最終更新：2026年1月17日

水銀 (Hg, Z = 80)：有毒な液体金属

天体物理学と惑星学における水銀の役割

恒星合成と宇宙の揮発性

水銀は揮発性元素であり、その合成は主にs過程（遅い中性子捕獲）を伴う、漸近巨星分枝（AGB）星で行われます。水銀は「中程度の揮発性元素」と呼ばれ、惑星形成時の比較的低温で凝縮することを意味します。この揮発性は、水銀の太陽系内での分布を部分的に説明しています：水銀は地球型惑星（地球など）では太陽系の存在量に比べて著しく少なく、これは大部分が惑星形成時のガス状態で、若い太陽によって吹き飛ばされたためです。

宇宙と惑星の存在量

水銀の宇宙存在量は、原子数で水素の約1.5×10⁻¹¹倍であり、これはセレンや臭素と同程度です。地球上では、地殻中に比較的希少（約0.08 ppm）です。他の天体での存在は興味深いものです：水星（名前が偶然一致しているだけ）の外気圏には、微小隕石の衝突によって表面から放出されたと考えられる原子状水銀の痕跡が含まれています。彗星や氷を多く含む一部の小惑星にも、有機水銀化合物や硫化物の形で水銀が含まれている可能性があります。

水銀の地球化学的サイクル：地球の特異性

地球上では、水銀は大気、海洋、地殻、生物圏を含む複雑なサイクルをたどります。その元素形（Hg⁰）は揮発性であり、酸化されて沈着する前に大気中を長距離移動することができます。この地球規模の大気輸送は、水銀汚染が世界的な問題であり、北極のような最も遠隔地にも影響を及ぼす理由を説明しています。氷床コアの研究により、人間活動（鉱業、石炭燃焼）に関連する水銀排出の歴史を数千年にわたってたどることができます。

地球の歴史と大量絶滅における水銀

水銀の異常が、複数の大量絶滅イベント（ペルム紀-三畳紀、三畳紀-ジュラ紀、白亜紀-古第三紀）の境界における海洋堆積物で確認されています。これらのピークは、大規模な火山活動（トラップ）に関連している可能性があり、これにより大量の揮発性水銀が大気中に放出され、生態系の汚染に寄与したと考えられています。このように、水銀は過去の大規模な環境変動の地質学的トレーサーとしても機能します。

水銀の発見と利用の歴史

語源と名前の由来

化学記号のHgは、ラテン語の"hydrargyrum"に由来し、これはさらに古代ギリシャ語のὕδωρ ἄργυρος（hýdōr árgyros、「液体の銀」）に由来します。この名前は、その外観を完璧に表しています：銀のように輝く金属ですが、液体です。フランス語の「mercure」は、ローマ神話の神メルクリウス（ギリシャ神話のヘルメス）に由来し、これはおそらく液体金属の機動性と揮発性を指しています。

古代と錬金術における利用

天然の水銀（朱色の鉱石である辰砂、HgSとして）は古代から知られていました。中国人やエジプト人は、これを朱色の顔料や医学（しばしば悲惨な結果をもたらした）に使用しました。錬金術師は、水銀を硫黄、塩とともに物質の三つの基本原理の一つと見なし、非常に重要視しました。彼らは、水銀が金属を金に変える鍵であると信じていました。水銀が金を溶かす（アマルガム形成）能力と、蒸発してから再び凝縮する性質は、人々の心を魅了し、神秘的な理論を育みました。

錬金術から現代科学へ

18世紀には、水銀は温度計（華氏、摂氏温度計）と気圧計（1643年のトリチェリの実験、大気圧の存在を水銀柱で証明）の発展において重要な役割を果たしました。その有毒化合物、例えばカロメル（Hg₂Cl₂）や昇汞（HgCl₂）の発見は、薬学および産業化学の始まりをも意味しました。

鉱床と生産

水銀の主な源は辰砂（硫化水銀(II)、HgS）であり、これは鮮やかな赤色の鉱石です。主要な鉱床は、アルマデン（スペイン、歴史的に最大の鉱山）、イドリヤ（スロベニア）、モンテ・アミアタ（イタリア）で採掘されました。現在、一次鉱業生産は、毒性と環境規制により大幅に減少しています。中国とキルギスが最後の主要生産国です。

現在流通している水銀の大部分は、リサイクルによるものか、他の活動の副産物です：

石炭燃焼（石炭には水銀の痕跡が含まれる）。
非鉄金属（亜鉛、鉛、金）の生産。
水銀陰極セルによる塩素-苛性ソーダ生産（廃止されつつある技術）。

その毒性のため、水銀の取引は水俣条約（2013年）によって厳しく規制されています。

水銀の構造と基本的な性質

分類と原子構造

水銀（記号Hg、原子番号80）は、第6周期、第12族の遷移金属であり、亜鉛とカドミウムとともに位置しています。その原子は80個の陽子、通常122個の中性子（安定同位体 \(^{202}\mathrm{Hg}\) の場合）、および80個の電子を持ち、電子配置は[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²です。このd¹⁰殻とs²殻が完全に満たされた構成は、希ガスの構成に似ており、金属形態での低い反応性と低い融点に寄与しています。

