urânio e do tório.

História da Descoberta do Actínio

O actínio foi descoberto em 1899 pelo químico francês André-Louis Debierne (1874-1949). Ele o isolou a partir da pechblenda (um minério de urânio), após notar que a radioatividade de certos resíduos era mais forte do que a do próprio urânio. Ele nomeou o novo elemento de "actínio" (do grego aktinos, raio) devido à sua luminescência e propriedades radioativas. Em 1902, Friedrich Oskar Giesel (1852-1927) descobriu independentemente o mesmo elemento, que inicialmente chamou de "emânio". No entanto, a prioridade foi dada a Debierne. Foram necessárias várias décadas para que amostras macroscópicas e puras de actínio metálico fossem produzidas, devido à sua extrema raridade (representa cerca de 0,2 ppm na pechblenda) e à dificuldade de separá-lo de outros elementos do minério, especialmente do lantânio, com o qual compartilha muitas propriedades químicas. Em 1947, pesquisadores do Laboratório Nacional de Oak Ridge finalmente conseguiram isolar e caracterizar o actínio metálico puro.

N.B.:
O actínio foi por muito tempo "o elemento perdido". Sua descoberta precoce em 1899 foi rapidamente ofuscada pela do rádio (1898), que captou a atenção do público e dos cientistas devido à sua intensa radioatividade e promissoras aplicações médicas. O actínio, mais raro e menos intenso, permaneceu na sombra por décadas. Somente muito mais tarde, com o advento da física nuclear e o desenvolvimento da radioquímica, sua importância como "pai fundador" da série dos actinídeos e suas propriedades únicas foram plenamente reconhecidas. Seu isótopo ²²⁷Ac, em particular, é uma fonte importante de partículas alfa em geradores termoelétricos de radioisótopos (RTGs) usados em missões espaciais distantes.

Estrutura e Propriedades Fundamentais do Actínio

O actínio (símbolo Ac, número atômico 89) é o primeiro elemento da série dos actinídeos na tabela periódica. Seu átomo possui 89 prótons, 89 elétrons e um número variável de nêutrons dependendo do isótopo. Ele compartilha semelhanças químicas com o lantânio, localizado logo acima no grupo 3, a ponto de ser frequentemente considerado seu análogo radioativo. No estado metálico puro, o actínio é um sólido prateado e mole, com uma estrutura cristalina cúbica de faces centradas (CFC). Sua densidade é de cerca de 10,07 g/cm³. Ele apresenta radioatividade significativa: todos os seus isótopos são instáveis. Ele forma espontaneamente uma camada de óxido (Ac₂O₃) no ar e reage facilmente com os halogênios.
Ponto de fusão: ≈ 1323 K (1050 °C).
Ponto de ebulição: ≈ 3473 K (3200 °C, estimado).

Isótopos Principais do Actínio

Isótopos Significativos do Actínio (Propriedades Radioativas)
Isótopo / Notação	Prótons (Z)	Nêutrons (N)	Massa Atômica (u)	Abundância Natural	Meia-Vida / Estabilidade	Modo Principal de Decaimento / Observações
Actínio-227 — \(\,^{227}\mathrm{Ac}\,\)	89	138	227,027752 u	Traço (no urânio)	21,772 anos	β^– (98,62%) e α (1,38%). Isótopo natural mais abundante. Fonte principal de ²²⁷Th e ²²³Ra para aplicações médicas.
Actínio-228 — \(\,^{228}\mathrm{Ac}\,\)	89	139	228,031021 u	Traço (no tório)	6,15 horas	β^– a 100%. Formado na cadeia de decaimento do tório-232. Usado como traçador em pesquisas.
Actínio-225 — \(\,^{225}\mathrm{Ac}\,\)	89	136	225,023230 u	Não natural (sintético)	10,0 dias	α a 100% (quatro decaimentos α sucessivos). Produzido a partir do rádio-229. Elemento-chave na terapia alfa direcionada contra o câncer (TAT).
Actínio-226 — \(\,^{226}\mathrm{Ac}\,\)	89	137	226,026098 u	Não natural	29,37 horas	β^– (83%) e ε (17%). Isótopo intermediário produzido em laboratório para estudos de física nuclear.

Configuração Eletrônica e Camadas Eletrônicas do Actínio

N.B.:
As camadas eletrônicas: Como os elétrons se organizam ao redor do núcleo.

O actínio possui 89 elétrons. Sua configuração eletrônica fundamental é [Rn] 6d¹ 7s². Isso significa que ele tem o núcleo eletrônico do radônio (Rn, Z=86) e coloca seus três últimos elétrons nas orbitais 6d e 7s. Essa configuração também pode ser escrita de maneira simplificada: K(2) L(8) M(18) N(32) O(18) P(9) Q(2). Seu único elétron 6d explica suas semelhanças químicas com o lantânio ([Xe] 5d¹ 6s²).

Elétrons de Valência e Estados de Oxidação

O actínio possui três elétrons de valência (configuração 6d¹ 7s²). Assim como outros elementos do grupo 3 (escândio, ítrio, lantânio), ele apresenta quase exclusivamente o estado de oxidação +3 (íon Ac³⁺). Nesse estado, ele perde seus três elétrons de valência para atingir uma configuração eletrônica estável de gás nobre ([Rn]). Praticamente não existem compostos de actínio nos estados de oxidação +2 ou +1, devido à alta estabilidade do íon trivalente.

