O paládio foi descoberto em 1803 pelo químico britânico William Hyde Wollaston (1766-1828), que também descobriu o ródio no mesmo ano. Wollaston trabalhava na purificação e análise da platina bruta importada da América do Sul. Após dissolver o minério em água-régia e precipitar a platina, ele tratou a solução residual com cianeto de mercúrio, obtendo um precipitado que identificou como um novo metal.
Wollaston chamou este elemento de paládio em homenagem ao asteroide Palas, descoberto no ano anterior, em 1802, pelo astrônomo alemão Heinrich Wilhelm Olbers. Palas, por sua vez, recebe seu nome de Palas Atena, deusa grega da sabedoria e da guerra. Esta nomenclatura astronômica era uma tendência da época, seguida também para o cério (nomeado em homenagem a Ceres).
De maneira astuta e incomum, Wollaston escolheu não anunciar imediatamente sua descoberta em revistas científicas. Em vez disso, vendeu anonimamente pequenas quantidades de paládio em uma loja de Londres, intrigando a comunidade científica. Alguns químicos, incluindo o famoso Richard Chenevix, afirmaram que o paládio não passava de uma liga de platina e mercúrio, em vez de um elemento verdadeiro. Wollaston revelou finalmente sua autoria da descoberta em 1805, demonstrando de maneira irrefutável a natureza elementar do paládio.
O paládio (símbolo Pd, número atômico 46) é um metal de transição do grupo 10 da tabela periódica, pertencente ao grupo dos metais da platina. Seu átomo possui 46 prótons, geralmente 60 nêutrons (para o isótopo mais abundante \(\,^{106}\mathrm{Pd}\)) e 46 elétrons com a configuração eletrônica [Kr] 4d¹⁰.
O paládio é um metal branco prateado brilhante, o mais leve e macio dos metais do grupo da platina. Possui uma densidade de 12,02 g/cm³, significativamente menor que a da platina (21,45 g/cm³). O paládio cristaliza em uma estrutura cúbica de faces centradas (cfc). É dúctil e maleável, podendo ser laminado em folhas muito finas e estirado em fios.
O paládio funde a 1555 °C (1828 K) e ferve a 2963 °C (3236 K). Tem o ponto de fusão mais baixo de todos os metais do grupo da platina, o que facilita seu processamento e liga. O paládio também possui alta condutividade térmica e elétrica, além de um baixo coeficiente de expansão térmica.
A propriedade mais notável do paládio é sua extraordinária capacidade de absorver hidrogênio. À temperatura ambiente, o paládio pode absorver até 900 vezes seu próprio volume de gás hidrogênio, formando um hidreto de paládio (PdHₓ, onde x pode atingir 0,7). Esta propriedade única faz do paládio um material essencial para armazenamento, purificação e catálise de hidrogênio.
Ponto de fusão do paládio: 1828 K (1555 °C).
Ponto de ebulição do paládio: 3236 K (2963 °C).
O paládio pode absorver até 900 vezes seu volume em gás hidrogênio.
| Isótopo / Notação | Prótons (Z) | Nêutrons (N) | Massa atômica (u) | Abundância natural | Meia-vida / Estabilidade | Desintegração / Observações |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Paládio-102 — \(\,^{102}\mathrm{Pd}\,\) | 46 | 56 | 101,905609 u | ≈ 1,02 % | Estável | Isótopo estável mais leve e raro do paládio natural. |
| Paládio-104 — \(\,^{104}\mathrm{Pd}\,\) | 46 | 58 | 103,904036 u | ≈ 11,14 % | Estável | Segundo isótopo estável mais raro do paládio natural. |
| Paládio-105 — \(\,^{105}\mathrm{Pd}\,\) | 46 | 59 | 104,905085 u | ≈ 22,33 % | Estável | Terceiro isótopo estável mais abundante do paládio natural. |
| Paládio-106 — \(\,^{106}\mathrm{Pd}\,\) | 46 | 60 | 105,903486 u | ≈ 27,33 % | Estável | Isótopo mais abundante do paládio, representando mais de um quarto do total. |
| Paládio-108 — \(\,^{108}\mathrm{Pd}\,\) | 46 | 62 | 107,903892 u | ≈ 26,46 % | Estável | Segundo isótopo mais abundante, quase tão comum quanto Pd-106. |
| Paládio-110 — \(\,^{110}\mathrm{Pd}\,\) | 46 | 64 | 109,905153 u | ≈ 11,72 % | Estável | Isótopo estável mais pesado do paládio natural. |
| Paládio-107 — \(\,^{107}\mathrm{Pd}\,\) | 46 | 61 | 106,905133 u | Sintético | ≈ 6,5 × 10⁶ anos | Radioativo (β⁻). Produto de fissão. Isótopo extinto presente durante a formação do sistema solar. |
| Paládio-103 — \(\,^{103}\mathrm{Pd}\,\) | 46 | 57 | 102,906087 u | Sintético | ≈ 17,0 dias | Radioativo (captura eletrônica). Usado em braquiterapia para tratar o câncer de próstata. |
N.B.:
Camadas eletrônicas: Como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo.