独特の物理的性質

水銀は、常温常圧で唯一の液体金属です。密度の高い、銀白色の、流動性のある液体で、容易に球状の小滴に分かれます。

液体状態：融点-38.83°C、沸点356.73°C。
高密度：20°Cで13.534 g/cm³（1リットルで13.5 kg）。
非常に高い表面張力：ほぼ完全な滴を形成。
電気伝導性：金属としては低い（銀の約1/60）。
規則的な熱膨張：温度計に利用。
非濡れ性：ガラスを濡らさず、凸面のメニスカスを形成。

固体状態では、水銀は展性と延性があり、菱面体構造で結晶化します。

変態点

水銀は-38.8290°C（234.321 K）で凍結し、356.73°C（629.88 K）で沸騰します。液体状態での広い温度範囲（約400°C）と線膨張は、計測器具での成功をもたらしました。

化学的反応性

水銀は比較的貴な金属です。非酸化性酸（希塩酸、希硫酸）とは反応しませんが、硝酸や王水には溶解します。常温の空気による酸化には抵抗しますが、オゾンの存在下では徐々に灰色の酸化膜が形成されます。ハロゲン、硫黄、金属と反応してアマルガムを形成します。

物理的特性のまとめ

20°Cでの状態：液体。
融点：234.321 K (-38.8290 °C)。
沸点：629.88 K (356.73 °C)。
密度：13.534 g/cm³。
電子配置：[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²。
主な酸化状態：+1と+2。

水銀の同位体表

水銀の同位体（基本的な物理的性質）
同位体 / 記号	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 安定性	崩壊 / 備考
水銀-196 — \(^{196}\mathrm{Hg}\)	80	116	195.96583 u	≈ 0.15 %	安定	希少な安定同位体。
水銀-198 — \(^{198}\mathrm{Hg}\)	80	118	197.966769 u	≈ 9.97 %	安定	安定同位体。
水銀-199 — \(^{199}\mathrm{Hg}\)	80	119	198.968280 u	≈ 16.87 %	安定	核スピンI=1/2を持つ安定同位体、\(^{199}\mathrm{Hg}\)のNMR分光法に使用。
水銀-200 — \(^{200}\mathrm{Hg}\)	80	120	199.968326 u	≈ 23.10 %	安定	安定同位体。
水銀-201 — \(^{201}\mathrm{Hg}\)	80	121	200.970302 u	≈ 13.18 %	安定	安定同位体。
水銀-202 — \(^{202}\mathrm{Hg}\)	80	122	201.970643 u	≈ 29.86 %	安定	最も豊富な安定同位体。
水銀-204 — \(^{204}\mathrm{Hg}\)	80	124	203.973494 u	≈ 6.87 %	安定	安定同位体。

水銀の電子配置と電子殻

N.B.：
電子殻：電子が原子核の周りにどのように配置されているか。

水銀は80個の電子を持ち、6つの電子殻に分布しています。その電子配置[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²は、5d殻が完全に満たされ（10個の電子）、6s殻も完全に満たされています（2個の電子）、これは希ガスの配置に似ています。これはK(2) L(8) M(18) N(32) O(18) P(2)とも書くことができ、完全な形式では1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s²となります。

殻の詳細構造

K殻 (n=1)：2個の電子 (1s²)。
L殻 (n=2)：8個の電子 (2s² 2p⁶)。
M殻 (n=3)：18個の電子 (3s² 3p⁶ 3d¹⁰)。
N殻 (n=4)：32個の電子 (4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴)。
O殻 (n=5)：18個の電子 (5s² 5p⁶ 5d¹⁰)。
P殻 (n=6)：2個の電子 (6s²)。

価電子と酸化状態

水銀は2個の価電子（6s²）を持ちます。しかし、不活性電子対効果（6s²電子対の特異な安定性）により、水銀は2つの安定な酸化状態、+1と+2を示します。

水銀(I) (Hg₂²⁺)：非常に珍しい状態で、水銀は金属-金属結合を持つ二原子カチオンを形成します：[Hg-Hg]²⁺。水銀(I)化合物（例えばカロメルHg₂Cl₂）は常に2つの水銀原子が結合しています。
水銀(II) (Hg²⁺)：最も一般的で最も有毒な状態。直線型錯体（例えばHgCl₂）を形成し、HSAB理論によれば軟酸であり、硫黄原子（チオール）やシアノ基などの「軟」リガンドに対する親和性が高いです。

