Lithium wurde im Jahr 1817 vom schwedischen Chemiker Johan August Arfwedson (1792-1841) entdeckt, als er das Mineral Petalit von der Insel Utö in Schweden analysierte. Arfwedson identifizierte das Vorhandensein eines neuen Alkalielements, konnte es jedoch nicht in metallischer Form isolieren. Sein Mentor, Jöns Jacob Berzelius (1779-1848), nannte dieses Element Lithium (von griechisch lithos = Stein), da es das erste Alkalimetall war, das in einem Mineral und nicht in pflanzlichem Material entdeckt wurde. Erst im Jahr 1821 gelang es dem britischen Chemiker William Thomas Brande (1788-1866) und unabhängig davon dem schwedischen Chemiker Johan August Arfwedson, metallisches Lithium durch Elektrolyse von Lithiumoxid zu isolieren.
Lithium (Symbol Li, Ordnungszahl 3) ist das erste Alkalimetall im Periodensystem und besteht aus drei Protonen, in der Regel vier Neutronen (beim häufigsten Isotop) und drei Elektronen. Die beiden stabilen Isotope sind Lithium-7 \(\,^{7}\mathrm{Li}\) (≈ 92,5%) und Lithium-6 \(\,^{6}\mathrm{Li}\) (≈ 7,5%).
Bei Raumtemperatur ist Lithium ein weiches, silberweißes Metall, extrem leicht (Dichte ≈ 0,534 g/cm³), was es zum Metall mit der geringsten Dichte aller Elemente macht. Es ist hochreaktiv, insbesondere mit Wasser und Sauerstoff, und muss unter Mineralöl oder in einer inerten Atmosphäre aufbewahrt werden. Die Temperatur, bei der die flüssigen und festen Zustände koexistieren können (Schmelzpunkt): 453,65 K (180,50 °C). Die Temperatur, bei der es vom flüssigen in den gasförmigen Zustand übergeht (Siedepunkt): 1615 K (1341,85 °C).
| Isotop / Notation | Protonen (Z) | Neutronen (N) | Atommasse (u) | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit / Stabilität | Zerfall / Anmerkungen |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Lithium-6 — \(\,^{6}\mathrm{Li}\,\) | 3 | 3 | 6.015122 u | ≈ 7,5 % | Stabil | Wird in der Kernfusion zur Tritiumerzeugung verwendet; absorbiert thermische Neutronen. |
| Lithium-7 — \(\,^{7}\mathrm{Li}\,\) | 3 | 4 | 7.016003 u | ≈ 92,5 % | Stabil | Hauptisotop; wird in Lithium-Ionen-Batterien und industriellen Anwendungen verwendet. |
| Lithium-8 — \(\,^{8}\mathrm{Li}\,\) | 3 | 5 | 8.022487 u | Unnatürlich | 0,838 s | Radioaktiver β\(^-\)-Zerfall zu \(\,^{8}\mathrm{Be}\), das sofort in zwei Alphateilchen zerfällt. |
| Lithium-9 — \(\,^{9}\mathrm{Li}\,\) | 3 | 6 | 9.026790 u | Unnatürlich | 0,178 s | Radioaktiv β\(^-\); künstlich in Teilchenbeschleunigern hergestellt. |
| Lithium-4, 5 — \(\,^{4}\mathrm{Li},\,^{5}\mathrm{Li}\,\) | 3 | 1 — 2 | — (Resonanzen) | Unnatürlich | \(10^{-22}\) s | Sehr instabile Zustände in der Kernphysik beobachtet; sofortiger Zerfall. |
| Schwere Isotope — \(\,^{10}\mathrm{Li},\,^{11}\mathrm{Li},\,^{12}\mathrm{Li}\) | 3 | 7 — 9 | — (Resonanzen) | Unnatürlich | \(10^{-21}\) — 0,009 s | Neutronenhalos; \(\,^{11}\mathrm{Li}\) hat zwei sehr schwach gebundene Neutronen, die einen Halo um den Kern bilden. |
N.B. :
Elektronenschalen: Wie sich Elektronen um den Atomkern anordnen.
Lithium besitzt 3 Elektronen, die auf zwei Elektronenschalen verteilt sind. Seine vollständige Elektronenkonfiguration lautet: 1s² 2s¹, oder vereinfacht: [He] 2s¹. Diese Konfiguration kann auch als K(2) L(1) geschrieben werden.
K-Schale (n=1): Enthält 2 Elektronen im 1s-Unterschale. Diese innere Schale ist vollständig und sehr stabil und bildet eine Konfiguration, die identisch mit der von Helium ist.
L-Schale (n=2): Enthält nur 1 Elektron im 2s-Unterschale. Dieses einzelne Valenzelektron ist relativ schwach an den Kern gebunden und geht bei chemischen Reaktionen leicht verloren. Die 2p-Orbitale bleiben vollständig leer.
Das einzige Elektron in der äußeren Schale (2s¹) ist das Valenzelektron von Lithium. Diese Konfiguration erklärt seine chemischen Eigenschaften:
Durch den Verlust seines 2s-Elektrons bildet Lithium das Li⁺-Ion (Oxidationsstufe +1), seinen einzigartigen und systematischen Oxidationszustand in allen seinen Verbindungen.
Das Li⁺-Ion nimmt dann eine Elektronenkonfiguration an, die identisch mit der von Helium [He], einem Edelgas, ist, was diesem Ion maximale Stabilität verleiht.
Lithium zeigt keine anderen Oxidationsstufen; nur der Grad +1 wird in der Chemie beobachtet.
