O háfnio é sintetizado nas estrelas principalmente através do processo s (captura lenta de neutrões) que ocorre em estrelas AGB (gigantes assintóticas) de baixa a média massa. Como elemento pesado com um número atómico par (Z=72), é produzido eficientemente por este processo. O háfnio também apresenta uma contribuição significativa do processo r (captura rápida de neutrões) durante eventos explosivos como supernovas e fusões de estrelas de neutrões. Os modelos estimam que cerca de 60-70% do háfnio solar provém do processo s, e 30-40% do processo r, tornando-o um elemento de produção mista.
A abundância cósmica do háfnio é de cerca de 1,5×10⁻¹² vezes a do hidrogénio em número de átomos, tornando-o ligeiramente mais abundante do que o tungsténio (Z=74) mas menos abundante do que o zircónio (Z=40), seu congénere químico. O háfnio possui vários isótopos estáveis, sendo o mais abundante o háfnio-180 (35,1%). Um isótopo interessante é o háfnio-176, que é radiogénico (desintegra-se em lutécio-176 com uma meia-vida de 37,8 mil milhões de anos) e é utilizado em geocronologia.
O sistema isotópico lutécio-176/háfnio-176 (¹⁷⁶Lu → ¹⁷⁶Hf) é um dos cronómetros mais importantes em geoquímica e cosmoquímica. Com uma meia-vida de 37,8 mil milhões de anos (ligeiramente mais longa do que a idade do universo), permite datar eventos ao longo da história da Terra e do sistema solar. A razão Hf/Lu varia entre diferentes reservatórios geológicos (crosta continental, manto) porque estes dois elementos têm comportamentos geoquímicos distintos: o lutécio é mais "compatível" (permanece no manto durante a fusão parcial) enquanto o háfnio é mais "incompatível" (passa para o magma). Isto permite traçar a formação e evolução da crosta continental.
Em meteoritos e amostras lunares, os isótopos do háfnio fornecem informações cruciais sobre a formação e diferenciação precoce dos corpos planetários. O sistema Hf-W (háfnio-tungsténio) é particularmente importante: o háfnio-182 (radioativo, meia-vida de 8,9 milhões de anos) desintegra-se em tungsténio-182. Como o háfnio é litófilo (liga-se à sílica) e o tungsténio é siderófilo (liga-se ao ferro), a sua razão evolui de forma diferente durante a formação do núcleo metálico de um planeta. Medindo as anomalias em tungsténio-182, pode-se datar a formação do núcleo terrestre e compreender a evolução precoce do sistema solar.
O nome háfnio deriva de Hafnia, o nome latino da cidade de Copenhaga (Dinamarca). Este nome foi escolhido para homenagear a cidade onde o elemento foi descoberto, seguindo a tradição de nomear os elementos a partir de locais geográficos. A descoberta do háfnio é particularmente interessante porque ilustra a aplicação dos princípios da física atómica nascente à química.
A existência do háfnio foi prevista em 1913 pelo físico inglês Henry Moseley (1887-1915) graças à sua famosa lei, que estabeleceu uma relação entre a frequência das linhas espectrais características de um elemento e o seu número atómico. Ao estudar os espectros dos elementos, Moseley notou uma lacuna correspondente ao elemento com número atómico 72, situado entre o lutécio (71) e o tântalo (73). Esta previsão teórica estimulou a pesquisa para encontrar este elemento em falta.
O háfnio foi descoberto em 1923 pelo físico neerlandês Dirk Coster (1889-1950) e pelo químico húngaro George de Hevesy (1885-1966) no Instituto de Niels Bohr em Copenhaga. Utilizando a espectroscopia de raios X (método de Moseley), analisaram minerais de zircónio e detetaram as linhas espectrais características do elemento 72. Conseguiram separar o novo elemento do zircónio e chamaram-lhe háfnio. Esta descoberta foi a primeira a ser guiada pela teoria atómica e confirmou as previsões de Niels Bohr sobre a estrutura eletrónica dos elementos.
A separação do háfnio do zircónio foi e continua a ser um grande desafio técnico, uma vez que estes dois elementos são quimicamente muito semelhantes — provavelmente o par de elementos mais difícil de separar em toda a tabela periódica. Têm quase o mesmo raio atómico e iónico e formam compostos análogos. Os primeiros métodos utilizavam cristalizações fracionadas repetidas de fluoretos complexos ou fosfatos. Hoje, a separação industrial utiliza principalmente a extração por solventes com misturas de solventes orgânicos.
