Tellur wurde 1782 vom österreichischen Mineralogen Franz-Joseph Müller von Reichenstein (1740-1825) in Golderzen aus Siebenbürgen entdeckt. Müller arbeitete als Bergwerksinspektor für die österreichische Regierung, als er ein besonderes Erz analysierte, das aus den Minen von Zlatna (heute Rumänien) gewonnen wurde. Er identifizierte eine ungewöhnliche metallische Substanz, die er nicht vollständig klassifizieren konnte, obwohl er überzeugt war, ein neues Element entdeckt zu haben.
Seine Arbeiten wurden 1798 vom deutschen Chemiker Martin Heinrich Klaproth (1743-1817) bestätigt und erweitert, der das Element endgültig isolierte und es Tellurium nannte, vom lateinischen tellus für "Erde". Dieser Name wurde in Anlehnung an den Planeten Erde gewählt und schuf so eine Parallele zum Uran (benannt nach Uranus), das einige Jahre zuvor von Klaproth selbst entdeckt worden war. Das chemische Symbol Te wurde von Anfang an übernommen.
Die Einstufung von Tellur als Halbmetall erfolgte im 19. Jahrhundert, als Chemiker seine Zwischenstellung zwischen Metallen und Nichtmetallen erkannten. Tellur teilt viele chemische Ähnlichkeiten mit Selen und Schwefel, seinen Nachbarn in der Gruppe 16 des Periodensystems, zeigt aber einen ausgeprägteren metallischen Charakter.
Hinweis::
Tellur ist extrem selten in der Erdkruste, mit einer durchschnittlichen Konzentration von etwa 0,001 ppm (ein Teil pro Milliarde), was es zu einem der seltensten Elemente macht, vergleichbar mit Platin und etwa achtmal seltener als Gold. Diese außergewöhnliche Seltenheit steht im Kontrast zu seiner wachsenden Bedeutung in modernen Technologien.
Tellur kommt praktisch nie in gediegener Form vor. Es wird hauptsächlich als Nebenprodukt der elektrolytischen Kupferraffination gewonnen, wo es sich in den Anodenschlämmen mit Gold, Silber und Selen ansammelt. Die wichtigsten Tellurminerale sind Calaverit (AuTe₂), Sylvanit ((Au,Ag)₂Te₄), Tetradymit (Bi₂Te₂S) und Tellurit (TeO₂).
Die weltweite Tellurproduktion beträgt etwa 450 bis 550 Tonnen pro Jahr, fast ausschließlich als Nebenprodukt der Kupfer- und Blei-Metallurgie. China, Japan, Kanada, Russland und die USA sind die Hauptproduzenten. Diese sehr begrenzte Produktion und die Abhängigkeit von der Kupferproduktion machen Tellur zu einem der kritischsten Materialien für aufstrebende Technologien, insbesondere für Dünnschichtsolarzellen.
Tellur (Symbol Te, Ordnungszahl 52) ist ein Halbmetall der Gruppe 16 des Periodensystems, zusammen mit Sauerstoff, Schwefel, Selen und Polonium. Sein Atom hat 52 Protonen, in der Regel 78 Neutronen (für das häufigste Isotop \(\,^{130}\mathrm{Te}\)) und 52 Elektronen mit der Elektronenkonfiguration [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴.
Tellur ist ein silbergrauer kristalliner Feststoff mit ausgeprägtem metallischem Glanz, metallischer als Selen, behält aber Halbmetalleigenschaften. Es hat eine Dichte von 6,24 g/cm³, was es mäßig schwer macht. Tellur kristallisiert in einer trigonalen hexagonalen Struktur, die schraubenförmige Ketten von Atomen bildet, ähnlich der Struktur von Selen. Es ist spröde und lässt sich leicht unter Druck pulverisieren.
Tellur schmilzt bei 449,51 °C (722,66 K) und siedet bei 988 °C (1261 K). Seine elektrische Leitfähigkeit steigt mit der Temperatur und unter Lichteinwirkung, eine charakteristische Photoleitfähigkeitseigenschaft von Halbleitern. Tellur ist einer der besten Wärmeleiter unter den Halbmetallen.
Tellur zeigt bei Raumtemperatur eine geringe elektrische Leitfähigkeit, etwa eine Million Mal niedriger als die von Kupfer, aber diese Leitfähigkeit steigt mit der Temperatur deutlich an, ein typisches Verhalten von Halbleitern. Reines Tellur hat einen glänzenden metallischen Glanz, der langsam an der Luft anläuft.
