最終更新：2026年1月20日

ビスマス (Bi, Z = 83)：医療応用の重金属

天体物理学と放射年代測定におけるビスマスの役割

最後の安定元素？ビスマス-209の放射能の発見

数十年にわたり、ビスマスは最も重い安定元素と考えられてきました。同位体 \(^{209}\mathrm{Bi}\) は無限の半減期を持つとされていました。しかし、2003年、オルセー宇宙天体物理学研究所のチームは、実際には非常に弱い放射能を持ち、極めて長い半減期（約 \(1.9 \times 10^{19}\) 年、つまり宇宙の年齢の10億倍以上）を持つことを証明しました。この崩壊はアルファ崩壊によりタリウム-205に変化します。

この発見により、鉛-208（トリウム系列の最終生成物）が最も重い安定核としての地位を取り戻しました。ビスマス-209は現在、「準安定」または「原始放射性」と分類されています。

恒星核合成と宇宙化学

ビスマスは主にs過程（遅い中性子捕獲）によってAGB星（漸近巨星分枝星）で合成されます。これは重要な限界を示しています：ビスマスは、ポロニウム、アスタチン、ラドンなどの次の元素が不安定すぎて存在できない前に、s過程によって有意に生成できる最後の元素です。また、超新星爆発時のr過程（速い中性子捕獲）によっても生成されます。星では、p過程（陽子捕獲）によっても生成される可能性があります。

地質学的・環境的トレーサー

ビスマスの同位体比（特に \(^{209}\mathrm{Bi}\)）と鉛の比は、鉱床形成過程、マグマの起源、さらには工業汚染の追跡に敏感な地球化学的ツールとして使用されます。ビスマス化合物は独特の同位体シグネチャを持ち、その起源を追跡するのに役立ちます。

崩壊系列における役割

ビスマス-209は、その極めて長い半減期のため、自然界の多くの崩壊系列の事実上の終点ですが、真の最終生成物ではありません。理論的には、ビスマスを含むすべての物質は、想像を絶する時間スケールでタリウム、そして安定した鉛に変化します。

ビスマスの発見と利用の歴史

語源と名前の由来

「ビスマス」という名前の由来は不明です。ドイツ語の「Wismuth」または「Weisse Masse」（白い塊）に由来する可能性があり、その外観を指しています。別の仮説では、アンチモンの性質を持つという意味のアラビア語「bi ismid」に由来するとされています。ビスマスはしばしばスズや鉛、特にアンチモンと混同されていました。記号Biは明らかです。

発見と認識

ビスマスは古代から知られていましたが、18世紀半ばまで独立した元素として認識されませんでした。錬金術師のクロード・フランソワ・ジョフロワは1753年に、ビスマスが鉛やスズとは異なる金属であることを証明しました。それ以前は、鉛やアンチモンの一種と考えられていました。

歴史的な利用

歴史的に、ビスマスは以下のように利用されてきました：

低融点合金：活字などに使用されました。
白色顔料：ビスマス亜酸化物（「真珠白」）として化粧品や磁器の絵付けに使用されました。
医療：ビスマス化合物（亜硝酸塩、クエン酸塩）は18世紀以来、消化不良（下痢、胃もたれ）の治療に使用されてきました。

鉱床と生産

ビスマスは希少で、地殻中の存在量は約0.008 ppmです。ビスマス専用の鉱山はなく、ほとんど常に他の金属の精製の副産物として得られます：

鉛：主要な供給源（≈75%）。
銅。
タングステンとスズ。
金と銀。

主な生産国は中国（世界最大）、ペルー、メキシコ、ボリビア、日本です。年間生産量は約10,000〜15,000トンです。ビスマスの生産は鉛の生産に依存しており、エネルギー転換による鉛の需要減少により、将来的に供給が逼迫する可能性があります。

ビスマスの構造と基本的な性質

分類と原子構造

ビスマス（記号Bi、原子番号83）は、周期表の15族（窒素族またはピクノゲン）に属する後遷移元素で、窒素、リン、ヒ素、アンチモンとともに分類されます。このグループの中で最も重く、最も金属的な元素です。その原子は83個の陽子、通常126個の中性子（準安定同位体 \(^{209}\mathrm{Bi}\) の場合）、および電子配置 [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³ の83個の電子を持ちます。5個の価電子（6s² 6p³）を持ちます。

顕著な物理的性質

ビスマスは銀白色の結晶性金属で、淡いピンク色を帯びています。以下のようないくつかの特異な性質を持っています：

強い反磁性：最も反磁性の強い金属の一つで、磁場によって反発します。この性質は磁気浮上実験に利用されます。
低い熱伝導率：金属の中で最も低い部類です。
高い電気抵抗率。
凝固時の膨張：水と同様に、液体から固体に変化する際に約3.3%膨張します。これは金属としては珍しい性質で、ガリウムやゲルマニウムと共有しています。
低い融点：271.4 °C。
虹色の光沢：結晶や酸化した金属の表面は、光の干渉により虹色（青、紫、黄）に見えます。