O háfnio está presente na crosta terrestre a uma concentração média de cerca de 3,0 ppm (partes por milhão), tornando-o tão abundante como o urânio ou o berílio. Não existem minérios específicos de háfnio; está sempre associado ao zircónio nos minérios de zircão (ZrSiO₄) e baddeleíta (ZrO₂), onde a razão Hf/Zr é de cerca de 1-4% (ou seja, 10.000 a 40.000 ppm de Hf no Zr). Devido a esta associação estreita, a produção de háfnio é sempre um subproduto da produção de zircónio.
A produção mundial de háfnio metálico é de cerca de 50 a 100 toneladas por ano. O principal produtor é a França (Orano, antiga Areva), seguida dos Estados Unidos, China e Rússia. Devido às dificuldades de separação e às aplicações especializadas, o háfnio é relativamente caro, com preços típicos de 500 a 1.500 dólares por quilograma para o metal, e muito mais para compostos de alta pureza. A procura é impulsionada principalmente pela indústria nuclear e pela microeletrónica.
O háfnio (símbolo Hf, número atómico 72) é o primeiro elemento da série dos metais de transição do 6º período, localizado no grupo 4 (antigamente IVB) da tabela periódica, juntamente com o titânio, o zircónio e o rutherfórdio. O seu átomo tem 72 protões, geralmente 108 neutrões (para o isótopo mais abundante \(\,^{180}\mathrm{Hf}\)) e 72 eletrões com a configuração eletrónica [Xe] 4f¹⁴ 5d² 6s². Esta configuração completa a subcamada 4f e coloca dois eletrões na subcamada 5d, característica dos metais de transição.
O háfnio é um metal cinzento-prateado, brilhante, dúctil e resistente à corrosão. Apresenta uma estrutura cristalina hexagonal compacta (HC) à temperatura ambiente, idêntica à do zircónio. O háfnio possui um ponto de fusão muito elevado (2233 °C), uma boa resistência mecânica e uma excelente resistência à corrosão graças à formação de uma camada protetora de óxido HfO₂. É um bom condutor de calor e eletricidade para um metal refratário.
O háfnio funde a 2233 °C (2506 K) e ferve a 4603 °C (4876 K). Estas temperaturas extremamente elevadas tornam-no um material refratário interessante. O háfnio apresenta uma transformação alotrópica a 1760 °C onde a sua estrutura cristalina passa de hexagonal compacta (HC) para cúbica centrada (CC). A propriedade nuclear mais notável do háfnio é a sua secção eficaz de absorção de neutrões térmicos excepcionalmente elevada (cerca de 104 barns em média para a mistura isotópica natural), cerca de 600 vezes superior à do seu congénere zircónio. Esta propriedade é crucial para as suas aplicações nucleares.
O háfnio é quimicamente muito semelhante ao zircónio, a ponto de ter sido difícil distingui-los durante mais de um século. Ao ar, forma uma camada protetora de óxido HfO₂ que o protege de maior oxidação. Reage com os halogéneos, azoto, carbono, boro e enxofre a altas temperaturas. O háfnio resiste à maioria dos ácidos e bases, mas dissolve-se em ácido fluorídrico. A sua química é principalmente a do estado de oxidação +4, embora existam alguns compostos de estados inferiores.
Ponto de fusão do háfnio: 2506 K (2233 °C).
Ponto de ebulição do háfnio: 4876 K (4603 °C).
Secção eficaz de absorção de neutrões térmicos: ~104 barns (600× a do Zr).
Estrutura cristalina à temperatura ambiente: Hexagonal compacta (HC).
