O praseodímio é sintetizado nas estrelas principalmente pelo processo s (captura lenta de nêutrons) em estrelas do ramo assintótico das gigantes (AGB), com contribuições significativas do processo r (captura rápida de nêutrons) durante supernovas e fusões de estrelas de nêutrons. O praseodímio é um produto típico da nucleossíntese de lantânidos leves, embora sua produção seja ligeiramente menos eficiente do que a do cério vizinho.
A abundância cósmica do praseodímio é de cerca de 1,8×10⁻¹¹ vezes a do hidrogênio em número de átomos, tornando-o cerca de 65 vezes menos abundante do que o cério no universo. Essa abundância relativamente baixa é explicada pela posição menos favorável do praseodímio na curva de estabilidade nuclear. O único isótopo Pr-141 possui um número ímpar de prótons e um número mágico de nêutrons (82), conferindo-lhe substancial estabilidade.
As linhas espectrais do praseodímio neutro (Pr I) e ionizado (Pr II) são difíceis de observar nos espectros estelares devido à sua baixa abundância cósmica. No entanto, o praseodímio é usado como traçador complementar do enriquecimento químico dos lantânidos nas estrelas. A relação praseodímio/neodímio em estrelas pobres em metais fornece restrições sobre as contribuições relativas dos processos s e r na história galáctica.
Algumas estrelas quimicamente peculiares, particularmente as estrelas Ap e as gigantes enriquecidas pelo processo s, mostram abundâncias de praseodímio ligeiramente aumentadas em comparação com estrelas normais. Essas variações são atribuídas à nucleossíntese do processo s em estrelas AGB ou a processos de difusão atmosférica em estrelas Ap fortemente magnéticas. A observação espectroscópica do praseodímio nesses objetos requer telescópios de grande abertura e espectrômetros de alta resolução devido à fraqueza das linhas.
O praseodímio recebe seu nome das palavras gregas prasios (verde) e didymos (gêmeo), em referência à cor verde característica de seus sais e ao fato de ter sido isolado do didímio, uma mistura de terras raras considerada anteriormente como um único elemento. O nome significa literalmente "gêmeo verde", distinguindo o praseodímio do neodímio, o "novo gêmeo".
Em 1885, o químico austríaco Carl Auer von Welsbach (1858-1929) demonstrou que o didímio, descoberto em 1841 por Carl Gustaf Mosander, não era um elemento simples, mas uma mistura de dois elementos distintos. Por meio de cristalizações fracionadas repetidas de nitratos, Welsbach conseguiu separar o didímio em dois componentes: o praseodímio, formando sais verdes, e o neodímio, formando sais rosa-arroxeados. Essa descoberta notável demonstrou a habilidade experimental excepcional necessária para separar terras raras com propriedades químicas quase idênticas.
O isolamento do metal praseodímio puro provou ser extremamente difícil devido à sua alta reatividade e à presença persistente de impurezas de neodímio. As primeiras amostras de metal de praseodímio foram obtidas no início do século XX por redução eletrolítica do cloreto fundido ou por redução química com cálcio metálico. Somente com o desenvolvimento de técnicas modernas de troca iônica e extração por solvente nas décadas de 1950-1960 é que a produção de praseodímio de alta pureza se tornou economicamente viável.
O praseodímio está presente na crosta terrestre em uma concentração média de cerca de 9,2 ppm, tornando-o o 39º elemento mais abundante na Terra, comparável ao boro. Embora muito menos abundante do que o cério, o praseodímio é mais abundante do que a prata, o ouro ou a platina. Os principais minérios contendo praseodímio são a bastnasita ((Ce,La,Pr,Nd)CO₃F) e a monazita ((Ce,La,Pr,Nd,Th)PO₄), nos quais o praseodímio representa cerca de 4-5% do conteúdo de terras raras.
