最終更新日：2026年1月13日

フランシウム (Fr, Z = 87) : 捉えがたいアルカリ金属

天体物理学と放射能におけるフランシウムの役割

核合成過程の一時的な元素

フランシウムは、超新星や中性子星の合体などの極端な天体物理現象におけるr過程（急速中性子捕獲）によってのみ生成される元素です。しかし、すべての同位体が非常に短い半減期（最も安定な \(^{223}\mathrm{Fr}\) でさえ半減期はわずか22.00分）を持つ放射性であるため、太陽系形成以来、宇宙には原始フランシウムは残っていません。当時生成されたフランシウムは数十億年前に崩壊してしまいました。現在地球上に存在するフランシウム（極微量）は、次の2つの方法で絶えず再生成されています：

崩壊生成物として、ウランやトリウムの崩壊系列（主にウラン-235系列のアクチニウム-227から生成される \(^{223}\mathrm{Fr}\)）。
人工的な核反応による、粒子加速器内での生成。

最も安定な同位体：フランシウム-223

\(^{223}\mathrm{Fr}\)（歴史的には「アクチニウムK」と呼ばれていた）は、フランシウムの自然同位体の中で最も長い半減期を持つ同位体です。主にベータ崩壊（99.994%）によりラジウム-223に、またごくわずか（0.006%）アルファ崩壊によりアスタチン-219に崩壊します。その存在は、親核種であるアクチニウム-227（半減期21.772年）との永続平衡に関連しています。地殻全体に存在するフランシウム-223の量は、いつでも1グラム未満と推定され、ウラン鉱石中に散在しています。

核物理学と原子物理学の実験室

極めて不安定であるがゆえに、フランシウムは物理学者にとって魅力的な研究対象です。最後のアルカリ金属として、量子力学の観点から「単純」な原子構造を持ちますが、強い核電荷による相対論的効果が顕著です。原子の性質（エネルギーレベル、モーメント、超微細構造）の精密な測定により、強い電磁場における量子電磁力学（QED）の予測を高精度で検証することができます。これらの検証は、標準模型を超える新しい物理学の探求に貢献しています。

フランシウムの発見の歴史

「エカ-セシウム」の探求

87番元素、セシウムより重いアルカリ金属の存在は、ドミトリ・メンデレーエフによって予測され、「エカ-セシウム」と名付けられました。その探求は困難を極め、20世紀初頭には「バージニウム」や「モルダビウム」などの誤った発見が相次ぎました。これは、フランシウムの予想される化学的性質（極めて反応性が高く、不安定）のため、捉えがたいものだったからです。

マルグリット・ペレーによる発見（1939年）

発見者は、フランスの物理学者・化学者であるマルグリット・ペレー（1909-1975年）です。当時、彼女はパリのラジウム研究所でマリー・キュリーの助手を務めていました。1939年、アクチニウム-227の精製中に、既知の同位体では説明できない異常な放射能（ベータ放射）を観測しました。数ヶ月にわたる精密な化学分析の結果、この放射能はアクチニウム-227のアルファ崩壊（1.38%の分岐）によって生成される新元素によるものであることを証明しました：
\(^{227}\mathrm{Ac} \xrightarrow[\alpha]{} ^{223}\mathrm{Fr}\)
彼女はこの元素が最後のアルカリ金属であることを確認し、自らの祖国フランスにちなんで「フランシウム」と命名しました。これはキュリー夫妻（ポロニウム）やドビエルヌ（アクチニウム）の伝統に倣ったものです。1946年に提出した博士論文でこの発見を確固たるものとし、1962年にフランス科学アカデミーの女性初の会員となりました（フランス・アカデミーの会員には選ばれず）。

フランシウムの初期研究と人工生成

フランシウムの研究は、自然界に存在する微量な量によって制限されていました。1970年代から80年代にかけて、粒子加速器の発展により、より重い同位体をより多く生成できるようになり（マクロスケールでは依然として微量）、例えば \(^{197}\mathrm{Au} + ^{18}\mathrm{O} \rightarrow \,^{210}\mathrm{Fr} + 5n\) のような反応が可能になり、より詳細な物理研究の道が開かれました。

現代のフランシウム生成

現在、フランシウムは世界の一部の専門研究所（アメリカのストーニーブルック、カナダのTRIUMF、日本のRIKENなど）で人工的にのみ生成されています。最も一般的な方法は、約100 MeVに加速された酸素-18ビームを金-197の標的に照射することです。核融合-蒸発反応によりフランシウムの重い同位体（\(^{210}\mathrm{Fr}\) から \(^{213}\mathrm{Fr}\)）が生成され、その後、実験装置内で個々の原子または小さな原子雲として抽出・分離・捕獲されます。
生成量は極めて少なく、毎秒あたりの原子数（通常 \(10^4\) から \(10^6\) 原子/秒）で測定され、グラム単位では決して測定されません。そのため、金属フランシウムの目に見えるサンプルや操作可能なサンプルを得ることは不可能です。

