タングステンは主にs過程（遅い中性子捕獲）によって、低質量から中質量のAGB星（漸近巨星分枝星）で合成されます。原子番号が偶数（Z=74）の重元素として、この過程で効率的に生成されます。タングステンはまた、超新星や中性子星の合体などの爆発的な現象で発生するr過程（速い中性子捕獲）からも大きな寄与を受けます。モデルによると、太陽系のタングステンの約50-60%がs過程、40-50%がr過程に由来すると推定されています。この混合生成は、両方の核合成過程のトレーサーとして興味深いものです。
タングステンの宇宙存在度は、水素の原子数に対して約8.0×10⁻¹³倍で、タンタル（Z=73）よりやや多く、ハフニウム（Z=72）より少ないです。タングステンには5つの天然安定同位体（180、182、183、184、186）があり、これほど重い元素としては珍しい特徴です。最も豊富な同位体はW-184（30.64%）で、次いでW-186（28.43%）です。タングステンの同位体存在度は、地球化学や宇宙化学で過程のトレーサーとして使用されます。
ハフニウム-タングステン同位体システム（¹⁸²Hf → ¹⁸²W）は、太陽系の最も初期の出来事を年代測定するための最も重要なクロノメーターの一つです。ハフニウム-182は半減期890万年の短寿命放射性同位体で、タングステン-182に崩壊します。このシステムの重要性は、これら2つの元素の間の基本的な地球化学的な違いにあります：ハフニウムは親石元素（ケイ酸塩に濃縮）であるのに対し、タングステンは親鉄元素（金属に濃縮）です。そのため、惑星の金属核が形成される際、タングステンはケイ酸塩マントルから抽出され、核に取り込まれます。
隕石や月・地球の試料中のタングステン-182の異常を測定することで、宇宙化学者は地球の核の形成や惑星天体の分化を年代測定することができます。データは、地球の核が太陽系形成後3000万年から5000万年の間に形成され、月の分化が月を形成した巨大衝突の直後に起こったことを示唆しています。Hf-Wシステムは、火星、ベスタ、その他の太陽系天体の形成年代を測定するためにも使用されています。
タングステンには2つの異なる由来の名前があります。「タングステン」という名前はスウェーデン語の「tung sten」（重い石）に由来し、ウルフラマイト鉱物の高密度を指しています。「ウルフラム」（および記号W）という名前はドイツ語の「Wolf Rahm」（狼の泡）に由来し、中世のドイツの鉱夫たちが、ウルフラマイトが錫の精錬を妨げ、「狼が獲物を食い尽くすように」錫を「食い尽くす」ことに気づき、この名前をつけました。現在、「タングステン」はフランス語と英語で使用され、「ウルフラム」はドイツ語やその他のいくつかの言語で使用されています。
タングステンは1783年、スペインのエルウヤール兄弟、ファウスト・エルウヤール（1755-1833）とフアン・ホセ・エルウヤール（1754-1796）によって、スペイン・バスク地方のベルガラ愛国学校で発見されました。彼らは三酸化タングステン（WO₃）を木炭で還元し、不純な金属を得ました。彼らの発見は、スウェーデンの化学者カール・ヴィルヘルム・シェーレが1781年に白タングステン鉱（CaWO₄）からタングステン酸を発見したものの、金属を単離しなかった先行研究とは独立したものです。エルウヤール兄弟は、金属タングステンの最初の単離者として認められています。
タングステンの初期の応用は、加工の難しさから限定的でした。20世紀初頭になり、粉末冶金の方法が開発され、延性のあるタングステンが生産されるようになりました。1903年、オーストリアの化学者アレクサンダー・ユストとドイツの物理学者フランツ・スカウピーが、添加金属を用いた焼結によって延性のあるタングステン線を製造する方法を開発し、電球のフィラメントとしての使用が可能になり、照明に革命をもたらしました。
タングステンは地殻中に平均1.25 ppm（百万分率）の濃度で存在し、錫やモリブデンと同じくらい豊富です。主なタングステン鉱石は以下の通りです：
世界のタングステン生産量は年間約85,000から90,000トン（三酸化タングステン換算）で、中国が世界総生産量の約80%を占め、ベトナム、ロシア、ボリビア、ルワンダが続きます。タングステンは、防衛と産業における重要性から、多くの国で戦略的かつ重要な金属とみなされています。三酸化タングステン濃縮物の価格は通常、1キログラムあたり25から50ドルの範囲です。
