O ósmio é sintetizado nas estrelas principalmente pelo processo r (captura rápida de nêutrons) que ocorre durante eventos cataclísmicos como supernovas e fusões de estrelas de nêutrons. Como elemento pesado com número atômico par (Z=76), é produzido eficientemente por esse processo. O ósmio também apresenta uma contribuição significativa do processo s (captura lenta de nêutrons) em estrelas AGB (gigantes assintóticas), mas a contribuição do processo r domina, representando 70-80% de sua abundância solar. O ósmio faz parte do "pico do ósmio" no espectro de produção de elementos pesados por captura de nêutrons.
A abundância cósmica do ósmio é de cerca de 6,0×10⁻¹³ vezes a do hidrogênio em número de átomos, tornando-o comparável em raridade à platina e ao ouro, e cerca de 2-3 vezes mais raro que o tungstênio. O ósmio possui sete isótopos naturais, sendo o mais abundante o ósmio-192 (41,0%). As abundâncias isotópicas do ósmio, em particular a razão ¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os, são de crucial importância em geoquímica e cosmoquímica.
O sistema isotópico rênio-ósmio (¹⁸⁷Re → ¹⁸⁷Os) é uma das ferramentas cronológicas mais importantes para o estudo da evolução da Terra e do sistema solar. O ósmio-187 é o isótopo radiogênico produzido pelo decaimento beta do rênio-187 (meia-vida de 41,6 bilhões de anos). A importância desse sistema reside nas marcadas diferenças geoquímicas entre esses elementos: o rênio é moderadamente siderófilo e calcófilo (prefere sulfetos), enquanto o ósmio é fortemente siderófilo (prefere o metal). Essas diferenças criam fracionamentos significativos durante a formação do núcleo planetário e a diferenciação dos reservatórios geológicos.
O sistema Re-Os é particularmente útil para:
A razão ¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os é considerada um dos traçadores mais sensíveis da interação entre o manto e a crosta terrestre.
O ósmio recebe seu nome do grego antigo ὀσμή (osmḗ), que significa "odor". Esse nome foi escolhido por seu descobridor, Smithson Tennant, devido ao odor pungente e desagradável do óxido de ósmio (OsO₄), que lembra o ozônio ou o cloro. O ósmio compartilha essa etimologia com o ozônio (O₃), que também tem um odor característico. É um dos poucos elementos nomeados a partir de uma propriedade sensorial.
O ósmio foi descoberto em 1803 pelo químico inglês Smithson Tennant (1761-1815), que também descobriu o irídio no mesmo ano. Tennant trabalhava com platina bruta da América do Sul, que não se dissolvia completamente em água-régia. Ele notou que um resíduo preto insolúvel permanecia após o tratamento. Ao estudar esse resíduo, identificou dois novos elementos: um que produzia sais coloridos (que ele chamou de irídio, em referência a Íris, a deusa grega do arco-íris), e outro que produzia um óxido volátil de odor forte (que ele chamou de ósmio).
Os primeiros estudos sobre o ósmio foram difíceis devido à sua grande dureza, fragilidade e toxicidade de seus óxidos voláteis. O primeiro ósmio metálico relativamente puro foi produzido em 1804 por Tennant. No entanto, somente em meados do século XIX métodos mais eficientes de produção e purificação foram desenvolvidos. O ósmio foi um dos últimos elementos naturais a ser isolado em forma pura, devido aos desafios técnicos impostos por suas propriedades.
O ósmio é um dos elementos naturais mais raros na Terra, com uma abundância crustal estimada em cerca de 0,05 ppb (partes por bilhão). Não existem depósitos minerais primários de ósmio; ele é sempre recuperado como subproduto do processamento de outros metais, principalmente:
A produção mundial de ósmio é muito baixa, estimada em menos de 1 tonelada por ano. Os principais produtores são África do Sul, Rússia, Canadá e Estados Unidos. Devido à sua extrema raridade, propriedades únicas e dificuldade de produção, o ósmio é um dos metais mais caros, com preços típicos de 10.000 a 15.000 dólares por quilograma (ou muito mais para certas formas). A demanda é limitada por aplicações de nicho e disponibilidade.
