O ítrio tem uma história fascinante ligada a uma pequena vila sueca que deu nome a quatro elementos químicos. Em 1787, o tenente e químico amador sueco Carl Axel Arrhenius (1757-1824) descobriu perto da vila de Ytterby (localizada na ilha de Resarö, no arquipélago de Estocolmo) um mineral preto incomum, que chamou de ytterbita (hoje chamado gadolinita).
Em 1794, o químico finlandês Johan Gadolin (1760-1852) analisou este mineral e isolou o que acreditava ser um novo óxido de terra, que chamou de ítria (óxido de ítrio, Y₂O₃). No entanto, este óxido continha, na verdade, vários elementos de terras raras misturados, e levaria mais de um século para separá-los todos.
O ítrio metálico puro não foi isolado até 1828 pelo químico alemão Friedrich Wöhler (1800-1882), que conseguiu reduzir o cloreto de ítrio (YCl₃) com potássio. No entanto, o metal obtido ainda continha impurezas. Só no início do século XX, com o desenvolvimento de técnicas de separação mais sofisticadas, é que se obteve ítrio verdadeiramente puro.
O nome ítrio provém da vila de Ytterby, que também deu nome a três outros elementos descobertos no mesmo minério: itérbio (Yb), térbio (Tb) e érbio (Er). Nenhum outro lugar no mundo deu nome a tantos elementos químicos.
O ítrio (símbolo Y, número atômico 39) é um metal de transição do grupo 3 da tabela periódica. Embora quimicamente muito semelhante aos lantânidos (terras raras), não faz parte deles em sentido estrito, pois não possui elétrons nos orbitais 4f. Seu átomo possui 39 prótons, 50 nêutrons (para o isótopo estável \(\,^{89}\mathrm{Y}\)) e 39 elétrons com a configuração eletrônica [Kr] 4d¹ 5s².
À temperatura ambiente, o ítrio é um metal sólido branco prateado brilhante, relativamente leve para um metal de transição (densidade ≈ 4,47 g/cm³). Apresenta uma estrutura cristalina hexagonal compacta à temperatura ambiente, que se transforma em uma estrutura cúbica centrada acima de 1.478 °C.
O ítrio é um metal relativamente macio e dúctil que pode ser facilmente usinado, laminado e estirado. Apresenta boa condutividade elétrica e térmica, típica dos metais de transição. Como a maioria das terras raras, o ítrio é paramagnético à temperatura ambiente.
Uma propriedade notável do ítrio é sua forte afinidade pelo oxigênio. À temperatura ambiente, ele se cobre rapidamente com uma fina camada de óxido (Y₂O₃) que o protege parcialmente da oxidação posterior. No entanto, na presença de umidade ou em altas temperaturas, a oxidação se torna mais rápida. O ítrio finamente dividido pode até ser pirofórico (inflamar-se espontaneamente no ar).
Ponto de fusão (estado líquido) do ítrio: 1.799 K (1.526 °C).
Ponto de ebulição (estado gasoso) do ítrio: 3.609 K (3.336 °C).
| Isótopo / Notação | Prótons (Z) | Nêutrons (N) | Massa atômica (u) | Abundância natural | Meia-vida / Estabilidade | Decaimento / Observações |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Ítrio-89 — \(\,^{89}\mathrm{Y}\,\) | 39 | 50 | 88.905848 u | 100 % | Estável | Único isótopo estável e natural do ítrio. Elemento mononuclídico. |
| Ítrio-90 — \(\,^{90}\mathrm{Y}\,\) | 39 | 51 | 89.907152 u | Sintético | ≈ 64,0 horas | Radioativo (β⁻). Emissor beta puro usado em radioterapia e medicina nuclear para tratar certos cânceres (microesferas radioativas). |
| Ítrio-88 — \(\,^{88}\mathrm{Y}\,\) | 39 | 49 | 87.909501 u | Sintético | ≈ 106,6 dias | Radioativo (captura eletrônica, β⁺). Emissor de pósitrons usado em imagens PET (tomografia por emissão de pósitrons). |
| Ítrio-91 — \(\,^{91}\mathrm{Y}\,\) | 39 | 52 | 90.907305 u | Sintético | ≈ 58,5 dias | Radioativo (β⁻). Produto de fissão em reatores nucleares. Contribuinte para a precipitação radioativa. |
| Ítrio-87 — \(\,^{87}\mathrm{Y}\,\) | 39 | 48 | 86.910876 u | Sintético | ≈ 79,8 horas | Radioativo (captura eletrônica, β⁺). Usado em pesquisa médica. |
N.B.:
As camadas eletrônicas: Como os elétrons se organizam ao redor do núcleo.