A produção mundial de óxidos de praseodímio é de cerca de 4000 a 5000 toneladas por ano. A China domina a produção com cerca de 85-90% do total mundial, seguida pelos Estados Unidos, Austrália e Mianmar. Essa concentração geográfica extrema torna o praseodímio um elemento estrategicamente crítico, especialmente para a indústria de ímãs permanentes de alto desempenho.
O metal praseodímio é produzido principalmente pela redução do óxido de praseodímio (Pr₆O₁₁) com cálcio metálico em alta temperatura em atmosfera inerte, ou por eletrólise de cloreto de praseodímio fundido em um banho de sais fundidos. A produção anual mundial de metal de praseodímio é de cerca de 1000 a 1500 toneladas. A reciclagem do praseodímio proveniente de ímãs usados permanece limitada, representando menos de 1% da oferta total, embora os esforços de reciclagem estejam se intensificando com o aumento dos preços e as preocupações com o fornecimento.
O praseodímio (símbolo Pr, número atômico 59) é o terceiro elemento da série dos lantânidos, pertencente às terras raras do bloco f da tabela periódica. Seu átomo possui 59 prótons, geralmente 82 nêutrons (para o único isótopo estável \(\,^{141}\mathrm{Pr}\)) e 59 elétrons com a configuração eletrônica [Xe] 4f³ 6s².
O praseodímio é um metal macio, dúctil e maleável de cor branco-prateado com um leve reflexo amarelo-esverdeado. Oxida-se rapidamente no ar, formando uma camada de óxido verde característica que se desintegra gradualmente, não oferecendo nenhuma proteção ao metal subjacente. O praseodímio cristaliza em uma estrutura hexagonal compacta (HC) à temperatura ambiente, passando para uma estrutura cúbica de corpo centrado (CCC) em alta temperatura (cerca de 795 °C).
O praseodímio funde a 931 °C (1204 K) e ferve a 3520 °C (3793 K). Sua densidade é de 6,77 g/cm³, semelhante à do cério. O praseodímio é um bom condutor de eletricidade e calor, com condutividade elétrica cerca de 10 vezes menor do que a do cobre. O praseodímio apresenta propriedades magnéticas interessantes: é paramagnético à temperatura ambiente e torna-se antiferromagnético abaixo de 25 K.
O praseodímio é um metal altamente reativo, oxidando-se rapidamente no ar úmido e inflamando-se espontaneamente na forma de aparas ou pó fino. Reage vigorosamente com a água, produzindo hidróxido de praseodímio e gás hidrogênio. O praseodímio deve ser armazenado sob óleo mineral ou em atmosfera inerte para prevenir a oxidação. A reatividade do praseodímio é típica dos lantânidos leves e ligeiramente superior à do neodímio.
Ponto de fusão do praseodímio: 1204 K (931 °C).
Ponto de ebulição do praseodímio: 3793 K (3520 °C).
O praseodímio é paramagnético à temperatura ambiente e torna-se antiferromagnético abaixo de 25 K.
| Isótopo / Notação | Prótons (Z) | Nêutrons (N) | Massa atômica (u) | Abundância natural | Meia-vida / Estabilidade | Decaimento / Observações |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Praseodímio-141 — \(\,^{141}\mathrm{Pr}\,\) | 59 | 82 | 140,907653 u | 100 % | Estável | Único isótopo natural do praseodímio, mono-isotópico. Número mágico de nêutrons (82). |
| Praseodímio-142 — \(\,^{142}\mathrm{Pr}\,\) | 59 | 83 | 141,910045 u | Sintético | ≈ 19,12 horas | Radioativo (β⁻). Usado em pesquisa nuclear e como traçador em medicina experimental. |
| Praseodímio-143 — \(\,^{143}\mathrm{Pr}\,\) | 59 | 84 | 142,910817 u | Sintético | ≈ 13,57 dias | Radioativo (β⁻). Produto de fissão significativo, usado em estudos de fissão nuclear. |
| Praseodímio-144 — \(\,^{144}\mathrm{Pr}\,\) | 59 | 85 | 143,913305 u | Sintético | ≈ 17,28 minutos | Radioativo (β⁻). Produto de decaimento de Ce-144, etapa transitória rápida para Nd-144 estável. |
N.B.:
Camadas eletrônicas: Como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo.