O ósmio (símbolo Os, número atômico 76) é um metal de transição do 6º período, localizado no grupo 8 (antigo VIII) da tabela periódica, com o ferro, o rutênio e o hássio. Pertence aos metais do grupo da platina (platina, paládio, ródio, rutênio, irídio, ósmio). Seu átomo possui 76 prótons, geralmente 116 nêutrons (para o isótopo mais abundante \(\,^{192}\mathrm{Os}\)) e 76 elétrons com a configuração eletrônica [Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s². Essa configuração apresenta seis elétrons na subcamada 5d e dois na 6s.
O ósmio é um metal branco-azulado, brilhante, extremamente denso, duro e quebradiço. Apresenta vários recordes entre os elementos naturais:
O ósmio apresenta uma estrutura cristalina hexagonal compacta (HC) à temperatura ambiente, o que contribui para sua alta densidade e dureza.
O ósmio funde a 3033 °C (3306 K) - um dos pontos de fusão mais altos entre os metais - e ferve a 5012 °C (5285 K). Possui boa estabilidade térmica e mantém suas propriedades mecânicas em alta temperatura, embora seja geralmente quebradiço e difícil de trabalhar.
À temperatura ambiente, o ósmio é relativamente inerte e resistente à corrosão. No entanto, forma OsO₄ (tetróxido de ósmio) em temperaturas moderadas na presença de oxigênio. O OsO₄ é um sólido cristalino amarelo-pálido à temperatura ambiente, mas sublima (passa diretamente de sólido para gás) a apenas 40 °C, produzindo vapores altamente tóxicos com odor característico. O ósmio é atacado por álcalis fundidos na presença de oxidantes e se dissolve em água-régia e ácido nítrico concentrado.
Densidade: 22,59 g/cm³ - a mais alta de todos os elementos naturais.
Ponto de fusão: 3306 K (3033 °C) - entre os mais altos dos metais.
Ponto de ebulição: 5285 K (5012 °C).
Estrutura cristalina: Hexagonal compacta (HC).
Módulo de elasticidade: ~550 GPa - extremamente rígido.
Dureza: 7,0 na escala de Mohs (puro) - muito duro para um metal.
| Isótopo / Notação | Prótons (Z) | Nêutrons (N) | Massa atômica (u) | Abundância natural | Meia-vida / Estabilidade | Decaimento / Observações |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Ósmio-184 — \(\,^{184}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 108 | 183,952489 u | ≈ 0,02 % | Estável | Isótopo estável mais leve, muito raro na natureza. |
| Ósmio-186 — \(\,^{186}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 110 | 185,953838 u | ≈ 1,59 % | 2,0×10¹⁵ anos | Radioativo alfa com meia-vida extremamente longa. Considerado estável para a maioria das aplicações. |
| Ósmio-187 — \(\,^{187}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 111 | 186,955750 u | ≈ 1,96 % | Estável | Isótopo radiogênico importante (produto de ¹⁸⁷Re), crucial para a geocronologia Re-Os. |
| Ósmio-188 — \(\,^{188}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 112 | 187,955838 u | ≈ 13,24 % | Estável | Isótopo estável de referência para medições isotópicas (razão ¹⁸⁷Os/¹⁸⁸Os). |
| Ósmio-189 — \(\,^{189}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 113 | 188,958147 u | ≈ 16,15 % | Estável | Isótopo estável importante. |
| Ósmio-190 — \(\,^{190}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 114 | 189,958447 u | ≈ 26,26 % | Estável | Isótopo estável mais abundante na natureza. |
| Ósmio-192 — \(\,^{192}\mathrm{Os}\,\) | 76 | 116 | 191,961481 u | ≈ 40,78 % | Estável | Isótopo estável majoritário, representando cerca de 41% da mistura natural. |
N.B.:
Camadas eletrônicas: Como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo.
