Bismuto (Bi, Z = 83): El Metal Pesado y Colorido para Aplicaciones Médicas
Rol del Bismuto en Astrofísica y Radiocronología
¿Último elemento estable? El descubrimiento de la radiactividad del Bismuto-209
Durante décadas, el bismuto fue considerado el elemento estable más pesado. Se creía que el isótopo \(^{209}\mathrm{Bi}\) tenía una vida media infinita. Sin embargo, en 2003, un equipo del Instituto de Astrofísica Espacial de Orsay demostró que en realidad es débilmente radiactivo, con una vida media extraordinariamente larga de aproximadamente \(1,9 \times 10^{19}\) años (casi 19 mil millones de millones de años), mil millones de veces más larga que la edad del universo. Esta desintegración ocurre mediante emisión alfa en talio-205.
Este descubrimiento tiene una consecuencia importante: el plomo-208 (producto final de la cadena del torio) recupera su estatus como el núcleo estable más pesado conocido. El bismuto-209 ahora se clasifica como "cuasiestable" o "radiactivo primordial".
Síntesis estelar y cosmoquímica
El bismuto se sintetiza principalmente mediante el proceso s (captura lenta de neutrones) en estrellas AGB (gigantes asintóticas). Marca un límite importante: es el último elemento cuyos isótopos pueden producirse de manera significativa mediante el proceso s antes de que los elementos siguientes (polonio, astato, radón) sean demasiado inestables para persistir. Su producción mediante el proceso r (captura rápida) también es posible durante las supernovas. En las estrellas, también puede producirse mediante el proceso p (captura de protones).
Un trazador geológico y ambiental
La relación de los isótopos de bismuto (notablemente \(^{209}\mathrm{Bi}\)) y el plomo se utiliza como una herramienta geoquímica sensible para estudiar los procesos de formación de minerales, el origen de los magmas e incluso para rastrear la contaminación industrial. Los compuestos de bismuto tienen firmas isotópicas distintas que pueden ayudar a rastrear su origen.
Rol en la cadena de desintegración
Aunque el bismuto-209 es efectivamente el final de muchas cadenas de desintegración en la naturaleza (debido a su vida media extremadamente larga), no es el producto final real. Teóricamente, cualquier materia que contenga bismuto se transformará, en escalas de tiempo inimaginables, en talio y luego en plomo estable.
Historia del Descubrimiento y Uso del Bismuto
Etimología y origen del nombre
El origen del nombre "bismuto" es incierto. Podría provenir del alemán "Wismuth" o "Weisse Masse" ("masa blanca"), en referencia a su apariencia. Otra hipótesis lo vincula con el árabe "bi ismid" (que tiene las propiedades del antimonio), ya que a menudo se confundía con el estaño, el plomo y, especialmente, con el antimonio. El símbolo Bi es evidente.
Descubrimiento y reconocimiento
El bismuto se conoce desde la antigüedad, pero no fue reconocido como un elemento distinto hasta mediados del siglo XVIII. El alquimista Claude François Geoffroy demostró en 1753 que era un metal distinto del plomo y el estaño. Antes de eso, a menudo se consideraba una variedad de plomo o antimonio.
Usos históricos
Históricamente, el bismuto se ha utilizado:
En aleaciones de bajo punto de fusión, como los tipos de imprenta finos.
Como pigmento blanco (subóxido de bismuto, "blanco de perla") en cosméticos y pinturas para porcelana.
En medicina: Los compuestos de bismuto (subnitrato, subcitrato) se han utilizado desde el siglo XVIII para tratar trastornos digestivos (diarrea, indigestión).
Yacimientos y producción
El bismuto es raro, con una abundancia cortical de aproximadamente 0,008 ppm. No existen minas dedicadas al bismuto; casi siempre es un subproducto del refinamiento de otros metales, principalmente:
Plomo: La fuente principal (≈75%).
Cobre.
Tungsteno y Estaño.
Oro y Plata.
Los principales productores son China (líder mundial), Perú, México, Bolivia y Japón. La producción anual es de aproximadamente 10.000 a 15.000 toneladas. Debido a que su producción está vinculada a la del plomo (cuya demanda podría disminuir con la transición energética), el suministro de bismuto podría volverse más tenso en el futuro.
Estructura y Propiedades Fundamentales del Bismuto
Clasificación y estructura atómica
El bismuto (símbolo Bi, número atómico 83) es un elemento postransicional, ubicado en el grupo 15 (grupo del nitrógeno o pnictógenos) de la tabla periódica, junto con el nitrógeno, el fósforo, el arsénico y el antimonio. Es el miembro más pesado y metálico de este grupo. Su átomo tiene 83 protones, generalmente 126 neutrones (para el isótopo cuasiestable \(^{209}\mathrm{Bi}\)) y 83 electrones con la configuración electrónica [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³. Tiene cinco electrones de valencia (6s² 6p³).