Estado de oxidação principal: +4.
| Isótopo / Notação | Protões (Z) | Neutrões (N) | Massa atómica (u) | Abundância natural | Meia-vida / Estabilidade | Desintegração / Observações |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Háfnio-174 — \(\,^{174}\mathrm{Hf}\,\) | 72 | 102 | 173,940046 u | ≈ 0,16 % | 2,0×10¹⁵ anos | Radioativo alfa com meia-vida extremamente longa. Considerado estável para a maioria das aplicações. |
| Háfnio-176 — \(\,^{176}\mathrm{Hf}\,\) | 72 | 104 | 175,941409 u | ≈ 5,26 % | Estável | Isótopo estável, produto final da desintegração do lutécio-176 (sistema Lu-Hf para datação). |
| Háfnio-177 — \(\,^{177}\mathrm{Hf}\,\) | 72 | 105 | 176,943221 u | ≈ 18,60 % | Estável | Isótopo estável, um dos mais abundantes na mistura natural. |
| Háfnio-178 — \(\,^{178}\mathrm{Hf}\,\) | 72 | 106 | 177,943699 u | ≈ 27,28 % | Estável | Isótopo estável, o mais abundante na natureza. |
| Háfnio-179 — \(\,^{179}\mathrm{Hf}\,\) | 72 | 107 | 178,945816 u | ≈ 13,62 % | Estável | Isótopo estável importante. |
| Háfnio-180 — \(\,^{180}\mathrm{Hf}\,\) | 72 | 108 | 179,946550 u | ≈ 35,08 % | Estável | Isótopo estável majoritário, representando cerca de 35% do háfnio natural. |
N.B.:
Camadas eletrónicas: Como os eletrões estão organizados à volta do núcleo.
O háfnio possui 72 eletrões distribuídos por seis camadas eletrónicas. A sua configuração eletrónica [Xe] 4f¹⁴ 5d² 6s² apresenta uma subcamada 4f completamente preenchida (14 eletrões) e dois eletrões na subcamada 5d. Esta configuração também pode ser escrita como: K(2) L(8) M(18) N(18) O(32) P(4), ou de forma completa: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d² 6s².
Camada K (n=1): contém 2 eletrões na subcamada 1s. Esta camada interna está completa e é muito estável.
Camada L (n=2): contém 8 eletrões distribuídos como 2s² 2p⁶. Esta camada está completa, formando uma configuração de gás nobre (neónio).
Camada M (n=3): contém 18 eletrões distribuídos como 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Esta camada completa contribui para o efeito de blindagem eletrónica.
Camada N (n=4): contém 18 eletrões distribuídos como 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. Esta camada forma uma estrutura estável.
Camada O (n=5): contém 32 eletrões distribuídos como 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d². A subcamada 4f completamente preenchida e os dois eletrões 5d conferem ao háfnio as suas propriedades de metal de transição.
Camada P (n=6): contém 4 eletrões nas subcamadas 6s² e 5d² (embora 5d pertença à camada n=5).
O háfnio possui efetivamente 4 eletrões de valência: dois eletrões 6s² e dois eletrões 5d². O háfnio apresenta principalmente o estado de oxidação +4 nos seus compostos estáveis. Neste estado, o háfnio perde os seus dois eletrões 6s e os seus dois eletrões 5d para formar o ião Hf⁴⁺ com a configuração eletrónica [Xe] 4f¹⁴. Este ião possui uma subcamada 4f completamente preenchida e é diamagnético.
O háfnio também pode formar compostos em estados de oxidação inferiores (+3, +2, +1, 0 e mesmo -2), mas estes são muito menos estáveis e menos comuns do que os compostos de Hf(IV). Os compostos de háfnio(III), como HfCl₃, são fortemente redutores. A química do háfnio é, portanto, dominada pelo estado +4, onde se assemelha muito ao zircónio(IV) mas com diferenças subtis devido à "contração dos lantanídeos" que torna o raio iónico de Hf⁴⁺ (78 pm) ligeiramente mais pequeno do que o de Zr⁴⁺ (79 pm), apesar da massa atómica mais elevada.
Esta semelhança química extrema entre Hf⁴⁺ e Zr⁴⁺ explica-se pela sua configuração eletrónica idêntica ([Kr] para Zr⁴⁺ e [Xe] 4f¹⁴ para Hf⁴⁺) e pelos seus raios iónicos quase idênticos. As principais diferenças estão relacionadas com as propriedades nucleares (absorção de neutrões) e algumas propriedades físicas (densidade, ponto de fusão).
O háfnio metálico é relativamente estável ao ar à temperatura ambiente graças à formação de uma fina camada protetora de óxido HfO₂. A alta temperatura (acima de 400 °C), oxida-se rapidamente: Hf + O₂ → HfO₂. O óxido de háfnio(IV) é um sólido branco muito estável, refratário (ponto de fusão 2758 °C) e quimicamente inerte. É utilizado como material cerâmico e como dielétrico de alta-κ em microeletrónica. Em pó fino, o háfnio é pirofórico e pode inflamar-se espontaneamente ao ar.
