オスミウムは、主にr過程（急速中性子捕獲過程）によって恒星内で合成されます。この過程は、超新星や中性子星の合体などの破局的なイベントで発生します。原子番号が偶数（Z=76）の重元素として、この過程で効率的に生成されます。オスミウムは、s過程（遅い中性子捕獲過程）による寄与もありますが、これはAGB星（漸近巨星分枝星）で起こり、r過程が支配的で、太陽系での存在量の70-80%を占めます。オスミウムは、中性子捕獲による重元素生成スペクトルの「オスミウムピーク」の一部です。
オスミウムの宇宙存在度は、水素の原子数に対して約6.0×10⁻¹³倍で、白金や金と同程度の希少性であり、タングステンの2-3倍希少です。オスミウムには7つの天然同位体があり、最も豊富なものはオスミウム-192（41.0%）です。オスミウムの同位体存在度、特に¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os比は、地球化学と宇宙化学において極めて重要です。
レニウム-オスミウム同位体系（¹⁸⁷Re → ¹⁸⁷Os）は、地球と太陽系の進化を研究するための最も重要な年代測定ツールの一つです。オスミウム-187は、レニウム-187のベータ崩壊（半減期416億年）によって生成される放射性同位体です。この系の重要性は、これらの元素間の顕著な地球化学的な違いにあります：レニウムは中程度の親鉄性と親銅性（硫化物を好む）を持ち、オスミウムは強い親鉄性（金属を好む）を持ちます。これらの違いは、惑星核の形成と地質学的貯蔵庫の分化において重要な分別を引き起こします。
Re-Os系は特に以下に有用です：
¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os比は、マントルと地殻の相互作用の最も敏感なトレーサーの一つと考えられています。
オスミウムの名前は、古代ギリシャ語のὀσμή（osmḗ、「臭い」）に由来します。この名前は、発見者のスミスソン・テナントによって、オスミウム酸化物（OsO₄）の刺激的で不快な臭い（オゾンや塩素を思わせる）から名付けられました。オスミウムは、オゾン（O₃）と同じ語源を共有し、オゾンも特徴的な臭いを持っています。これは、感覚的な性質から名付けられた数少ない元素の一つです。
オスミウムは1803年、イギリスの化学者スミスソン・テナント（1761-1815）によって発見されました。彼は同じ年にイリジウムも発見しています。テナントは、王水に完全に溶けない南米産の白金粗鉱を研究していました。彼は、処理後に黒色の不溶性残渣が残ることに気づき、この残渣を調べることで、2つの新元素を同定しました：一つは色付きの塩を生成する元素（虹の女神イリスにちなんでイリジウムと名付けられた）、もう一つは強い臭いのする揮発性酸化物を生成する元素（オスミウムと名付けられた）。
オスミウムの初期の研究は、その高い硬度、脆さ、揮発性酸化物の毒性のために困難を極めました。最初の比較的純粋な金属オスミウムは1804年にテナントによって生産されました。しかし、より効率的な生産と精製方法が開発されたのは19世紀半ばまででした。オスミウムは、その性質による技術的な課題のため、純粋な形で単離された最後の天然元素の一つです。
オスミウムは地球上で最も希少な天然元素の一つで、地殻中の存在量は約0.05 ppb（10億分の1）と推定されています。オスミウムの一次鉱床は存在せず、常に他の金属の処理の副産物として回収されます：
世界のオスミウム生産量は非常に少なく、年間1トン未満と推定されています。主な生産国は南アフリカ、ロシア、カナダ、アメリカです。極めて希少で、独特の性質と生産の難しさから、オスミウムは最も高価な金属の一つで、1キログラムあたり1万から1万5千ドル（形態によってはさらに高価）です。需要はニッチな応用と供給に制限されています。
オスミウム（記号Os、原子番号76）は、第6周期の遷移金属で、周期表の8族（旧VIII族）に位置し、鉄、ルテニウム、ハッシウムと同じグループに属します。白金族金属（白金、パラジウム、ロジウム、ルテニウム、イリジウム、オスミウム）の一つです。その原子は76個の陽子、通常116個の中性子（最も豊富な同位体 \(\,^{192}\mathrm{Os}\)）、76個の電子を持ち、電子配置は[Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²です。この配置は、5dサブシェルに6個、6sサブシェルに2個の電子を持ちます。
オスミウムは、青みがかった白色で光沢があり、極めて密度が高く、硬く、脆い金属です。天然元素の中でいくつかの記録を持っています：
オスミウムは室温で六方最密充填（HC）の結晶構造を持ち、これが高い密度と硬度に寄与しています。
オスミウムは3033 °C（3306 K）で融解し（金属の中で最も高い融点の一つ）、5012 °C（5285 K）で沸騰します。高温での熱的安定性が良く、機械的性質を保ちますが、一般的に脆く、加工が困難です。
室温では、オスミウムは比較的不活性で腐食に強いです。しかし、酸素の存在下で中程度の温度でOsO₄（オスミウム四酸化物）を形成します。OsO₄は室温で淡黄色の結晶性固体ですが、わずか40 °Cで昇華（固体から直接気体になる）し、特徴的な臭いのある非常に有毒な蒸気を発生します。オスミウムは、酸化剤の存在下で融解アルカリに侵され、王水と濃硝酸に溶解します。