O paládio possui 46 elétrons distribuídos em cinco camadas eletrônicas. Sua configuração eletrônica completa é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰, ou simplificada: [Kr] 4d¹⁰. Esta configuração é única porque o paládio é o único elemento de seu período que não possui elétrons na subcamada 5s, já que a subcamada 4d está completamente preenchida. Esta configuração também pode ser escrita como: K(2) L(8) M(18) N(18).
Camada K (n=1): contém 2 elétrons na subcamada 1s. Esta camada interna está completa e é muito estável.
Camada L (n=2): contém 8 elétrons distribuídos como 2s² 2p⁶. Esta camada também está completa, formando uma configuração de gás nobre (neônio).
Camada M (n=3): contém 18 elétrons distribuídos como 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Esta camada completa contribui para a blindagem eletrônica.
Camada N (n=4): contém 18 elétrons distribuídos como 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. A subcamada 4d completa constitui a camada de valência do paládio.
O paládio possui 10 elétrons de valência em sua subcamada 4d¹⁰ completa. Apesar desta configuração d10 geralmente associada a baixa reatividade, o paládio é quimicamente ativo porque os elétrons 4d podem ser facilmente excitados ou perdidos. O paládio apresenta principalmente os estados de oxidação +2 e +4, embora o estado +2 seja de longe o mais comum e estável.
O estado de oxidação +2 aparece na maioria dos compostos de paládio, notavelmente o cloreto de paládio(II) (PdCl₂), o óxido de paládio(II) (PdO) e inúmeros complexos de coordenação. O estado +4 existe em alguns compostos como o hexafluoropaladato(IV) (PdF₆²⁻). Os estados de oxidação 0, +1 e +3 também existem em alguns complexos organometálicos.
O paládio é relativamente resistente à corrosão à temperatura ambiente e não escurece no ar em condições normais. Resiste a muitos ácidos diluídos, mas dissolve-se lentamente em ácido nítrico concentrado e mais rapidamente em água-régia. Em alta temperatura, o paládio oxida-se lentamente para formar óxido de paládio(II) (PdO), um composto preto que se decompõe acima de 750 °C.
A propriedade mais extraordinária do paládio é sua interação com o hidrogênio. O paládio absorve hidrogênio gasoso de maneira reversível, formando um sistema Pd-H onde os átomos de hidrogênio ocupam os sítios intersticiais da rede cristalina. À temperatura ambiente e pressão atmosférica, o paládio pode formar PdH₀,₆, e em baixa temperatura e alta pressão, a composição pode atingir PdH₁.
Esta absorção de hidrogênio provoca uma expansão da rede cristalina (um aumento de volume de aproximadamente 10%) e altera significativamente as propriedades físicas do paládio: diminuição da condutividade elétrica, fragilização mecânica e mudança de cor. O paládio carregado de hidrogênio pode liberar hidrogênio puro por aquecimento ou sob vácuo, o que é explorado para a purificação de hidrogênio até uma pureza de 99,9999%.
O paládio é o único metal que permite a passagem seletiva de hidrogênio através de uma membrana em alta temperatura. Esta propriedade única é explorada em separadores de membrana de paládio para produzir hidrogênio ultra puro para a indústria de semicondutores, células a combustível e eletrônica.
O paládio desempenha um papel central na catálise homogênea moderna. Em 2010, o Prêmio Nobel de Química foi concedido a Richard F. Heck, Ei-ichi Negishi e Akira Suzuki pelo desenvolvimento de reações de acoplamento cruzado catalisadas por paládio, que permitem a formação de ligações carbono-carbono com precisão e eficiência excepcionais.
