最終更新：2024年11月30日

ネオン (Z=10)：都市の夜を照らす光

ネオンの発見の歴史

ネオンは1898年、ロンドンのユニバーシティ・カレッジでイギリスの化学者ウィリアム・ラムゼイ（1852-1916）とモーリス・トラバース（1872-1961）によって発見されました。クリプトンとキセノンの発見からわずか数週間後、2人の科学者は液体空気のサンプルを冷却し、徐々に蒸発する際に逃げるガスを収集しました。このガスを放電管に入れると、鮮やかな赤橙色の光が観察されました。実験に立ち会っていたラムゼイの13歳の息子は、「素晴らしい光だ！」と叫びました。

ラムゼイはこの新しい元素をネオン（ギリシャ語のneos = 新しい）と名付けました。ネオンは、ヘリウム、アルゴン、クリプトン、キセノンに続いて発見された最後の安定な貴ガスでした。 1910年、フランスの物理学者ジョルジュ・クロード（1870-1960）は最初のネオン看板を開発し、広告と都市照明に革命をもたらしました。この発明は、やがて世界中の都市を照らすことになる有名な「ネオン看板」の誕生をもたらしました。

構造と基本的な性質

ネオン（記号Ne、原子番号10）は周期表の18族に属する貴ガスで、10個の陽子、通常10個の中性子（最も一般的な同位体の場合）、および10個の電子から構成されます。 3つの安定同位体はネオン-20 \(\,^{20}\mathrm{Ne}\)（≈ 90.48%）、ネオン-21 \(\,^{21}\mathrm{Ne}\)（≈ 0.27%）、ネオン-22 \(\,^{22}\mathrm{Ne}\)（≈ 9.25%）です。
室温では、ネオンは単原子ガス（Ne）として存在し、無色、無臭、完全に化学的に不活性です。その完全な電子配置（8個の電子で満たされた外殻）により、例外的な安定性を持ちます。ネオンはヘリウムに次ぐ2番目に軽い貴ガスであり、融点と沸点の間の温度範囲が最も小さい元素です（わずか2.6 K）。 Neガスの密度は標準温度・圧力下で約0.900 g/Lです。
液体と固体が共存できる温度（融点）：24.56 K（−248.59 °C）。液体から気体に変化する温度（沸点）：27.104 K（−246.046 °C）。液体ネオンは、液体窒素や液体ヘリウムほど一般的ではありませんが、特定の応用で低温冷媒として使用されます。

ネオンの同位体表

ネオンの同位体（主要な物理的性質）
同位体 / 記号	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 安定性	崩壊 / 備考
ネオン-18 — \(\,^{18}\mathrm{Ne}\,\)	10	8	18.005708 u	非天然	1.672 秒	β\(^+\)崩壊で \(\,^{18}\mathrm{F}\) になる；加速器で人工的に生成。
ネオン-19 — \(\,^{19}\mathrm{Ne}\,\)	10	9	19.001880 u	非天然	17.22 秒	β\(^+\)崩壊；核研究で使用。
ネオン-20 — \(\,^{20}\mathrm{Ne}\,\)	10	10	19.992440 u	≈ 90.48 %	安定	超主要同位体；大質量星での炭素と酸素の融合によって生成。
ネオン-21 — \(\,^{21}\mathrm{Ne}\,\)	10	11	20.993847 u	≈ 0.27 %	安定	希少同位体；地球化学および宇宙化学でトレーサーとして使用。
ネオン-22 — \(\,^{22}\mathrm{Ne}\,\)	10	12	21.991385 u	≈ 9.25 %	安定	大質量星で生成；Ne-20との比率が核合成の歴史を明らかにする。
ネオン-23 — \(\,^{23}\mathrm{Ne}\,\)	10	13	22.994467 u	非天然	37.24 秒	β\(^-\)崩壊で \(\,^{23}\mathrm{Na}\) になる；軽い放射性同位体としては比較的長い半減期。
ネオン-24 — \(\,^{24}\mathrm{Ne}\,\)	10	14	23.993610 u	非天然	3.38 分	β\(^-\)崩壊；原子炉および加速器で生成。
その他の同位体 — \(\,^{16}\mathrm{Ne},\,^{17}\mathrm{Ne},\,^{25}\mathrm{Ne}-\,^{34}\mathrm{Ne}\)	10	6-7, 15-24	— (共鳴状態)	非天然	\(10^{-21}\) — 0.602 秒	核物理学で観察される非常に不安定な状態；一部は中性子ハロー構造を持つ。

ネオンの電子配置と電子殻

N.B. :
電子殻: 電子が原子核のまわりに配置されるしくみ.