金属水銀（Hg⁰）は、液体中のHg-Hg結合の強さと、6s電子をより高いレベルに昇格させるために必要な高いエネルギーのため、比較的反応性が低いです。

水銀の化学的反応性

空気と酸素との反応

金属水銀は常温の空気中では酸化しません。沸点までゆっくり加熱すると、最終的に赤色の酸化水銀(II)（HgO）を形成します：2Hg + O₂ → 2HgO。この酸化物は400°C以上で再び水銀と酸素に分解します。オゾンの存在下では、表面に灰色の酸化膜が形成されます。

水と酸との反応

水：不溶性で反応しません。
非酸化性酸（希塩酸、希硫酸）：反応しません（亜鉛や鉄とは異なる）。
硝酸：溶解します。希硝酸では水銀(I)硝酸塩（Hg₂(NO₃)₂）を形成し、熱濃硝酸では水銀(II)硝酸塩（Hg(NO₃)₂）を形成します。
王水：溶解して塩化水銀(II)（HgCl₂）を形成します。

N.B.：
王水またはaqua regiaは、濃硝酸（HNO₃）と濃塩酸（HCl）を通常1:3の割合で混合した腐食性の混合物です。金や白金など、単独の酸に対して耐性のある金属を溶かす能力は、in situでの塩素（Cl₂）とニトロシル塩化物（NOCl）の形成によるもので、これらの金属を可溶性錯体イオン（例えば[AuCl₄]⁻）に酸化します。錬金術以来、貴金属の精製に使用され、現在でも冶金、マイクロエレクトロニクス、分析化学において重要な役割を果たしています。

アマルガムの形成

これは特徴的な性質です：水銀は多くの他の金属（金、銀、スズ、亜鉛、ナトリウム）を溶かしてアマルガムを形成します。これは液体またはペースト状の合金です。金-水銀アマルガムは、手工業的な金採掘（ガリンポス）で広く使用されてきました。銀-スズ-水銀アマルガムは歯科用「詰め物」の基礎でした。ナトリウムやカリウムのアマルガムは、有機化学で強力な還元剤として使用されます。

ハロゲン、硫黄、有機化合物との反応

ハロゲン：冷たい状態で塩素と反応してHgCl₂（腐食性昇汞）を、臭素と反応してHgBr₂を形成します。ヨウ素とは反応が遅いです。
硫黄：水銀は硫黄粉末によって「アマルガム化」され、黒色の硫化物（黒辰砂HgS）を形成します。水銀を硫黄と加熱すると赤色の辰砂（HgS）が得られます。
有機化合物：水銀(II)は炭素と容易に共有結合を形成し、有機水銀化合物（例えばメチル水銀CH₃Hg⁺、エチル水銀）を形成します。これらは極めて有毒で生物濃縮性があります。

水銀の産業および技術的応用（歴史的および現代的）

温度計および気圧計（安全上の理由から急速に減少し、電子式またはアルコール式に置き換えられている）；
傾斜スイッチ（液体水銀は完全な電気接触を確立し、火花を発生させない）；
塩素および苛性ソーダ生産のための水銀セルの陰極（Castner-Kellnerプロセス、膜技術に置き換えられつつある）；
一次電池の電極（酸化水銀電池およびアルカリ電池、現在は禁止または制限されている）；
化学工業における触媒、特にアセチレンからアセトアルデヒドの生産（現在は廃止されたプロセス）；
手工業的な金採掘（アマルガム化）、現在も広く行われており、主要な汚染源となっている；
歯科用アマルガム（「銀歯」詰め物）、使用が大幅に減少している；
タービンおよび一部の物理実験における作動流体；
公共照明用の水銀蒸気ランプ（アークランプ）および蛍光ランプ（ネオンランプ）、LEDに置き換えられつつある；
電気化学における基準標準（飽和カロメル電極、SCE）；
鉱山における高密度分離液（重鉱石を濃縮するため）；
ガラス上にスズ+水銀を蒸着させることによる鏡の製造；
剥製およびなめし革における固定剤（歴史的な使用）；
爆薬としての雷酸水銀（Hg(CNO)₂）、感度の高い起爆薬；
科学研究において、粒子加速器の標的および一部の物理実験に使用。