ビスマスは菱面体（三方）構造で結晶化し、美しい「階段状」の結晶を形成します。

相転移点

ビスマスは271.40 °C（544.55 K）で融解し、1564 °C（1837 K）で沸騰します。低い融点のため、融解や加工が容易です。

化学的反応性

ビスマスは室温での空気中で比較的安定です。徐々に酸化被膜で覆われ、虹色の光沢を帯びます。高温で空気中で燃焼し、黄色の酸化ビスマス(III)（Bi₂O₃）を形成します。濃硝酸や濃硫酸には侵されますが、希塩酸には耐性があります（ヒ素やアンチモンとは異なります）。

物理的特性のまとめ

密度：9.78 g/cm³。
融点：544.55 K（271.40 °C）。
沸点：1837 K（1564 °C）。
結晶構造：菱面体（三方）。
電子配置：[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³。
主な酸化状態：+3。

ビスマスの同位体表

ビスマスの同位体（基本的な物理的性質）
同位体 / 記号	陽子 (Z)	中性子 (N)	原子質量 (u)	天然存在比	半減期 / 安定性	崩壊 / 備考
ビスマス-209 — \(^{209}\mathrm{Bi}\)	83	126	208.980399 u	≈ 100 %	\(1.9 \times 10^{19}\) 年	準安定同位体で、歴史的に安定と考えられてきました。極めて長い半減期のアルファ崩壊を示します。天然のビスマスの全てを構成します。2003年に \(^{205}\mathrm{Tl}\) への崩壊が観測されました。

ビスマスの電子配置と電子殻

注：
電子殻：原子核の周りの電子の配置。

ビスマスは83個の電子を6つの電子殻に持ちます。その電子配置 [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³ は、6番目の殻に5個の価電子（s² p³）を持ちます。これはK(2) L(8) M(18) N(32) O(18) P(5)とも表され、完全には1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p³とも書けます。

電子殻の詳細構造

K殻 (n=1)：2個の電子（1s²）。
L殻 (n=2)：8個の電子（2s² 2p⁶）。
M殻 (n=3)：18個の電子（3s² 3p⁶ 3d¹⁰）。
N殻 (n=4)：32個の電子（4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴）。
O殻 (n=5)：18個の電子（5s² 5p⁶ 5d¹⁰）。
P殻 (n=6)：5個の電子（6s² 6p³）。

価電子と酸化状態

ビスマスは5個の価電子（6s² 6p³）を持ちます。最も一般的で安定な酸化状態は+3です。鉛と同様に、不活性電子対効果が非常に顕著で、6s²の電子対はエネルギー的に安定で、結合に参加しにくいです。そのため、+5の状態（5個の価電子を失う必要がある）は非常に希で、不安定で強い酸化作用を持ちます。

ビスマス(III) (Bi³⁺)：特徴的な状態です。Bi(III)化合物は、不活性電子対の立体化学的効果により、ピラミッド型の配位構造を示すことが多く、水に溶けにくい（例：オキシ塩化物BiOCl、亜硝酸塩）ため、全身吸収が限定され、毒性が低くなります。
ビスマス(V) (Bi⁵⁺)：五フッ化ビスマス（BiF₅）やメタビスマス酸ナトリウム（NaBiO₃）など、一部の化合物に存在し、強力な酸化剤として分析化学で使用されます。
元素状態 (Bi⁰)：金属そのもの。

ビスマスの化学的反応性

空気と酸素との反応

室温では、ビスマスは酸化被膜で覆われ、虹色の光沢を帯びます。融点以上に加熱すると、青い炎を上げて酸化ビスマス(III) (Bi₂O₃)を形成します：4Bi + 3O₂ → 2Bi₂O₃。

水と酸との反応

水：沸騰しても反応しません。
酸：
- 硝酸 (HNO₃)：硝酸ビスマス(III) Bi(NO₃)₃を生成して溶解します。
- 熱濃硫酸 (H₂SO₄)：硫酸ビスマス(III) Bi₂(SO₄)₃を生成し、SO₂を放出して溶解します。
- 塩酸 (HCl)：ゆっくり反応し、特に酸化剤の存在下で反応します。希薄溶液中では、ビスマス(III)は不溶性のオキシ塩化物（BiOCl）を形成し、沈殿します。
- 有機酸（酢酸、クエン酸）：塩を形成して反応します。