O praseodímio possui 59 elétrons distribuídos em seis camadas eletrônicas. Sua configuração eletrônica é [Xe] 4f³ 6s², típica dos lantânidos leves onde a subcamada 4f é progressivamente preenchida. Essa configuração também pode ser escrita como: K(2) L(8) M(18) N(18) O(21) P(2), ou de maneira completa: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f³ 5s² 5p⁶ 6s².
Camada K (n=1): contém 2 elétrons na subcamada 1s. Esta camada interna está completa e é muito estável.
Camada L (n=2): contém 8 elétrons distribuídos como 2s² 2p⁶. Esta camada também está completa, formando uma configuração de gás nobre (neônio).
Camada M (n=3): contém 18 elétrons distribuídos como 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Esta camada completa contribui para o blindagem eletrônica.
Camada N (n=4): contém 18 elétrons distribuídos como 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. Esta camada forma uma estrutura estável e completa.
Camada O (n=5): contém 21 elétrons distribuídos como 5s² 5p⁶ 4f³ 5d⁰. Os três elétrons 4f caracterizam a química do praseodímio.
Camada P (n=6): contém 2 elétrons na subcamada 6s². Estes elétrons são os elétrons de valência externos do praseodímio.
O praseodímio possui efetivamente 5 elétrons de valência: três elétrons 4f³ e dois elétrons 6s². O estado de oxidação dominante é +3, característico de todos os lantânidos, onde o praseodímio perde seus dois elétrons 6s e um elétron 4f para formar o íon Pr³⁺ com a configuração [Xe] 4f². Este íon Pr³⁺ é responsável pela cor verde característica dos sais e soluções de praseodímio.
O estado +4 também existe, mas é muito menos estável do que para o cério vizinho. O Pr⁴⁺ (configuração [Xe] 4f¹) é um oxidante poderoso e existe apenas em alguns compostos sólidos, como o óxido Pr₆O₁₁ (mistura de Pr³⁺ e Pr⁴⁺) e o fluoreto PrF₄. Em soluções aquosas, o Pr⁴⁺ é extremamente instável e reduz-se rapidamente a Pr³⁺ oxidando a água. A química do praseodímio é, portanto, essencialmente a química do íon Pr³⁺.
Compostos de praseodímio com o estado de oxidação +2 foram sintetizados em condições extremas (haletos em fase sólida), mas estes compostos são extraordinariamente instáveis e oxidam instantaneamente. O estado +2 não tem relevância prática na química do praseodímio.
O praseodímio é muito reativo com o oxigênio e oxida-se rapidamente no ar, formando uma camada de óxido de praseodímio(III) (Pr₂O₃) de cor verde característica que racha e descama, expondo continuamente metal fresco à oxidação. Em alta temperatura, o praseodímio queima vivamente no ar com uma chama branca brilhante, produzindo um óxido misto Pr₆O₁₁ contendo tanto Pr³⁺ quanto Pr⁴⁺: 6Pr + 11O₂ → 2Pr₆O₁₁. O pó fino de praseodímio é pirofórico e inflama-se espontaneamente à temperatura ambiente.
O praseodímio reage lentamente com a água fria, mas rapidamente com a água quente ou vapor, produzindo hidróxido de praseodímio(III) de cor verde e liberando gás hidrogênio: 2Pr + 6H₂O → 2Pr(OH)₃ + 3H₂↑. Esta reação acelera consideravelmente em alta temperatura e pode tornar-se violenta com água fervente. O hidróxido de praseodímio(III) é uma base moderadamente forte que precipita facilmente de soluções aquosas como um sólido gelatinoso verde-pálido.