フランシウムの基本的な構造と性質

分類と原子構造

フランシウム（記号Fr、原子番号87）は、アルカリ金属のグループ1に属します。このグループの中で最も重く、最も放射性の強い元素であり、リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、そして最近発見されたニホニウム（おそらくアルカリ金属ではない）が含まれます。フランシウムの原子は87個の陽子と、同位体によって123から150個の中性子を持ちます。自然同位体 \(^{223}\mathrm{Fr}\) は136個の中性子を持ちます。その電子配置は [Rn] 7s¹ で、7s殻に1個の価電子を持ちます。

フランシウムの仮説的な物理的性質

マクロスケールのサンプルを得ることが不可能なため、フランシウムのほとんどの物理的性質は直接測定されたことがありません。これらはアルカリ金属グループの傾向からの外挿、理論計算、および個々の原子に対する分光学的研究によって推定されています。

物理的状態：室温で固体金属であると予測され、他のアルカリ金属のように柔らかく銀色で、空気中で瞬時に酸化すると考えられています。
融点と沸点：非常に低く、融点は約27 °C、沸点は約677 °Cと推定されています。フランシウムはガリウムのように手のひらで溶ける可能性がありますが、実際には放射能による熱で高温になるでしょう。
密度：約2.4 g/cm³と推定されています。
強い放射能：すべての同位体が放射性であり、マクロスケールのサンプルは崩壊熱により迅速に蒸発・破壊されるでしょう。
電気陰性度：すべての元素の中で最も低い（パウリングスケールで約0.7）と推定され、最も電気陽性で反応性の高い金属となるでしょう。

相転移点（推定）

推定融点：〜300 K（〜27 °C）。
推定沸点：〜950 K（〜677 °C）。
これらの値は非常に不確実です。

主な特性（推定および確認済み）

原子番号：87。
グループ：1（アルカリ金属）。
電子配置：[Rn] 7s¹。
酸化状態：+1（唯一）。
最も安定な同位体：\(^{223}\mathrm{Fr}\)（半減期 = 22.00分）。
外観（推定）：銀色の金属、極めて反応性が高い。

フランシウムの同位体表（選択）

フランシウムの同位体（主要な性質）
同位体 / 記号	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	生成 / 存在	半減期 / 崩壊モード	備考
フランシウム-212 — \(^{212}\mathrm{Fr}\)	87	125	212.012s u	合成	20.0分 (β⁻, 99.45%; α, 0.55%)	中程度の寿命を持つ合成同位体。
フランシウム-221 — \(^{221}\mathrm{Fr}\)	87	134	221.014s u	天然微量（Np-237系列）	4.9分 (α, 99.65%; β⁻, 0.35%)	ネプツニウム-237を含む鉱石中に微量存在。
フランシウム-222 — \(^{222}\mathrm{Fr}\)	87	135	222.017s u	合成	14.2分 (β⁻)	合成同位体。
フランシウム-223 — \(^{223}\mathrm{Fr}\)	87	136	223.019736 u	天然（U-235系列）および合成	22.00分 (β⁻, 99.994%; α, 0.006%)	最も安定な天然同位体。マルグリット・ペレーによって発見された。最も長い半減期を持ち、一部の研究に使用される。

フランシウムの電子配置と電子殻

注：
電子殻：電子が原子核の周りにどのように配置されているか。

フランシウムは87個の電子を7つの電子殻に持ちます。その電子配置 [Rn] 7s¹ は非常に単純で、ラドン（貴ガス）の配置に7s殻に1個の電子が追加されたものです。完全な表記では：K(2) L(8) M(18) N(32) O(18) P(8) Q(1)、または 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 7s¹ となります。

フランシウムの電子殻の詳細構造

K殻 (n=1)：2個の電子 (1s²)。
L殻 (n=2)：8個の電子 (2s² 2p⁶)。
M殻 (n=3)：18個の電子 (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)。
N殻 (n=4)：32個の電子 (4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴)。
O殻 (n=5)：18個の電子 (5s² 5p⁶ 5d¹⁰)。
P殻 (n=6)：8個の電子 (6s² 6p⁶)。
Q殻 (n=7)：1個の電子 (7s¹)。

