Mangan verdankt seinen Namen der schwarzen Magnesia, einem Manganoxid-Erz, das seit der Antike für seine Fähigkeit bekannt ist, Glas zu entfärben oder ihm einen violetten Farbton zu verleihen. Im Jahr 1774 isolierte der schwedische Chemiker Johan Gottlieb Gahn (1745-1818) erstmals metallisches Mangan, indem er Mangandioxid mit Kohlenstoff reduzierte. Diese Entdeckung folgte den Arbeiten von Carl Wilhelm Scheele (1742-1786), der einige Jahre zuvor nachgewiesen hatte, dass Pyrolusit ein neues Element enthält. Scheele hatte dieses Element 1774 identifiziert, aber Gahn gelang es, es im selben Jahr in metallischer Form zu isolieren. Der Name "Mangan" leitet sich vom lateinischen magnes ab, in Anspielung auf die magnetischen Eigenschaften einiger seiner Verbindungen, obwohl das reine Metall nicht magnetisch ist.
Mangan (Symbol Mn, Ordnungszahl 25) ist ein Übergangsmetall der 7. Gruppe des Periodensystems. Sein Atom besitzt 25 Protonen, in der Regel 30 Neutronen (beim stabilen Isotop \(\,^{55}\mathrm{Mn}\)) und 25 Elektronen mit der Elektronenkonfiguration [Ar] 3d⁵ 4s².
Bei Raumtemperatur ist Mangan ein festes, silbergraues Metall, das relativ hart und spröde ist (Dichte ≈ 7,21 g/cm³). Es kommt in mehreren allotropen Formen vor, wobei die Alpha-Form bei normaler Temperatur am stabilsten ist. Mangan oxidiert langsam an der Luft und löst sich leicht in verdünnten Säuren. Schmelzpunkt von Mangan (flüssiger Zustand): 1.519 K (1.246 °C). Siedepunkt von Mangan (gasförmiger Zustand): 2.334 K (2.061 °C).
| Isotop / Notation | Protonen (Z) | Neutronen (N) | Atommasse (u) | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit / Stabilität | Zerfall / Anmerkungen |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Mangan-55 — \(\,^{55}\mathrm{Mn}\,\) | 25 | 30 | 54.938044 u | 100 % | Stabil | Einziges stabiles Mangan-Isotop, in der gesamten Natur vorhanden. |
| Mangan-53 — \(\,^{53}\mathrm{Mn}\,\) | 25 | 28 | 52.941290 u | Kosmogene Spur | ≈ 3,7 Millionen Jahre | Radioaktiv, Elektroneneinfang zu \(\,^{53}\mathrm{Cr}\). Wird zur Datierung von Manganknollen im Ozean verwendet. |
| Mangan-54 — \(\,^{54}\mathrm{Mn}\,\) | 25 | 29 | 53.940359 u | Künstlich | ≈ 312,2 Tage | Radioaktiv, Elektroneneinfang zu \(\,^{54}\mathrm{Cr}\). In Kernreaktoren hergestellt, als Tracer verwendet. |
| Mangan-52 — \(\,^{52}\mathrm{Mn}\,\) | 25 | 27 | 51.945565 u | Künstlich | ≈ 5,6 Tage | Radioaktiv, Positronenemitter. Wird in der medizinischen PET-Bildgebung verwendet. |
| Mangan-56 — \(\,^{56}\mathrm{Mn}\,\) | 25 | 31 | 55.938905 u | Künstlich | ≈ 2,6 Stunden | Radioaktiv, Beta-Minus-Zerfall zu \(\,^{56}\mathrm{Fe}\). Durch Neutronenaktivierung erzeugt. |
Hinweis:
Die Elektronenschalen: Wie Elektronen um den Kern organisiert sind.
Mangan hat 25 Elektronen, die auf vier Elektronenschalen verteilt sind. Seine vollständige Elektronenkonfiguration lautet: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s², oder vereinfacht: [Ar] 3d⁵ 4s². Diese Konfiguration kann auch als K(2) L(8) M(13) N(2) geschrieben werden.
K-Schale (n=1): Enthält 2 Elektronen in der 1s-Unterschale. Diese innere Schale ist vollständig und sehr stabil.
L-Schale (n=2): Enthält 8 Elektronen, verteilt auf 2s² 2p⁶. Diese Schale ist ebenfalls vollständig und bildet eine Edelgaskonfiguration (Neon).
M-Schale (n=3): Enthält 13 Elektronen, verteilt auf 3s² 3p⁶ 3d⁵. Die 3s- und 3p-Orbitale sind vollständig, während die 3d-Orbitale mit 5 Elektronen halb gefüllt sind, eine besonders stabile Konfiguration.
N-Schale (n=4): Enthält 2 Elektronen in der 4s-Unterschale. Diese Elektronen sind die ersten, die an chemischen Bindungen beteiligt sind.
Die 7 Elektronen in den äußeren Schalen (3d⁵ 4s²) bilden die Valenzelektronen von Mangan. Diese Konfiguration erklärt seine vielfältigen chemischen Eigenschaften:
Mangan kann viele Oxidationszustände annehmen, von +2 bis +7, was es zu einem der vielseitigsten Elemente macht.
