最終更新日：2025年12月8日

マンガン (Z=25)：多面的な遷移金属

マンガンの発見の歴史

マンガンの名前は、古代からガラスの脱色や紫色の着色に使われてきた酸化マンガン鉱石「黒マグネシア」に由来します。 1774年、スウェーデンの化学者 ヨハン・ゴットリーブ・ガーン (1745-1818) が、二酸化マンガンを炭素で還元することで、初めて金属マンガンを単離しました。この発見は、カール・ヴィルヘルム・シェーレ (1742-1786) の研究に基づいています。シェーレは数年前、軟マンガン鉱に新元素が含まれることを示していました。シェーレは1774年にこの元素を特定しましたが、金属として単離したのはガーンです。「マンガン」という名前は、ラテン語の magnes に由来し、一部の化合物の磁気的性質を指しますが、純粋な金属は磁性を持ちません。

構造と基本的な性質

マンガン（記号 Mn、原子番号 25）は、周期表の7族に属する遷移金属です。その原子は25個の陽子、通常30個の中性子（安定同位体 \(\,^{55}\mathrm{Mn}\) の場合）、および電子配置 [Ar] 3d⁵ 4s² の25個の電子を持ちます。
室温では、マンガンは比較的硬くてもろい銀灰色の固体金属です（密度 ≈ 7.21 g/cm³）。常温で最も安定なα型を含む、いくつかの同素体が存在します。マンガンは空気中でゆっくりと酸化し、希酸に容易に溶けます。マンガンの融点（液体状態）：1,519 K（1,246 °C）。マンガンの沸点（気体状態）：2,334 K（2,061 °C）。

マンガンの同位体表

マンガンの同位体（主要な物理的性質）
同位体 / 記号	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 安定性	崩壊 / 備考
マンガン-55 — \(\,^{55}\mathrm{Mn}\,\)	25	30	54.938044 u	100 %	安定	マンガンの唯一の安定同位体で、自然界に広く存在します。
マンガン-53 — \(\,^{53}\mathrm{Mn}\,\)	25	28	52.941290 u	宇宙線生成微量	≈ 370万年	放射性、電子捕獲により \(\,^{53}\mathrm{Cr}\) に変化。海洋マンガン団塊の年代測定に使用されます。
マンガン-54 — \(\,^{54}\mathrm{Mn}\,\)	25	29	53.940359 u	人工	≈ 312.2日	放射性、電子捕獲により \(\,^{54}\mathrm{Cr}\) に変化。原子炉で生成され、トレーサーとして使用されます。
マンガン-52 — \(\,^{52}\mathrm{Mn}\,\)	25	27	51.945565 u	人工	≈ 5.6日	放射性、陽電子放出。PET医療画像に使用されます。
マンガン-56 — \(\,^{56}\mathrm{Mn}\,\)	25	31	55.938905 u	人工	≈ 2.6時間	放射性、ベータ崩壊により \(\,^{56}\mathrm{Fe}\) に変化。中性子活性化により生成されます。

マンガンの電子配置と電子殻

注：
電子殻：電子が原子核の周りにどのように配置されているか。

マンガンは4つの電子殻に25個の電子を持ちます。その完全な電子配置は 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s²、または簡略化すると [Ar] 3d⁵ 4s² です。この配置は K(2) L(8) M(13) N(2) と表すこともできます。

電子殻の詳細構造

K殻 (n=1)：1s軌道に2個の電子を含みます。この内殻は完全で非常に安定しています。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶ に8個の電子が配置されています。この殻も完全で、貴ガス（ネオン）の配置を形成します。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d⁵ に13個の電子が配置されています。3sと3p軌道は完全で、3d軌道は5個の電子で半分満たされており、特に安定な配置です。
N殻 (n=4)：4s軌道に2個の電子を含みます。これらの電子は化学結合に最初に関与します。

価電子と酸化状態

外殻の7個の電子（3d⁵ 4s²）がマンガンの価電子です。この配置が、マンガンの多様な化学的性質を説明します：
マンガンは+2から+7までの多くの酸化状態をとり、最も多様な元素の一つです。
+2の酸化状態（Mn²⁺）は水溶液中で最も一般的で安定しています。
+4の状態は二酸化マンガン（MnO₂）に存在し、産業的に非常に重要な化合物です。
+7の状態は過マンガン酸塩（MnO₄⁻）に存在し、強力な酸化剤で濃い紫色を示します。

