O hólmio é sintetizado nas estrelas principalmente pelo processo s (captura lenta de nêutrons) que ocorre em estrelas AGB (gigantes assintóticas) de baixa a média massa, com uma contribuição significativa do processo r (captura rápida de nêutrons) durante eventos explosivos como supernovas. Modelos de nucleossíntese estimam que cerca de 65-75% do hólmio solar provém do processo s, e 25-35% do processo r. Como um lantânido com um número ímpar de prótons (67), é menos abundante do que seus vizinhos pares (disprósio-66 e érbio-68) de acordo com a regra de Oddo-Harkins.
A abundância cósmica do hólmio é de cerca de 5,0×10⁻¹³ vezes a do hidrogênio em número de átomos, tornando-o cerca de 4 vezes menos abundante do que o disprósio e um dos lantânidos menos abundantes, juntamente com o túlio e o lutécio. Essa raridade relativa reflete tanto sua posição no "vale" das abundâncias das terras raras pesadas quanto o fato de ter um número ímpar de prótons, o que o torna menos estável e, portanto, menos produzido nos processos de nucleossíntese estelar.
O hólmio é usado em astrofísica como um traçador adicional para estudar as razões entre os processos s e r. A razão hólmio/europio (Ho/Eu) fornece informações complementares a outras razões de lantânidos. Como o europio é produzido quase exclusivamente pelo processo r, uma razão Ho/Eu alta indica uma maior contribuição do processo s. O hólmio também é estudado em estrelas ricas em elementos do processo s (estrela de bário) para melhor restringir os modelos de nucleossíntese em estrelas AGB.
A detecção do hólmio em atmosferas estelares é difícil devido à fraqueza de suas linhas espectrais, mas foi realizada em algumas estrelas graças a espectrógrafos modernos de alta resolução e alta relação sinal/ruído. As linhas do íon Ho II são as mais usadas para essas análises. As abundâncias medidas de hólmio em estrelas de diferentes populações (halo, disco) ajudam a reconstruir a história da nucleossíntese das terras raras pesadas na Galáxia.
O hólmio recebe seu nome de Holmia, o nome latino da cidade de Estocolmo, capital da Suécia. Esse nome foi escolhido para homenagear a cidade natal de vários químicos que contribuíram para a descoberta das terras raras, bem como a região onde a mina de Ytterby (fonte de muitas terras raras) está localizada. Assim como o térbio, o érbio e o itérbio, o nome lembra as origens suecas dessas descobertas.
O hólmio foi descoberto de forma independente e quase simultaneamente em 1878 por dois grupos de pesquisadores. Primeiro, o químico suíço Marc Delafontaine e o físico suíço Jacques-Louis Soret observaram linhas espectrais desconhecidas em amostras de érbia (óxido de érbio) e anunciaram a descoberta de um novo elemento que chamaram de "Elemento X". Pouco depois, o químico sueco Per Teodor Cleve, em Uppsala, trabalhando com os mesmos materiais, isolou independentemente o hólmio e lhe deu seu nome definitivo.
Per Teodor Cleve (1840-1905) é geralmente creditado pela descoberta do hólmio, pois conseguiu separar dois novos óxidos da érbia: um marrom que ele chamou de hólmia (óxido de hólmio) e um verde que ele chamou de túlia (óxido de túlio). Cleve usou métodos repetidos de cristalização fracionada e identificou as propriedades espectrais distintas do hólmio. Ele demonstrou que se tratava de fato de um novo elemento e não de uma impureza do érbio conhecido.
O isolamento do hólmio em forma pura foi extremamente difícil devido à sua grande semelhança química com outras terras raras pesadas, particularmente o disprósio e o érbio. Somente com o desenvolvimento das técnicas de troca iônica no meio do século XX é que o hólmio de alta pureza ficou disponível. O metal em si foi produzido pela primeira vez em 1911 pela redução do cloreto de hólmio com sódio metálico.