O ítrio tem 39 elétrons distribuídos em cinco camadas eletrônicas. Sua configuração eletrônica completa é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹ 5s², ou de maneira simplificada: [Kr] 4d¹ 5s². Essa configuração também pode ser escrita como: K(2) L(8) M(18) N(8) O(3).
Camada K (n=1): contém 2 elétrons na subcamada 1s. Essa camada interna está completa e é muito estável.
Camada L (n=2): contém 8 elétrons distribuídos em 2s² 2p⁶. Essa camada também está completa, formando uma configuração de gás nobre (neônio).
Camada M (n=3): contém 18 elétrons distribuídos em 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Essa camada está completa com a subcamada 3d totalmente preenchida.
Camada N (n=4): contém 8 elétrons distribuídos em 4s² 4p⁶. Essa camada apresenta uma configuração de gás nobre (criptônio), o que explica por que a configuração eletrônica simplificada começa com [Kr].
Camada O (n=5): contém 3 elétrons distribuídos em 4d¹ 5s². Esses três elétrons são os elétrons de valência do ítrio.
Os 3 elétrons da camada externa (4d¹ 5s²) são os elétrons de valência do ítrio. Esta configuração explica suas propriedades químicas:
O estado de oxidação quase exclusivo do ítrio é +3, onde ele perde seus três elétrons de valência para formar o íon Y³⁺ com a configuração estável [Kr] (isoeletrônico do criptônio). Essa configuração de gás nobre com subcamadas completas é extremamente estável, o que explica por que o ítrio forma quase exclusivamente compostos com um estado de oxidação +3.
Estados de oxidação +2 e +1 foram observados em compostos organometálicos muito raros ou em condições experimentais extremas, mas são muito instáveis e se reoxidam rapidamente. O estado +3 domina completamente a química do ítrio.
O ítrio é um metal relativamente reativo, particularmente com oxigênio e água. À temperatura ambiente, ele se cobre rapidamente com uma fina camada de óxido (Y₂O₃) que o protege parcialmente da oxidação posterior. No entanto, essa proteção é imperfeita, especialmente na presença de umidade.
O ítrio reage lentamente com o oxigênio à temperatura ambiente, mas vigorosamente em altas temperaturas (> 400 °C), formando óxido de ítrio(III): 4Y + 3O₂ → 2Y₂O₃. O ítrio finamente dividido pode inflamar-se espontaneamente no ar (piroforicidade), emitindo uma luz intensa.
Com a água, o ítrio reage lentamente à temperatura ambiente, mas rapidamente quando aquecido, formando hidróxido de ítrio e liberando hidrogênio gasoso: 2Y + 6H₂O → 2Y(OH)₃ + 3H₂. Essa reação acelera consideravelmente com o aumento da temperatura.
O ítrio é sintetizado em estrelas por vários processos de nucleossíntese. Ele se forma principalmente durante a combustão explosiva do silício durante as explosões de supernovas do tipo II, que produz núcleos na região de massa A ≈ 90. O processo s (captura lenta de nêutrons) em estrelas AGB (ramo assintótico das gigantes) também contribui para a produção de ítrio.
O isótopo estável \(\,^{89}\mathrm{Y}\) é o único isótopo natural do ítrio (elemento mononuclídico), o que simplifica o estudo de sua abundância cósmica. Essa unicidade isotópica reflete a estabilidade particular do núcleo com 39 prótons e 50 nêutrons, próximo ao número mágico de nêutrons N = 50.
A abundância do ítrio no universo é relativamente alta para um elemento de terras raras, cerca de 5 × 10⁻¹⁰ vezes a do hidrogênio em número de átomos. Essa abundância o coloca no nível do neodímio ou do samário entre os lantânidos, embora não seja ele mesmo um lantânido.
