Hafnium wird in Sternen hauptsächlich durch den s-Prozess (langsame Neutroneneinfang) gebildet, der in AGB-Sternen (asymptotische Riesen) mit niedriger bis mittlerer Masse stattfindet. Als schweres Element mit gerader Ordnungszahl (Z=72) wird es effizient durch diesen Prozess produziert. Hafnium zeigt auch einen signifikanten Beitrag des r-Prozesses (schneller Neutroneneinfang) während explosiver Ereignisse wie Supernovae und Neutronensternverschmelzungen. Modelle schätzen, dass etwa 60-70% des solaren Hafniums aus dem s-Prozess und 30-40% aus dem r-Prozess stammen, was es zu einem Element mit gemischter Produktion macht.
Die kosmische Häufigkeit von Hafnium beträgt etwa 1,5×10⁻¹² mal die von Wasserstoff in der Anzahl der Atome, was es etwas häufiger als Wolfram (Z=74), aber weniger häufig als Zirkonium (Z=40), sein chemisches Pendant, macht. Hafnium besitzt mehrere stabile Isotope, wobei das häufigste Hafnium-180 (35,1%) ist. Ein interessantes Isotop ist Hafnium-176, das radiogen ist (es zerfällt zu Lutetium-176 mit einer Halbwertszeit von 37,8 Milliarden Jahren) und in der Geochronologie verwendet wird.
Das isotopische System Lutetium-176/Hafnium-176 (¹⁷⁶Lu → ¹⁷⁶Hf) ist eines der wichtigsten Chronometer in der Geochemie und Kosmochemie. Mit einer Halbwertszeit von 37,8 Milliarden Jahren (etwas länger als das Alter des Universums) ermöglicht es die Datierung von Ereignissen über die gesamte Geschichte der Erde und des Sonnensystems. Das Hf/Lu-Verhältnis variiert zwischen verschiedenen geologischen Reservoirs (kontinentale Kruste, Mantel), da diese beiden Elemente unterschiedliche geochemische Verhaltensweisen aufweisen: Lutetium ist "kompatibler" (bleibt im Mantel während der partiellen Schmelze), während Hafnium "inkompatibler" ist (geht in das Magma über). Dies ermöglicht die Rückverfolgung der Bildung und Entwicklung der kontinentalen Kruste.
In Meteoriten und Mondproben liefern Hafnium-Isotope entscheidende Informationen über die frühe Bildung und Differenzierung planetarer Körper. Das Hf-W-System (Hafnium-Wolfram) ist besonders wichtig: Hafnium-182 (radioaktiv, Halbwertszeit von 8,9 Millionen Jahren) zerfällt zu Wolfram-182. Da Hafnium lithophil (bindet an Silizium) und Wolfram siderophil (bindet an Eisen) ist, entwickelt sich ihr Verhältnis während der Bildung des metallischen Kerns eines Planeten unterschiedlich. Durch die Messung von Wolfram-182-Anomalien kann die Bildung des Erdkerns und die frühe Entwicklung des Sonnensystems datiert werden.
Der Name Hafnium leitet sich von Hafnia ab, dem lateinischen Namen der Stadt Kopenhagen (Dänemark). Dieser Name wurde gewählt, um die Stadt zu ehren, in der das Element entdeckt wurde, in Anlehnung an die Tradition, Elemente nach geografischen Orten zu benennen. Die Entdeckung von Hafnium ist besonders interessant, da sie die Anwendung der aufkommenden atomphysikalischen Prinzipien auf die Chemie veranschaulicht.
Die Existenz von Hafnium wurde 1913 vom englischen Physiker Henry Moseley (1887-1915) aufgrund seines berühmten Gesetzes vorhergesagt, das einen Zusammenhang zwischen der Frequenz der charakteristischen Spektrallinien eines Elements und seiner Ordnungszahl herstellt. Durch die Untersuchung der Spektren der Elemente bemerkte Moseley eine Lücke, die dem Element mit der Ordnungszahl 72 entsprach, das zwischen Lutetium (71) und Tantal (73) liegt. Diese theoretische Vorhersage stimulierte die Suche nach diesem fehlenden Element.