O hólmio está presente na crosta terrestre em uma concentração média de cerca de 1,3 ppm (partes por milhão), tornando-o um dos lantânidos mais raros, comparável ao térbio e ao túlio. É cerca de 4 vezes menos abundante do que o disprósio. Os principais minérios contendo hólmio são a bastnasita ((Ce,La,Nd,Ho)CO₃F) e a monazita ((Ce,La,Nd,Ho,Th)PO₄), onde representa tipicamente 0,05 a 0,1% do teor total de terras raras, e a xenotima (YPO₄), onde pode estar ligeiramente mais concentrado.
A produção mundial de óxido de hólmio (Ho₂O₃) é de cerca de 10 toneladas por ano, tornando-o uma das terras raras menos produzidas. Devido à sua raridade e aplicações especializadas de alto valor agregado, o hólmio é uma das terras raras mais caras, com preços típicos de 1.000 a 2.500 dólares por quilograma de óxido. A China domina amplamente a produção, com mais de 90% do total mundial.
O hólmio metálico é produzido principalmente por redução metalotérmica do fluoreto de hólmio (HoF₃) com cálcio metálico em atmosfera inerte de argônio. A produção anual mundial de hólmio metálico é de cerca de 1 a 2 toneladas. A reciclagem do hólmio ainda é muito limitada devido às pequenas quantidades usadas e à dificuldade de recuperá-lo de produtos complexos, mas pode ganhar importância com o desenvolvimento de aplicações médicas e a laser.
O hólmio (símbolo Ho, número atômico 67) é o décimo primeiro elemento da série dos lantânidos, pertencente às terras raras do bloco f da tabela periódica. Seu átomo possui 67 prótons, 98 nêutrons (para o único isótopo estável \(\,^{165}\mathrm{Ho}\)) e 67 elétrons com a configuração eletrônica [Xe] 4f¹¹ 6s². Essa configuração confere ao hólmio propriedades magnéticas excepcionais.
O hólmio é um metal prateado, maleável e relativamente macio. Apresenta uma estrutura cristalina hexagonal compacta (HC) à temperatura ambiente. O hólmio possui propriedades magnéticas excepcionais: possui o maior momento magnético de todos os elementos naturais (10,6 μB). É paramagnético à temperatura ambiente e torna-se antiferromagnético abaixo de 132 K (-141 °C), apresentando então uma estrutura magnética helicoidal complexa abaixo de 20 K (-253 °C). Em temperaturas muito baixas (inferiores a 20 K), torna-se ferromagnético.
O hólmio funde a 1474 °C (1747 K) e ferve a 2700 °C (2973 K). Como a maioria dos lantânidos, apresenta pontos de fusão e ebulição elevados. O hólmio sofre uma transformação alotrópica a 1425 °C, onde sua estrutura cristalina muda de hexagonal compacta (HC) para cúbica de corpo centrado (CCC). Sua condutividade elétrica é baixa, cerca de 20 vezes menor que a do cobre. O hólmio também apresenta magnetorresistência gigante em baixas temperaturas.
O hólmio é relativamente estável ao ar seco à temperatura ambiente, mas oxida lentamente para formar um óxido Ho₂O₃ de cor amarela a marrom. Oxida-se mais rapidamente quando aquecido e queima para formar o óxido: 4Ho + 3O₂ → 2Ho₂O₃. O hólmio reage lentamente com água fria e mais rapidamente com água quente para formar hidróxido de hólmio(III) Ho(OH)₃ e liberar hidrogênio. Dissolve-se facilmente em ácidos minerais diluídos. O metal deve ser armazenado sob óleo mineral ou em atmosfera inerte.
Ponto de fusão do hólmio: 1747 K (1474 °C).
Ponto de ebulição do hólmio: 2973 K (2700 °C).
Temperatura de Néel (transição antiferromagnética): 132 K (-141 °C).
Temperatura de transição para a ordem helicoidal: 20 K (-253 °C).
Estrutura cristalina à temperatura ambiente: Hexagonal compacta (HC).