Propiedades físicas notables
El bismuto es un metal cristalino blanco plateado con un tinte rosado pálido. Tiene varias propiedades excepcionales:
Diamagnetismo fuerte: Es uno de los metales más diamagnéticos; es repelido por un campo magnético. Esta propiedad se utiliza en experimentos de levitación magnética.
Baja conductividad térmica: Una de las más bajas entre los metales.
Alta resistividad eléctrica.
Expansión al solidificarse: Como el agua, el bismuto se expande aproximadamente un 3,3% al pasar de líquido a sólido. Esta es una propiedad rara para un metal, compartida con el galio y el germanio.
Bajo punto de fusión: 271,4 °C.
Brillo iridiscente: La superficie de los cristales o del metal oxidado exhibe colores del arcoíris (azul, violeta, amarillo) debido a la interferencia de la luz en una fina capa de óxido.
El bismuto cristaliza en una estructura romboédrica (trigonal) que da lugar a sus hermosos cristales "en escalera".
Puntos de transformación
El bismuto se funde a 271,40 °C (544,55 K) y hierve a 1564 °C (1837 K). Su bajo punto de fusión lo hace fácil de fundir y trabajar.
Reactividad química
El bismuto es un metal bastante estable en el aire a temperatura ambiente. Se cubre lentamente con una fina capa de óxido que le da sus colores iridiscentes. Arde en el aire a altas temperaturas formando óxido de bismuto(III) (Bi₂O₃), de color amarillo. Es atacado por los ácidos nítrico y sulfúrico concentrados, pero resiste al ácido clorhídrico diluido (a diferencia de sus primos arsénico y antimonio).
Características físicas resumidas
Densidad: 9,78 g/cm³. Punto de fusión: 544,55 K (271,40 °C). Punto de ebullición: 1837 K (1564 °C). Estructura cristalina: Romboédrica (trigonal). Configuración electrónica: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³. Estado de oxidación principal: +3.
Tabla de Isótopos del Bismuto
Isótopos del bismuto (propiedades físicas esenciales)
Isótopo / Notación
Protones (Z)
Neutrones (N)
Masa atómica (u)
Abundancia natural
Vida media / Estabilidad
Desintegración / Observaciones
Bismuto-209 — \(^{209}\mathrm{Bi}\)
83
126
208,980399 u
≈ 100 %
\(1,9 \times 10^{19}\) años
Isótopo cuasiestable, históricamente considerado estable. Radiactivo alfa con una vida media extremadamente larga. Constituye la totalidad del bismuto natural. Su desintegración en \(^{205}\mathrm{Tl}\) fue observada en 2003.
Configuración Electrónica y Capas Electrónicas del Bismuto
El bismuto tiene 83 electrones distribuidos en seis capas electrónicas. Su configuración electrónica [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³ tiene cinco electrones de valencia en la capa 6 (s² p³). Esto también puede escribirse como: K(2) L(8) M(18) N(32) O(18) P(5), o completamente: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p³.
Estructura Detallada de las Capas
Capa K (n=1): 2 electrones (1s²). Capa L (n=2): 8 electrones (2s² 2p⁶). Capa M (n=3): 18 electrones (3s² 3p⁶ 3d¹⁰). Capa N (n=4): 32 electrones (4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴). Capa O (n=5): 18 electrones (5s² 5p⁶ 5d¹⁰). Capa P (n=6): 5 electrones (6s² 6p³).
Electrones de Valencia y Estados de Oxidación
El bismuto tiene 5 electrones de valencia (6s² 6p³). El estado de oxidación predominante y más estable es +3. Al igual que con el plomo, el efecto del par inerte es muy pronunciado: el par 6s² es energéticamente estable y reacio a participar en el enlace. Así, el estado +5 (que requeriría la pérdida de los cinco electrones de valencia) es muy raro, inestable y altamente oxidante.
Bismuto(III) (Bi³⁺): El estado característico. Los compuestos de Bi(III) a menudo exhiben una química de coordinación interesante con una geometría piramidal debido a la presencia del par no enlazante (efecto estereoquímico del par inerte). Generalmente son poco solubles en agua (ej: oxicloruro BiOCl, subnitrato), lo que limita su absorción sistémica y contribuye a su baja toxicidad.
Bismuto(V) (Bi⁵⁺): Existe en algunos compuestos como el pentafluoruro (BiF₅) o el metabismutato de sodio (NaBiO₃), que es un oxidante potente utilizado en química analítica.
Estado elemental (Bi⁰): El metal en sí.