O praseodímio reage vigorosamente com os halogênios para formar tri-haletos coloridos: 2Pr + 3Cl₂ → 2PrCl₃ (verde). O fluoreto de praseodímio(IV) PrF₄ pode ser obtido por fluoração direta em alta temperatura. O praseodímio dissolve-se facilmente em ácidos, mesmo diluídos, com liberação de hidrogênio: 2Pr + 6HCl → 2PrCl₃ + 3H₂↑, produzindo soluções verdes características de Pr³⁺.
O praseodímio reage com o enxofre para formar o sulfeto de praseodímio (Pr₂S₃), com o nitrogênio em alta temperatura para formar o nitreto (PrN), com o carbono para formar o carbeto (PrC₂), e com o hidrogênio para formar o hidreto (PrH₂ ou PrH₃). Todos os compostos de Pr³⁺ apresentam uma coloração verde característica, propriedade distintiva que permite identificar facilmente o praseodímio.
A cor verde intensa dos compostos de praseodímio(III) provém das transições eletrônicas f-f dentro da configuração 4f². Estas transições são parcialmente permitidas pelo acoplamento spin-órbita e produzem bandas de absorção características no espectro visível. Vidros e cristais dopados com praseodímio absorvem fortemente no amarelo, transmitindo preferencialmente o verde e o azul, o que produz a tonalidade verde distintiva. Esta propriedade óptica é explorada na produção de vidros coloridos e filtros ópticos especializados.
A aplicação dominante do praseodímio, representando cerca de 50-60% do consumo mundial, é seu uso em ímãs permanentes do tipo Nd-Fe-B (neodímio-ferro-boro). O praseodímio é parcialmente substituído pelo neodímio na formulação destes ímãs, tipicamente em proporções de 10-30% de praseodímio para 70-90% de neodímio, formando assim ímãs (Nd,Pr)-Fe-B.
O praseodímio melhora significativamente a estabilidade térmica dos ímãs Nd-Fe-B, aumentando sua temperatura máxima de operação (temperatura de Curie) e reduzindo o coeficiente de temperatura negativo que faz com que os ímãs de neodímio puro percam força magnética quando aquecidos. Esta propriedade é crucial para aplicações automotivas, particularmente motores de veículos elétricos e híbridos que operam em altas temperaturas (120-180 °C).
Os ímãs (Nd,Pr)-Fe-B são essenciais para motores de veículos elétricos, geradores de turbinas eólicas, discos rígidos, servomotores industriais, sistemas de orientação de mísseis e muitas aplicações de defesa e aeroespacial. Um veículo elétrico típico contém 0,5-2 kg de terras raras leves (neodímio e praseodímio combinados) em seu motor. A substituição parcial do neodímio pelo praseodímio também permite otimizar os custos quando os preços relativos dos dois elementos flutuam, sendo o praseodímio geralmente 10-30% mais barato do que o neodímio para desempenho equivalente.
O praseodímio é usado há mais de um século como agente colorante para produzir vidros de cor verde-amarelada intensa e esmaltes cerâmicos. Os sais de praseodímio adicionados ao vidro fundido em concentrações de 0,5-3% produzem uma gama de tons que vão do amarelo-esverdeado claro ao verde-esmeralda profundo, dependendo da concentração e da composição da matriz vítrea. Esta coloração é estável em alta temperatura e resistente ao desbotamento por UV, ao contrário dos corantes orgânicos.
Uma aplicação técnica importante do praseodímio é a produção de vidros de proteção para soldadores, sopradores de vidro e metalúrgicos. Os vidros didímio (mistura de praseodímio-neodímio) absorvem fortemente os comprimentos de onda amarelados intensos emitidos pelo sódio em chamas e arcos elétricos (linha D do sódio a 589 nm), reduzindo consideravelmente o ofuscamento e protegendo os olhos dos trabalhadores. Estes vidros transmitem cerca de 70-80% da luz visível total, bloqueando especificamente as linhas amareladas incômodas.