フランシウムの価電子と原子的性質

フランシウムは1個の価電子（7s¹）を持ちます。この電子は原子核から遠く、内殻の86個の電子（貴ガス配置）による強い遮蔽効果により弱く結合しています。その結果：

非常に低い第一イオン化エネルギー：約393 kJ/mol（4.07 eV）と推定され、すべての元素の中で最も低い。価電子を極めて容易に失う。
巨大な原子半径：約270 pmと推定され、すべての元素の中で最も大きい（超重元素の予測を除く）。
強い相対論的効果：7s電子は+87の核電荷に近づく際に光速に近い速度に達し、7s軌道を収縮・安定化させ、エネルギーレベルや化学的性質に強く影響する。

これらの性質により、フランシウムは極限のアルカリ金属の典型例となり、最も電気陽性で反応性が高く、その化学はFr⁺イオンによって支配されます。

フランシウムの化学（推定および微量研究）

Fr⁺イオンの推定化学

他のアルカリ金属と同様、フランシウムは化学的に+1の酸化状態でのみ存在すると考えられています。Fr⁺イオンは最も大きなアルカリ金属カチオンであり、イオン半径は約180 pmと推定されています。水溶液中での化学はセシウム（Cs⁺）に類似しますが、いくつかの違いがあります：

高い溶解度：すべてのFr⁺塩は水に非常に溶けやすい（不溶性の塩は知られておらず、予想もされていない）。
低い錯形成能：電荷密度が低いため、弱い錯体を形成する。
セシウム塩との共沈殿：ペレーによって歴史的に使用され、現在も複雑な混合物からフランシウムを分離するために使用される方法。フランシウムは、過塩素酸セシウム（CsClO₄）や酒石酸水素セシウムなどの難溶性セシウム塩と共沈殿する。

元素の極限的性質

金属フランシウムが単離できた場合、その反応性は爆発的でしょう：

水との反応：セシウムよりも激しく、水酸化フランシウム（FrOH）と水素を生成し、発生する熱で水素に引火する可能性がある。
空気との反応：瞬時に酸化し、おそらく超酸化物（FrO₂?）を形成する。
ハロゲンとの反応：激しく、対応するハロゲン化物（FrF、FrClなど）を形成する。

実際には、これらの反応を目に見えるサンプルで観察することは決してできません。

微量化学の研究

フランシウムの化学は、微量放射化学および捕獲された冷たい原子の分光法によって研究されています。イオン交換カラムや共沈殿における数個の原子の挙動（放射能による）を追跡します。これらの研究により、フランシウムの挙動はセシウムに非常に近いことが確認されていますが、その大きさによるわずかな分配係数の違いがあるかもしれません。

フランシウムの応用

フランシウムは、その極めて希少で不安定な性質から、基礎研究以外に実用的な応用は一切ありません。その「応用」は純粋な科学の分野に限られます：

量子電磁力学（QED）の検証：フランシウム原子のエネルギーレベル間の遷移（特に7s → 8s遷移）の高精度測定により、強い電磁場におけるQEDの予測を検証します。ここでの理論と実験のずれは、「新しい物理学」の兆候となり得ます。
核構造の研究：フランシウムのさまざまな同位体の核モーメント（スピン、磁気モーメント、四重極モーメント）の測定は、安定性から遠く離れた重い原子核の構造に関する貴重な情報を提供します。
原子捕獲・冷却技術の開発：原子ごとに生成されるフランシウムを扱うことで、磁気光学トラップ（MOT）、レーザー冷却、単一原子操作などの高度な技術が開発されました。これらの技術は、原子時計や量子コンピュータなどの他の分野にも応用されています。
基本対称性の研究：フランシウムは、電子の電気双極子モーメント（EDM）の探索に適した候補です。EDMの検出はCP対称性の破れを意味し、宇宙における物質と反物質の非対称性を説明する可能性があります。重い原子であるフランシウムを用いることで、これらの実験の感度が向上します。

毒性学と放射線防護

放射性毒性

ベータ/アルファ放出体であるフランシウムは、体内に取り込まれると有毒です。しかし、このリスクは理論的なものです：

自然曝露のリスクなし：天然の量は極めて微量で分散しています。
研究における限定的なリスク：研究所では、一度に扱う量はごくわずか（数個の原子）であるため、放射線リスクは他の放射性同位体に比べて無視できます。主な予防策は、生成標的（他の放射性核種を含む）の事故時の取り込みを防ぐことです。
生物学的挙動：セシウムと同様、フランシウム（Fr⁺イオン）は体内に広く分布し、特に筋肉に蓄積し、腎臓から排泄されます。