Schmelzpunkt von Tellur: 722,66 K (449,51 °C).
Siedepunkt von Tellur: 1261 K (988 °C).
Tellur zeigt photoleitende Eigenschaften, sein Widerstand nimmt unter Beleuchtung ab.
| Isotop / Notation | Protonen (Z) | Neutronen (N) | Atommasse (u) | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit / Stabilität | Zerfall / Anmerkungen |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Tellur-120 — \(\,^{120}\mathrm{Te}\,\) | 52 | 68 | 119,904020 u | ≈ 0,09% | Stabil | Leichtestes stabiles Tellur-Isotop, extrem selten. |
| Tellur-122 — \(\,^{122}\mathrm{Te}\,\) | 52 | 70 | 121,903044 u | ≈ 2,55% | Stabil | Minderheitenstabiles Isotop des natürlichen Tellurs. |
| Tellur-123 — \(\,^{123}\mathrm{Te}\,\) | 52 | 71 | 122,904270 u | ≈ 0,89% | Stabil | Einziges stabiles Isotop mit ungerader Neutronenzahl. |
| Tellur-124 — \(\,^{124}\mathrm{Te}\,\) | 52 | 72 | 123,902818 u | ≈ 4,74% | Stabil | Häufiges stabiles Isotop des natürlichen Tellurs. |
| Tellur-125 — \(\,^{125}\mathrm{Te}\,\) | 52 | 73 | 124,904431 u | ≈ 7,07% | Stabil | Stabiles Isotop, das etwa 7% des natürlichen Tellurs ausmacht. |
| Tellur-126 — \(\,^{126}\mathrm{Te}\,\) | 52 | 74 | 125,903312 u | ≈ 18,84% | Stabil | Zweit häufigstes Isotop des natürlichen Tellurs. |
| Tellur-128 — \(\,^{128}\mathrm{Te}\,\) | 52 | 76 | 127,904463 u | ≈ 31,74% | ≈ 2,2×10²⁴ Jahre | Radioaktiv (β⁻β⁻), längste gemessene Halbwertszeit. Praktisch als stabil betrachtet. |
| Tellur-130 — \(\,^{130}\mathrm{Te}\,\) | 52 | 78 | 129,906224 u | ≈ 34,08% | ≈ 8×10²⁰ Jahre | Radioaktiv (β⁻β⁻), häufigstes Isotop trotz theoretischer Radioaktivität. |
Hinweis::
Elektronenschalen: Wie Elektronen um den Kern organisiert sind.
Tellur hat 52 Elektronen, die auf fünf Elektronenschalen verteilt sind. Seine vollständige Elektronenkonfiguration ist: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁴, oder vereinfacht: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁴. Diese Konfiguration kann auch geschrieben werden als: K(2) L(8) M(18) N(18) O(6).
K-Schale (n=1): enthält 2 Elektronen in der 1s-Unterschale. Diese innere Schale ist vollständig und sehr stabil.
L-Schale (n=2): enthält 8 Elektronen, verteilt auf 2s² 2p⁶. Diese Schale ist ebenfalls vollständig und bildet eine Edelgaskonfiguration (Neon).
M-Schale (n=3): enthält 18 Elektronen, verteilt auf 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Diese vollständige Schale trägt zur Elektronenabschirmung bei.
N-Schale (n=4): enthält 18 Elektronen, verteilt auf 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. Die vollständige 4d-Unterschale ist besonders stabil.
O-Schale (n=5): enthält 6 Elektronen, verteilt auf 5s² 5p⁴. Diese sechs Elektronen sind die Valenzelektronen des Tellurs.
Tellur hat 6 Valenzelektronen: zwei 5s²-Elektronen und vier 5p⁴-Elektronen. Die wichtigsten Oxidationsstufen sind -2, +4 und +6. Der Zustand -2 tritt in metallischen Telluriden (wie CdTe, ZnTe, Bi₂Te₃) auf, wo Tellur als Elektronenakzeptor wirkt und das Te²⁻-Ion bildet.
Die Oxidationsstufe +4 ist die häufigste in sauerstoffhaltigen Verbindungen und tritt in Tellurdioxid (TeO₂) und telluriger Säure (H₂TeO₃) auf. Die Oxidationsstufe +6 existiert in stärker oxidierten Verbindungen wie Tellurtrioxid (TeO₃) und Tellursäure (H₆TeO₆), wo Tellur alle seine Valenzelektronen nutzt. Metallisches Tellur entspricht der Oxidationsstufe 0.