Der Oxidationszustand +2 (Mn²⁺) ist in wässriger Lösung am häufigsten und stabilsten.
Der Zustand +4 ist in Mangandioxid (MnO₂) vorhanden, einer industriell sehr wichtigen Verbindung.
Der Zustand +7 existiert im Permanganat (MnO₄⁻), einem starken Oxidationsmittel mit intensiver violetter Farbe.
Die halb gefüllte 3d⁵-Konfiguration verleiht dem Mn²⁺-Ion eine besondere Stabilität. Diese Elektronenstruktur erklärt auch, warum Mangan je nach Oxidationsstufe Verbindungen mit unterschiedlichen Farben bildet: blassrosa für Mn²⁺, dunkelbraun für MnO₂, grün für Mn⁶⁺, violett für MnO₄⁻.
Mangan ist ein mäßig reaktives Metall. Es oxidiert langsam an feuchter Luft und schneller bei hohen Temperaturen und bildet verschiedene Oxide. Es reagiert mit heißem Wasser unter Freisetzung von Wasserstoff und löst sich leicht in verdünnten Säuren unter Bildung von Wasserstoffgas. Mangan kann mit Halogenen, Schwefel, Stickstoff und Kohlenstoff bei hohen Temperaturen reagieren. Seine Verbindungen zeigen eine große Vielfalt an Oxidationszuständen, von +2 bis +7, was es zu einem chemisch sehr vielseitigen Element macht. Mangandioxid (MnO₂) wirkt als Katalysator in vielen Reaktionen, darunter die Zersetzung von Wasserstoffperoxid. Kaliumpermanganat (KMnO₄) ist ein starkes Oxidationsmittel, das in der analytischen Chemie und bei der Wasseraufbereitung weit verbreitet ist.
Mangan ist ein essenzielles Spurenelement für alle lebenden Organismen. Es spielt eine entscheidende Rolle als Enzymcofaktor in vielen biochemischen Reaktionen. In Pflanzen ist Mangan für die Photosynthese unverzichtbar und beteiligt sich direkt an der Photolyse von Wasser im Photosystem II. Bei Tieren und Menschen ist es für den Stoffwechsel von Kohlenhydraten, Aminosäuren und Cholesterin notwendig. Mangan aktiviert mehrere wichtige Enzyme, darunter die mitochondriale Superoxid-Dismutase (SOD2), die Zellen vor oxidativen Schäden schützt. Es ist auch an der Knochenbildung, Blutgerinnung und der Funktion des Nervensystems beteiligt. Ein Manganmangel kann zu Wachstumsstörungen, Knochenanomalien und Fortpflanzungsproblemen führen, obwohl solche Mangelerscheinungen beim Menschen selten sind.
Mangan wird hauptsächlich während der explosiven Nukleosynthese gebildet, die bei Supernovae vom Typ Ia und Kernkollaps-Supernovae auftritt. Es entsteht durch Neutroneneinfang und nukleare Reaktionen, an denen Eisen und Chrom in den äußeren Schichten des explodierenden Sterns beteiligt sind. Das radioaktive Isotop \(\,^{53}\mathrm{Mn}\) (Halbwertszeit von 3,7 Millionen Jahren) ist besonders interessant, da es die Untersuchung der chemischen Anreicherungsprozesse im frühen Sonnensystem ermöglicht. Seine Anwesenheit in alten Meteoriten liefert Informationen über den Zeitpunkt der Bildung der ersten festen Körper im Sonnensystem.
Die Spektrallinien von Mangan (Mn I, Mn II) werden in der Sternspektroskopie verwendet, um die chemische Zusammensetzung von Sternen zu bestimmen und die chemische Entwicklung von Galaxien nachzuverfolgen. Das Mangan/Eisen-Verhältnis in alten Sternen hilft Astronomen, die relativen Beiträge verschiedener Supernova-Typen zur chemischen Anreicherung des Universums zu verstehen. Manganknollen, die auf dem Meeresboden der Erde entdeckt wurden, enthalten ebenfalls kosmogenes \(\,^{53}\mathrm{Mn}\), was ihre Datierung und die Untersuchung geologischer Prozesse über lange Zeiträume ermöglicht.
Hinweis:
Mangan ist das zwölfthäufigste Element in der Erdkruste (etwa 0,1 % der Masse). Es kommt hauptsächlich in Erzen wie Pyrolusit (MnO₂), Rhodochrosit (MnCO₃) und Braunit (Mn₂O₃) vor. Die größten Vorkommen befinden sich in Südafrika, Australien, China und Gabun. Polymetallische Knollen auf dem Meeresboden enthalten ebenfalls bedeutende Mengen an Mangan und stellen eine potenzielle Ressource für die Zukunft dar. Die Gewinnung und Verarbeitung von Mangan ist im Vergleich zu anderen Metallen relativ einfach, was seinen massiven Einsatz in der globalen Stahlindustrie erklärt.