タングステン（記号W、原子番号74）は、第6周期の遷移金属で、周期表の第6族（旧VIB族）に位置し、クロムやモリブデンと同じグループに属します。その原子は74個の陽子、通常110個の中性子（最も豊富な同位体 \(\,^{184}\mathrm{W}\) の場合）、74個の電子を持ち、電子配置は[Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²です。この配置は、5dサブシェルに4個、6sサブシェルに2個の電子を持つことが特徴で、第6族の遷移金属に典型的です。
タングステンは鋼灰色で光沢があり、非常に密度が高く（19.25 g/cm³）、硬く、すべての金属の中で最も融点が高い（3422 °C）金属です。室温では体心立方構造（BCC）を持ちます。タングステンは非常に高い弾性率（約411 GPa）を持ち、非常に剛性が高いです。電気伝導性は良好（銅の約30%）で、熱伝導性は中程度です。タングステンは高温での機械的性質をほとんどの他の金属よりもよく保ちます。
タングステンは3422 °C（3695 K）で融解し（すべての金属の中で最も高い融点）、5555 °C（5828 K）で沸騰します。高温での蒸気圧が最も低く、高温真空応用に理想的です。タングステンは融点以下では同素変態を示さず、融解するまで体心立方構造を保ちます。
室温では、タングステンは比較的不活性で、保護酸化皮膜のため腐食に強いです。高温では酸素と反応して三酸化タングステン（WO₃）を形成します。タングステンはほとんどの酸に耐性がありますが、硝酸とフッ化水素酸の混合物には侵されます。高温ではハロゲン、炭素、ホウ素、窒素、硫黄と反応して様々な化合物を形成します。
タングステンの融点：3695 K（3422 °C） - すべての金属の中で最も高い。
タングステンの沸点：5828 K（5555 °C）。
密度：19.25 g/cm³ - 金と同程度に非常に高い。
室温での結晶構造：体心立方構造（BCC）。
弾性率：411 GPa - 非常に剛性が高い。
硬度：モース硬度7.5（純粋な状態）。
| 同位体 / 記号 | 陽子 (Z) | 中性子 (N) | 原子質量 (u) | 天然存在比 | 半減期 / 安定性 | 崩壊 / 備考 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| タングステン-180 — \(\,^{180}\mathrm{W}\,\) | 74 | 106 | 179.946704 u | ≈ 0.12 % | 1.8×10¹⁸ 年 | アルファ崩壊で極めて長い半減期。ほとんどの応用では安定とみなされる。 |
| タングステン-182 — \(\,^{182}\mathrm{W}\,\) | 74 | 108 | 181.948204 u | ≈ 26.50 % | 安定 | 安定同位体、ハフニウム-182の崩壊最終生成物（Hf-W年代測定システム）。 |
| タングステン-183 — \(\,^{183}\mathrm{W}\,\) | 74 | 109 | 182.950223 u | ≈ 14.31 % | 安定 | 核スピン1/2の安定同位体、NMR分光法で使用される。 |
| タングステン-184 — \(\,^{184}\mathrm{W}\,\) | 74 | 110 | 183.950931 u | ≈ 30.64 % | 安定 | 天然に最も豊富な安定同位体。 |
| タングステン-186 — \(\,^{186}\mathrm{W}\,\) | 74 | 112 | 185.954364 u | ≈ 28.43 % | 安定 | 安定同位体、天然混合物中で2番目に豊富。 |
注：
電子殻： 電子が原子核の周りにどのように配置されているか。
タングステンは74個の電子を6つの電子殻に持ちます。その電子配置[Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s²は、4fサブシェルが完全に満たされ（14個の電子）、5dサブシェルに4個の電子があります。この配置はK(2) L(8) M(18) N(18) O(32) P(6)とも表記でき、完全には1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁴ 6s²となります。
K殻 (n=1)：1sサブシェルに2個の電子を含む。この内殻は完全で非常に安定。
L殻 (n=2)：2s² 2p⁶に8個の電子を含む。この殻は完全で、貴ガス（ネオン）の配置を形成。
M殻 (n=3)：3s² 3p⁶ 3d¹⁰に18個の電子を含む。この完全な殻は電子遮蔽に寄与。
N殻 (n=4)：4s² 4p⁶ 4d¹⁰に18個の電子を含む。この殻は安定な構造を形成。