半分満たされた3d⁵配置は、Mn²⁺イオンに特別な安定性を与えます。この電子構造は、マンガンが酸化状態によってさまざまな色の化合物を形成する理由も説明します：Mn²⁺は淡いピンク、MnO₂は暗褐色、Mn⁶⁺は緑色、MnO₄⁻は紫色です。

化学的反応性

マンガンは中程度の反応性を持つ金属です。湿った空気中でゆっくりと酸化し、高温ではより速く酸化してさまざまな酸化物を形成します。熱水と反応して水素を放出し、希酸に容易に溶けて水素ガスを発生します。マンガンは高温でハロゲン、硫黄、窒素、炭素と反応します。その化合物は+2から+7までのさまざまな酸化状態を示し、化学的に非常に多様な元素です。二酸化マンガン（MnO₂）は多くの反応で触媒として作用し、特に過酸化水素の分解に使用されます。過マンガン酸カリウム（KMnO₄）は強力な酸化剤で、分析化学や水処理に広く使用されます。

マンガンの産業および技術的応用

製鉄において、硬度、強度、延性を向上させるための重要な合金元素（世界生産の約90%）;
耐食性と耐摩耗性に優れたオーステナイト系ステンレス鋼の製造;
アルミニウム合金の耐食性向上;
アルカリ電池や亜鉛-炭素電池（MnO₂）の主要成分;
電気自動車用リチウムイオン電池の正極材料（NMCおよびLMO）;
塗料、セラミックス、ガラス（酸化マンガン）の顔料;
フェロアロイやフェロマンガンの製造による鋼の脱酸;
化学産業における触媒、特に有機化合物の合成;
飲料水および廃水処理（鉄とマンガンの除去）;
農業用肥料における植物に不可欠な微量栄養素;
分析化学における酸化剤（過マンガン酸カリウム）;
磁性および電子材料の製造;
溶接電極や耐火材料の製造;
栄養不足を防ぐための食品添加物;
ガラスおよびセラミックス産業における脱色剤。

マンガンの生物学的役割

マンガンはすべての生物にとって必須の微量元素です。多くの生化学反応において酵素の補因子として重要な役割を果たします。植物では、マンガンは光合成に不可欠で、光化学系IIにおける水の光分解に直接関与します。動物および人間では、炭水化物、アミノ酸、コレステロールの代謝に必要です。マンガンはミトコンドリアスーパーオキシドディスムターゼ（SOD2）などの重要な酵素を活性化し、細胞を酸化ストレスから保護します。また、骨形成、血液凝固、神経系の機能にも関与します。マンガン欠乏は成長障害、骨異常、生殖問題を引き起こす可能性がありますが、人間ではまれです。

天体物理学と宇宙論における役割

マンガンは主にIa型超新星や核崩壊型超新星の爆発的核合成によって生成されます。鉄とクロムを伴う中性子捕獲反応や核反応により、爆発する恒星の外層で形成されます。放射性同位体 \(\,^{53}\mathrm{Mn}\)（半減期370万年）は、初期太陽系の化学的進化過程を研究する上で特に興味深いです。古代の隕石中の存在は、太陽系初期の固体天体の形成時期に関する情報を提供します。

マンガンのスペクトル線（Mn I, Mn II）は、恒星の化学組成を決定し、銀河の化学進化を追跡するための恒星分光法で使用されます。古い恒星におけるマンガン/鉄比は、宇宙の化学的進化へのさまざまなタイプの超新星の相対的な寄与を理解するのに役立ちます。地球の海底で発見されたマンガン団塊には宇宙線生成の \(\,^{53}\mathrm{Mn}\) が含まれており、これらの年代測定や長期的な地質過程の研究が可能です。

注：
マンガンは地殻中で12番目に豊富な元素（質量比約0.1%）です。主に軟マンガン鉱（MnO₂）、菱マンガン鉱（MnCO₃）、ブラウン石（Mn₂O₃）などの鉱石として存在します。主要な鉱床は南アフリカ、オーストラリア、中国、ガボンにあります。海底の多金属団塊にも多量のマンガンが含まれ、将来的な資源として期待されています。マンガンの採掘と精製は他の金属に比べて比較的簡単で、世界の製鉄業での大量使用を説明しています。