毒性学と公衆衛生

形態と曝露経路

水銀の毒性はその化学形態に強く依存します：

元素水銀（Hg⁰）蒸気：吸入により極めて有毒。水銀蒸気は無色無臭で、肺の肺胞膜を容易に通過し、血液および血液脳関門を通過して中枢神経系に重大な影響を与えます。
無機水銀(II)化合物（例：HgCl₂）：腐食性があり、腎臓に有毒。摂取すると重度の消化器系障害を引き起こします。
有機水銀化合物（例：メチル水銀CH₃Hg⁺）：最も危険。水生堆積物中の細菌による生物メチル化によって形成されます。脂溶性で、生物学的障壁（胎盤を含む）を容易に通過し、食物連鎖（特に捕食魚（マグロ、カジキ））で蓄積します。神経毒性および催奇形性があります。

歴史的疾病と症候群

狂った帽子職人の病気：18世紀と19世紀、帽子職人は毛織物のフェルト化に硝酸水銀を使用しました。慢性的な蒸気吸入は、震え、言語障害、記憶喪失、精神病を引き起こしました。これが「狂った帽子職人」という表現と、『不思議の国のアリス』の狂った帽子屋のキャラクターの由来です。
水俣病：1950年代の日本・水俣でのメチル水銀による大規模中毒。化学工場が水銀廃棄物を湾に排出し、メチル水銀が魚介類に蓄積しました。これを食べた住民は、重度の神経症状（運動失調、感覚障害、麻痺、先天性奇形）を発症しました。この環境災害が水俣条約のきっかけとなりました。
アクロディニア（ピンク病）：水銀を含む医薬品や歯科用粉末による、子供の水銀中毒。

予防と治療

金属水銀の流出時には、十分に換気し、歩かないようにし（小滴を散らさないため）、注射器、ピペット、硫黄粉末などの特殊なトラップを使用して回収します。掃除機は絶対に使用しないでください（水銀を蒸発させ、散布させる）。曝露時には緊急の医療相談が必要です。急性中毒の治療には、キレート剤（DMSA（ジメルカプトコハク酸）やDMPS）が使用され、これらは水銀と結合し、尿中排泄を促進します。

環境と汚染

水銀の生物地球化学的サイクル

水銀は持続性汚染物質であり、複雑なサイクルをたどります：

排出：自然（火山、地球の脱ガス）および人為的（石炭燃焼、鉱業、セメント生産）。
大気輸送：Hg⁰蒸気として、1年以上大気中に留まり、地球規模で移動します。
酸化と沈着：Hg²⁺に酸化され、雨によって土壌や海洋に沈着します。
メチル化：無酸素の水生環境（堆積物）で、細菌がHg²⁺をメチル水銀（CH₃Hg⁺）に変換します。
生物濃縮と生物拡大：メチル水銀はプランクトンに入り、食物連鎖を上っていき、水から大型捕食者（マグロなど）までで濃度が100万倍になることもあります。

生態系と人間の健康への影響

水銀汚染は野生動物（魚食性鳥類の繁殖減少、海洋哺乳類の神経障害）に影響を与えます。人間にとっての主な曝露経路は、汚染された魚の摂取です。最もリスクの高い集団は、沿岸コミュニティ、先住民（イヌイット）、妊婦（メチル水銀は胎盤を通過し、胎児の神経発達に悪影響を及ぼす）です。

規制と水俣条約

水銀に関する水俣条約は、2013年に採択され、2017年に発効した、人間の健康と環境を保護するための国際条約です。この条約は以下を義務付けています：

水銀を含む製品（温度計、電池、一部のスイッチ）の段階的廃止。
石炭火力発電所や工場からの排出の管理と削減。
手工業的な金採掘における水銀の使用禁止（開発途上国には猶予期間あり）。
水銀の在庫と廃棄物の環境に配慮した管理。

リサイクルと廃棄物管理

回収の必要性

水銀の毒性と持続性を考慮すると、回収し、生物圏から永久的に隔離することが不可欠です。水銀は「破壊」することはできません（原子は残存します）が、より危険性の低い形態で安定化することは可能です。

リサイクルと廃棄のプロセス

分別収集：温度計、電池、蛍光ランプ、その他の水銀廃棄物のための特定のルートがあります。
蒸留/回収：廃棄物中の金属水銀は真空蒸留によって精製され、許可された用途で再利用または貯蔵されます。
安定化/固化：汚染された固体廃棄物の場合、水銀は硫黄と結合させて安定した辰砂を形成したり、セメントやガラスのマトリックスに組み込むことで不動化されます。
最終貯蔵：精製された安定水銀は、安全で地質学的に安定な施設に貯蔵され、数世紀にわたって隔離されます。EUと米国は長期貯蔵サイトを指定しています。

課題と展望

主な課題は、最後の使用（一部の化学プロセス、一部のランプ）の段階的廃止、汚染サイト（旧工場、鉱山）の浄化、および流通中の製品（数百万の温度計や歯科用アマルガム）に含まれる水銀の管理です。研究は、生物学的除染方法（植物修復）や、水銀が歴史的に使用されてきたすべての分野での非毒性代替品について継続されています。