ネオンは10個の電子を持ち、これらは2つの電子殻に分布しています。ネオンの完全な電子配置は1s² 2s² 2p⁶、または簡略化すると[He] 2s² 2p⁶です。この配置はK(2) L(8)とも表記されます。

電子殻の詳細構造

K殻 (n=1): 1s軌道に2個の電子を含みます。この内側の殻は完全で非常に安定しています。
L殻 (n=2): 2s² 2p⁶として8個の電子が分布しています。2s軌道と2p軌道は完全に満たされており、最大の安定性を与えます。この外殻の8電子配置はオクテットと呼ばれ、最適なエネルギー状態を表します。

価電子と酸化状態

ネオンは外殻（2s² 2p⁶）に8個の電子を持ち、飽和電子配置を形成します。この配置はネオンの例外的な化学的性質を説明します：
ネオンは通常の条件下で電子を失ったり獲得したりしないため、安定した酸化状態が完全に存在しません。
完全な価電子殻はネオンに絶対的な化学的不活性を与え、そのため貴ガス（または希ガス）に分類されます。
ネオンの安定した化学化合物は、極端な実験室条件下でも合成されたことがありません。ネオンはヘリウムに次いで最も不活性な貴ガスです。

ネオンの電子配置は、外殻が8個の電子で完全に満たされており、周期表の第2周期における貴ガスの基準となります。この構造は、絶対的な化学的安定性（ネオンは完全に不活性で化合物を形成しない）、極めて高いイオン化エネルギー（電子を奪うことは事実上不可能）、および既知のすべての条件下での反応性の完全な欠如といった特徴的な性質を与えます。ネオンは10個の電子にとって最も安定したエネルギー状態を表し、多くの隣接元素（ナトリウム、フッ素、酸素、マグネシウム）が電子を得たり失ったりしてこの[Ne]配置を採用する傾向があります。ネオンの配置は、化学におけるオクテット則を定義します：原子は最大の安定性を達成するために外殻に8個の電子を得ようとします。ネオンは主に化学的性質ではなく物理的性質で利用されます：電気的に励起されると特徴的な赤橙色の光を発するため、ネオンサインや蛍光管でのアイコン的な使用が知られています。また、特定の低温応用での冷媒ガスや、特殊な産業プロセスでの不活性雰囲気としても使用されます。

化学的反応性

ネオンは、すべての貴ガスと同様に、8個の電子で満たされた外殻（オクテット構成）を持ち、例外的な化学的安定性を持っています。この構成により、ネオンは最も化学的に不活性な元素の一つとなり、通常の条件や極端な条件下でもほとんど安定した化学結合を形成しません。

より重い貴ガス（クリプトン、キセノン、ラドン）とは異なり、これらは非常に特定の条件下でいくつかの化学化合物を形成することができますが、ネオンの真の安定した化学化合物はこれまでに合成または自然界で観察されたことはありません。最も強力な酸化剤（フッ素など）や高圧下での最も洗練された試みでさえ、ネオンに真の化学結合を形成させることはできませんでした。

ネオンは包接化合物（クラスレート）を形成することがあり、ネオン原子が他の分子（氷など）によって形成された分子カゴに物理的に閉じ込められますが、真の化学結合は形成されません。ネオンを含む一過性の分子イオン（NeH⁺、NeAr⁺など）が質量分析法で検出されていますが、これらの種は極めて不安定で、高エネルギー条件下でのみ存在します。

この完全な化学的不活性により、ネオンは化学反応が望まれない保護雰囲気を作るのに理想的なガスとなります。ネオンはまた、非毒性、非燃焼性であり、化学的または環境的な危険性はありませんが、閉鎖空間で酸素を置換することにより窒息を引き起こす可能性があります。

ネオンの産業および技術的応用

照明看板および蛍光管（ネオン看板の特徴的な赤橙色の光）；
ヘリウム-ネオン（He-Ne）レーザーの生産、計測、ホログラフィー、光学的整列に使用；
陰極線管およびプラズマディスプレイの充填ガス（他のガスと混合）；
高電圧インジケーターおよび避雷器による電気機器の保護；
27 Kから40 Kの間の特殊応用のための低温冷媒；
核物理学における粒子検出器（ネオンで満たされたワイヤーチャンバー）；
電子産業および半導体製造における不活性雰囲気の作成；
ガスクロマトグラフィーにおけるキャリアーガス（電子捕獲検出）；
テクニカルダイビング（トリミックス：酸素-ヘリウム-ネオン混合）による深海でのナルコーシスの回避；
映画、劇場、イベントにおける特殊効果照明；
大気および海洋循環研究におけるトレーサー；
火災警報システム（イオン化による煙検出）；
高強度ストロボおよびフラッシュライトの生産；
太陽望遠鏡による太陽コロナの観測（ネオンフィルター）；
分光計の校正用参照ガス；
現代のライトアート（ネオン彫刻およびライトインスタレーション）；
真空システムの気密性テスト（漏れ検出）；
放射線検出のためのガイガーカウンターの一部；
反応性金属（チタン、マグネシウム）の溶接用保護雰囲気。

