Indium wurde im Jahr 1863 von den deutschen Chemikern Ferdinand Reich (1799-1882) und Hieronymus Theodor Richter (1824-1898) an der Bergakademie Freiberg in Sachsen entdeckt. Reich suchte nach Thallium in Zinkerzen der Region, wobei er die Spektroskopie einsetzte, eine revolutionäre Technik, die einige Jahre zuvor von Bunsen und Kirchhoff entwickelt worden war.
Reich, der farbenblind war, bat seinen Assistenten Richter, das Emissionsspektrum einer gereinigten Probe zu beobachten. Richter entdeckte zwei intensive blaue Linien, die keinem bekannten Element entsprachen. Reich und Richter erkannten, dass sie ein neues Element entdeckt hatten, das sie Indium nannten, abgeleitet vom lateinischen indicum für Indigo, in Anlehnung an die indigoblaue Farbe der Spektrallinien, die seine Existenz verrieten.
Die Isolierung von reinem Indium-Metall in ausreichender Menge, um seine Eigenschaften zu studieren, dauerte mehrere Jahre. Richter gelang es schließlich 1867, relativ reines Metall herzustellen. Indium blieb fast ein Jahrhundert lang eine Laboratoriumskuriosität ohne bedeutende praktische Anwendungen, bis sich in den 1940er-1950er Jahren die moderne Elektronik entwickelte.
Indium (Symbol In, Ordnungszahl 49) ist ein Post-Übergangsmetall der Gruppe 13 des Periodensystems, zusammen mit Aluminium, Gallium und Thallium. Sein Atom besitzt 49 Protonen, in der Regel 66 Neutronen (beim häufigsten Isotop \(\,^{115}\mathrm{In}\)) und 49 Elektronen mit der Elektronenkonfiguration [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹.
Indium ist ein glänzendes, silberweißes Metall, extrem weich und dehnbar. Es hat eine Dichte von 7,31 g/cm³, was es mäßig schwer macht. Indium ist so weich, dass es mit dem Fingernagel geritzt werden kann und Papier wie ein Bleistift markiert. Es kristallisiert in einer ungewöhnlichen, zentrierten tetragonalen Struktur. Indium gibt einen charakteristischen "Schrei" von sich, wenn es gebogen wird, verursacht durch die Reibung der sich neu ausrichtenden Kristalle.
Indium schmilzt bei 157 °C (430 K), ein sehr niedriger Schmelzpunkt, der es knapp über dem Siedepunkt von Wasser flüssig macht. Es siedet bei 2072 °C (2345 K). Flüssiges Indium benetzt Glas außerordentlich gut, eine Eigenschaft, die zur Herstellung dünner, gleichmäßiger Beschichtungen und hermetischer Glas-Metall-Verschlüsse genutzt wird.
Indium besitzt eine außergewöhnliche Beständigkeit gegen atmosphärische Korrosion und läuft an der Luft kaum an. Es ist bei Raumtemperatur stabil in Wasser, Basen und den meisten verdünnten Säuren. Diese chemische Stabilität, kombiniert mit der Fähigkeit, niedrigschmelzende Legierungen zu bilden und an Glas zu haften, macht es zu einem wertvollen Material für verschiedene technologische Anwendungen.
Schmelzpunkt von Indium: 430 K (157 °C).
Siedepunkt von Indium: 2345 K (2072 °C).
Indium ist das weichste Metall nach Natrium, Lithium und Blei.
| Isotop / Notation | Protonen (Z) | Neutronen (N) | Atommasse (u) | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit / Stabilität | Zerfall / Bemerkungen |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Indium-113 — \(\,^{113}\mathrm{In}\,\) | 49 | 64 | 112,904058 u | ≈ 4,29 % | Stabil | Einziges stabiles Isotop von Indium, in natürlichem Indium nur in geringen Mengen vorhanden. |
| Indium-115 — \(\,^{115}\mathrm{In}\,\) | 49 | 66 | 114,903878 u | ≈ 95,71 % | ≈ 4,41 × 10¹⁴ Jahre | Radioaktiv (β⁻). Extrem lange Halbwertszeit (31.000-mal das Alter des Universums), gilt als quasi-stabil. |
| Indium-111 — \(\,^{111}\mathrm{In}\,\) | 49 | 62 | 110,905103 u | Synthetisch | ≈ 2,80 Tage | Radioaktiv (Elektroneneinfang). Gammastrahler, verwendet in der SPECT-Bildgebung und Szintigraphie. |
| Indium-114m — \(\,^{114m}\mathrm{In}\,\) | 49 | 65 | 113,904917 u | Synthetisch | ≈ 49,5 Tage | Radioaktiv (isomerer Übergang, β⁻). Metastabiler Zustand, der als industrieller Tracer verwendet wird. |
Hinweis:
Elektronenschalen: Wie Elektronen um den Kern organisiert sind.