Hafnium wurde 1923 vom niederländischen Physiker Dirk Coster (1889-1950) und dem ungarischen Chemiker George de Hevesy (1885-1966) am Niels-Bohr-Institut in Kopenhagen entdeckt. Mit Hilfe der Röntgenspektroskopie (Moseleys Methode) analysierten sie Zirkoniumminerale und entdeckten die charakteristischen Spektrallinien des Elements 72. Sie konnten das neue Element von Zirkonium trennen und nannten es Hafnium. Diese Entdeckung war die erste, die durch die Atomtheorie geleitet wurde, und bestätigte Niels Bohrs Vorhersagen über die elektronische Struktur der Elemente.
Die Trennung von Hafnium und Zirkonium war und bleibt eine große technische Herausforderung, da diese beiden Elemente chemisch sehr ähnlich sind – wahrscheinlich das schwer zu trennende Paar im gesamten Periodensystem. Sie haben fast den gleichen Atom- und Ionenradius und bilden analoge Verbindungen. Frühe Methoden nutzten wiederholte fraktionierte Kristallisation komplexer Fluoride oder Phosphate. Heute wird die industrielle Trennung hauptsächlich durch Lösungsmittelextraktion mit organischen Lösungsmittelgemischen durchgeführt.
Hafnium ist in der Erdkruste mit einer durchschnittlichen Konzentration von etwa 3,0 ppm (parts per million) vorhanden, was es so häufig wie Uran oder Beryllium macht. Es gibt keine spezifischen Hafnium-Erze; es ist immer mit Zirkonium in Zirkon- (ZrSiO₄) und Baddeleyit-Erzen (ZrO₂) assoziiert, wobei das Hf/Zr-Verhältnis etwa 1-4% beträgt (d.h. 10.000 bis 40.000 ppm Hf in Zr). Aufgrund dieser engen Assoziation ist die Hafnium-Produktion immer ein Nebenprodukt der Zirkonium-Produktion.
Die weltweite Produktion von Hafnium-Metall beträgt etwa 50 bis 100 Tonnen pro Jahr. Der Hauptproduzent ist Frankreich (Orano, ehemals Areva), gefolgt von den USA, China und Russland. Aufgrund der Trennungsschwierigkeiten und spezialisierten Anwendungen ist Hafnium relativ teuer, mit typischen Preisen von 500 bis 1.500 Dollar pro Kilogramm für das Metall und viel mehr für hochreine Verbindungen. Die Nachfrage wird hauptsächlich von der Kernindustrie und der Mikroelektronik getrieben.
Hafnium (Symbol Hf, Ordnungszahl 72) ist das erste Element der Übergangsmetallreihe der 6. Periode, das in Gruppe 4 (früher IVB) des Periodensystems steht, zusammen mit Titan, Zirkonium und Rutherfordium. Sein Atom hat 72 Protonen, in der Regel 108 Neutronen (für das häufigste Isotop \(\,^{180}\mathrm{Hf}\)) und 72 Elektronen mit der Elektronenkonfiguration [Xe] 4f¹⁴ 5d² 6s². Diese Konfiguration füllt die 4f-Unterschale und platziert zwei Elektronen in der 5d-Unterschale, was für Übergangsmetalle charakteristisch ist.
Hafnium ist ein silbergraues, glänzendes, duktiles und korrosionsbeständiges Metall. Es hat eine hexagonale, dicht gepackte (hdp) Kristallstruktur bei Raumtemperatur, identisch mit der von Zirkonium. Hafnium hat einen sehr hohen Schmelzpunkt (2233 °C), eine gute mechanische Festigkeit und eine ausgezeichnete Korrosionsbeständigkeit aufgrund der Bildung einer schützenden Oxidschicht aus HfO₂. Es ist ein guter Wärme- und Stromleiter für ein refraktäres Metall.
Hafnium schmilzt bei 2233 °C (2506 K) und siedet bei 4603 °C (4876 K). Diese extrem hohen Temperaturen machen es zu einem interessanten refraktären Material. Hafnium durchläuft eine allotrope Umwandlung bei 1760 °C, bei der seine Kristallstruktur von hexagonal dicht gepackt (hdp) zu kubisch raumzentriert (krz) wechselt. Die bemerkenswerteste nukleare Eigenschaft von Hafnium ist sein außergewöhnlich hoher thermischer Neutronenabsorptionsquerschnitt (etwa 104 Barn im Durchschnitt für die natürliche Isotopenmischung), etwa 600-mal höher als der seines Pendants Zirkonium. Diese Eigenschaft ist entscheidend für seine nuklearen Anwendungen.
