El praseodimio se sintetiza en las estrellas principalmente mediante el proceso s (captura lenta de neutrones) en estrellas de la rama asintótica de las gigantes (AGB), con contribuciones significativas del proceso r (captura rápida de neutrones) durante supernovas y fusiones de estrellas de neutrones. El praseodimio es un producto típico de la nucleosíntesis de lantánidos ligeros, aunque su producción es ligeramente menos eficiente que la del cerio vecino.
La abundancia cósmica del praseodimio es de aproximadamente 1,8×10⁻¹¹ veces la del hidrógeno en número de átomos, lo que lo hace unas 65 veces menos abundante que el cerio en el universo. Esta abundancia relativamente baja se explica por la posición menos favorable del praseodimio en la curva de estabilidad nuclear. El único isótopo Pr-141 posee un número impar de protones y un número mágico de neutrones (82), lo que le confiere una estabilidad sustancial.
Las líneas espectrales del praseodimio neutro (Pr I) e ionizado (Pr II) son difíciles de observar en los espectros estelares debido a su baja abundancia cósmica. Sin embargo, el praseodimio se utiliza como trazador complementario del enriquecimiento químico de los lantánidos en las estrellas. La relación praseodimio/neodimio en estrellas pobres en metales proporciona restricciones sobre las contribuciones relativas de los procesos s y r en la historia galáctica.
Algunas estrellas químicamente peculiares, en particular las estrellas Ap y las gigantes enriquecidas por el proceso s, muestran abundancias de praseodimio ligeramente aumentadas en comparación con las estrellas normales. Estas variaciones se atribuyen a la nucleosíntesis del proceso s en estrellas AGB o a procesos de difusión atmosférica en estrellas Ap fuertemente magnéticas. La observación espectroscópica del praseodimio en estos objetos requiere telescopios de gran apertura y espectrómetros de alta resolución debido a la debilidad de las líneas.
El praseodimio toma su nombre de las palabras griegas prasios (verde) y didymos (gemelo), en referencia al color verde característico de sus sales y al hecho de que fue aislado del didimio, una mezcla de tierras raras considerada anteriormente como un solo elemento. El nombre significa literalmente "gemelo verde", distinguiendo al praseodimio del neodimio, el "nuevo gemelo".
En 1885, el químico austriaco Carl Auer von Welsbach (1858-1929) demostró que el didimio, descubierto en 1841 por Carl Gustaf Mosander, no era un elemento simple, sino una mezcla de dos elementos distintos. Mediante cristalizaciones fraccionadas repetidas de nitratos, Welsbach logró separar el didimio en dos componentes: el praseodimio, que forma sales verdes, y el neodimio, que forma sales rosado-violeta. Este descubrimiento notable demostró la habilidad experimental excepcional requerida para separar tierras raras con propiedades químicas casi idénticas.
El aislamiento del metal praseodimio puro resultó extremadamente difícil debido a su alta reactividad y a la presencia persistente de impurezas de neodimio. Las primeras muestras de metal de praseodimio se obtuvieron a principios del siglo XX mediante reducción electrolítica del cloruro fundido o reducción química con calcio metálico. No fue hasta el desarrollo de técnicas modernas de intercambio iónico y extracción por solventes en las décadas de 1950-1960 que la producción de praseodimio de alta pureza se volvió económicamente viable.
El praseodimio está presente en la corteza terrestre en una concentración promedio de aproximadamente 9,2 ppm, lo que lo convierte en el 39º elemento más abundante en la Tierra, comparable al boro. Aunque mucho menos abundante que el cerio, el praseodimio es más abundante que la plata, el oro o el platino. Los principales minerales que contienen praseodimio son la bastnasita ((Ce,La,Pr,Nd)CO₃F) y la monacita ((Ce,La,Pr,Nd,Th)PO₄), en los que el praseodimio representa aproximadamente el 4-5% del contenido de tierras raras.