Momento magnético: 10,6 μB (o mais alto dos elementos naturais).
| Isótopo / Notação | Prótons (Z) | Nêutrons (N) | Massa atômica (u) | Abundância natural | Meia-vida / Estabilidade | Decaimento / Observações |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Hólmio-165 — \(\,^{165}\mathrm{Ho}\,\) | 67 | 98 | 164,930322 u | ≈ 100 % | Estável | Único isótopo estável natural do hólmio. Possui o spin nuclear mais alto de todos os isótopos estáveis (7/2). |
| Hólmio-163 — \(\,^{163}\mathrm{Ho}\,\) | 67 | 96 | 162,928736 u | Sintético | ≈ 4.570 anos | Radioativo (CE). Isótopo de longa duração usado em pesquisa fundamental. |
| Hólmio-166 — \(\,^{166}\mathrm{Ho}\,\) | 67 | 99 | 165,932281 u | Sintético | ≈ 26,8 horas | Radioativo (β⁻). Emissor beta e gama, usado em medicina nuclear para radioterapia. |
| Hólmio-166m — \(\,^{166m}\mathrm{Ho}\,\) | 67 | 99 | 165,932281 u | Sintético | ≈ 1.200 anos | Isômero nuclear metaestável. Emissor gama intenso, usado em pesquisa e calibração. |
| Hólmio-167 — \(\,^{167}\mathrm{Ho}\,\) | 67 | 100 | 166,933133 u | Sintético | ≈ 3,1 horas | Radioativo (β⁻). Usado em pesquisa e medicina nuclear. |
N.B. :
Camadas eletrônicas: Como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo.
O hólmio possui 67 elétrons distribuídos em seis camadas eletrônicas. Sua configuração eletrônica [Xe] 4f¹¹ 6s² apresenta onze elétrons na subcamada 4f. Essa configuração também pode ser escrita como: K(2) L(8) M(18) N(18) O(29) P(2), ou de forma completa: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹¹ 5s² 5p⁶ 6s².
Camada K (n=1): contém 2 elétrons na subcamada 1s. Essa camada interna está completa e é muito estável.
Camada L (n=2): contém 8 elétrons distribuídos em 2s² 2p⁶. Essa camada está completa, formando uma configuração de gás nobre (neônio).
Camada M (n=3): contém 18 elétrons distribuídos em 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Essa camada completa contribui para a blindagem eletrônica.
Camada N (n=4): contém 18 elétrons distribuídos em 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. Essa camada forma uma estrutura estável.
Camada O (n=5): contém 29 elétrons distribuídos em 5s² 5p⁶ 4f¹¹ 5d⁰. Os onze elétrons 4f conferem ao hólmio suas propriedades magnéticas excepcionais.
Camada P (n=6): contém 2 elétrons na subcamada 6s². Esses são os elétrons de valência externos do hólmio.
O hólmio possui efetivamente 13 elétrons de valência: onze elétrons 4f¹¹ e dois elétrons 6s². O hólmio apresenta exclusivamente o estado de oxidação +3 em seus compostos estáveis. Nesse estado, o hólmio perde seus dois elétrons 6s e um elétron 4f para formar o íon Ho³⁺ com a configuração eletrônica [Xe] 4f¹⁰. Esse íon possui dez elétrons na subcamada 4f e apresenta um forte momento magnético (10,6 μB), o mais alto de todos os íons de terras raras.
Ao contrário de alguns lantânidos como o europio ou o itérbio, o hólmio não forma estados de oxidação +2 ou +4 estáveis em condições normais. Alguns compostos de hólmio(II) foram sintetizados em condições extremas, mas são muito instáveis e de interesse apenas em laboratório. O estado +3 é, portanto, o único significativo quimica e tecnologicamente.
A química do hólmio é dominada pelo estado +3. O íon Ho³⁺ possui um raio iônico de 104,1 pm (para um número de coordenação 8) e forma complexos geralmente de cor amarelo-pálido em solução aquosa. Suas propriedades magnéticas excepcionais são exploradas em materiais magnéticos e sistemas de refrigeração magnética. Os sais de hólmio também apresentam luminescência, embora menos intensa do que a de outros lantânidos como o europio ou o térbio.
O hólmio metálico é relativamente estável ao ar seco à temperatura ambiente, formando uma fina camada protetora de óxido Ho₂O₃. Em temperaturas elevadas (acima de 200 °C), oxida-se rapidamente e queima para formar o óxido: 4Ho + 3O₂ → 2Ho₂O₃. O óxido de hólmio(III) é um sólido de cor amarela a marrom com uma estrutura cúbica do tipo C-terra rara. Em pó fino, o hólmio é pirofórico e pode inflamar espontaneamente no ar.