Hafnium ist chemisch sehr ähnlich zu Zirkonium, so dass es mehr als ein Jahrhundert lang schwer war, sie zu unterscheiden. An der Luft bildet es eine schützende Oxidschicht aus HfO₂, die es vor weiterer Oxidation schützt. Es reagiert mit Halogenen, Stickstoff, Kohlenstoff, Bor und Schwefel bei hohen Temperaturen. Hafnium widersteht den meisten Säuren und Basen, löst sich aber in Flusssäure. Seine Chemie ist hauptsächlich die des Oxidationszustands +4, obwohl einige Verbindungen niedrigerer Zustände existieren.
Schmelzpunkt von Hafnium: 2506 K (2233 °C).
Siedepunkt von Hafnium: 4876 K (4603 °C).
Thermischer Neutronenabsorptionsquerschnitt: ~104 Barn (600× der von Zr).
Kristallstruktur bei Raumtemperatur: Hexagonal dicht gepackt (hdp).
Hauptoxidationszustand: +4.
| Isotop / Notation | Protonen (Z) | Neutronen (N) | Atommasse (u) | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit / Stabilität | Zerfall / Anmerkungen |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Hafnium-174 — \(\,^{174}\mathrm{Hf}\,\) | 72 | 102 | 173,940046 u | ≈ 0,16 % | 2,0×10¹⁵ Jahre | Alpha-radioaktiv mit extrem langer Halbwertszeit. Für die meisten Anwendungen als stabil betrachtet. |
| Hafnium-176 — \(\,^{176}\mathrm{Hf}\,\) | 72 | 104 | 175,941409 u | ≈ 5,26 % | Stabil | Stabiles Isotop, Endprodukt des Zerfalls von Lutetium-176 (Lu-Hf-Datierungssystem). |
| Hafnium-177 — \(\,^{177}\mathrm{Hf}\,\) | 72 | 105 | 176,943221 u | ≈ 18,60 % | Stabil | Stabiles Isotop, eines der häufigsten in der natürlichen Mischung. |
| Hafnium-178 — \(\,^{178}\mathrm{Hf}\,\) | 72 | 106 | 177,943699 u | ≈ 27,28 % | Stabil | Stabiles Isotop, das häufigste in der Natur. |
| Hafnium-179 — \(\,^{179}\mathrm{Hf}\,\) | 72 | 107 | 178,945816 u | ≈ 13,62 % | Stabil | Wichtiges stabiles Isotop. |
| Hafnium-180 — \(\,^{180}\mathrm{Hf}\,\) | 72 | 108 | 179,946550 u | ≈ 35,08 % | Stabil | Hauptstabilisotop, das etwa 35% des natürlichen Hafniums ausmacht. |
Hinweis:
Elektronenschalen: Wie Elektronen um den Kern organisiert sind.
Hafnium hat 72 Elektronen, die auf sechs Elektronenschalen verteilt sind. Seine Elektronenkonfiguration [Xe] 4f¹⁴ 5d² 6s² weist eine vollständig gefüllte 4f-Unterschale (14 Elektronen) und zwei Elektronen in der 5d-Unterschale auf. Diese Konfiguration kann auch geschrieben werden als: K(2) L(8) M(18) N(18) O(32) P(4), oder vollständig: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d² 6s².
K-Schale (n=1): enthält 2 Elektronen in der 1s-Unterschale. Diese innere Schale ist vollständig und sehr stabil.
L-Schale (n=2): enthält 8 Elektronen, verteilt als 2s² 2p⁶. Diese Schale ist vollständig und bildet eine Edelgaskonfiguration (Neon).
M-Schale (n=3): enthält 18 Elektronen, verteilt als 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Diese vollständige Schale trägt zur elektronischen Abschirmung bei.
N-Schale (n=4): enthält 18 Elektronen, verteilt als 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. Diese Schale bildet eine stabile Struktur.