O háfnio resiste à corrosão pela água e pelo vapor de água até temperaturas elevadas, o que o torna interessante para aplicações nucleares. Dissolve-se lentamente em ácido fluorídrico (HF) com formação de complexos fluorados: Hf + 6HF → H₂[HfF₆] + 2H₂. Resiste aos ácidos clorídrico, sulfúrico e nítrico diluídos, mas é atacado pelos ácidos concentrados a quente. Tal como o zircónio, resiste bem às bases.
O háfnio reage com todos os halogéneos para formar os respetivos tetra-haletos: Hf + 2F₂ → HfF₄ (fluoreto branco); Hf + 2Cl₂ → HfCl₄ (cloreto branco). Reage com o azoto a alta temperatura (>800 °C) para formar o nitreto HfN, com o carbono para formar o carbeto HfC (um dos materiais mais refratários conhecidos, ponto de fusão ~3890 °C), e com o boro para formar o boreto HfB₂. Estes compostos apresentam propriedades mecânicas e térmicas excecionais.
A propriedade mais notável do háfnio é a sua secção eficaz de absorção de neutrões térmicos excepcionalmente elevada (cerca de 104 barns em média para a mistura isotópica natural). Esta propriedade é cerca de 600 vezes superior à do seu congénere zircónio (0,185 barns). Vários isótopos do háfnio contribuem para esta absorção:
Esta propriedade, combinada com uma boa resistência mecânica e uma excelente resistência à corrosão pela água e pelo vapor, faz do háfnio um material ideal para as barras de controlo dos reatores nucleares de água pressurizada (PWR).
Num reator nuclear, as barras de controlo servem para regular a reação em cadeia absorvendo os neutrões em excesso. São inseridas ou retiradas do núcleo para manter a reatividade ao nível desejado e para parar o reator em caso de necessidade. O material das barras de controlo deve ter uma secção eficaz de absorção de neutrões elevada, uma boa resistência mecânica, uma excelente resistência à corrosão e às radiações, e não deve produzir isótopos de longa duração problemáticos.
O háfnio possui uma combinação única de propriedades que o tornam o material de escolha para as barras de controlo dos reatores de água pressurizada (PWR):
As barras de controlo de háfnio são tipicamente constituídas por ligas de Hf (com cerca de 2-4% de Zr, Sn, Fe, Cr, Ni) ou por carbeto de háfnio (HfC). São revestidas num material compatível (geralmente zircónio). Um reator PWR típico contém várias dezenas de barras de controlo, cada uma contendo 10 a 50 kg de háfnio. A vida útil das barras é de vários anos (tipicamente 10-20 anos), após os quais são substituídas e armazenadas como resíduos radioativos.
As barras de controlo usadas são altamente radioativas (principalmente devido aos produtos de ativação como Hf-181, meia-vida 42,4 dias, e outros isótopos). São primeiro armazenadas nas piscinas de desativação das centrais, depois acondicionadas para armazenamento a longo prazo. O háfnio em si não apresenta problemas maiores de radiotoxicidade a longo prazo porque os seus isótopos estáveis não são radioativos, e os isótopos radioativos produzidos têm meias-vidas relativamente curtas.
Nos microprocessadores, o tamanho dos transístores não parou de diminuir de acordo com a lei de Moore. Tradicionalmente, a porta dos transístores MOS era isolada do canal por uma fina camada de dióxido de silício (SiO₂). No entanto, quando a espessura do SiO₂ se torna inferior a 2 nm (cerca de 5 átomos), aparecem efeitos quânticos indesejados: fugas de corrente por efeito de túnel, aumento do consumo elétrico e perda de controlo do transístor.
Para contornar este problema, a indústria adotou materiais dielétricos com constante dielétrica elevada (alta-κ). Estes materiais permitem obter a mesma capacidade (e, portanto, o mesmo controlo do transístor) com uma espessura física maior, reduzindo assim as fugas por efeito de túnel. O óxido de háfnio (HfO₂) impôs-se como o material de escolha para os nós tecnológicos a partir de 45 nm (introduzido pela Intel em 2007).