天体物理学と宇宙論における役割

ネオンは宇宙で5番目に豊富な元素（水素、ヘリウム、酸素、炭素に次ぐ）ですが、その検出と宇宙空間での研究には特有の課題があります。ネオンは宇宙のバリオン質量の約0.13%を占めます。

ネオンは主に恒星核合成によって大質量星で生成されます。ネオン-20は超主要同位体であり、2つの主要なプロセスによって形成されます：2つの炭素-12核の融合（C + C → Ne-20 + He-4）と酸素-16によるアルファ粒子の捕獲（O-16 + He-4 → Ne-20）。これらの反応は、寿命の終わりにある大質量星の核で約6億ケルビンの温度で起こります。

非常に大質量な星（8太陽質量以上）では、ネオン自体がネオン燃焼の際の核燃料として使用され、温度が12億ケルビンを超えます。この段階では酸素とマグネシウムが生成され、数年、または最も大質量な星では数日間しか続きません。ネオンはその後、超新星爆発時に星間物質に散布され、将来の世代の星や惑星を形成する物質を豊かにします。

「欠損ネオン問題」は長い間天体物理学者を悩ませてきました。星間物質や恒星大気中では、ネオンの観測される存在量はしばしば理論的予測よりも低くなります。他の元素とは異なり、ネオンは容易に検出可能な分子化合物を形成せず、その原子スペクトル線は遠紫外線領域にあり、地球の大気によって吸収されるため観測が困難です。さらに、ネオンの相当部分が星間塵粒子に閉じ込められている可能性があり、通常の分光観測では見えなくなっています。

UV分光計を搭載した宇宙ミッション（ハッブル宇宙望遠鏡、FUSE、X線観測所など）により、さまざまな宇宙環境（HII領域、惑星状星雲、超新星残骸、拡散星間物質）におけるネオンの存在量の特性評価が可能になりました。

同位体比²⁰Ne/²²Neは天体物理学的な源によって変化し、核合成過程に関する貴重な情報を提供します。大質量星はネオン-20およびマグネシウム-25による中性子捕獲を通じてネオン-22を生成し、同位体比を変化させます。隕石、太陽系前の粒子、太陽風におけるこれらの比率の研究は、太陽系形成前の異なる世代の恒星からの物質の混合の複雑な歴史を明らかにします。

太陽風中のネオンは、²⁰Ne/²²Ne比が約13.8であり、これは地球の大気や原始的隕石で見られるものとは異なります。これらの変動は、太陽と太陽系の形成時に起こった同位体分別プロセスを示しています。

ネオンは宇宙化学においても役割を果たします。原始的隕石で特定されたネオンの3つの成分（Ne-A、Ne-B、Ne-C）は、太陽、宇宙線（宇宙線によって生成）、核合成の異なる起源を持ちます。これらの成分の分析により、太陽系の原始物質の歴史とそれが経験した放射線照射プロセスを追跡することができます。

N.B.：
ネオン看板は、1910年にジョルジュ・クロードによって発明され、20世紀の都市景観を根本的に変えました。一般的に「ネオン看板」と呼ばれていますが、現代のほとんどの照明看板は実際にはさまざまなガスと蛍光コーティングを使用して異なる色を生成しています：純粋なネオンは赤橙色を生成し、アルゴンと水銀は青を生成し、ヘリウムは黄色-ピンクを生成し、クリプトンは白-紫を生成します。管はまた、UV光をさまざまな可視色に変換する蛍光体でコーティングすることもできます。これらの看板は文化的アイコンとなり、タイムズスクエアからラスベガス、東京から香港までの現代の大都市を象徴しています。ネオンアートも進化し、世界中の博物館やギャラリーで壮観なライトインスタレーションを作成するアーティストによって、現代アートの認められた形態となりました。現代のLED（よりエネルギー効率が高い）との競争にもかかわらず、真のネオン管は独特の光の質と文化的なノスタルジーを保持し、少なくともアートと創造的表現の形態としての永続性を確保しています。