O-Schale (n=5): enthält 32 Elektronen, verteilt als 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d². Die vollständig gefüllte 4f-Unterschale und die zwei 5d-Elektronen verleihen Hafnium seine Übergangsmetalleigenschaften.
P-Schale (n=6): enthält 4 Elektronen in den 6s²- und 5d²-Unterschalen (obwohl 5d zur n=5-Schale gehört).
Hafnium hat effektiv 4 Valenzelektronen: zwei 6s²-Elektronen und zwei 5d²-Elektronen. Hafnium zeigt hauptsächlich den +4-Oxidationszustand in seinen stabilen Verbindungen. In diesem Zustand verliert Hafnium seine zwei 6s- und zwei 5d-Elektronen, um das Hf⁴⁺-Ion mit der Elektronenkonfiguration [Xe] 4f¹⁴ zu bilden. Dieses Ion hat eine vollständig gefüllte 4f-Unterschale und ist diamagnetisch.
Hafnium kann auch Verbindungen in niedrigeren Oxidationszuständen (+3, +2, +1, 0 und sogar -2) bilden, diese sind jedoch viel weniger stabil und weniger verbreitet als Hf(IV)-Verbindungen. Hafnium(III)-Verbindungen wie HfCl₃ sind stark reduzierend. Die Chemie von Hafnium wird daher vom +4-Zustand dominiert, in dem es dem Zirkonium(IV) sehr ähnlich ist, aber mit subtilen Unterschieden aufgrund der "Lanthanidenkontraktion", die den Ionenradius von Hf⁴⁺ (78 pm) etwas kleiner als den von Zr⁴⁺ (79 pm) macht, trotz der höheren Atommasse.
Diese extreme chemische Ähnlichkeit zwischen Hf⁴⁺ und Zr⁴⁺ erklärt sich durch ihre identische Elektronenkonfiguration ([Kr] für Zr⁴⁺ und [Xe] 4f¹⁴ für Hf⁴⁺) und ihre fast identischen Ionenradien. Die Hauptunterschiede liegen in den nuklearen Eigenschaften (Neutronenabsorption) und einigen physikalischen Eigenschaften (Dichte, Schmelzpunkt).
Hafnium-Metall ist bei Raumtemperatur aufgrund der Bildung einer dünnen, schützenden Oxidschicht aus HfO₂ relativ stabil an der Luft. Bei hohen Temperaturen (über 400 °C) oxidiert es schnell: Hf + O₂ → HfO₂. Hafnium(IV)-oxid ist ein sehr stabiles, feuerfestes (Schmelzpunkt 2758 °C), chemisch inertes, weißes Feststoff. Es wird als Keramikmaterial und als High-κ-Dielektrikum in der Mikroelektronik verwendet. In feinem Pulver ist Hafnium pyrophor und kann sich an der Luft spontan entzünden.
Hafnium widersteht der Korrosion durch Wasser und Wasserdampf bis zu hohen Temperaturen, was es für nukleare Anwendungen interessant macht. Es löst sich langsam in Flusssäure (HF) unter Bildung von Fluoridkomplexen: Hf + 6HF → H₂[HfF₆] + 2H₂. Es widersteht verdünnten Salzsäure-, Schwefel- und Salpetersäure, wird aber von heißen konzentrierten Säuren angegriffen. Wie Zirkonium widersteht es Basen gut.
Hafnium reagiert mit allen Halogenen zu den entsprechenden Tetrahalogeniden: Hf + 2F₂ → HfF₄ (weißes Fluorid); Hf + 2Cl₂ → HfCl₄ (weißes Chlorid). Es reagiert mit Stickstoff bei hohen Temperaturen (>800 °C) zu Hafniumnitrid HfN, mit Kohlenstoff zu Hafniumcarbid HfC (eines der feuerfestesten bekannten Materialien, Schmelzpunkt ~3890 °C) und mit Bor zu Hafniumborid HfB₂. Diese Verbindungen weisen außergewöhnliche mechanische und thermische Eigenschaften auf.
