最終更新：2026年1月13日

ランタン (La, Z = 57)：希土類元素の旗手

天体物理学と宇宙化学におけるランタンの役割

ランタンの恒星合成

ランタンは主にs過程（遅い中性子捕獲）によって、漸近巨星分枝（AGB）星で生成されます。ランタンはランタノイド系列（希土類元素）の最初の元素であり、その合成は4f電子殻の充填の始まりを示します。また、ランタンはr過程（速い中性子捕獲）によっても、超新星や中性子星の合体などの爆発的なイベントで大量に生成されます。太陽系におけるランタンの存在量に対するs過程とr過程の相対的な寄与は、約70％がs過程、30％がr過程であり、核合成の条件を追跡するのに適した元素です。

宇宙存在量と分布

ランタンの宇宙存在量は、水素の原子数に対して約2.0×10⁻¹¹倍であり、金や白金などの重元素よりもはるかに多く、鉄よりは少ないです。ランタンは、セリウムやネオジムとともに、最も豊富な希土類元素の一つです。ランタンの存在は、恒星スペクトル中で希土類元素の存在量や金属量を決定するために使用され、特にs過程で生成された元素に富む古い恒星で重要です。

地球化学と惑星科学におけるトレーサー

地球科学において、ランタンを基準とした希土類元素の存在比は、強力な診断ツールです。「希土類元素のスペクトル」（コンドライト正規化図）は、部分溶融、分別結晶化、隕石の風化などの地質学的プロセスを明らかにします。ランタンは最も軽い希土類元素であり、他の重い希土類元素よりもマグマ液を好む（不適合）性質が強いです。この系統的な変化により、岩石や惑星の歴史を追跡することができます。

太陽系形成におけるランタン

コンドライト隕石は太陽系の原始的な構成要素と考えられており、ランタンを基準とした希土類元素の存在量は太陽とほぼ同じです。一部の分化隕石（例えばユークライト）における希土類元素の異常は、初期の惑星分化プロセスを示しています。バリウムとランタンの同位体研究は、太陽系前の核合成の年代を理解するのにも役立ちます。

ランタンの発見の歴史

語源と名前の由来

ランタンの名前は、古代ギリシャ語の動詞λανθάνω（lanthánō、「隠れる、注目されない」）に由来します。この名前は、1839年にランタンを発見したカール・グスタフ・モサンダーによって選ばれました。ランタンはセリウム鉱石（セライト）の中に「隠れて」おり、セリウムが既に抽出されていたため、分離が難しかったからです。この名前は、化学的に非常に似ている希土類元素を分離することの歴史的な難しさを反映しています。

カール・グスタフ・モサンダーによる発見

1839年、スウェーデンの化学者カール・グスタフ・モサンダー（1797-1858）は、純粋と思われていたセリウム酸化物を研究していました。希薄な酸でセリウム硝酸塩を処理し加熱することで、新しい土色の酸化物を得ました。これを「ランタナ」と名付け、ランタンを単離しました。同時に、「当時のセリウム」が実際にはセリウムとランタンの少なくとも2つの元素の混合物であることを発見しました。この発見は、希土類元素の系統的な分離の始まりを示しました。

初期の精製と確認

純粋なランタン金属の単離は、その高い反応性と他の希土類元素との類似性のため、困難な作業でした。比較的純粋な金属は、1923年にH. KremersとR. Stevensによって、塩化物の溶融混合物の電気分解によって初めて生産されました。20世紀半ばにイオン交換と溶媒抽出技術が開発されるまで、高純度のランタンの工業的生産は実現しませんでした。

地球上の存在と生産

ランタンは天然の単体として存在しません。多くの希土類鉱物に含まれており、主な鉱物は以下の通りです：

バストネサイト (Ce,La)CO₃F：現在の主な供給源で、ランタンとセリウムに富む。
モナザイト (Ce,La,Th)PO₄：重要な供給源で、しばしば鉱物砂と関連する。
ロパライトとアラナイト：その他の二次的な供給源。

主な生産国は、中国（生産と精製を圧倒的にリード）、アメリカ合衆国（マウンテンパス鉱山）、オーストラリア、ロシアです。年間生産量は数万トン（酸化物換算）の規模です。「希土類」に分類されていますが、ランタンは地殻中に比較的豊富に存在し（約35 ppm）、鉛やスズよりも多いです。価格は希土類の中では中程度ですが、中国の輸出政策や技術的需要によって変動します。