Química do Actínio em Solução

Em solução aquosa, o íon Ac³⁺ é o único estado estável. Ele forma complexos hidratados e seus sais (como AcCl₃ ou Ac(NO₃)₃) são geralmente solúveis em água, exceto com certos ânions (fluoretos, fosfatos, oxalatos). Sua química é extremamente semelhante à do lantânio (La³⁺), tornando sua separação química muito difícil. Isso se explica por seus raios iônicos quase idênticos e mesma carga. A separação, portanto, depende quase exclusivamente de diferenças sutis nas constantes de estabilidade dos complexos ou de métodos de separação radioquímica que exploram o decaimento de seus isótopos.

Radioatividade e Efeitos sobre a Matéria

A intensa radioatividade do actínio tem consequências práticas importantes. Em compostos sólidos, as partículas alfa emitidas pela desintegração causam auto-irradiação que danifica progressivamente a rede cristalina, muda a cor dos sais (de branco para marrom ou preto) e pode até liberar gases (hélio das partículas alfa). Em solução, a radiólise (quebra de moléculas de água pela radiação) gera espécies radicais e pode alterar o pH. Esses efeitos devem ser cuidadosamente considerados para o armazenamento e manipulação desse elemento.

Reatividade Química do Actínio

O actínio metálico é um redutor poderoso. Ele se oxida rapidamente no ar para formar óxido de actínio(III), Ac₂O₃. Ele reage com ácidos minerais não oxidantes (como HCl) liberando hidrogênio e formando os sais Ac(III) correspondentes. Sua reatividade é comparável à dos metais alcalino-terrosos, mas sua manipulação é complicada por sua radioatividade. Ele forma haletos (AcX₃), óxidos, hidróxidos e sais com a maioria dos ânions comuns. Sua química é totalmente dominada pelo estado +3, e não mostra a variedade de estados de oxidação observados nos actinídeos mais pesados (como urânio ou plutônio).

Aplicações do Actínio

Em medicina nuclear: O isótopo ²²⁵Ac é um emissor alfa de grande valor para a Terapia Alfa Direcionada (TAT). Suas partículas alfa de alta energia (alguns MeV) têm um alcance muito curto (alguns diâmetros celulares), permitindo a destruição de células cancerosas com precisão cirúrgica enquanto poupa os tecidos saudáveis vizinhos. É usado em ensaios clínicos para tratar cânceres avançados (próstata, leucemias, etc.).
Como fonte de nêutrons: Misturado com berílio, o actínio-227 (por meio de seus descendentes como o frâncio-223 ou o polônio-215) pode ser usado como uma fonte compacta de nêutrons por meio de reações (α,n).
Em geradores termoelétricos de radioisótopos (RTGs): O calor liberado pela desintegração do ²²⁷Ac é estudado como uma fonte potencial de energia para sondas espaciais ou instalações remotas, devido à sua meia-vida relativamente longa.
Em pesquisa fundamental: Estudo das propriedades químicas e físicas dos primeiros actinídeos, servindo como ponto de comparação para entender o comportamento dos elementos transurânicos.
Como marcador geocronológico: A relação ²³¹Pa/²³⁵U (onde ²³¹Pa é um descendente de ²³⁵U via ²³¹Th e ²³¹Ac) é usada para datar sedimentos marinhos e nódulos de manganês.
Para a produção de isótopos: É a fonte primária para a produção de ²²⁷Th e ²²³Ra (Rádio-223, Xofigo®), outro radiofármaco emissor alfa usado em oncologia.

Produção, Disponibilidade e Aspectos Econômicos

O actínio é um dos elementos naturais mais raros. Estima-se que existam apenas alguns gramas de actínio-227 natural na crosta terrestre a qualquer momento, principalmente em minérios de urânio como a pechblenda. Sua produção industrial é, portanto, extremamente limitada e cara. A principal fonte é a irradiação neutrônica do rádio-226 em um reator nuclear, de acordo com a reação: ²²⁶Ra(n,γ)²²⁷Ra → (β^–, 42,2 min) → ²²⁷Ac. A separação química subsequente do actínio do rádio e dos produtos de fissão é um grande desafio em radioquímica. O actínio-225, ainda mais raro, é produzido principalmente por irradiação de tório-232 com prótons de alta energia em um acelerador de partículas, ou por extração de geradores de tório-229 (que por sua vez provém do urânio-233). Seu custo pode chegar a centenas de milhares de dólares por miligrama, tornando-o um dos materiais mais valiosos do mundo.

Manipulação, Perigos e Precauções

O actínio é um elemento altamente radioativo e tóxico. Sua manipulação requer instalações adequadas (caixas de luvas estanques sob atmosfera inerte, células blindadas com chumbo ou concreto) e treinamento especializado em radioproteção. Os principais perigos vêm de: 1. Irradiação externa: As emissões alfa, beta e gama de seus isótopos e seus descendentes. 2. Contaminação interna: Se inalado ou ingerido, fixa-se permanentemente nos ossos (como cálcio e estrôncio), irradiando os tecidos vizinhos e podendo induzir câncer ou danos à medula óssea. Seu limite anual de incorporação (LAI) é extremamente baixo. É armazenado em forma sólida inerte, em recipientes selados e blindados, muitas vezes protegido do ar para evitar a formação de poeira.