La producción mundial de óxidos de praseodimio es de aproximadamente 4000 a 5000 toneladas por año. China domina la producción con aproximadamente el 85-90% del total mundial, seguida por Estados Unidos, Australia y Birmania. Esta concentración geográfica extrema hace del praseodimio un elemento estratégicamente crítico, especialmente para la industria de imanes permanentes de alto rendimiento.
El metal praseodimio se produce principalmente mediante la reducción del óxido de praseodimio (Pr₆O₁₁) con calcio metálico a alta temperatura en atmósfera inerte, o por electrólisis de cloruro de praseodimio fundido en un baño de sales fundidas. La producción anual mundial de metal de praseodimio es de aproximadamente 1000 a 1500 toneladas. El reciclaje del praseodimio procedente de imanes usados sigue siendo limitado, representando menos del 1% de la oferta total, aunque los esfuerzos de reciclaje se están intensificando con el aumento de los precios y las preocupaciones de suministro.
El praseodimio (símbolo Pr, número atómico 59) es el tercer elemento de la serie de los lantánidos, perteneciente a las tierras raras del bloque f de la tabla periódica. Su átomo tiene 59 protones, generalmente 82 neutrones (para el único isótopo estable \(\,^{141}\mathrm{Pr}\)) y 59 electrones con la configuración electrónica [Xe] 4f³ 6s².
El praseodimio es un metal blando, dúctil y maleable de color blanco plateado con un ligero reflejo amarillo-verde. Se oxida rápidamente en el aire, formando una capa de óxido verde característica que se descompone gradualmente, sin ofrecer ninguna protección al metal subyacente. El praseodimio cristaliza en una estructura hexagonal compacta (HC) a temperatura ambiente, pasando a una estructura cúbica centrada (CC) a alta temperatura (aproximadamente 795 °C).
El praseodimio se funde a 931 °C (1204 K) y hierve a 3520 °C (3793 K). Su densidad es de 6,77 g/cm³, similar a la del cerio. El praseodimio es un buen conductor de electricidad y calor, con una conductividad eléctrica aproximadamente 10 veces menor que la del cobre. El praseodimio presenta propiedades magnéticas interesantes: es paramagnético a temperatura ambiente y se vuelve antiferromagnético por debajo de 25 K.
El praseodimio es un metal altamente reactivo, oxidándose rápidamente en el aire húmedo y encendiéndose espontáneamente en forma de virutas o polvo fino. Reacciona vigorosamente con el agua, produciendo hidróxido de praseodimio y gas hidrógeno. El praseodimio debe almacenarse bajo aceite mineral o en atmósfera inerte para prevenir la oxidación. La reactividad del praseodimio es típica de los lantánidos ligeros y ligeramente superior a la del neodimio.
Punto de fusión del praseodimio: 1204 K (931 °C).
Punto de ebullición del praseodimio: 3793 K (3520 °C).
El praseodimio es paramagnético a temperatura ambiente y se vuelve antiferromagnético por debajo de 25 K.
| Isótopo / Notación | Protones (Z) | Neutrones (N) | Masa atómica (u) | Abundancia natural | Vida media / Estabilidad | Desintegración / Observaciones |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Praseodimio-141 — \(\,^{141}\mathrm{Pr}\,\) | 59 | 82 | 140,907653 u | 100 % | Estable | Único isótopo natural del praseodimio, mono-isotópico. Número mágico de neutrones (82). |
| Praseodimio-142 — \(\,^{142}\mathrm{Pr}\,\) | 59 | 83 | 141,910045 u | Sintético | ≈ 19,12 horas | Radiactivo (β⁻). Utilizado en investigación nuclear y como trazador en medicina experimental. |
| Praseodimio-143 — \(\,^{143}\mathrm{Pr}\,\) | 59 | 84 | 142,910817 u | Sintético | ≈ 13,57 días | Radiactivo (β⁻). Producto de fisión significativo, utilizado en estudios de fisión nuclear. |
| Praseodimio-144 — \(\,^{144}\mathrm{Pr}\,\) | 59 | 85 | 143,913305 u | Sintético | ≈ 17,28 minutos | Radiactivo (β⁻). Producto de descomposición de Ce-144, paso transitorio rápido hacia Nd-144 estable. |
N.B.:
Capas electrónicas: Cómo están organizados los electrones alrededor del núcleo.
