最終更新日：2025年12月1日

シリコン：私たちの世界を革命的に変えた元素

シリコンの発見の歴史

シリコンは、シリカ（砂、石英）として自然界に遍在していますが、単離されたのは遅くなりました。 1787年、アントワーヌ・ラヴォアジエ（1743-1794）は、シリカが未知の元素の酸化物であると疑いました。 1808年、ハンフリー・デイビー（1778-1829）は、電気分解によってこの元素を単離しようと試みましたが、成功しませんでした。 1823年、スウェーデンの化学者イェンス・ヤコブ・ベルセリウス（1779-1848）が、四フッ化シリコン（SiF₄）をカリウムで還元することで、非晶質シリコンを得ることに成功しました。彼はこの元素をシリコン（ラテン語のsilex = 小石）と名付けました。 1854年、アンリ・サンクレール・ドビル（1818-1881）が結晶シリコンを生産し、20世紀に革命をもたらす半導体の性質の研究への道を開きました。

構造と基本的な性質

シリコン（記号Si、原子番号14）は、周期表の第14族に属する半金属で、炭素と同じ列に位置します。その原子は、14個の陽子、14個の電子、および最も豊富な同位体（\(\,^{28}\mathrm{Si}\)）では通常14個の中性子を持っています。 3つの安定同位体が存在します：シリコン-28（\(\,^{28}\mathrm{Si}\)）、シリコン-29（\(\,^{29}\mathrm{Si}\)）、シリコン-30（\(\,^{30}\mathrm{Si}\)）。
室温では、純粋な結晶シリコンは硬く、脆い固体で、金属的な灰青色（密度≈2.33 g/cm³）をしています。シリコンの融点：1,687 K（1,414 °C）。沸点：3,538 K（3,265 °C）。シリコンはダイヤモンド型の結晶構造を持ち、現代エレクトロニクスに不可欠な半導体の性質を示します。その電気伝導度は温度とともに増加し、金属とは逆の性質を示します。

シリコンの同位体表

シリコンの同位体（主要な物理的性質）
同位体 / 記号	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 安定性	崩壊 / 備考
シリコン-28 — \(\,^{28}\mathrm{Si}\,\)	14	14	27.976927 u	≈ 92.23 %	安定	最も豊富な同位体；半導体産業の基盤。
シリコン-29 — \(\,^{29}\mathrm{Si}\)	14	15	28.976495 u	≈ 4.67 %	安定	NMRや量子コンピュータ研究に使用されます。
シリコン-30 — \(\,^{30}\mathrm{Si}\)	14	16	29.973770 u	≈ 3.10 %	安定	キログラムの再定義のために濃縮された同位体（アボガドロ球）。
シリコン-32 — \(\,^{32}\mathrm{Si}\)	14	18	31.974148 u	宇宙線由来の微量	153 年	β\(^-\)崩壊によりリン-32に変化。地下水や極地の氷の年代測定に使用されます。
その他の同位体 — \(\,^{22}\mathrm{Si}\) から \(\,^{44}\mathrm{Si}\)	14	8 — 30	— (可変)	非天然	ミリ秒から数時間	人工的に生成された不安定同位体；核物理学の研究に使用されます。

化学的反応性

純粋なシリコンは、室温では表面に形成されるシリコン酸化物（SiO₂）の層のため、比較的反応性が低いです。高温では、酸素、ハロゲン、一部の金属と反応します。シリコンはほとんどの酸とは反応しません（フッ化水素酸はシリカを溶かす例外）が、強塩基には溶けてシリカートを形成します。主に+IVの酸化状態で化合物を形成し、シリカ（SiO₂）、シリカート、シラン（炭化水素のシリコン類似体）、シリコーン（シリコンの有機ポリマー）などがあります。シリコンはSi-Si、Si-O、Si-C、Si-H結合を形成し、非常に豊かな有機シリコン化学を生み出します。

シリコンの産業および技術的応用

電子チップ、マイクロプロセッサ、集積回路の製造；
太陽電池やソーラーパネルの製造；
トランジスタ、ダイオード、その他の半導体コンポーネント；
LCDやLEDスクリーンの基材；
製鉄における脱酸剤や合金（フェロシリコン）の製造；
ガラスやセラミックスの製造（シリカを主成分とする）；
シリコーン（医療、化粧品、シーリング材に使用されるポリマー）の製造；
建築材料（レンガ、シリカートを含むコンクリート）；
通信用の光ファイバー；
研磨材および耐火材料である炭化シリコン（SiC）の製造；
核物理学における粒子検出器やセンサー；
包装用の乾燥剤（シリカゲル）；
特定の有機合成のための微細化学；
次世代リチウムイオン電池（シリコンアノード）；
MEMS（微小電気機械システム）やナノテクノロジーの製造；
量子コンピューティング用の材料（シリコン量子ビット）；
生体適合性のある医療用インプラント；
シリコーンベースの保護コーティングや塗料の製造。

シリコンとデジタル革命

シリコンは、20世紀と21世紀の電子およびデジタル革命の基本的な要素です。その精密なドーピング（不純物の制御された添加）能力により、電気伝導度を調整し、トランジスタや集積回路を作成することができます。「シリコンバレー」の名前は、この材料に由来し、ムーアの法則に従って電子部品の徐々に進む小型化を可能にしました。現代のマイクロプロセッサは、超高純度シリコン（99.9999999%の純度）に数十億個のトランジスタを刻むことができます。シリコンは、コンピュータ、スマートフォン、インターネット、そして現代世界を形作るすべての情報技術を可能にしました。

存在量と抽出

シリコンは、地殻中で2番目に豊富な元素（質量比で約27.7%）であり、酸素に次ぎます。自然界では純粋な状態では見つからず、常に結合した形で存在し、主にシリカ（SiO₂）として砂、石英、ケイ酸塩岩中に存在します。ケイ酸塩は、地球の岩石を構成する鉱物の大部分（長石、雲母、粘土）を形成します。金属用シリコンは、電気アーク炉でシリカを炭素で還元することによって生産されます。エレクトロニクス用には、超高純度シリコンが必要であり、複雑な精製および結晶成長プロセス（Czochralski法）によって得られます。

天体物理学と惑星地質学における役割

シリコンは、大質量星の深部で酸素と炭素の融合によって合成されます。 II型超新星爆発時、シリコンは星間物質中に放出され、次の世代の星や惑星の化学的進化に貢献します。分光法は、多くの星や星雲にシリコンが存在することを明らかにしています。太陽系では、シリコンは地球型惑星（水星、金星、地球、火星）や岩石質の小惑星の主要な構成要素です。地球上では、シリコンはケイ酸塩として地球のマントルの主要な元素であり、プレートテクトニクスや地球力学において重要な役割を果たしています。

注意：
エレクトロニクスに必要な超高純度シリコンは、人類がこれまでに生産した最も純粋な材料の一つです。電子チップを製造するためには、シリコンは99.9999999%（小数点以下9つの9）の純度に達する必要があり、これは10億個のシリコン原子に対して1個の不純物原子しか含まないことを意味します。この驚異的な純度レベルは、化学的精製プロセス、特にトリクロロシランの蒸留と、溶融シリコンの浴からゆっくりと完全な結晶を引き上げるCzochralski法によって達成されます。