ランタンの構造と基本的な性質

分類と原子構造

ランタン（記号La、原子番号57）は内部遷移元素であり、伝統的に周期表でランタノイド系列（希土類元素）の最初の元素として配置されていますが、その電子配置には4f電子がありません（このサブシェルは空です）。スカンジウムとイットリウムとともに第3族に属します。ランタンの原子は57個の陽子、通常82個の中性子（安定同位体 \(^{139}\mathrm{La}\) の場合）、および電子配置 [Xe] 5d¹ 6s² の57個の電子を持ちます。この配置は、5d電子を持つことで、4fサブシェルを満たす後のランタノイドと区別されます。

物理的性質

ランタンは銀白色の、展性・延性に富み、比較的柔らかい金属です。非常に反応性が高く、空気中で速やかに酸化します。

密度：20 °Cで6.162 g/cm³（遷移金属としては比較的軽い）。
融点：918 °C（中程度に高い）。
沸点：3464 °C（非常に高い）。
結晶構造：室温で二重六方最密充填（DH）。310 °C以上で面心立方（FCC）に変化する。
特徴的な酸化状態：+3

変態点と同素体

ランタンの融点は918 °C（1191 K）、沸点は3464 °C（3737 K）です。ランタンは2つの同素体を持ちます：α型（二重六方最密充填）は310 °Cまで安定、β型（面心立方）は310 °Cから融点まで安定です。この変態は、機械的および電気的性質に影響を与えます。

化学的反応性

ランタンは非常に電気陽性で反応性の高い金属であり、アルカリ土類金属に似ています。空気中で速やかに酸化してLa₂O₃を形成します。水（冷水でも）と反応して水素を発生し、La(OH)₃を形成します。ほとんどの希薄な無機酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃）に容易に溶解し、対応するLa³⁺塩を形成し、水素を発生します（HNO₃の場合は窒素酸化物が生成される）。

物理的特性のまとめ

密度：6.162 g/cm³。
融点：1191 K（918 °C）。
沸点：3737 K（3464 °C）。
結晶構造（20 °C）：二重六方最密充填（DH）。
主な酸化状態：+3。
電子配置：[Xe] 5d¹ 6s²。

ランタンの同位体表

ランタンの同位体（基本的な物理的性質）
同位体 / 記号	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 安定性	崩壊 / 備考
ランタン-138 — \(^{138}\mathrm{La}\)	57	81	137.907112 u	≈ 0.090 %	1.02×10¹¹ 年	原始放射性同位体。電子捕獲（66%）により \(^{138}\mathrm{Ba}\) に、β⁻崩壊（34%）により \(^{138}\mathrm{Ce}\) に崩壊する。La-BaおよびLa-Ce地球化学年代測定に使用される。
ランタン-139 — \(^{139}\mathrm{La}\)	57	82	138.906353 u	≈ 99.910 %	安定	安定かつ主要な同位体。天然のランタンのほとんどを占める。同位体測定の基準として使用される。

ランタンの電子配置と電子殻

注記：
電子殻：電子が原子核の周りにどのように配置されているか。

ランタンは57個の電子を6つの電子殻に持っています。その電子配置 [Xe] 5d¹ 6s² は特異な点があります：4fサブシェルは空（0電子）であり、1つの電子が5dサブシェルを占め、2つの電子が6s殻にあります。これはK(2) L(8) M(18) N(18) O(9) P(2)とも書け、完全な形式では1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 5d¹ 6s²となります。この非典型的な配置（5d¹ではなく4f¹）により、ランタンはランタノイドの中で特殊な位置を占めます。

電子殻の詳細構造

K殻 (n=1)：2個の電子（1s²）。
L殻 (n=2)：8個の電子（2s² 2p⁶）。
M殻 (n=3)：18個の電子（3s² 3p⁶ 3d¹⁰）。
N殻 (n=4)：18個の電子（4s² 4p⁶ 4d¹⁰）。4fサブシェルは空。
O殻 (n=5)：9個の電子（5s² 5p⁶ 5d¹）。
P殻 (n=6)：2個の電子（6s²）。