El praseodimio tiene 59 electrones distribuidos en seis capas electrónicas. Su configuración electrónica es [Xe] 4f³ 6s², típica de los lantánidos ligeros donde la subcapa 4f se llena progresivamente. Esta configuración también se puede escribir como: K(2) L(8) M(18) N(18) O(21) P(2), o de manera completa: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f³ 5s² 5p⁶ 6s².
Capa K (n=1): contiene 2 electrones en la subcapa 1s. Esta capa interna está completa y es muy estable.
Capa L (n=2): contiene 8 electrones distribuidos como 2s² 2p⁶. Esta capa también está completa, formando una configuración de gas noble (neón).
Capa M (n=3): contiene 18 electrones distribuidos como 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Esta capa completa contribuye al blindaje electrónico.
Capa N (n=4): contiene 18 electrones distribuidos como 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. Esta capa forma una estructura estable y completa.
Capa O (n=5): contiene 21 electrones distribuidos como 5s² 5p⁶ 4f³ 5d⁰. Los tres electrones 4f caracterizan la química del praseodimio.
Capa P (n=6): contiene 2 electrones en la subcapa 6s². Estos electrones son los electrones de valencia externos del praseodimio.
El praseodimio tiene efectivamente 5 electrones de valencia: tres electrones 4f³ y dos electrones 6s². El estado de oxidación dominante es +3, característico de todos los lantánidos, donde el praseodimio pierde sus dos electrones 6s y un electrón 4f para formar el ion Pr³⁺ con la configuración [Xe] 4f². Este ion Pr³⁺ es responsable del color verde característico de las sales y soluciones de praseodimio.
El estado +4 también existe pero es mucho menos estable que para el cerio vecino. El Pr⁴⁺ (configuración [Xe] 4f¹) es un oxidante potente y solo existe en algunos compuestos sólidos como el óxido Pr₆O₁₁ (mezcla de Pr³⁺ y Pr⁴⁺) y el fluoruro PrF₄. En soluciones acuosas, el Pr⁴⁺ es extremadamente inestable y se reduce rápidamente a Pr³⁺ oxidando el agua. La química del praseodimio es, por lo tanto, esencialmente la química del ion Pr³⁺.
Se han sintetizado compuestos de praseodimio con el estado de oxidación +2 en condiciones extremas (haluros en fase sólida), pero estos compuestos son extraordinariamente inestables y se oxidan instantáneamente. El estado +2 no tiene relevancia práctica en la química del praseodimio.
El praseodimio es muy reactivo con el oxígeno y se oxida rápidamente en el aire, formando una capa de óxido de praseodimio(III) (Pr₂O₃) de color verde característico que se agrieta y descascara, exponiendo continuamente metal fresco a la oxidación. A alta temperatura, el praseodimio arde vivamente en el aire con una llama blanca brillante, produciendo un óxido mixto Pr₆O₁₁ que contiene tanto Pr³⁺ como Pr⁴⁺: 6Pr + 11O₂ → 2Pr₆O₁₁. El polvo fino de praseodimio es pirofórico y se enciende espontáneamente a temperatura ambiente.
El praseodimio reacciona lentamente con el agua fría pero rápidamente con el agua caliente o el vapor, produciendo hidróxido de praseodimio(III) de color verde y desprendiendo gas hidrógeno: 2Pr + 6H₂O → 2Pr(OH)₃ + 3H₂↑. Esta reacción se acelera considerablemente a alta temperatura y puede volverse violenta con agua hirviendo. El hidróxido de praseodimio(III) es una base moderadamente fuerte que precipita fácilmente de las soluciones acuosas como un sólido gelatinoso verde pálido.