Die bemerkenswerteste Eigenschaft von Hafnium ist sein außergewöhnlich hoher thermischer Neutronenabsorptionsquerschnitt (etwa 104 Barn im Durchschnitt für die natürliche Isotopenmischung). Diese Eigenschaft ist etwa 600-mal höher als die seines Pendants Zirkonium (0,185 Barn). Mehrere Hafnium-Isotope tragen zu dieser Absorption bei:
Diese Eigenschaft, kombiniert mit guter mechanischer Festigkeit und ausgezeichneter Korrosionsbeständigkeit gegenüber Wasser und Dampf, macht Hafnium zu einem idealen Material für Steuerstäbe in Druckwasserreaktoren (PWR).
In einem Kernreaktor dienen Steuerstäbe zur Regulierung der Kettenreaktion durch Absorption überschüssiger Neutronen. Sie werden in den Reaktorkern eingeführt oder daraus entfernt, um die Reaktivität auf dem gewünschten Niveau zu halten und den Reaktor bei Bedarf abzuschalten. Das Material der Steuerstäbe muss einen hohen Neutronenabsorptionsquerschnitt, gute mechanische Festigkeit, ausgezeichnete Korrosions- und Strahlungsbeständigkeit aufweisen und darf keine problematischen langlebigen Isotope erzeugen.
Hafnium besitzt eine einzigartige Kombination von Eigenschaften, die es zum Material der Wahl für Steuerstäbe in Druckwasserreaktoren (PWR) machen:
Hafnium-Steuerstäbe bestehen typischerweise aus Hf-Legierungen (mit etwa 2-4% Zr, Sn, Fe, Cr, Ni) oder Hafniumcarbid (HfC). Sie sind in ein kompatibles Material (oft Zirkonium) eingekapselt. Ein typischer PWR enthält mehrere Dutzend Steuerstäbe, von denen jeder 10 bis 50 kg Hafnium enthält. Die Lebensdauer der Stäbe beträgt mehrere Jahre (typischerweise 10-20 Jahre), danach werden sie ersetzt und als radioaktiver Abfall gelagert.
Verbrauchte Steuerstäbe sind hochradioaktiv (hauptsächlich aufgrund von Aktivierungsprodukten wie Hf-181, Halbwertszeit 42,4 Tage, und anderen Isotopen). Sie werden zunächst in den Abklingbecken der Kraftwerke gelagert, dann für die Langzeitlagerung verpackt. Hafnium selbst stellt keine größeren langfristigen Radiotoxizitätsprobleme dar, da seine stabilen Isotope nicht radioaktiv sind und die erzeugten radioaktiven Isotope relativ kurze Halbwertszeiten haben.
In Mikroprozessoren hat sich die Größe der Transistoren gemäß dem Mooreschen Gesetz ständig verringert. Traditionell war das Gate von MOS-Transistoren durch eine dünne Schicht aus Siliziumdioxid (SiO₂) vom Kanal isoliert. Wenn die Dicke von SiO₂ jedoch unter 2 nm (etwa 5 Atome) sinkt, treten unerwünschte Quanteneffekte auf: Leckströme durch Tunneleffekt, erhöhter Stromverbrauch und Verlust der Transistorkontrolle.
Um dieses Problem zu umgehen, hat die Industrie dielektrische Materialien mit hoher Dielektrizitätskonstante (High-κ) eingeführt. Diese Materialien ermöglichen die gleiche Kapazität (und damit die gleiche Transistorkontrolle) bei größerer physikalischer Dicke, wodurch Leckströme durch Tunneleffekt reduziert werden. Hafniumoxid (HfO₂) hat sich als Material der Wahl für Technologieknoten ab 45 nm (von Intel 2007 eingeführt) durchgesetzt.
Die Einführung von HfO₂ (und anderen Hafniumverbindungen) ermöglichte die weitere Miniaturisierung von Transistoren über die durch SiO₂ gesetzten Grenzen hinaus. Heute verwenden praktisch alle fortschrittlichen Mikroprozessoren (CPU, GPU) und Speicher Hafnium-basierte Dielektrika. HfO₂-Schichten werden durch ALD (Atomic Layer Deposition) mit Dicken in der Größenordnung von 1-3 nm abgeschieden. Dotierte Varianten (wie HfSiO, HfSiON, HfZrO) werden ebenfalls verwendet, um die Eigenschaften zu optimieren.