Tellur ist bei Raumtemperatur an der Luft mäßig stabil und oxidiert langsam zu einer dünnen Oberflächenschicht aus Dioxid. Bei hohen Temperaturen (über 450 °C) verbrennt Tellur in der Luft mit einer bläulich-grünen Flamme und bildet Tellurdioxid (TeO₂), das als weißer Rauch freigesetzt wird: Te + O₂ → TeO₂. Diese Verbrennung erzeugt einen charakteristischen unangenehmen Geruch.
Tellur reagiert mit Halogenen zu Tetrahalogeniden: Te + 2Cl₂ → TeCl₄ (Tetrachlorid) oder Dihalogeniden unter kontrollierten Bedingungen. Tellur widersteht verdünnten nichtoxidierenden Säuren, löst sich aber in konzentrierter Salpetersäure und heißer Schwefelsäure unter Bildung von telluriger Säure.
Mit Wasserstoff bildet Tellur Wasserstofftellurid (H₂Te), ein extrem übelriechendes, toxisches Gas, das viel weniger stabil ist als Schwefelwasserstoff (H₂S). Tellur reagiert direkt mit vielen Metallen bei hohen Temperaturen unter Bildung von metallischen Telluriden, wichtigen Verbindungen in der Halbleitertechnologie.
Die wichtigste und am schnellsten wachsende Anwendung von Tellur ist die Herstellung von Dünnschicht-Cadmiumtellurid (CdTe) Photovoltaikzellen. Diese Technologie macht derzeit 40-50% der weltweiten Tellurnachfrage aus, und dieser Anteil steigt rasch mit der Ausweitung der Solarenergie.
CdTe-Solarmodule bieten mehrere bedeutende Vorteile: geringere Produktionskosten als kristalline Siliziummodule, bessere Leistung bei hohen Temperaturen und schwachem Licht, weniger energieintensiver Herstellungsprozess und günstiger Temperaturkoeffizient. Führende Hersteller wie First Solar haben die kommerzielle Machbarkeit dieser Technologie im großen Maßstab nachgewiesen.
Die Umwandlungseffizienz kommerzieller CdTe-Zellen erreicht 16-19%, mit Laborrekorden von über 22%. Ein typisches 100-Watt-CdTe-Solarmodul enthält etwa 6-10 Gramm Tellur. Mit dem globalen Ziel des Energiewandels könnte die Nachfrage nach Tellur für die Photovoltaik um mehrere Größenordnungen steigen, was Bedenken hinsichtlich der langfristigen Verfügbarkeit aufwirft.
Die zweite wichtige technologische Anwendung von Tellur betrifft thermoelektrische Materialien, insbesondere Wismuttellurid (Bi₂Te₃) und seine Legierungen. Diese Materialien wandeln Wärme direkt in Strom um (Seebeck-Effekt) oder Strom in einen Temperaturunterschied (Peltier-Effekt), ohne bewegliche Teile.
Peltier-Vorrichtungen auf Basis von Wismuttellurid werden weit verbreitet zur Kühlung empfindlicher elektronischer Bauteile, tragbarer Kühlboxen, Autositzklimaanlagen und zur Temperaturregelung in wissenschaftlichen Instrumenten eingesetzt. Thermoelektrische Generatoren, die Bi₂Te₃ verwenden, wandeln Abwärme in Strom für Automobil-, Luft- und Raumfahrtanwendungen um.
Wismuttellurid hat einen der höchsten thermoelektrischen Gütefaktoren (ZT) bei Raumtemperatur, was es ideal für diese Anwendungen macht. Die laufende Forschung zu fortschrittlichen thermoelektrischen Materialien könnte die Nachfrage nach Tellur in den kommenden Jahrzehnten erheblich steigern, insbesondere für die thermische Energierückgewinnung in Fahrzeugen und der Industrie.
Tellur und seine Verbindungen weisen eine mäßige Toxizität auf. Obwohl weniger giftig als Selen oder Arsen, kann Tellur sich im Körper anreichern und charakteristische Effekte hervorrufen. Die auffälligste Wirkung einer Tellurexposition ist die Entwicklung eines intensiven und anhaltenden knoblauchartigen Atemgeruchs, verursacht durch die Produktion von Dimethyltellurid, das über die Lunge ausgeatmet wird, selbst bei sehr niedrigen Dosen.