A relação ítrio/ferro ([Y/Fe]) medida em estrelas antigas pobres em metais fornece informações importantes sobre a nucleossíntese primordial. Estrelas muito antigas do halo galáctico mostram uma relação [Y/Fe] relativamente constante, sugerindo que tanto o ítrio quanto o ferro são produzidos principalmente por supernovas do tipo II, embora por processos diferentes.
As linhas espectrais do ítrio ionizado (Y II) são facilmente observáveis nos espectros estelares e constituem indicadores importantes da composição química das estrelas. A linha Y II a 3982,6 Å é particularmente usada em espectroscopia estelar. O estudo dessas linhas em estrelas de diferentes populações (jovens, velhas, pobres em metais) permite rastrear a história do enriquecimento químico da Galáxia.
Em meteoritos primitivos, a análise das abundâncias de ítrio e outros elementos refratários ajuda a entender os processos de condensação e fracionamento químico na nebulosa solar primitiva. O ítrio, sendo um elemento refratário (que se condensa em alta temperatura), se concentra preferencialmente em certos tipos de minerais dos meteoritos mais antigos.
Os isótopos radioativos do ítrio, notadamente ⁸⁸Y e ⁹⁰Y, são produzidos durante as explosões de supernovas e contribuem brevemente (de alguns meses a alguns anos) para a luminosidade residual desses eventos. O estudo desses isótopos ajuda a entender os mecanismos detalhados das explosões estelares.
N.B.:
O ítrio está presente na crosta terrestre em uma concentração de aproximadamente 0,0033 % em massa (33 ppm), o que o torna mais abundante que o chumbo, o estanho ou o molibdênio. Contrariamente ao seu nome de "terra rara", o ítrio não é particularmente raro; essa denominação histórica refere-se à dificuldade de sua extração e purificação, em vez de sua raridade absoluta.
O ítrio não forma minérios próprios, mas sempre é encontrado associado aos lantânidos nos minerais de terras raras. Os principais minérios contendo ítrio são a xenotima (YPO₄, fosfato de ítrio rico em terras raras pesadas, contendo até 60 % de Y₂O₃), a bastnasita ((Ce,La,Y)CO₃F, fluorocarbonato de terras raras leves com 0,1 a 10 % de Y₂O₃), a monazita ((Ce,La,Nd,Th)PO₄, fosfato de terras raras contendo 2 a 3 % de Y₂O₃) e as argilas de adsorção iônica do sul da China (ricas em terras raras médias e pesadas, incluindo o ítrio).
A extração do ítrio é complexa e custosa. Os minérios são primeiro atacados por ácidos concentrados para dissolver as terras raras. Em seguida, técnicas sofisticadas de separação são empregadas: extração por solvente (usando agentes quelantes orgânicos), troca iônica em resinas específicas ou precipitação fracionada. Esses processos devem ser repetidos muitas vezes, pois as propriedades químicas das terras raras são extremamente similares. A redução final do óxido Y₂O₃ a metal de ítrio é feita por redução metalotérmica (com cálcio) sob vácuo ou atmosfera inerte, seguida de uma destilação para eliminar o excesso de cálcio.
A produção mundial de óxidos de terras raras contendo ítrio é dominada pela China (≈ 60 % da produção mundial), seguida pelos Estados Unidos, Austrália, Mianmar e Índia. Os principais depósitos incluem Bayan Obo na Mongólia Interior (China), Mountain Pass na Califórnia (Estados Unidos), Mount Weld na Austrália e as argilas iônicas de Jiangxi (China). A produção anual de ítrio é de aproximadamente 8.900 toneladas (expressa em equivalente de Y₂O₃).
A reciclagem do ítrio está se tornando estrategicamente importante com o rápido crescimento da demanda (≈ 8 % ao ano), especialmente para ímãs permanentes, fósforos de telas usadas e catalisadores. No entanto, a taxa de reciclagem atual permanece baixa (< 1 %) devido à complexidade técnica e ao alto custo dos processos de recuperação. A União Europeia e os Estados Unidos classificam o ítrio como material estratégico crítico devido à sua importância para tecnologias avançadas (energias renováveis, defesa, eletrônica) e à concentração geográfica de sua produção.
Berílio (Z=4): um metal
raro com propriedades excepcionais 