O hólmio reage lentamente com água fria e mais rapidamente com água quente para formar hidróxido de hólmio(III) Ho(OH)₃ e liberar gás hidrogênio: 2Ho + 6H₂O → 2Ho(OH)₃ + 3H₂↑. O hidróxido precipita como um sólido gelatinoso de branco a amarelo-pálido, pouco solúvel. Como com outros lantânidos, a reação não é violenta, mas é observável ao longo do tempo.
O hólmio reage com todos os halogênios para formar os tri-haletos correspondentes: 2Ho + 3F₂ → 2HoF₃ (fluoreto amarelo-pálido); 2Ho + 3Cl₂ → 2HoCl₃ (cloreto amarelo). O hólmio dissolve-se facilmente em ácidos minerais diluídos (ácido clorídrico, sulfúrico, nítrico) com liberação de hidrogênio e formação dos sais correspondentes de Ho³⁺: 2Ho + 6HCl → 2HoCl₃ + 3H₂↑.
O hólmio reage com hidrogênio em temperaturas moderadas (300-400 °C) para formar o hidreto HoH₂, e depois HoH₃ em temperaturas mais altas. Com enxofre, forma o sulfeto Ho₂S₃. Reage com nitrogênio em alta temperatura (>1000 °C) para formar o nitreto HoN, e com carbono para formar o carbeto HoC₂. O hólmio também forma complexos de coordenação com ligantes orgânicos, embora essa química seja menos desenvolvida do que para alguns outros lantânidos.
A propriedade mais notável do hólmio é seu momento magnético excepcional. O íon Ho³⁺ possui o maior momento magnético de todos os íons de terras raras (10,6 μB) devido à combinação ideal de seus onze elétrons 4f. Esse forte momento magnético é explorado em várias aplicações. Além disso, o hólmio metálico possui o maior momento magnético de todos os elementos naturais. Em baixas temperaturas, apresenta estruturas magnéticas complexas (helicoidais) que o tornam um material modelo para o estudo do magnetismo em sólidos.
A aplicação mais importante do hólmio é seu uso como íon ativo em lasers de estado sólido, em particular o laser Ho:YAG. Nesse laser, íons Ho³⁺ são incorporados em um cristal de YAG (granada de ítrio e alumínio, Y₃Al₅O₁₂). O laser Ho:YAG emite no infravermelho médio em um comprimento de onda de 2,1 micrômetros (2100 nm), o que oferece vantagens únicas para aplicações médicas e industriais.
O laser Ho:YAG é amplamente utilizado em cirurgia minimamente invasiva, especialmente em urologia:
Os lasers Ho:YAG também são usados em odontologia e ortopedia (cirurgia articular). Um laser médico típico contém alguns gramas de hólmio no cristal ativo.
Fora da medicina, os lasers Ho:YAG são usados para:
As variantes incluem lasers Ho:YLF (fluoreto de ítrio e lítio), lasers de fibra dopados com hólmio e lasers Ho:YAG bombeados a diodo (mais compactos e eficientes). Pesquisas estão em andamento para desenvolver lasers Ho:YAG de maior potência e sistemas integrados para novas aplicações médicas.
Assim como o disprósio, o hólmio pode ser usado como aditivo em ímãs permanentes à base de neodímio-ferro-boro (Nd-Fe-B) para melhorar suas propriedades, em particular a coercividade (resistência à desmagnetização) e a estabilidade térmica. O hólmio substitui o neodímio na estrutura cristalina e, graças ao seu forte momento magnético e alta anisotropia magnética, aumenta a energia necessária para inverter a magnetização. No entanto, seu uso é menos comum do que o do disprósio devido ao seu custo mais elevado e eficácia um pouco menor para certas propriedades.
O hólmio é usado em alguns ímãs permanentes de altíssimo desempenho, muitas vezes em combinação com outras terras raras como o samário, o térbio e o disprósio. Esses ímãs são usados em aplicações militares, aeroespaciais e de pesquisa, onde o desempenho é mais importante do que o custo. Ímãs à base de samário-cobalto (SmCo) também podem ser dopados com hólmio para melhorar certas propriedades.