Indium hat 49 Elektronen, die auf fünf Elektronenschalen verteilt sind. Seine vollständige Elektronenkonfiguration lautet: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p¹, oder vereinfacht: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p¹. Diese Konfiguration kann auch geschrieben werden als: K(2) L(8) M(18) N(18) O(3).
K-Schale (n=1): enthält 2 Elektronen in der 1s-Unterschale. Diese innere Schale ist vollständig und sehr stabil.
L-Schale (n=2): enthält 8 Elektronen, verteilt als 2s² 2p⁶. Diese Schale ist ebenfalls vollständig und bildet eine Edelgaskonfiguration (Neon).
M-Schale (n=3): enthält 18 Elektronen, verteilt als 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Diese vollständige Schale trägt zur Elektronenabschirmung bei.
N-Schale (n=4): enthält 18 Elektronen, verteilt als 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. Die vollständige 4d-Unterschale ist besonders stabil.
O-Schale (n=5): enthält 3 Elektronen, verteilt als 5s² 5p¹. Diese drei Elektronen sind die Valenzelektronen von Indium.
Indium besitzt 3 Valenzelektronen: zwei 5s²-Elektronen und ein 5p¹-Elektron. Der häufigste Oxidationszustand ist +3, bei dem Indium seine drei Valenzelektronen abgibt, um das In³⁺-Ion mit der Konfiguration [Kr] 4d¹⁰ zu bilden. Dieser Zustand tritt in den meisten Indiumverbindungen auf: Indium(III)-oxid (In₂O₃), Indium(III)-chlorid (InCl₃) und Indium-Zinn-Oxid (ITO).
Der Oxidationszustand +1 existiert ebenfalls und wird stabiler, je weiter man in der Gruppe 13 nach unten geht, aufgrund des Inert-Paar-Effekts (die 5s²-Elektronen bleiben gepaart und beteiligen sich nicht an Bindungen). Verbindungen wie Indium(I)-chlorid (InCl) und Indium(I)-oxid (In₂O) existieren, sind aber weniger stabil als ihre Indium(III)-Gegenstücke. Metallisches Indium entspricht dem Oxidationszustand 0.
Indium ist bei Raumtemperatur an der Luft bemerkenswert stabil und oxidiert nur sehr langsam. Eine dünne, transparente Oxidschicht bildet sich auf der Oberfläche und schützt das Metall vor weiterer Oxidation. Bei hohen Temperaturen (über 800 °C) verbrennt Indium in der Luft mit einer charakteristischen blau-violetten Flamme und bildet Indium(III)-oxid: 4In + 3O₂ → 2In₂O₃.
Indium reagiert langsam mit verdünnten Säuren unter Bildung von Indium(III)-Salzen: 2In + 6HCl → 2InCl₃ + 3H₂. Es löst sich schneller in konzentrierten oxidierenden Säuren. Indium reagiert bei erhöhter Temperatur mit Halogenen zu Trihalogeniden: 2In + 3X₂ → 2InX₃. Es reagiert auch mit Schwefel, Selen und Tellur unter Bildung von Chalkogeniden.
Indium bildet viele niedrigschmelzende Legierungen mit anderen Metallen. Indium-Zinn-, Indium-Blei- und Indium-Wismut-Legierungen haben Schmelzpunkte unter 100 °C und werden als Lote, hermetische Dichtungen und Sicherungselemente verwendet. Indium haftet hervorragend an Glas und vielen anderen Materialien, eine Eigenschaft, die für Glas-Metall-Dichtungen und Beschichtungen genutzt wird.
Die dominierende Anwendung von Indium, die etwa 70 % der weltweiten Nachfrage ausmacht, ist Indium-Zinn-Oxid (ITO: Indium Tin Oxide), bestehend aus etwa 90 % In₂O₃ und 10 % SnO₂. ITO besitzt eine einzigartige Kombination von Eigenschaften: außergewöhnliche optische Transparenz im sichtbaren Bereich (Transmission > 90 %) und hohe elektrische Leitfähigkeit, was es zu einem idealen transparenten Leiter macht.
Jeder Touchscreen von Smartphones, Tablets, Laptops und Flachbildschirmen enthält eine dünne ITO-Schicht (typischerweise 100-300 nm dick), die auf Glas oder Kunststoff aufgebracht ist. Diese transparente Schicht leitet Elektrizität und ermöglicht die Detektion kapazitiver Berührungen. Ein typisches Smartphone enthält etwa 30-50 mg Indium, ein Laptop-Bildschirm 200-300 mg und ein Großbildfernseher bis zu 1-2 Gramm.