Berufliche Tellurexposition tritt hauptsächlich in der Kupferraffination, der Elektronikherstellung und der Solarmodulproduktion auf. Vergiftungssymptome umfassen Müdigkeit, Schläfrigkeit, Mundtrockenheit, Appetitverlust und metallischen Geschmack, zusätzlich zum charakteristischen Atemgeruch. Chronische Effekte können neurologische und hämatologische Störungen umfassen.
Cadmiumtellurid (CdTe), das in Solarmodulen verwendet wird, wirft aufgrund des Vorhandenseins von Cadmium, einem hochgiftigen Schwermetall, Umweltbedenken auf. Cadmiumtellurid ist jedoch extrem stabil und unlöslich, was das Risiko der Cadmiumauslaugung minimiert. Hersteller haben Recyclingprogramme entwickelt, um Tellur und Cadmium am Ende der Lebensdauer der Module zurückzugewinnen.
Tellur ist eines der seltensten Elemente in der Erdkruste mit einer durchschnittlichen Häufigkeit von etwa 0,001 ppm (ein Teil pro Milliarde). Diese außergewöhnliche Seltenheit, vergleichbar mit der von Platin und achtmal seltener als Gold, stellt große Herausforderungen für die Versorgung angesichts der wachsenden Nachfrage nach sauberen Technologien dar.
Die weltweite Tellurproduktion ist auf etwa 450-550 Tonnen pro Jahr begrenzt, fast ausschließlich als Nebenprodukt der elektrolytischen Kupferraffination. Diese Abhängigkeit bedeutet, dass das Tellurangebot an die Kupferproduktion geknüpft ist und nicht an die Tellurnachfrage selbst, was strukturelle Versorgungsengpässe schafft.
Prognosen zeigen, dass eine massive Einführung von CdTe-Solarmodulen die zugänglichen Tellurreserven schnell erschöpfen könnte. Szenarien für den Solarausbau im Terawatt-Maßstab würden Zehntausende Tonnen Tellur erfordern, weit über der aktuellen Produktion. Diese Begrenzung könnte die Expansion der CdTe-Technologie bremsen oder Innovationen im Recycling und in der Materialeffizienz erfordern.
Tellur wird von der Europäischen Union, den USA und Japan als kritischer Rohstoff eingestuft, aufgrund seiner technologischen Bedeutung in Kombination mit seiner extremen Seltenheit und der geografischen Konzentration seiner Produktion. Die Entwicklung alternativer Technologien und die Verbesserung des Recyclings gelten als entscheidend für die langfristige Versorgungssicherheit.
Tellur wird in Sternen hauptsächlich durch den s-Prozess (langsame Neutroneneinfang) in Sternen des asymptotischen Riesenasts (AGB) synthetisiert, mit bedeutenden Beiträgen des r-Prozesses (schneller Neutroneneinfang) während Supernovae und Neutronensternverschmelzungen. Die acht stabilen Tellur-Isotope haben verschiedene nukleosynthetische Ursprünge.
Die kosmische Häufigkeit von Tellur ist extrem niedrig, etwa 5×10⁻¹¹ mal die des Wasserstoffs in Atomzahl, was es zu einem der seltensten Elemente im Universum macht. Diese Seltenheit erklärt sich durch die Position von Tellur in einer weniger günstigen Region der Kernstabilitätskurve und durch Produktionsbarrieren in den stellaren Nukleosyntheseprozessen.
Spektrallinien von neutralem Tellur (Te I) und ionisiertem Tellur (Te II) werden selten in Sternspektren beobachtet, aufgrund der sehr geringen kosmischen Häufigkeit dieses Elements. Dennoch wurden Spuren von Tellur in bestimmten chemisch ungewöhnlichen Sternen nachgewiesen, die mit schweren Elementen angereichert sind, was die Untersuchung von Nukleosyntheseprozessen und der galaktischen chemischen Evolution ermöglicht.
Das Isotop ¹²⁸Te hat die längste gemessene Halbwertszeit aller radioaktiven Isotope, etwa 2,2×10²⁴ Jahre, mehr als eine Billion Mal das Alter des Universums. Dieser extrem langsame doppelte Beta-Zerfall macht ¹²⁸Te zu einem idealen System für die Untersuchung grundlegender nuklearer Prozesse und das Testen von Vorhersagen der Kernphysik.