Devido ao seu forte momento magnético, o hólmio é estudado como componente em materiais magnetocalóricos para refrigeração magnética. A refrigeração magnética é uma tecnologia emergente que utiliza o efeito magnetocalórico (mudança de temperatura de um material magnético quando submetido a um campo magnético) para produzir frio. Ligas contendo hólmio podem apresentar um efeito magnetocalórico significativo, especialmente em baixas temperaturas.
O hólmio possui uma alta seção de choque de absorção de nêutrons térmicos (cerca de 64 barns para o isótopo Ho-165). Essa propriedade permite o uso do hólmio em barras de controle de reatores nucleares, embora seu uso seja menos comum do que o do boro, cádmio ou gadolínio devido ao seu custo. O hólmio às vezes é usado em aplicações especializadas ou como veneno queimável em alguns combustíveis nucleares experimentais.
O isótopo radioativo hólmio-166 (⁶⁶Ho) é usado em medicina nuclear para radioterapia. O Ho-166 é um emissor beta com uma meia-vida de 26,8 horas e também emite raios gama detectáveis. É usado em várias formas:
O Ho-166 apresenta a vantagem de uma meia-vida relativamente curta, que limita a exposição do paciente, e uma emissão beta de boa energia para um tratamento eficaz, emitindo também raios gama que permitem a imagem (teragnóstico).
Os compostos de hólmio conferem uma coloração amarela a rosa a vidros e cerâmicas. Essa propriedade é usada em aplicações decorativas e em alguns filtros ópticos. O hólmio também é usado como padrão de comprimento de onda em espectrofotômetros UV-Vis, pois suas soluções apresentam bandas de absorção muito nítidas em comprimentos de onda específicos.
O hólmio-165 às vezes é usado como padrão interno em espectrometria de massa para a análise de terras raras, devido à sua massa atômica bem definida e à ausência de interferências isotópicas com a maioria dos outros elementos.
Fibras ópticas dopadas com hólmio são usadas como amplificadores ópticos em telecomunicações, especialmente para amplificar sinais em torno de 2,1 µm. Elas também são usadas em lasers de fibra para diversas aplicações industriais e médicas.
O hólmio e seus compostos apresentam baixa toxicidade química, comparável à de outros lantânidos. Sais solúveis podem causar irritações cutâneas, oculares e respiratórias. Nenhuma toxicidade aguda grave ou efeito cancerígeno foi demonstrado. A DL50 (dose letal mediana) dos sais de hólmio em animais é semelhante à de outros lantânidos (tipicamente >500 mg/kg). O hólmio não tem papel biológico conhecido.
Como outros lantânidos, o hólmio acumula-se preferencialmente no fígado e nos ossos em caso de exposição, com eliminação muito lenta (período biológico de vários anos para a fração óssea). A exposição da população em geral é extremamente baixa, principalmente limitada aos trabalhadores das indústrias envolvidas.
Para o isótopo Ho-166 usado em medicina nuclear, são necessárias precauções de radioproteção durante a manipulação, administração e armazenamento de resíduos. O pessoal médico deve seguir os protocolos padrão de radioproteção para emissores beta/gamma.
Os impactos ambientais estão relacionados à mineração de terras raras em geral, e não especificamente ao hólmio. Assim como outras terras raras pesadas, a extração de um quilograma de hólmio requer o processamento de grandes quantidades de minério, gerando resíduos e impactos ambientais significativos.
A reciclagem do hólmio é muito limitada devido às pequenas quantidades usadas e à dificuldade de recuperá-lo de produtos finais complexos (lasers, ímãs). No entanto, com o desenvolvimento de aplicações médicas (lasers) e o possível aumento da demanda, a reciclagem pode tornar-se mais importante no futuro. As técnicas de reciclagem seriam semelhantes às usadas para outras terras raras (hidrometalurgia, pirometalurgia).
A exposição ocupacional ocorre em usinas de produção de terras raras, fabricação de cristais a laser e estabelecimentos médicos que utilizam lasers Ho:YAG ou Hólmio-166. Aplicam-se precauções padrão para poeiras metálicas e radiações (para Ho-166).
Berílio (Z=4): um metal
raro com propriedades excepcionais 