密度：22.59 g/cm³ - 天然元素の中で最も高い。
融点：3306 K（3033 °C） - 金属の中で最も高い融点の一つ。
沸点：5285 K（5012 °C）。
結晶構造：六方最密充填（HC）。
弾性率：〜550 GPa - 極めて剛性が高い。
硬度：モース硬度7.0（純粋な状態） - 金属としては非常に硬い。
| 同位体 / 記号 | 陽子 (Z) | 中性子 (N) | 原子質量 (u) | 天然存在比 | 半減期 / 安定性 | 崩壊 / 備考 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| オスミウム-184 — \(\,^{184}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 108 | 183.952489 u | ≈ 0.02 % | 安定 | 最も軽い安定同位体、自然界では非常に希少。 |
| オスミウム-186 — \(\,^{186}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 110 | 185.953838 u | ≈ 1.59 % | 2.0×10¹⁵ 年 | アルファ崩壊、半減期が極めて長い。ほとんどの応用では安定とみなされる。 |
| オスミウム-187 — \(\,^{187}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 111 | 186.955750 u | ≈ 1.96 % | 安定 | 重要な放射性同位体（¹⁸⁷Reの崩壊生成物）、Re-Os地球年代学に不可欠。 |
| オスミウム-188 — \(\,^{188}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 112 | 187.955838 u | ≈ 13.24 % | 安定 | 同位体測定の基準となる安定同位体（¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os比）。 |
| オスミウム-189 — \(\,^{189}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 113 | 188.958147 u | ≈ 16.15 % | 安定 | 重要な安定同位体。 |
| オスミウム-190 — \(\,^{190}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 114 | 189.958447 u | ≈ 26.26 % | 安定 | 自然界で最も豊富な安定同位体。 |
| オスミウム-192 — \(\,^{192}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 116 | 191.961481 u | ≈ 40.78 % | 安定 | 主要な安定同位体、天然混合物の約41%を占める。 |
注：
電子殻： 電子が原子核の周りにどのように配置されているか。
オスミウムは76個の電子を6つの電子殻に持ちます。その電子配置[Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²は、4fサブシェルが完全に満たされ（14個の電子）、5dサブシェルに6個の電子があります。この配置は、K(2) L(8) M(18) N(18) O(32) P(8)または完全な形式で1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁶ 6s²とも書くことができます。
K殻 (n=1)：1sサブシェルに2個の電子を含む。この内殻は完全で非常に安定。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶に8個の電子を含む。この殻は完全で、貴ガス（ネオン）の配置を形成。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d¹⁰に18個の電子を含む。この完全な殻は電子遮蔽に寄与。
N殻 (n=4)：4s² 4p⁶ 4d¹⁰に18個の電子を含む。この殻は安定した構造を形成。
O殻 (n=5)：5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁶に32個の電子を含む。完全に満たされた4fサブシェルと6個の5d電子が、オスミウムに遷移金属の性質を与える。
P殻 (n=6)：6s²と5d⁶サブシェルに8個の電子を含む。
オスミウムは実効的に8個の価電子を持ちます：2個の6s²電子と6個の5d⁶電子。オスミウムは-2から+8までの広い範囲の酸化状態を示し、+4、+6、+8が最も安定で特徴的です。
酸化状態+8では、オスミウムはOsO₄（オスミウム四酸化物）を形成します。これは揮発性で非常に有毒な共有結合性化合物です。+6の状態はOsF₆（六フッ化物）やOs(VI)酸塩などの化合物で知られています。+4の状態は非常に安定で、OsO₂（二酸化オスミウム）やOs(IV)錯体など多くの化合物に見られます。オスミウムは、ルテニウムと同様に、+8の酸化状態に達することができ、これはルテニウム、キセノンと並んで元素の中で最も高い酸化状態です。この豊かな酸化状態の化学は、オスミウムが酸素、ハロゲン、その他の配位子と多重結合を形成する能力と相まって、触媒や有機合成において化学的に非常に興味深い元素となっています。