El praseodimio reacciona vigorosamente con los halógenos para formar trihaluros coloreados: 2Pr + 3Cl₂ → 2PrCl₃ (verde). El fluoruro de praseodimio(IV) PrF₄ se puede obtener por fluoración directa a alta temperatura. El praseodimio se disuelve fácilmente en ácidos, incluso diluidos, con desprendimiento de hidrógeno: 2Pr + 6HCl → 2PrCl₃ + 3H₂↑, produciendo soluciones verdes características de Pr³⁺.
El praseodimio reacciona con el azufre para formar sulfuro de praseodimio (Pr₂S₃), con el nitrógeno a alta temperatura para formar nitruro (PrN), con el carbono para formar carburo (PrC₂), y con el hidrógeno para formar hidruro (PrH₂ o PrH₃). Todos los compuestos de Pr³⁺ presentan una coloración verde característica, una propiedad distintiva que permite identificar fácilmente el praseodimio.
El color verde intenso de los compuestos de praseodimio(III) proviene de las transiciones electrónicas f-f dentro de la configuración 4f². Estas transiciones están parcialmente permitidas por el acoplamiento espín-órbita y producen bandas de absorción características en el espectro visible. Los vidrios y cristales dopados con praseodimio absorben fuertemente en el amarillo, transmitiendo preferentemente el verde y el azul, lo que produce el tinte verde distintivo. Esta propiedad óptica se explota en la producción de vidrios coloreados y filtros ópticos especializados.
La aplicación dominante del praseodimio, que representa aproximadamente el 50-60% del consumo mundial, es su uso en imanes permanentes de tipo Nd-Fe-B (neodimio-hierro-boro). El praseodimio se sustituye parcialmente por neodimio en la formulación de estos imanes, típicamente en proporciones de 10-30% de praseodimio y 70-90% de neodimio, formando así imanes (Nd,Pr)-Fe-B.
El praseodimio mejora significativamente la estabilidad térmica de los imanes Nd-Fe-B, aumentando su temperatura máxima de funcionamiento (temperatura de Curie) y reduciendo el coeficiente de temperatura negativo que hace que los imanes de neodimio puro pierdan fuerza magnética cuando se calientan. Esta propiedad es crucial para aplicaciones automotrices, particularmente motores de vehículos eléctricos e híbridos que operan a altas temperaturas (120-180 °C).
Los imanes (Nd,Pr)-Fe-B son esenciales para motores de vehículos eléctricos, generadores de turbinas eólicas, discos duros, servomotores industriales, sistemas de guía de misiles y muchas aplicaciones de defensa y aeroespacial. Un vehículo eléctrico típico contiene 0,5-2 kg de tierras raras ligeras (neodimio y praseodimio combinados) en su motor. La sustitución parcial del neodimio por praseodimio también permite optimizar los costos cuando los precios relativos de los dos elementos fluctúan, siendo el praseodimio generalmente un 10-30% más barato que el neodimio para un rendimiento equivalente.
El praseodimio se ha utilizado durante más de un siglo como agente colorante para producir vidrios de color verde amarillento intenso y esmaltes cerámicos. Las sales de praseodimio añadidas al vidrio fundido en concentraciones de 0,5-3% producen una gama de tonos que van desde el amarillo-verde pálido hasta el verde esmeralda profundo, según la concentración y la composición de la matriz vítrea. Esta coloración es estable a alta temperatura y resistente a la decoloración por UV, a diferencia de los colorantes orgánicos.
Una aplicación técnica importante del praseodimio es la producción de vidrios de protección para soldadores, sopladores de vidrio y metalúrgicos. Los vidrios didimio (mezcla de praseodimio-neodimio) absorben fuertemente las longitudes de onda amarillas intensas emitidas por el sodio en llamas y arcos eléctricos (línea D del sodio a 589 nm), reduciendo considerablemente el deslumbramiento y protegiendo los ojos de los trabajadores. Estos vidrios transmiten aproximadamente el 70-80% de la luz visible total, bloqueando específicamente las líneas amarillas molestas.