Reactividad Química del Bismuto
Reacción con el aire y el oxígeno
A temperatura ambiente, el bismuto se cubre con una fina capa de óxido que lo protege y le da sus colores iridiscentes. Cuando se calienta por encima de su punto de fusión, arde con una llama azul para formar óxido de bismuto(III) (Bi₂O₃), un sólido amarillo: 4Bi + 3O₂ → 2Bi₂O₃.
Reacción con el agua y los ácidos
Agua: Ninguna reacción, incluso en ebullición.
Ácidos:
Ácido nítrico (HNO₃): Lo disuelve para dar nitrato de bismuto(III), Bi(NO₃)₃.
Ácido sulfúrico concentrado caliente (H₂SO₄): Lo disuelve para dar sulfato de bismuto(III), Bi₂(SO₄)₃, y desprende SO₂.
Ácido clorhídrico (HCl): Reacciona lentamente, especialmente en presencia de oxidantes. En solución diluida, el bismuto(III) a menudo forma oxicloruros insolubles (BiOCl) que precipitan.
Óxido de bismuto(III) (Bi₂O₃): Polvo amarillo, utilizado en vidrios, cerámicas y como precursor para otros compuestos.
Subnitrato de bismuto (BiONO₃·H₂O): Polvo blanco, medicamento gastroprotector histórico.
Subcitrato de bismuto coloidal (CBS) y Citrato de Ranitidina y Bismuto (RBC): Medicamentos modernos para úlceras y erradicación de Helicobacter pylori.
Oxicloruro de bismuto (BiOCl): Polvo blanco nacarado, utilizado como pigmento perla en cosméticos (pintalabios, esmaltes de uñas).
Telururo de bismuto (Bi₂Te₃): Material termoeléctrico de referencia para la conversión de calor en electricidad (generadores) o para enfriamiento (módulos Peltier).
Pentafluoruro de bismuto (BiF₅): Potente agente fluorante.
Aplicaciones Industriales y Tecnológicas del Bismuto
Como principio activo en medicamentos gastrointestinales para el tratamiento de úlceras, acidez estomacal, diarrea y erradicación de Helicobacter pylori;
Como sustituto no tóxico del plomo en aleaciones sin plomo: soldaduras electrónicas (aleaciones de estaño-plata-cobre-bismuto), municiones de caza ("perdigones de bismuto"), placas de fontanería, contrapesos;
En pigmentos y nacarados para cosméticos (oxicloruro de bismuto que da un efecto perla);
Como material base para termopares de baja temperatura (aleación bismuto-antimonio);
En materiales termoeléctricos (telururo de bismuto) para generar electricidad a partir de calor residual o enfriamiento electrónico de precisión;
Como absorbente de neutrones en reactores nucleares (aleaciones fundidas de bismuto-plomo);
En la fabricación de vidrios especiales con alto índice de refracción y cerámicas ferroeléctricas;
Como catalizador en la producción de fibras acrílicas y otras síntesis químicas;
Para la fabricación de fusibles eléctricos y aleaciones con puntos de fusión precisos (sistemas de seguridad contra incendios, moldes de fundición);
En física, para experimentos de levitación diamagnética;
Como blanco en detectores de partículas y para la producción de ciertos radioisótopos;
Históricamente, en tipos de imprenta finos y moldes para la fabricación de pequeños objetos metálicos (aprovechando su expansión al solidificarse).
Aplicaciones Clave: Medicamentos y Sustitución del Plomo
Medicamentos gastrointestinales
Los compuestos de bismuto (subcitrato, subsalicilato) se han utilizado durante siglos. Su mecanismo de acción es multifacético:
Efecto protector (citoprotector): Forman un gel o revestimiento adherente en la mucosa del estómago e intestino, protegiéndola del ácido, la pepsina y las sales biliares.
Acción antibacteriana: Inhiben el crecimiento de Helicobacter pylori, una bacteria responsable de la mayoría de las úlceras gastroduodenales y algunos cánceres de estómago. El bismuto penetra en el biofilm bacteriano y altera la estructura de las proteínas bacterianas.
Efecto antiinflamatorio y astringente.
Estos medicamentos (ej: Gaviscon®, Pepto-Bismol®, De-Nol®) se consideran seguros para uso a corto plazo, aunque la absorción a largo plazo puede llevar a acumulación (bismutosis).
Aleaciones sin plomo (sustitución ecológica)
Dada la toxicidad del plomo, el bismuto, con densidad y puntos de fusión similares pero no tóxico, es un sustituto ideal en muchas áreas:
Soldaduras electrónicas: Las aleaciones Sn-Ag-Cu-Bi ("SAC-Bi") ofrecen buenas propiedades mecánicas y temperaturas de fusión adecuadas, cumpliendo con la directiva RoHS.