HfO₂ zeigt auch ferroelektrische Eigenschaften, wenn es mit Zirkonium, Silizium oder Yttrium dotiert wird. Diese Ferroelektrizität wird in FeRAM (Ferroelectric RAM) und ferroelektrischen Feldeffekttransistoren (FeFET) genutzt. Darüber hinaus werden HfO₂-Legierungen mit anderen Oxiden für Phasenwechselspeicher (PCRAM) untersucht.
Hafnium wird als Legierungselement (typischerweise 1-3%) in Nickelbasis-Superlegierungen für Gasturbinen verwendet. Es verbessert mehrere kritische Eigenschaften:
Gasturbinen in Flugzeugen (Düsentriebwerke) und Kraftwerken (Gasturbinen für Spitzenlaststromerzeugung) arbeiten bei extremen Temperaturen (oft >1000 °C), bei denen die mechanischen Eigenschaften der Materialien an ihre Grenzen gebracht werden. Die Zugabe von Hafnium ermöglicht höhere Betriebstemperaturen und verbessert so die Effizienz und Lebensdauer der Turbinen. Turbinenschaufeln aus nickelbasierten Superlegierungen mit Hafnium gehören zu den kritischsten und am stärksten beanspruchten Bauteilen.
Hafniumcarbid (HfC) und Hafniumnitrid (HfN) gehören zu den feuerfestesten bekannten Materialien:
Diese Materialien werden für Beschichtungen von Hochleistungs-Schneidwerkzeugen, Komponenten für extrem hohe Temperaturen in Öfen und Raumfahrtantriebssysteme (Hitzeschilde, Raketendüsen) verwendet. Hafniumborid (HfB₂) wird ebenfalls für hypersonische Anwendungen aufgrund seiner extremen Stabilität bei hohen Temperaturen untersucht.
Hafnium und seine Verbindungen weisen eine geringe chemische Toxizität auf, vergleichbar mit der von Zirkonium. Lösliche Verbindungen können Haut- und Atemwegsreizungen verursachen. Es wurden keine schweren akuten Toxizitäten oder karzinogenen Effekte nachgewiesen. Hafnium-Metall und seine Oxide gelten als biologisch inert. Wie bei allen feinen Metallpulvern sollte das Einatmen von Staub vermieden werden.
Natürliches Hafnium ist nicht signifikant radioaktiv. In Kernreaktoren wird Hafnium in Steuerstäben jedoch durch Neutronenaktivierung radioaktiv, wobei hauptsächlich Hafnium-181 (Halbwertszeit 42,4 Tage, Gamma- und Beta-Strahler) entsteht. Verbrauchte Stäbe müssen daher mit Strahlenschutzvorkehrungen gehandhabt werden. Nach einigen Jahren des Zerfalls wird die Aktivität ausreichend niedrig, um eine einfachere Verpackung und Lagerung zu ermöglichen.
Der Hauptumweltimpact ist mit der Produktion von Zirkonium verbunden, bei der Hafnium als Nebenprodukt anfällt. Die Gewinnung von Zirkon und seine Umwandlung in Zirkonium-Metall erzeugen chemische Abfälle (Säuren, Lösungsmittel) und Bergbaurückstände. Die Trennung von Hafnium und Zirkonium durch Lösungsmittelextraktion verwendet Chemikalien, die ordnungsgemäß behandelt werden müssen. Da die produzierten Mengen jedoch relativ gering sind (einige Dutzend bis Hundert Tonnen pro Jahr), ist die Gesamtauswirkung im Vergleich zu anderen Industrie-metallen begrenzt.
Das Recycling von Hafnium wird hauptsächlich für Produktionsabfälle und Fertigungsreste praktiziert. Hafnium aus verbrauchten nuklearen Steuerstäben wird aufgrund der Radioaktivität und der hohen Wiederaufbereitungskosten in der Regel nicht recycelt. Theoretisch könnte Hafnium jedoch getrennt und wiederverwendet werden, was interessant werden könnte, wenn die Preise deutlich steigen oder die Ressourcen knapper werden.
Berufliche Exposition tritt in Zirkonium/Hafnium-Produktionsanlagen, bei Herstellern von nuklearen und elektronischen Komponenten und in Kernkraftwerken auf. Standardvorkehrungen für Metallstäube gelten. In der Kernindustrie sind zusätzliche Vorsichtsmaßnahmen für aktiviertes Hafnium erforderlich.
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