O殻 (n=5)：5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁴に32個の電子を含む。完全に満たされた4fサブシェルと4個の5d電子が、タングステンに遷移金属としての性質を与える。
P殻 (n=6)：6s²と5d⁴サブシェルに6個の電子を含む。
タングステンは実質的に6個の価電子を持ちます：2個の6s²電子と4個の5d⁴電子。タングステンは-2から+6までの様々な酸化状態を示し、+6と+4の状態が最も安定で一般的です。
酸化状態+6では、タングステンは2個の6s電子と4個の5d電子を失い、電子配置[Xe] 4f¹⁴のW⁶⁺イオンを形成します。このイオンは反磁性で、三酸化タングステン（WO₃）やタングステン酸塩（WO₄²⁻）などの化合物中に存在します。酸化状態+4では、二酸化タングステン（WO₂）や四塩化タングステン（WCl₄）などの化合物を形成します。
タングステンはまた、低酸化状態やクラスターの豊かな化学を示します。例えば、クラスター化合物[W₆Cl₈]Cl₄では、タングステンは平均酸化状態+2です。タングステン(0)は、カルボニル錯体W(CO)₆として存在します。この多様な酸化状態と、タングステンが酸素や他の元素と多重結合を形成する能力は、触媒において化学的に非常に豊かで有用な元素です。
室温では、タングステンは保護酸化皮膜のため空気中で安定です。高温（400 °C以上）では徐々に酸化します：2W + 3O₂ → 2WO₃。800 °C以上では酸化が急速に進行します。三酸化タングステン（WO₃）は黄緑色の固体で、1700 °Cで昇華します。高温での酸化からタングステンを保護するため、シリサイド（WSi₂）でコーティングするか、不活性ガスまたは真空中で使用します。
タングステンは中程度の温度まで水や水蒸気に耐性があります。冷たい酸のほとんどに耐性がありますが、以下のものには侵されます：
タングステンは強塩基中で酸化剤の存在下で溶解し、可溶性タングステン酸塩を形成します。
タングステンは高温でハロゲンと反応し、六ハロゲン化物を形成します：W + 3F₂ → WF₆（無色ガス）；W + 3Cl₂ → WCl₆（青黒色固体）。高温（>1400 °C）で炭素と反応して炭化タングステンWC（融点2870 °C）またはW₂Cを形成し、窒素と反応して窒化タングステンWNを、ホウ素と反応してホウ化タングステンWBを、硫黄と反応して硫化タングステンWS₂（黒鉛に似た層状構造、固体潤滑剤として使用）を形成します。
タングステンの最も顕著な特性は、その極めて高い融点（3422 °C）で、すべての金属の中で最も高いです。この特性は、5d電子の伝導帯への寄与と、コンパクトな体心立方構造による強い金属結合に由来します。タングステンはまた、高温での機械的強度をほとんどの他の材料よりもよく保ちます。これらの特性により、非常に高温の応用に最適な材料となっています。
タングステンは20世紀初頭、白熱電球のフィラメントとして炭素やオスミウムに代わって使用されるようになり、照明に革命をもたらしました。タングステン以前のフィラメントは寿命が短く、光の効率も低かったです。1910年、ゼネラル・エレクトリックのウィリアム・D・クーリッジによって延性のあるタングステンフィラメントが導入され、より耐久性があり明るく効率的な電球が生産できるようになりました。この革新は非常に重要で、タングステンはほぼ1世紀にわたり電気照明の代名詞となりました。
タングステンフィラメント電球は20世紀の大半にわたり照明を支配しました。その後の改良には、結晶構造を制御したフィラメント、タングステンの蒸発を減らすためのハロゲンガスの導入（ハロゲン電球）、効率を向上させる反射コーティングなどがありました。しかし、21世紀にはエネルギー効率の観点から、LEDや蛍光灯などのより効率的な技術に置き換えられました。それでも、一部の特殊な応用（プロジェクター、炉、科学機器）ではタングステンフィラメントが使用され続けています。
タングステンの現在最も重要な応用は炭化タングステン（WC）で、「超硬合金」とも呼ばれます。炭化タングステンは世界のタングステン消費量の約60%を占めます。炭化物の硬さと耐摩耗性にある程度の靭性を組み合わせ、切削工具や機械加工用具に理想的な材料を提供します。
炭化タングステンは粉末冶金によって製造されます：タングステンと炭素の粉末を混合し、希望の形状に圧縮し、高温（1400-1600 °C）で焼結します。通常、靭性を向上させるために金属バインダー（通常コバルト5-15%）が添加されます。得られる材料は以下の優れた特性を持ちます：
