Helium hat die Besonderheit, dass es in der Sonne entdeckt wurde, bevor es auf der Erde gefunden wurde. Im Jahr 1868 beobachtete der französische Astronom Pierre Janssen (1824-1907) während einer Sonnenfinsternis eine unbekannte gelbe Linie im Sonnenspektrum. Im selben Jahr identifizierte der britische Astronom Norman Lockyer (1836-1920) diese Linie und schlug vor, dass sie zu einem neuen Element gehört, das er Helium nannte (von griechisch helios = Sonne). Erst 1895 isolierten der schwedische Chemiker Per Teodor Cleve (1840-1905) und unabhängig davon William Ramsay (1852-1916) Helium auf der Erde aus Cleveit, einem radioaktiven Mineral.
Helium (Symbol He, Ordnungszahl 2) ist das erste Edelgas im Periodensystem und besteht aus zwei Protonen, zwei Neutronen (beim häufigsten Isotop) und zwei Elektronen. Die beiden Hauptisotope sind Helium-4 \(\,^{4}\mathrm{He}\) (≈ 99,999863%) und Helium-3 \(\,^{3}\mathrm{He}\) (≈ 0,000137%).
Bei Raumtemperatur ist Helium ein einatomiges Gas (He), extrem leicht (Dichte ≈ 0,1785 g/L), farblos, geruchlos und chemisch völlig inert. Die Temperatur, bei der die flüssigen und festen Zustände von Helium im Gleichgewicht koexistieren können (Schmelzpunkt): 0,95 K (−272,20 °C) bei 2,5 MPa (Helium erstarrt nicht bei atmosphärischem Druck). Die Temperatur, bei der es vom flüssigen in den gasförmigen Zustand übergeht (Siedepunkt): 4,222 K (−268,928 °C) bei atmosphärischem Druck.
| Isotop / Notation | Protonen (Z) | Neutronen (N) | Atommasse (u) | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit / Stabilität | Zerfall / Anmerkungen |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Helium-3 — \(\,^{3}\mathrm{He}\,\) | 2 | 1 | 3.016029 u | ≈ 0,000137 % | Stabil | Auf der Erde selten, im Weltraum häufiger; in Kryogenik und Fusionsforschung verwendet. |
| Helium-4 — \(\,^{4}\mathrm{He}\,\) | 2 | 2 | 4.002603 u | ≈ 99,999863 % | Stabil | Hauptisotop; Alphateilchen bei radioaktivem Zerfall; wird unter 2,17 K superfluid. |
| Helium-5 — \(\,^{5}\mathrm{He}\,\) | 2 | 3 | 5.012057 u | Unnatürlich | ≈ 7 × 10⁻²² s | Extrem instabil; zerfällt schnell in \(\,^{4}\mathrm{He}\) + Neutron. |
| Helium-6 — \(\,^{6}\mathrm{He}\,\) | 2 | 4 | 6.018889 u | Unnatürlich | 0,807 s | Radioaktiver β\(^-\)-Zerfall zu \(\,^{6}\mathrm{Li}\); künstlich in Laboren hergestellt. |
| Schwerere Isotope — \(\,^{7}\mathrm{He},\,^{8}\mathrm{He},\,^{10}\mathrm{He}\) | 2 | 5 — 8 | — (Resonanzen) | Unnatürlich | \(10^{-21}\) — 0,003 s | Sehr instabile Zustände in der Kernphysik beobachtet; Zerfall durch Neutronenemission. |
N.B. :
Elektronenschalen: Wie sich Elektronen um den Atomkern anordnen.
Helium besitzt 2 Elektronen, die in einer einzigen Elektronenschale verteilt sind. Seine vollständige Elektronenkonfiguration lautet: 1s², was auch als K(2) geschrieben werden kann. Helium ist das einzige stabile Element mit einer einzigen vollständigen Elektronenschale.
K-Schale (n=1): Enthält 2 Elektronen im 1s-Unterschale. Diese einzige Schale ist vollständig und gesättigt, da die erste Schale maximal 2 Elektronen aufnehmen kann. Diese Konfiguration stellt den stabilsten Energiezustand für 2 Elektronen dar.
Helium hat 2 Elektronen in seiner einzigen Schale, die eine gesättigte Elektronenkonfiguration bilden. Diese Konfiguration erklärt seine außergewöhnlichen chemischen Eigenschaften:
Helium verliert oder gewinnt unter keinen Bedingungen Elektronen, was das vollständige Fehlen von Oxidationsstufen erklärt.
Die vollständige Valenzschale verleiht Helium absolute chemische Inertheit, daher seine Einstufung unter den Edelgasen.
Keine chemische Verbindung von Helium wurde jemals synthetisiert, selbst unter extremen Laborbedingungen. Helium ist das inerteste aller chemischen Elemente und übertrifft sogar Neon.