Die Elektronenkonfiguration von Lithium, mit seiner Valenzschale, die ein einzelnes 2s-Elektron enthält, klassifiziert es unter den Alkalimetallen (Gruppe 1 des Periodensystems) und macht es zum leichtesten aller Metalle. Diese Struktur verleiht ihm charakteristische Eigenschaften: hohe chemische Reaktivität (es reagiert mit Wasser, Sauerstoff und den meisten Nichtmetallen), niedrige Ionisierungsenergie (das Valenzelektron wird leicht entfernt) und ausschließliche Bildung von ionischen Verbindungen mit einer Oxidationsstufe von +1.
Lithium ist ein weiches, silbernes Metall mit sehr geringer Dichte (0,53 g/cm³, das leichteste Metall), das unter Mineralöl oder in einer inerten Atmosphäre aufbewahrt werden muss, um es vor Oxidation zu schützen. Es reagiert langsam mit Wasser bei Raumtemperatur, im Gegensatz zu Natrium und Kalium, die heftig reagieren. Diese moderate Reaktivität im Vergleich zu anderen Alkalimetallen erklärt sich durch seine kleine Atomgröße und relativ stärkere Bindungsenergie.
Die Bedeutung von Lithium ist in der modernen Welt entscheidend geworden: Lithium-Ionen-Batterien sind für tragbare Elektronik (Smartphones, Computer) und Elektrofahrzeuge unverzichtbar geworden und machen Lithium zu einem strategischen Element für die Energiewende; Lithiumcarbonat Li₂CO₃ wird in der Psychiatrie zur Behandlung bipolarer Störungen eingesetzt; Aluminium-Lithium-Legierungen werden in der Luft- und Raumfahrt wegen ihrer außergewöhnlichen Leichtigkeit verwendet; Lithium wird als Flussmittel in Schweiß- und Lötprozessen verwendet; Lithiumhydrid LiH ist ein starkes Reduktionsmittel und ein potenzielles Wasserstoffspeichermedium; Organolithiumverbindungen (wie Butyllithium) sind wichtige Reagenzien in der organischen Chemie. Lithium-6 wird in der Nukleartechnologie zur Herstellung von Tritium verwendet. Die weltweite Nachfrage nach Lithium wächst exponentiell mit der Entwicklung von Batterietechnologien, was seine Gewinnung und Wiederverwertung zu großen wirtschaftlichen und ökologischen Herausforderungen macht.
Lithium ist ein extrem reaktives Alkalimetall. Es besitzt ein einziges Valenzelektron, das es leicht abgibt, und bildet dabei das Li⁺-Ion. Es reagiert heftig mit Wasser unter Bildung von Lithiumhydroxid (LiOH) und Wasserstoffgas. In Kontakt mit Luft oxidiert Lithium schnell zu Lithiumoxid (Li₂O) und Lithiumnitrid (Li₃N), wobei letztere Reaktion unter Alkalimetallen ungewöhnlich ist. Lithium bildet auch Verbindungen mit Halogenen (Lithiumfluorid, -chlorid, -bromid) und reagiert mit Kohlenstoff zu Lithiumcarbid (Li₂C₂). Seine starke Elektropositivität macht es zu einem hervorragenden Reduktionsmittel in organischen und anorganischen chemischen Reaktionen.
Lithium nimmt in der Kosmologie eine einzigartige Stellung ein, da es eines der nur drei Elemente (neben Wasserstoff und Helium) ist, die während der primordialen Nukleosynthese, wenige Minuten nach dem Urknall, in signifikanten Mengen synthetisiert wurden. Allerdings stellt die beobachtete Häufigkeit von Lithium im heutigen Universum ein großes Problem dar, das als "kosmologisches Lithiumproblem" bekannt ist. Urknallmodelle sagen eine etwa dreimal höhere Häufigkeit von Lithium-7 voraus, als in den alten Sternen unserer Galaxie beobachtet wird.
In Sternen wird Lithium schnell durch Kernfusion bei relativ niedrigen Temperaturen (etwa 2,5 Millionen Kelvin) zerstört, weit unter den Temperaturen, die für die Wasserstoffverbrennung erforderlich sind. Diese Zerstörung macht Lithium zu einem ausgezeichneten Tracer für die Untersuchung der internen Mischungsprozesse von Sternen und ihrer Entwicklung. Die Messung der Lithiumhäufigkeit in verschiedenen Sternentypen ermöglicht es Astrophysikern, Sternmodelle einzuschränken und die chemische Geschichte der Galaxie zu verstehen.
Lithium-6, obwohl selten, kann durch kosmische Strahlungsreaktionen im interstellaren Medium produziert werden. Sein Verhältnis zu Lithium-7 liefert wertvolle Informationen über die Intensität der kosmischen Strahlung in der Vergangenheit unserer Galaxie und über galaktische Nukleosyntheseprozesse.
Die spektroskopische Untersuchung von Lithium in den Atmosphären von Exoplaneten und Braunen Zwergen hilft auch, ihr Alter und ihre thermische Geschichte zu bestimmen, da das Vorhandensein oder Fehlen von Lithium anzeigt, ob das Objekt interne Temperaturen erreicht hat, die ausreichen, um es zu zerstören.
N.B.:
Das "kosmologische Lithiumproblem" bleibt eines der ungelösten Rätsel der modernen Kosmologie. Mehrere Hypothesen wurden vorgeschlagen, um diese Diskrepanz zu erklären: Zerstörung von Lithium in den ersten Sternen, Fehler in den Modellen der primordialen Nukleosynthese, Physik jenseits des Standardmodells oder Beobachtungsfehler bei der Messung der Lithiumhäufigkeit. Dieses Rätsel zeigt, dass selbst die einfachsten Elemente tiefe und mysteriöse Aspekte der Entwicklung unseres Universums offenbaren können, und seine Lösung könnte wichtige Implikationen für unser Verständnis der fundamentalen Physik und Kosmologie haben.