タングステン重合金（WHA）は、通常90-97%のタングステンにニッケルと鉄または銅のバインダーを含み、対戦車弾の運動エネルギー貫通体として使用されます。これらの弾丸は非常に高い密度（17-19 g/cm³）と機械的強度を利用して装甲を貫通します。劣化ウラン貫通体に対する利点は、放射性毒性や環境問題がないことです。
タングステンはまた、弾丸や破片から保護するための複合装甲にも使用されます。その高密度は運動エネルギーを効果的に吸収します。タングステンベースの合金や複合材料は、防弾チョッキ、車両の装甲、戦略的施設の保護に使用されます。
タングステンはTIG溶接（タングステン不活性ガス溶接）の電極の標準材料です。タングステン電極は、トリウム、セリウム、ランタン、またはジルコニウムでドープされており、高い融点、低い摩耗、良好な電子放出を持ちます。これらは非常に高温（最大10,000 °C）で安定した電気アークを作り維持することができ、融解しません。
タングステンまたはタングステン-銅/タングステン-銀合金の電気接点は、遮断器、スイッチ、その他の高性能電気機器に使用されます。タングステンは電気アークや摩耗に対する耐性を提供し、銅または銀は電気伝導性を確保します。
タングステンは半導体でバリア材料（拡散バリア）や配線として使用されます。その高い融点とシリコン中での低い拡散性は、半導体デバイス内での金属の拡散を防ぐための理想的な材料です。タングステンはまた、トランジスタのゲート材料や接触材料としても使用されます。
高密度と高い原子番号（Z=74）のため、タングステンはX線やガンマ線の優れた吸収体です。医療（放射線科）、産業（ガンマグラフィー）、原子力応用での放射線シールドに使用されます。タングステン合金は放射性物質の容器や原子炉のシールドに使用されます。
実験用核融合炉（トカマク）では、タングステンはダイバータの材料として使用されます。ダイバータは炉内で最も激しい熱と粒子の流れに耐えなければなりません。その高い融点、低いトリチウム保持、良好な熱伝導性は、この極限応用に最適な材料です。
金属タングステンとその不溶性化合物は化学的毒性が低いです。金属タングステンは生物学的に不活性とみなされます。しかし、一部の可溶性タングステン化合物、特にタングステン酸塩は中程度の毒性を示します。最近の研究では、タングステンがモリブデン（必須元素）の代謝を妨げる可能性が示唆されています。
タングステンの採掘と処理は環境への影響をもたらす可能性があります：
タングステンは広くリサイクルされ、推定リサイクル率は30-40%です。リサイクル源には以下が含まれます：
リサイクルはタングステンの価値から経済的に魅力的で、鉱山資源への圧力を軽減します。リサイクル方法には化学プロセス（酸処理、アルカリ融解）や火法冶金プロセスが含まれます。
タングステンへの職業上の曝露は、鉱山、処理工場、工具や機器の製造業者で発生します。主な曝露経路は粉塵やヒュームの吸入です。タングステンや炭化タングステンに曝露された労働者の研究では、肺への潜在的な影響が示されており、これは炭化物に使用されるコバルトと関連していることが多いです。そのため、換気や呼吸用保護具の使用が必要です。
原子のすべての形：古代の直感から量子力学まで 
核種の半減期：放射能と年代測定への影響 
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なぜ生命は酸素にこれほど依存しているのか？ 
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ヘリウム (He, Z = 2)：ビッグバンの名残と恒星の役割 
リチウム (Li, Z = 3)：現代バッテリーの鍵となる元素 
ベリリウム (Be, Z = 4)：希少で優れた特性を持つ金属 
ホウ素 (B, Z = 5)：材料科学の鍵となる元素 
炭素
(C, Z = 6)：生命の元素 
窒素 (N, Z = 7)：大気中に豊富に存在する元素 
酸素 (O, Z = 8)：生命の中心となる元素 
フッ素 (F, Z = 9)：反応性の高い必須元素 
ネオン (Ne, Z = 10)：希ガスの貴族元素 
ナトリウム (Na, Z = 11)：反応性の高い多目的元素 
マグネシウム (Mg, Z = 12)：生物学と産業に不可欠な元素 
アルミニウム (Al, Z = 13)：軽量で多目的な元素 
ケイ素 (Si, Z = 14)：地球と現代技術の鍵となる元素 
リン (P, Z = 15)：生命に不可欠な基本元素 
硫黄 (S, Z = 16)：生命と産業に不可欠な元素 
塩素 (Cl, Z = 17)：化学産業と消毒の鍵となる元素 
アルゴン (Ar, Z = 18)：大気中の貴族元素 