Der Boom der Unterhaltungselektronik in den 2000er-2010er Jahren schuf eine unersättliche Nachfrage nach Indium. Die weltweite Indiumproduktion verdreifachte sich zwischen 2000 und 2010 von 250 auf über 750 Tonnen pro Jahr. Diese massive Nachfrage, kombiniert mit der natürlichen Seltenheit von Indium, führte zu Besorgnis über die Versorgungssicherheit und stimulierte die Suche nach Alternativen (Graphen, Kohlenstoffnanoröhren, Silbernanodrähten) und die Verbesserung des Recyclings.
Indium spielt eine entscheidende Rolle in mehreren erneuerbaren Energietechnologien. CIGS-Dünnschichtsolarzellen (Kupfer-Indium-Gallium-Selenid) bieten hohe Umwandlungseffizienzen (bis zu 23 % im Labor) bei einem viel geringeren Materialverbrauch als kristalline Siliziumzellen. Eine typische CIGS-Zelle enthält etwa 5-10 mg Indium pro Watt Leistung.
Weiße LEDs, die für die energieeffiziente Beleuchtung essenziell sind und allmählich Glüh- und Leuchtstofflampen ersetzen, verwenden Indium-Gallium-Nitrid-Halbleiter (InGaN) zur Erzeugung von blauem Licht. Die Emissionswellenlänge kann durch Ändern des Indium/Gallium-Verhältnisses präzise eingestellt werden, was die Herstellung von LEDs in verschiedenen Farben ermöglicht.
Diese Abhängigkeit grüner Technologien von Indium schafft ein Paradoxon: Der Übergang zu erneuerbaren Energien und Energieeffizienz erfordert massive Mengen eines extrem seltenen Metalls. Die weltweite Indiumproduktion (etwa 800-900 Tonnen/Jahr) ist winzig im Vergleich zu den potenziellen Bedürfnissen, wenn sich diese Technologien durchsetzen. Das Recycling von Indium wird daher zu einer strategischen Priorität.
Indium wird in Sternen hauptsächlich durch den s-Prozess (langsame Neutroneneinfang) in Sternen des asymptotischen Riesenasts (AGB) synthetisiert, mit Beiträgen des r-Prozesses (schneller Neutroneneinfang) während Supernovae und Neutronensternverschmelzungen. Indium-115, das dominante quasi-stabile Isotop, wird hauptsächlich durch den s-Prozess produziert.
Die kosmische Häufigkeit von Indium beträgt etwa 1,8×10⁻¹⁰ der Häufigkeit von Wasserstoff in Atomzahl, was es zu einem der relativ seltenen Elemente im Universum macht. Diese Seltenheit spiegelt seine Position jenseits des Eisenpeaks in der Kernstabilitätskurve wider.
Indium-115, obwohl radioaktiv mit einer Halbwertszeit von 441 Billionen Jahren (etwa 31.000-mal das Alter des Universums), gilt auf menschlicher und sogar kosmischer Zeitskala als quasi-stabil. Diese extrem langsame Radioaktivität äußert sich durch β⁻-Zerfall zu stabilem Zinn-115. Die außergewöhnlich lange Halbwertszeit macht Indium-115 für die radiometrische Datierung unbrauchbar, aber es ist ein faszinierendes Beispiel für einen metastabilen Kern.
Hinweis:
Indium ist in der Erdkruste mit einer durchschnittlichen Konzentration von etwa 0,05 ppm vorhanden, was es etwa so selten wie Silber, aber dreimal seltener als Quecksilber macht. Indium bildet keine wirtschaftlich abbauwürdigen eigenen Erze, sondern ist immer mit Zink, Blei, Kupfer und Zinn in deren Erzen assoziiert, mit typischen Konzentrationen von 0,1 bis 100 ppm (parts per million).
Die weltweite Indiumproduktion beträgt etwa 800-900 Tonnen pro Jahr, ausschließlich als Nebenprodukt der Zinkraffination (etwa 70 %), der Blei-Zink-Raffination (20 %) und der Zinnraffination (10 %). China dominiert die Produktion mit etwa 55 % des weltweiten Gesamtvolumens, gefolgt von Südkorea (25 %), Japan (10 %) und Kanada. Indium wird aus Staub, Rückständen und Schlämmen der elektrolytischen Zinkraffination gewonnen.
Das Recycling von Indium ist aufgrund seiner Seltenheit und der konzentrierten Produktion von entscheidender Bedeutung. Derzeit stammen etwa 25-30 % des Angebots aus dem Recycling, hauptsächlich durch die Rückgewinnung von ITO aus ausgedienten LCD-Bildschirmen und Produktionsabfällen. Die Recyclingrate wird voraussichtlich in den nächsten Jahrzehnten deutlich steigen, da sich die Rückgewinnungstechnologien verbessern und das Volumen an Elektronikschrott zunimmt. Indium wird von der Europäischen Union, den Vereinigten Staaten und anderen großen Volkswirtschaften als kritischer Rohstoff eingestuft.