As reações de acoplamento cruzado catalisadas por paládio revolucionaram a síntese orgânica. A reação de Suzuki-Miyaura acopla ácidos bóricos com haletos orgânicos, a reação de Heck acopla alquenos com haletos aromáticos, e a reação de Negishi utiliza compostos organozinco. Estas transformações são agora ferramentas padrão indispensáveis na química farmacêutica, agroquímica e de materiais.
Os catalisadores de paládio permitem a síntese de moléculas complexas impossíveis de obter por outros métodos. Mais de 25% dos medicamentos comercializados hoje são fabricados utilizando pelo menos uma etapa catalisada por paládio. Telas OLED, polímeros condutores e muitos materiais avançados também dependem destas reações catalisadas por paládio.
O paládio tornou-se o metal do grupo da platina mais demandado, superando a platina desde 2016. A demanda automotiva por paládio explodiu com a mudança de motores a diesel (que utilizam principalmente platina) para motores a gasolina (que utilizam paládio e ródio) após o escândalo Dieselgate e o endurecimento das normas de emissão.
O preço do paládio teve um aumento espetacular: cerca de 200 dólares a onça troy em 2002, 1000-1500 dólares na década de 2010, e então uma explosão para mais de 3000 dólares em 2019-2020, superando pela primeira vez o preço do ouro e tornando-se o metal precioso mais caro. O preço estabilizou-se em torno de 1000-2000 dólares a onça desde 2022-2024, após o aumento da reciclagem e a substituição parcial por platina.
A oferta de paládio está geograficamente concentrada: cerca de 40% provém da Rússia (minas de Norilsk), 38% da África do Sul (complexo de Bushveld), e o restante do Canadá e dos Estados Unidos. Esta concentração geográfica, combinada com tensões geopolíticas, cria uma volatilidade significativa nos preços. A reciclagem de catalisadores automotivos usados fornece cerca de 30% do fornecimento anual.
O paládio é sintetizado nas estrelas principalmente através do processo s (captura lenta de nêutrons) em estrelas da ramo assintótico das gigantes (AGB), com contribuições do processo r (captura rápida de nêutrons) durante supernovas e fusões de estrelas de nêutrons. Os seis isótopos estáveis do paládio refletem as contribuições destes diferentes processos.
A abundância cósmica do paládio é de aproximadamente 1,4×10⁻⁹ vezes a do hidrogênio em número de átomos. Esta abundância moderada para um metal do grupo da platina é explicada pela sua posição favorável na curva de estabilidade nuclear.
O paládio-107, um isótopo radioativo extinto (meia-vida de 6,5 milhões de anos), estava presente durante a formação do sistema solar. Seu produto de decaimento, a prata-107, mostra excessos mensuráveis em alguns meteoritos primitivos. A relação inicial ¹⁰⁷Pd/¹⁰⁸Pd fornece restrições sobre o tempo entre os últimos eventos de nucleossíntese e a formação dos primeiros sólidos do sistema solar, estimado em alguns milhões de anos.
As variações isotópicas do paládio em meteoritos também fornecem informações sobre a heterogeneidade da nebulosa solar primitiva e as contribuições relativas dos processos s e r. Linhas espectrais do paládio são observáveis em algumas estrelas enriquecidas em elementos pesados, permitindo rastrear o enriquecimento químico galáctico.
N.B.:
O paládio está presente na crosta terrestre com uma concentração média de aproximadamente 0,015 ppm, cerca de 100 vezes mais raro que a prata, mas 5 vezes mais abundante que o ouro. Não forma seus próprios minérios, mas está sempre associado a outros metais do grupo da platina, principalmente em depósitos de níquel-cobre e complexos de rochas ultramáficas estratificadas.
A produção mundial de paládio é de cerca de 210 toneladas por ano. A Rússia é o maior produtor (cerca de 40%), seguida pela África do Sul (38%), Canadá e Estados Unidos. Cerca de 90% do paládio é extraído como subproduto da extração de níquel e platina. A reciclagem de catalisadores automotivos fornece cerca de 30% do fornecimento total, uma proporção que está em constante aumento.
O paládio é extraído dos concentrados de metais do grupo da platina por meio de processos hidrometalúrgicos que envolvem dissolução em água-régia, precipitação seletiva de cloreto de paládio amoniacal ((NH₄)₂PdCl₆), seguida de redução com hidrazina ou ácido fórmico. O paládio puro (99,95%) é obtido após refino eletrolítico ou dissolução-reprecipitação repetida.
Berílio (Z=4): um metal
raro com propriedades excepcionais 