室温では、金属オスミウムは空気中で安定です。しかし、加熱するとOsO₄を形成します：Os + 2O₂ → OsO₄。この反応は200-300 °Cで始まります。OsO₄は淡黄色の結晶性固体で、わずか40 °Cで昇華します（固体から直接気体になる）。OsO₄の蒸気は非常に有毒で、元素の名前の由来となった特徴的な刺激臭があります。OsO₄は強力な酸化剤で、多くの有機物質と反応します。
金属オスミウムは、ほとんどの冷酸に対して耐性があります：
オスミウムは、酸化剤の存在下で融解アルカリに侵され、可溶性のオスミウム酸塩を形成します。
N.B.:
王水（aqua regia）は、濃硝酸（HNO₃）と濃塩酸（HCl）を通常1:3の比率で混合した腐食性の混合物です。個々の酸には耐性を持つ金や白金を溶解できる能力は、その場で生成される塩素（Cl₂）と塩化ニトロシル（NOCl）によるもので、これらが金属を酸化して可溶性の錯体イオン（例：[AuCl₄]⁻）に変えます。錬金術の時代から貴金属の精製に使用され、現在でも冶金学、マイクロエレクトロニクス、分析化学において重要な役割を果たしています。
オスミウムは中程度の温度でハロゲンと反応し、ハロゲン化物を形成します。フッ素とはOsF₆（六フッ化物、黄緑色の液体）とOsF₄（四フッ化物、黄色の固体）を形成し、塩素とはOsCl₄（四塩化物、赤褐色の固体）とOsCl₃（三塩化物、褐色の固体）を形成します。オスミウムは高温で硫黄と反応してOsS₂を形成し、リンとはリン化物を、炭素とはOsCを形成します。また、シリサイド、ボリド、窒化物も形成します。
オスミウムの最も重要で危険な化合物は四酸化物（OsO₄）です。特性：
毒性にもかかわらず、OsO₄は電子顕微鏡で生物試料の固定と染色に使用され、有機合成では選択的な酸化剤として使用されます。
オスミウムの最も有名な応用は、超硬質合金、特にイリジウムとの合金です。オスミリジウムは、天然または合成の合金で、通常30-70%のオスミウムとイリジウム、時には他の白金族金属を含みます。これらの合金は例外的な性質を持ちます：
20世紀の大半において、高品質の万年筆のペン先はオスミリジウムで作られていました。小さなオスミリジウムの球が、ペン先（通常14または18金）の先端に溶接され、耐久性のある書き心地を提供しました。これらのペン先は、何百万語も書いてもほとんど摩耗しませんでした。ボールペンが日常使用で万年筆に取って代わりましたが、高品質の万年筆は今でも硬質合金（しばしばルテニウム、イリジウム、オスミウム）のペン先を使用しています。
毒性にもかかわらず、OsO₄は有機合成においてアルケンの不斉ヒドロキシル化のための貴重な触媒です。N-メチルモルホリンN-オキシド（NMO）やフェリシアン化カリウムなどの共酸化剤の存在下で、OsO₄はアルケンをビシナルジオール（グリコール）に変換し、高い立体選択性と位置選択性を示します。この反応は、UpjohnまたはSharplessヒドロキシル化（不斉版）として知られ、多くの天然および医薬品の合成に不可欠です。
オスミウム錯体、特に低酸化状態のものは、オレフィン、ケトン、その他の不飽和化合物の水素化のための触媒として研究されています。ルテニウムやロジウムの触媒ほど一般的ではありませんが、一部のオスミウム錯体は特定の反応に対して興味深い活性と選択性を示します。
OsO₄は透過型電子顕微鏡（TEM）で固定剤および染色剤として使用されます。不飽和脂質を架橋し、電子密度を増加させる（オスミウムは電子をよく散乱する重元素）ことで、生物構造を固定します。これにより、細胞膜やその他の脂質構造を高解像度で可視化できます。
オスミウムとその合金は、以下の理由から医療用インプラントの研究が進められています：
しかし、高コストと加工の難しさから、非常に特殊な応用に限定されています。
オスミウム四酸化物（OsO₄）は極めて有毒です：
OsO₄の職業曝露限界（PEL）は非常に低く、8時間あたり0.0002 ppm（0.002 mg/m³）です。完全な保護装備を着用し、フード内で極めて注意深く取り扱う必要があります。
純粋な金属オスミウムはOsO₄ほど有毒ではありません。金属オスミウムの粉塵は機械的な刺激を引き起こす可能性がありますが、OsO₄のような急性毒性はありません。その他のオスミウム化合物（ハロゲン化物、低酸化物）は、OsO₄よりも一般的に毒性が低いですが、様々な毒性を持ちます。
オスミウムを含む廃棄物、特にOsO₄は、極めて注意深く取り扱う必要があります。OsO₄は通常、廃棄前にOsO₂などの毒性の低い化合物に還元されます。オスミウムを含む固体廃棄物は、危険廃棄物として扱われます。
オスミウムは以下からリサイクルされます：
オスミウムの高価格からリサイクルは経済的に魅力的ですが、少量で分散しているため技術的に困難です。リサイクル方法には、火法冶金と湿法冶金のプロセスが含まれます。
オスミウムへの職業曝露は主に以下で発生します：
適切な換気、化学フード、個人用保護具（手袋、ゴーグル、必要に応じて呼吸器）が不可欠です。
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