Die Elektronenkonfiguration von Helium, mit seiner einzigen vollständigen Schale von 2 Elektronen, macht es zum stabilsten und inertesten Element im Periodensystem. Diese Struktur verleiht ihm außergewöhnliche Eigenschaften: absolute chemische Inertheit (Helium bildet keine Verbindungen und reagiert mit keinem Element), die höchste Ionisierungsenergie aller Elemente (es ist praktisch unmöglich, ein Elektron zu entfernen), den niedrigsten Siedepunkt aller Elemente (4,2 K oder -269°C), und es ist das einzige Element, das sich bei atmosphärischem Druck nicht verflüssigen lässt, selbst nicht am absoluten Nullpunkt.
Helium repräsentiert den stabilsten Energiezustand für 2 Elektronen. Seine Konfiguration dient als Referenz zur Beschreibung der Elemente der zweiten Periode des Periodensystems. Viele Ionen streben danach, diese stabile [He]-Konfiguration durch den Verlust von Elektronen zu erreichen (wie Li⁺, Be²⁺).
Die Bedeutung von Helium liegt vollständig in seinen außergewöhnlichen physikalischen Eigenschaften: Flüssiges Helium ist das ultimative kryogene Fluid, das zur Kühlung von supraleitenden Magneten in MRT-Geräten, Teilchenbeschleunigern wie dem LHC und in der Supraleitungsforschung verwendet wird; Heliumgas wird zum Befüllen von Ballons und Luftschiffen wegen seiner Leichtigkeit (zweitleichtestes Element nach Wasserstoff) und Nichtbrennbarkeit verwendet; es dient als Schutzgas beim Lichtbogenschweißen für reaktive Metalle; Helium wird in Atemgasgemischen für das Tiefseetauchen (Heliox) verwendet, da es weniger löslich im Blut ist als Stickstoff, was das Risiko von Narkose und Dekompressionskrankheit verringert; es dient als Trägergas in der Gaschromatographie; Helium wird auch zum Aufspüren von Lecks in Vakuumsystemen aufgrund seiner sehr kleinen Atomgröße verwendet. Helium ist das zweit häufigste Element im Universum nach Wasserstoff, das durch Kernfusion in Sternen erzeugt wird, aber auf der Erde relativ selten ist, da seine Leichtigkeit es ihm ermöglicht, aus der Erdatmosphäre zu entweichen. Die irdischen Heliumreserven stammen aus dem natürlichen radioaktiven Zerfall in der Erdkruste, der in bestimmten Erdgasvorkommen gefangen ist, was es zu einer nicht erneuerbaren und strategischen Ressource macht.
Helium ist das Edelgas par excellence: Seine äußere Elektronenschale ist vollständig, was es chemisch inert macht. Es bildet praktisch keine stabilen chemischen Bindungen unter normalen Bedingungen. Selbst bei sehr hohem Druck und niedriger Temperatur widersteht Helium der Bildung von Verbindungen. Diese totale Inertheit macht Helium zum stabilsten und nicht-reaktivsten aller Elemente. Allerdings kann Helium in komplexen molekularen Strukturen (Einschlussverbindungen) eingeschlossen werden oder ephemere ionische Moleküle wie HeH⁺ (Heliumhydrid-Ion) bilden, das im interstellaren Medium nachgewiesen wurde.
Helium macht etwa 24 % der baryonischen Masse des Universums aus und ist damit das zweit häufigste Element nach Wasserstoff. Es wurde in großen Mengen während der primordialen Nukleosynthese, einige Minuten nach dem Urknall, synthetisiert. In Sternen ist Helium das Hauptprodukt der Wasserstofffusion. Wenn der Wasserstoff im Sternenkern aufgebraucht ist, beginnt die Heliumfusion bei Temperaturen über 100 Millionen Kelvin und produziert Kohlenstoff und Sauerstoff durch den Dreifach-Alpha-Prozess.
Die Häufigkeit von Helium im Universum ist ein wichtiger Beweis für das Urknallmodell. Präzise Messungen des Helium-Wasserstoff-Verhältnisses helfen, kosmologische Parameter einzuschränken und Theorien über die Entwicklung des frühen Universums zu testen. Helium-3, obwohl auf der Erde selten, ist in signifikanten Mengen im Sonnenwind und auf der Mondoberfläche vorhanden, wo es eines Tages als Brennstoff für die Kernfusion abgebaut werden könnte.
Flüssiges Helium, insbesondere Helium-4 unter 2,17 K (Lambda-Punkt), wird superfluid: Es fließt ohne Viskosität und kann die Wände von Behältern hinaufklettern. Dieses spektakuläre Verhalten veranschaulicht Quanteneffekte auf makroskopischer Ebene und hat unser Verständnis von kondensierter Materie revolutioniert.
N.B.:
Helium ist eine nicht erneuerbare Ressource auf der Erde. Es wird natürlich durch den radioaktiven Zerfall von Uran und Thorium in der Erdkruste produziert und dann in bestimmten Erdgasvorkommen eingeschlossen. Sobald es in die Atmosphäre freigesetzt wird, ist Helium so leicht, dass es der Erdanziehung entkommt und im Weltraum verloren geht. Der aktuelle Heliumverbrauch übersteigt bei Weitem seine natürliche Produktion, was Bedenken hinsichtlich seiner zukünftigen Verfügbarkeit für kritische Anwendungen in Medizin und wissenschaftlicher Forschung aufwirft.