Municiones de caza: Los perdigones de bismuto son casi tan densos como los de plomo, efectivos y no tóxicos para las aves y el medio ambiente.
Contrapesos y lastre: Para equilibrar (ruedas, bolos) donde se usaba plomo.
Placas de fontanería y otras aplicaciones donde se requieren maleabilidad y densidad.
Materiales termoeléctricos
El telururo de bismuto (Bi₂Te₃) es el material termoeléctrico más efectivo alrededor de la temperatura ambiente. Convierte directamente una diferencia de temperatura en voltaje eléctrico (efecto Seebeck) o usa electricidad para crear una diferencia de temperatura (efecto Peltier). Aplicaciones:
Generadores termoeléctricos: Para recuperar el calor residual de los gases de escape, procesos industriales o para alimentar sondas espaciales (RTG).
Enfriadores Peltier: Para el enfriamiento preciso de componentes electrónicos, pequeños refrigeradores portátiles o dispositivos científicos.
Toxicología y Seguridad
Baja toxicidad: una excepción entre los metales pesados
El bismuto es notablemente no tóxico para un metal pesado, especialmente en comparación con sus vecinos en la tabla periódica (plomo, polonio). Esta baja toxicidad se debe a varios factores:
Baja absorción: La mayoría de los compuestos de bismuto son insolubles en agua y fluidos biológicos, limitando su paso a la sangre.
Excreción rápida: El bismuto absorbido se excreta principalmente por los riñones.
Ausencia de interferencia con metales esenciales: A diferencia del plomo, no se sustituye fácilmente por calcio o zinc en las enzimas.
Efectos secundarios y toxicidad a altas dosis
Sin embargo, a altas dosis o con administración prolongada, el bismuto puede ser tóxico:
Encefalopatía: El efecto tóxico más grave, observado históricamente con el abuso de sales de bismuto solubles (ej: subgalato). Se manifiesta con trastornos de la marcha, el habla y temblores, y puede progresar a coma. Generalmente es reversible al suspender el tratamiento.
Coloración negra de las heces: Efecto benigno y reversible debido a la formación de sulfuro de bismuto negro.
Insuficiencia renal: Rara, asociada a dosis muy altas.
Bismutosis: Acumulación crónica que conduce a una coloración azul-grisácea de la piel (similar a la argiria) y las mucosas.
Precauciones
El uso médico debe respetar las dosis y duraciones recomendadas. Está contraindicado en casos de insuficiencia renal grave. El polvo fino de bismuto metálico puede presentar riesgo de explosión (polvo combustible) y debe manipularse con precaución.
Medio Ambiente y Reciclaje
Impacto ambiental
El bismuto está presente de forma natural en trazas. Su producción como subproducto significa que su impacto ambiental está principalmente relacionado con la extracción y refinamiento de los metales principales (plomo, cobre). Los compuestos de bismuto no son muy móviles en el medio ambiente y tienen baja toxicidad ecológica. Su sustitución del plomo en muchas aplicaciones (municiones, soldaduras) tiene un beneficio ambiental neto muy positivo, reduciendo la contaminación por plomo.
Reciclaje
El reciclaje del bismuto no es tan sistemático como el del plomo o el cobre, debido a su dispersión en muchos productos y aleaciones. Sin embargo:
El bismuto de los catalizadores usados puede recuperarse.
Los residuos de producción de aleaciones y soldaduras se reciclan en la industria.
El bismuto presente en las escorias de fundición de plomo a menudo se recupera.
Con el aumento de su uso en aleaciones sin plomo, podrían desarrollarse canales de reciclaje más específicos. El Convenio de Basilea se aplica a los residuos que contienen bismuto cuando se mezclan con otros metales peligrosos.
Perspectivas y desafíos futuros
El bismuto es un elemento estratégico prometedor:
Sustitución del plomo: Se espera que la demanda aumente con el endurecimiento de las regulaciones ambientales.
Tecnologías energéticas: Su papel en los materiales termoeléctricos para la recuperación de energía y el enfriamiento podría expandirse.
Nuevos catalizadores: La química del bismuto(III), con su par inerte, se explora para catalizadores orgánicos no tóxicos.
Aprovisionamiento: Su dependencia de la producción de plomo es un riesgo. La investigación de fuentes primarias o subproductos de otros metales es importante.
Investigación fundamental: Su isótopo cuasiestable y sus propiedades cuánticas (el bismuto es un semimetal con electrones de Dirac) lo convierten en un material de estudio para la física de la materia condensada.
El átomo en todas sus formas: de la intuición antigua a la mecánica cuántica 