A introdução do HfO₂ (e de outros hafniatos) permitiu continuar a miniaturização dos transístores além dos limites impostos pelo SiO₂. Hoje, praticamente todos os microprocessadores avançados (CPU, GPU) e as memórias utilizam dielétricos à base de háfnio. As camadas de HfO₂ são depositadas por ALD (Deposição de Camadas Atómicas) com espessuras da ordem de 1-3 nm. Variantes dopadas (como HfSiO, HfSiON, HfZrO) também são utilizadas para otimizar as propriedades.
O HfO₂ também apresenta propriedades ferroelétricas quando dopado com zircónio, silício ou ítrio. Esta ferroeletricidade é explorada nas memórias FeRAM (Ferroelectric RAM) e nos transístores de efeito de campo ferroelétricos (FeFET). Além disso, ligas de HfO₂ com outros óxidos estão a ser estudadas para memórias de mudança de fase (PCRAM).
O háfnio é utilizado como elemento de liga (tipicamente 1-3%) nas superligas à base de níquel para turbinas a gás. Melhora várias propriedades críticas:
As turbinas a gás que equipam os aviões (motores a jato) e as centrais elétricas (turbinas a gás para produção de eletricidade de ponta) funcionam a temperaturas extremas (muitas vezes >1000 °C) onde as propriedades mecânicas dos materiais são levadas ao limite. A adição de háfnio permite aumentar a temperatura de funcionamento, melhorando assim a eficiência e a vida útil das turbinas. As pás das turbinas em superliga de níquel contendo háfnio estão entre os componentes mais críticos e solicitados.
O carbeto de háfnio (HfC) e o nitreto de háfnio (HfN) estão entre os materiais mais refratários conhecidos:
Estes materiais são utilizados para revestimentos de ferramentas de corte de alto desempenho, componentes para fornos de muito alta temperatura e sistemas de propulsão espacial (escudos térmicos, bocais de motores de foguetes). O boreto de háfnio (HfB₂) também está a ser estudado para aplicações hipersónicas devido à sua estabilidade extrema a alta temperatura.
O háfnio e os seus compostos apresentam baixa toxicidade química, comparável à do zircónio. Os compostos solúveis podem causar irritações cutâneas e respiratórias. Não foram demonstrados efeitos de toxicidade aguda grave nem carcinogénicos. O háfnio metálico e os seus óxidos são considerados biologicamente inertes. Como com todos os metais em pó fino, deve evitar-se a inalação de poeiras.
O háfnio natural não é significativamente radioativo. No entanto, nos reatores nucleares, o háfnio das barras de controlo torna-se radioativo por ativação neutrónica, produzindo principalmente háfnio-181 (meia-vida 42,4 dias, emissor gama e beta). As barras usadas devem, portanto, ser manipuladas com precauções de radioproteção. Após alguns anos de decaimento, a atividade torna-se suficientemente baixa para permitir um acondicionamento e armazenamento mais simples.
O principal impacto ambiental está relacionado com a produção de zircónio, do qual o háfnio é um subproduto. A extração do zircão e a sua transformação em metal de zircónio geram resíduos químicos (ácidos, solventes) e resíduos mineiros. A separação háfnio-zircónio por extração com solventes utiliza produtos químicos que devem ser geridos corretamente. No entanto, como as quantidades produzidas são relativamente pequenas (dezenas a centenas de toneladas por ano), o impacto global é limitado em comparação com outros metais industriais.
A reciclagem do háfnio é praticada principalmente para os resíduos de produção e os desperdícios de fabricação. O háfnio das barras de controlo nucleares usadas geralmente não é reciclado devido à radioatividade e aos elevados custos de reprocessamento. No entanto, o háfnio poderia teoricamente ser separado e reutilizado, o que poderia tornar-se interessante se os preços subissem significativamente ou se os recursos se tornassem mais limitados.
A exposição profissional ocorre nas fábricas de produção de zircónio/háfnio, nos fabricantes de componentes nucleares e eletrónicos, e nas centrais nucleares. Aplicam-se precauções padrão para poeiras metálicas. Na indústria nuclear, são necessárias precauções adicionais para o háfnio ativado.
O átomo em todas as suas formas: da intuição antiga à mecânica quântica 
Berílio (Z=4): um metal
raro com propriedades excepcionais 