価電子と酸化状態

ランタンは3個の価電子を持ちます：6s²の2個の電子と5d¹の1個の電子です。ランタンはこれら3個の電子を容易に失い、キセノン（Xe）の安定した電子配置に達します。これにより、ランタンの唯一で非常に安定した酸化状態は+3（La³⁺）となります。La³⁺イオンは無色（f電子がないため）で、大きなイオン半径を持ち、配位化学や地球化学的挙動（強い不適合性）に強く影響します。

一部のランタノイドとは異なり、ランタンは実質的に+2または+4の酸化状態を示しません。La²⁺（4f¹）またはLa⁴⁺（4f⁻¹）の配置は非常に不安定だからです。そのため、ランタンの化学は三価のカチオンLa³⁺によって支配され、典型的なイオン化合物（酸化物、水酸化物、ハロゲン化物、塩）を形成します。

ランタンの化学的反応性

空気と酸素との反応

ランタン金属は室温で空気中で速やかに酸化し、La₂O₃の層を形成します。加熱すると、同じ酸化物を形成するために激しく燃焼します：4La + 3O₂ → 2La₂O₃。La₂O₃は白色の塩基性酸化物で、水と反応してLa(OH)₃を形成し、空気中の二酸化炭素を容易に吸収して炭酸塩を形成します。

水と酸との反応

ランタンは冷水と反応し、温水との反応はさらに速く、水素を発生させ不溶性のLa(OH)₃を形成します：2La + 6H₂O → 2La(OH)₃ + 3H₂。ランタンは希薄な無機酸（HCl、H₂SO₄、HNO₃）に速やかに溶解し、対応するLa³⁺塩を形成し、水素を発生します（HNO₃の場合は窒素酸化物が生成される）。

ハロゲンおよびその他の非金属との反応

ランタンはすべてのハロゲンと反応して三ハロゲン化物を形成します：2La + 3X₂ → 2LaX₃（X = F, Cl, Br, I）。フッ化ランタンLaF₃は特に水に不溶です。ランタンは高温で窒素と反応してLaNを形成し、炭素と反応してLaC₂を形成し、硫黄と反応してLa₂S₃を形成し、水素と反応してLaH₂/LaH₃を形成します。

重要な化合物

酸化ランタン(III) (La₂O₃)：白色の塩基性酸化物で、特殊ガラスや触媒として使用される。
塩化ランタン(III) (LaCl₃)：白色の吸湿性固体で、金属生産の前駆体として、また分光法（放電ランプ）に使用される。
硝酸ランタン(III) (La(NO₃)₃)：水溶性で、ガラスや顔料に使用される。
塩基性オキシ炭酸塩：空気中で形成され、近似式はLa₂O₂CO₃である。

ランタンの産業および技術的応用

石油精製における流動接触分解（FCC）触媒の主要添加剤；
ハイブリッド車や電子機器のニッケル水素（NiMH）電池の負極；
マグネシウムとの合金（ミシュメタル）として、ライターの火打ち石や軽量合金；
高屈折率・低分散の特殊光学ガラス（カメラレンズ、望遠鏡）の製造；
蛍光体および発光体（特に蛍光管や古い画面）；
ガンマ線検出器用シンチレーター（LaBr₃:Ce）のドーパント；
映画用プロジェクターやスタジオ照明の炭素アークランプの電極；
電子工学における強誘電性セラミックス（ランタンチタネートなど）；
燃料改質による水素生産用触媒；
水処理や医療（高リン血症）におけるリン捕捉剤；
一部の合金の耐食コーティング；
鋼鉄や鋳鉄合金の改質剤；
様々な化学合成のための不均一触媒；
高温超伝導体（ランタン銅酸化物）の研究；
天然ガスの精製（H₂SとCO₂の吸収）。

主要な応用：エネルギーと石油化学

クラッキング触媒（FCC）

これはランタンの最大の応用です。酸化ランタン（La₂O₃）は、精製所の流動接触分解（FCC）ユニットで使用されるゼオライト（Y型ゼオライト）に添加されます。その役割は二つあります：