重要な化合物

酸化ビスマス(III) (Bi₂O₃)：黄色の粉末で、ガラス、セラミックス、他の化合物の前駆体として使用されます。
亜硝酸ビスマス (BiONO₃·H₂O)：白色の粉末で、歴史的な胃粘膜保護薬です。
コロイダルビスマスクエン酸塩 (CBS)とラニチジンビスマスクエン酸塩 (RBC)：潰瘍治療やヘリコバクター・ピロリの除菌に使用される現代の医薬品です。
オキシ塩化ビスマス (BiOCl)：真珠光沢の白色粉末で、化粧品（リップスティック、ネイルポリッシュ）のパール顔料として使用されます。
テルル化ビスマス (Bi₂Te₃)：熱電材料の基準物質で、廃熱からの発電（熱電発電機）や精密電子冷却（ペルチェ素子）に使用されます。
五フッ化ビスマス (BiF₅)：強力なフッ素化剤です。

ビスマスの産業・技術応用

胃腸薬の有効成分として、潰瘍、胃もたれ、下痢の治療やヘリコバクター・ピロリの除菌に使用されます；
無毒の鉛代替物質として、鉛フリー合金：電子はんだ（スズ-銀-銅-ビスマス合金）、狩猟用弾丸（「ビスマスショット」）、配管板、おもり；
化粧品の顔料やパール光沢剤（オキシ塩化ビスマスによるパール効果）；
低温熱電対の基材（ビスマス-アンチモン合金）；
熱電材料（テルル化ビスマス）による廃熱からの発電や精密電子冷却；
核反応炉の中性子吸収材（溶融ビスマス-鉛合金）；
高屈折率の特殊ガラスや強誘電性セラミックスの製造；
アクリル繊維などの化学合成の触媒；
電気ヒューズや精密融点合金（消火安全システム、鋳造用金型）の製造；
物理学における反磁性浮上実験；
粒子検出器のターゲットや特定の放射性同位体の生産；
歴史的に、活字や小さな金属製品の鋳型（凝固時の膨張を利用）。

主要な応用：医薬品と鉛の代替

胃腸薬

ビスマス化合物（クエン酸塩、サリチル酸塩）は数世紀にわたり使用されてきました。その作用機序は多面的です：

保護作用（細胞保護作用）：胃や腸の粘膜にゲルや付着性の被膜を形成し、酸、ペプシン、胆汁塩から保護します。
抗菌作用：ヘリコバクター・ピロリの成長を抑制します。この細菌はほとんどの胃・十二指腸潰瘍や一部の胃がんの原因です。ビスマスは細菌のバイオフィルムに浸透し、細菌タンパク質の構造を変化させます。
抗炎症作用と収斂作用。

これらの医薬品（例：ガビスコン®、ペプト・ビスモル®、デノール®）は短期使用では安全とされていますが、長期吸収により蓄積（ビスマス症）が起こる可能性があります。

鉛フリー合金（環境に優しい代替）

鉛の毒性を考慮すると、ビスマスは密度や融点が似ており無毒であるため、多くの分野で理想的な代替物質です：

電子はんだ：Sn-Ag-Cu-Bi合金（「SAC-Bi」）は良好な機械的性質と適切な融点を持ち、RoHS指令に適合しています。
狩猟用弾丸：ビスマス弾は鉛弾とほぼ同じ密度で、鳥や環境に無害です。
おもりやバラスト：車輪やボーリングのバランス調整など、鉛が使用されていた分野。
配管板や、延性と密度が要求される他の応用。

熱電材料

テルル化ビスマス (Bi₂Te₃)は室温付近で最も効率的な熱電材料です。温度差を直接電圧に変換（ゼーベック効果）したり、電気を使って温度差を作り出します（ペルチェ効果）。応用例：

熱電発電機：排ガスや産業プロセスの廃熱回収、宇宙探査機（RTG）の電源。
ペルチェ冷却器：電子部品の精密冷却、小型携帯冷蔵庫、科学機器。

毒性学と安全性

低毒性：重金属の中の例外

ビスマスは重金属としては驚くほど無毒です。特に周期表の隣接元素（鉛、ポロニウム）と比較して低毒性です。この低毒性は以下の要因によるものです：

吸収率が低い：ほとんどのビスマス化合物は水や生体液に不溶性で、血液中への移行が限定されます。
迅速な排泄：吸収されたビスマスは主に腎臓から排泄されます。
必須金属との干渉がない：鉛とは異なり、酵素中のカルシウムや亜鉛を容易に置換しません。

高用量時の副作用と毒性

しかし、高用量または長期投与ではビスマスは毒性を示す可能性があります：

脳症：最も重篤な毒性作用で、歴史的に可溶性ビスマス塩（例：亜没食子酸塩）の乱用により観察されてきました。歩行障害、言語障害、振戦が現れ、昏睡に至ることもあります。通常、投与中止により可逆的です。
黒色便：黒色の硫化ビスマスの形成による良性で可逆的な作用です。
腎不全：非常に高用量でまれに発生します。
ビスマス症：慢性的な蓄積により、皮膚や粘膜が青灰色に変色します（アルギリア様）。