O praseodímio é usado como dopante em fibras ópticas para criar amplificadores de fibra dopada com praseodímio (PDFA) que operam na banda de 1,3 μm, uma região importante para telecomunicações ópticas. Embora menos comuns do que os amplificadores dopados com érbio (EDFA), os PDFA são essenciais para certas aplicações especializadas que requerem amplificação nesta faixa de comprimentos de onda. O praseodímio também é usado em cristais laser YAG dopados para gerar comprimentos de onda específicos no visível e no infravermelho próximo.
O praseodímio representa cerca de 4-5% da composição típica do mischmetal, uma liga de terras raras leves usada principalmente para pedras de isqueiro e como aditivo metalúrgico. Embora minoritário em comparação com o cério (45-50%) e o lantânio (25%), o praseodímio contribui para as propriedades pirofóricas da liga e sua capacidade de dessulfuração de aços.
Além do mischmetal, o praseodímio é usado em várias ligas metálicas especializadas. As ligas de praseodímio-níquel (PrNi₅) apresentam propriedades magnéticas interessantes e são estudadas para armazenamento de hidrogênio. As ligas magnetostritivas contendo praseodímio são usadas em transdutores ultrassônicos e atuadores de precisão. O praseodímio também melhora as propriedades mecânicas de certas ligas de alumínio e magnésio quando adicionado em pequenas quantidades (0,1-0,5%).
O praseodímio e seus compostos apresentam toxicidade baixa a moderada, semelhante a outros lantânidos leves. Os compostos solúveis de praseodímio podem causar irritações cutâneas, oculares e das vias respiratórias em caso de exposição direta. A inalação de poeira de praseodímio pode provocar irritação pulmonar, embora nenhum caso específico de pneumoconiose por praseodímio tenha sido documentado em trabalhadores expostos.
A ingestão de compostos solúveis de praseodímio pode causar distúrbios gastrointestinais transitórios, incluindo náuseas, vômitos e diarreia. Estudos toxicológicos em animais indicam que o praseodímio acumula-se principalmente no fígado, baço e esqueleto ósseo durante exposições crônicas. Em doses elevadas, o praseodímio pode interferir no metabolismo do cálcio e perturbar a função hepática, embora os limiares tóxicos sejam relativamente altos.
A toxicidade do praseodímio é comparável à do cério e do neodímio, e significativamente menor do que a de elementos de transição tóxicos como o chumbo ou o cádmio. O praseodímio não apresenta bioacumulação significativa nas cadeias alimentares e degrada-se ou elimina-se relativamente rápido dos organismos expostos. Nenhum efeito cancerígeno, mutagênico ou teratogênico foi demonstrado para o praseodímio nos estudos disponíveis.
A exposição ambiental ao praseodímio provém principalmente da extração mineira de terras raras, do refino metalúrgico e da reciclagem de ímãs permanentes. As concentrações de praseodímio em solos próximos a minas de terras raras podem atingir várias dezenas de ppm, ou seja, 3-5 vezes os níveis de fundo naturais. As águas de escoamento de sítios mineiros também podem conter altas concentrações de praseodímio dissolvido.
As normas de exposição ocupacional para o praseodímio não estão especificamente estabelecidas na maioria dos países, mas as recomendações gerais para compostos solúveis de terras raras geralmente fixam limites de exposição em 5-10 mg/m³ para poeiras respiráveis. A Agência de Proteção Ambiental dos Estados Unidos (EPA) não considera o praseodímio um poluente prioritário. Os impactos ecotoxicológicos do praseodímio nos ecossistemas aquáticos e terrestres permanecem moderados nas concentrações ambientais típicas, embora efeitos em certas espécies sensíveis tenham sido documentados em concentrações elevadas (>100 mg/L).
Berílio (Z=4): um metal
raro com propriedades excepcionais 