El praseodimio se utiliza como dopante en fibras ópticas para crear amplificadores de fibra dopada con praseodimio (PDFA) que operan en la banda de 1,3 μm, una región importante para las telecomunicaciones ópticas. Aunque menos comunes que los amplificadores dopados con erbio (EDFA), los PDFA son esenciales para ciertas aplicaciones especializadas que requieren amplificación en esta banda de longitudes de onda. El praseodimio también se utiliza en cristales láser YAG dopados para generar longitudes de onda específicas en el visible y el infrarrojo cercano.
El praseodimio representa aproximadamente el 4-5% de la composición típica del mischmetal, una aleación de tierras raras ligeras utilizada principalmente para piedras de encendedor y como aditivo metalúrgico. Aunque minoritario en comparación con el cerio (45-50%) y el lantano (25%), el praseodimio contribuye a las propiedades pirofóricas de la aleación y a su capacidad para desulfurar aceros.
Más allá del mischmetal, el praseodimio se utiliza en diversas aleaciones metálicas especializadas. Las aleaciones de praseodimio-níquel (PrNi₅) presentan propiedades magnéticas interesantes y se estudian para el almacenamiento de hidrógeno. Las aleaciones magnetostrictivas que contienen praseodimio se utilizan en transductores ultrasónicos y actuadores de precisión. El praseodimio también mejora las propiedades mecánicas de ciertas aleaciones de aluminio y magnesio cuando se añade en pequeñas cantidades (0,1-0,5%).
El praseodimio y sus compuestos presentan una toxicidad baja a moderada, similar a la de otros lantánidos ligeros. Los compuestos solubles de praseodimio pueden causar irritaciones cutáneas, oculares y de las vías respiratorias en caso de exposición directa. La inhalación de polvo de praseodimio puede provocar irritación pulmonar, aunque no se han documentado casos específicos de neumoconiosis por praseodimio en trabajadores expuestos.
La ingestión de compuestos solubles de praseodimio puede causar trastornos gastrointestinales transitorios, incluyendo náuseas, vómitos y diarrea. Los estudios toxicológicos en animales indican que el praseodimio se acumula principalmente en el hígado, el bazo y el esqueleto óseo durante exposiciones crónicas. A dosis altas, el praseodimio puede interferir con el metabolismo del calcio y alterar la función hepática, aunque los umbrales tóxicos son relativamente altos.
La toxicidad del praseodimio es comparable a la del cerio y el neodimio, y significativamente menor que la de elementos de transición tóxicos como el plomo o el cadmio. El praseodimio no presenta una bioacumulación significativa en las cadenas alimentarias y se degrada o elimina relativamente rápido de los organismos expuestos. No se han demostrado efectos cancerígenos, mutagénicos o teratogénicos para el praseodimio en los estudios disponibles.
La exposición ambiental al praseodimio proviene principalmente de la extracción minera de tierras raras, el refinamiento metalúrgico y el reciclaje de imanes permanentes. Las concentraciones de praseodimio en suelos cerca de minas de tierras raras pueden alcanzar varias decenas de ppm, es decir, 3-5 veces los niveles de fondo naturales. Las aguas de escorrentía de los sitios mineros también pueden contener altas concentraciones de praseodimio disuelto.
Las normas de exposición ocupacional para el praseodimio no están específicamente establecidas en la mayoría de los países, pero las recomendaciones generales para compuestos solubles de tierras raras suelen fijar límites de exposición en 5-10 mg/m³ para polvo respirable. La Agencia de Protección Ambiental de Estados Unidos (EPA) no considera al praseodimio un contaminante prioritario. Los impactos ecotoxicológicos del praseodimio en los ecosistemas acuáticos y terrestres siguen siendo moderados a las concentraciones ambientales típicas, aunque se han documentado efectos en ciertas especies sensibles a concentraciones elevadas (>100 mg/L).
