最終更新日：2025年12月11日

銅 (Z=29)：優れた特性を持つ伝導性金属

銅の発見の歴史

銅は人類が最初に使用した金属の一つで、先史時代から知られています。その使用は1万年以上前にさかのぼり、中東で紀元前8,700年頃に天然銅の製品が最初に見つかりました。 紀元前5,000年頃、メソポタミア文明は鉱石を溶かして銅を抽出し始め、金属加工の始まりを示しました。 青銅器時代（紀元前3,300年頃）は、職人が銅と錫の合金がより硬く耐久性のある金属、すなわち青銅を作り出すことを発見したことから始まりました。銅という名前はラテン語のcuprumに由来し、これはCyprium aes（「キプロスの金属」の意味）から派生しており、キプロス島が古代における銅の主要な供給源であったためです。その化学記号Cuもこのラテン語の名前から来ています。

構造と基本的な特性

銅（記号Cu、原子番号29）は周期表の11族に属する遷移金属です。その原子は29個の陽子、通常34個の中性子（最も豊富な同位体 \(\,^{63}\mathrm{Cu}\) の場合）、および電子配置 [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ の29個の電子を持ちます。
室温では、銅は特徴的な赤みがかったオレンジ色の固体金属で、比較的密度が高い（密度≈8.96 g/cm³）です。銅は銀に次ぐ2番目に優れた電気伝導性と優れた熱伝導性を持ちます。銅は非常に展性と延性に富み、容易に線や板に加工することができます。銅の融点（液体状態）：1,357.77 K（1,084.62 °C）。銅の沸点（気体状態）：2,835 K（2,562 °C）。

銅の同位体表

銅の同位体（主要な物理的特性）
同位体 / 記号	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 安定性	崩壊 / 備考
銅-63 — \(\,^{63}\mathrm{Cu}\,\)	29	34	62.929597 u	≈ 69.15 %	安定	天然銅の主要同位体。
銅-65 — \(\,^{65}\mathrm{Cu}\,\)	29	36	64.927789 u	≈ 30.85 %	安定	銅の2番目に豊富な安定同位体。
銅-64 — \(\,^{64}\mathrm{Cu}\,\)	29	35	63.929764 u	合成	≈ 12.7 時間	放射性、核医学でPET画像撮影や放射線治療に使用。
銅-67 — \(\,^{67}\mathrm{Cu}\,\)	29	38	66.927730 u	合成	≈ 61.83 時間	放射性、特定のがんに対する標的放射線治療に使用。

銅の電子配置と電子殻

N.B.:
電子殻：電子が原子核の周りにどのように配置されているか。

銅は29個の電子を4つの電子殻に分布させています。その完全な電子配置は：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹、または簡略化して：[Ar] 3d¹⁰ 4s¹。この配置はK(2) L(8) M(18) N(1)とも表記できます。

電子殻の詳細構造

K殻 (n=1)：1s軌道に2個の電子を含む。この内殻は完全で非常に安定している。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶に8個の電子を含む。この殻も完全で、貴ガス（ネオン）の配置を形成している。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d¹⁰に18個の電子を含む。この殻のすべての軌道は完全であり、これは珍しく、銅に特有の安定性を与えている。
N殻 (n=4)：4s軌道に1個の電子のみを含む。この単一の電子は化学結合に容易に関与する。

価電子と酸化状態

外殻の4s¹電子は銅の主な価電子ですが、3d電子も結合に参加することがあります。この配置が銅の化学的性質を説明します：
4s電子を失うことで、Cu⁺イオン（酸化状態+1）を形成し、これは非常に安定な3d¹⁰配置を持つ銅(I)イオンと呼ばれます。
4s電子と1個の3d電子を失うことで、Cu²⁺イオン（酸化状態+2）を形成し、これは水溶液中で最も一般的な銅(II)イオンと呼ばれます。
酸化状態+3と+4は存在しますが、希で不安定です。

化学的反応性

銅は室温では比較的反応性が低い金属です。純水とは反応しませんが、湿った空気中でゆっくりと酸化し、緑色の銅の炭酸塩層（緑青または錆び、Cu₂(OH)₂CO₃と他の化合物の混合物）を形成します。この緑青は下地の金属をさらなる腐食から保護します。銅は酸化性酸（硝酸や熱濃硫酸）と反応しますが、非酸化性酸（希塩酸）には耐性があります。高温では、酸素と反応して黒色の酸化銅(II)（CuO）または赤色の酸化銅(I)（Cu₂O）を形成します。銅は特徴的な色の化合物を形成します：Cu²⁺塩は水溶液中で通常青または緑色です。

銅の産業および技術的応用

電気産業でケーブル、導電線、モーター巻線に優れた伝導性のために使用;
耐食性と加工の容易さから、配管や暖房システムに使用;
電子工学でプリント基板、チップ、コネクタに使用;
青銅（Cu-Sn）の合金として、彫刻、鐘、機械部品に使用;
真鍮（Cu-Zn）の合金として、水栓、楽器、弾薬に使用;
熱交換器、放熱器、エアコンで熱伝導性を利用;
屋根や建築のファサードで保護的な緑青を形成;
病院や公共の場所（取っ手、手すり）で抗菌表面として使用;
農業で殺菌剤（硫酸銅を基にしたボルドー液）として使用;
古代から硬貨やメダルの製造に使用;
高効率が必要な電気モーターや発電機に使用;
さまざまな産業化学反応の触媒として使用;
通信でアンテナや導波管に使用;
太陽光発電パネルで導体として使用;
人間や動物の健康に必須の栄養補助食品として、多くの酵素プロセスに関与。

天体物理学と宇宙論における役割

銅は主に大質量星の核融合のさまざまな段階、特に超新星爆発の間に合成されます。それは大質量星の終末期におけるケイ素燃焼プロセスおよび中性子捕獲（sプロセスとrプロセス）によって形成されます。安定同位体 \(\,^{63}\mathrm{Cu}\) と \(\,^{65}\mathrm{Cu}\) はこれらの破滅的な出来事の間に生成され、その後星間物質中に散布されます。

古代の星や隕石中の銅の存在量は、時間をかけて銀河の化学的進化についての手がかりを提供します。同位体比 ⁶³Cu/⁶⁵Cu は宇宙の源によってわずかに変化し、核合成の歴史を理解するためのトレーサーとして使用できます。中性およびイオン化銅（Cu I、Cu II）のスペクトル線は、星の化学組成と年齢を決定するための星の分光法で使用されます。銅は宇宙において鉄やニッケルほど豊富ではありませんが、星や銀河の進化の理解において重要な役割を果たします。

N.B.:
銅は地殻中に質量比で約0.0068％の濃度で存在し、比較的一般的な元素です。主に黄銅鉱（CuFeS₂）、輝銅鉱（Cu₂S）、孔雀石（Cu₂CO₃(OH)₂）、藍銅鉱（Cu₃(CO₃)₂(OH)₂）などの鉱石中に見られます。天然銅（純粋）も自然界に存在しますが、希少です。銅の抽出と精製は他の金属と比較して確立されており、比較的経済的なプロセスであり、現代産業での広範な使用を説明しています。銅のリサイクルは非常に発達しており、金属は無限にリサイクルでき、性質の損失はありません。