ゼオライトの結晶構造を安定化し、高温および水蒸気の存在下での寿命を延ばす。
触媒活性を向上させ、サイトの酸性度を高め、高品質ガソリンの収率を改善する。

ランタンがなければ、石油精製の効率は大幅に低下します。

ニッケル水素（NiMH）電池

ランタンを基とした合金（LaNi₅型またはより複雑な希土類合金、「ミシュメタル」）は、NiMH電池の負極（アノード）材料を構成します。これらの合金は、大量の水素を可逆的に吸蔵・放出します。NiMH電池は、Ni-Cd電池よりも安全で環境に優しく、ハイブリッド車（トヨタ・プリウスなど）、コードレス工具、電子機器に搭載されてきました。多くの分野でリチウムイオン電池に置き換えられていますが、一部の応用では依然として重要です。

水素の生産と貯蔵

LaNi₅合金は、その水素吸蔵能力から固体水素貯蔵のために研究されています。また、酸化ランタンは、メタンやバイオ燃料の水蒸気改質による水素生産用触媒の構成要素です。

先端材料への応用

高性能光学ガラス

酸化ランタン（La₂O₃）は、「高希土類含有ガラス」または「ランタンガラス」と呼ばれる特殊な光学ガラスの重要な成分です。これらのガラスは、非常に高い屈折率と低い分散（アッベ数）を持ちます。これらの特性により、高性能で軽量・コンパクトな対物レンズを製造でき、色収差を補正します。プロフェッショナルカメラのレンズ、望遠鏡、顕微鏡、フォトリソグラフィー装置に使用されています。

シンチレーターと検出

セリウムドープランタンブロミド（LaBr₃:Ce）は、革新的なシンチレータ材料です。ガンマ線やX線を可視光に変換し、非常に高いエネルギー分解能を持ち、従来のシンチレーター（NaI:Tl）を大きく上回ります。放射性物質の検出（セキュリティ、地球物理学）、医療画像、核物理学に使用されています。

電子セラミックス

ランタンチタネート（La₂Ti₂O₇）および関連材料は、強誘電体または圧電体としての興味深い特性を持ち、コンデンサー、センサー、不揮発性メモリに使用されます。

ミシュメタルと合金

ミシュメタルとは

ミシュメタル（ドイツ語の「Mischmetall」、「混合金属」に由来）は、天然の希土類合金で、通常セリウム約50％、ランタン25-40％、ネオジム10-15％、および他の希土類元素と鉄の少量を含みます。これは希土類精製の経済的な副産物です。ランタンは、展性と発火性に寄与します。

ミシュメタルの応用

ライターの火打ち石：ミシュメタルは鉄やマグネシウムと混合され、摩擦によって火花を発生させます。これは歴史的な主要な応用です。
マグネシウム合金：ミシュメタルの少量添加（1％未満）は、マグネシウム合金の引張強度、延性、クリープ強度を向上させ、航空宇宙や自動車産業で使用されます。
鋼鉄と鋳鉄の添加剤：溶融金属の脱酸と脱硫を行い、展性と強度を向上させます。
ランプフィラメント：歴史的に白熱電球のフィラメントに使用されました。

毒性学、環境、展望

毒性と注意事項

ランタンおよびその化合物は、低から中程度の毒性を持つと考えられており、特に他の重金属と比較して低いです。しかし：

粉塵と煙：ランタン化合物の粉塵を吸入すると、呼吸器系を刺激する可能性があります（硬金属肺症）。
全身毒性：高用量では、La³⁺イオンがカルシウム代謝に干渉する可能性があり、イオン半径が似ているため、一部の生物学的プロセスでカルシウムを置換する可能性があります（カルシウムチャネルの阻害）。
特定の化合物：酸化ランタン（微細粉末）や可溶性塩の取り扱いには、標準的な注意（ゴーグル、手袋、防塵マスク）が必要です。

金属自体は微細粉末状態で発火性があり、不活性雰囲気下で取り扱う必要があります。

環境への影響とサイクル

ランタンは自然環境中に低濃度で存在します。希土類鉱物の採掘と精製は、ランタンや他の元素を含む廃棄物（鉱山廃棄物、処理汚泥）を生成する可能性があり、モナザイトなどの鉱物に関連する天然の放射性（トリウム、ウラン）を含むことがあります。これらの廃棄物の管理は重要な環境課題です。ランタンは、土壌中での移動性が低く、毒性も低いため、主要な汚染物質とは見なされていません。