O ósmio possui 76 elétrons distribuídos em seis camadas eletrônicas. Sua configuração eletrônica [Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s² apresenta uma subcamada 4f completamente preenchida (14 elétrons) e seis elétrons na subcamada 5d. Essa configuração também pode ser escrita como: K(2) L(8) M(18) N(18) O(32) P(8), ou de forma completa: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d⁶ 6s².
Camada K (n=1): contém 2 elétrons na subcamada 1s. Essa camada interna está completa e muito estável.
Camada L (n=2): contém 8 elétrons distribuídos em 2s² 2p⁶. Essa camada está completa, formando uma configuração de gás nobre (neônio).
Camada M (n=3): contém 18 elétrons distribuídos em 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Essa camada completa contribui para o blindagem eletrônica.
Camada N (n=4): contém 18 elétrons distribuídos em 4s² 4p⁶ 4d¹⁰. Essa camada forma uma estrutura estável.
Camada O (n=5): contém 32 elétrons distribuídos em 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁶. A subcamada 4f completamente preenchida e os seis elétrons 5d conferem ao ósmio suas propriedades de metal de transição.
Camada P (n=6): contém 8 elétrons nas subcamadas 6s² e 5d⁶.
O ósmio possui efetivamente 8 elétrons de valência: dois elétrons 6s² e seis elétrons 5d⁶. O ósmio apresenta uma ampla gama de estados de oxidação, de -2 a +8, sendo os estados +4, +6 e +8 os mais estáveis e característicos.
No estado de oxidação +8, o ósmio forma o óxido OsO₄ (tetróxido de ósmio), um composto covalente volátil e altamente tóxico. O estado +6 é conhecido em compostos como OsF₆ (hexafluoreto) e osmiatos(VI). O estado +4 é muito estável e é encontrado em muitos compostos como OsO₂ (dióxido de ósmio) e complexos de ósmio(IV). O ósmio também apresenta estados inferiores (+3, +2, +1, 0, -2) em diversos complexos de coordenação.
O ósmio compartilha com o rutênio a capacidade de atingir o estado de oxidação +8, o mais alto conhecido para qualquer elemento, juntamente com o rutênio e o xenônio. Essa rica química de estados de oxidação, combinada com a capacidade do ósmio de formar múltiplas ligações com oxigênio, halogênios e outros ligantes, torna-o um elemento quimicamente muito interessante para catálise e síntese orgânica.
À temperatura ambiente, o ósmio metálico é estável ao ar. No entanto, quando aquecido, oxida-se para formar OsO₄: Os + 2O₂ → OsO₄. Essa reação começa em torno de 200-300 °C. O OsO₄ é um sólido cristalino amarelo-pálido que sublima a apenas 40 °C (passa diretamente de sólido para gás). Os vapores de OsO₄ são extremamente tóxicos, com um odor pungente característico que deu nome ao elemento. O OsO₄ é um oxidante poderoso e reage com muitos materiais orgânicos.
O ósmio metálico é resistente à maioria dos ácidos frios:
O ósmio é atacado por álcalis fundidos na presença de oxidantes, formando osmiatos solúveis.
N.B.:
A água régia, ou aqua regia, é uma mistura corrosiva de ácido nítrico concentrado (HNO₃) e ácido clorídrico concentrado (HCl) numa proporção típica de 1:3. A sua capacidade de dissolver ouro e platina, ainda que resistentes aos ácidos separados, explica-se pela formação in situ de cloro (Cl₂) e cloreto de nitrosilo (NOCl), que oxidam esses metais em iões complexos solúveis (como [AuCl₄]⁻). Utilizada desde a alquimia para a purificação de metais preciosos, continua a desempenhar um papel crucial na metalurgia, microelectrónica e química analítica.
O ósmio reage com os halogênios em temperaturas moderadas para formar haletos. Com o flúor, forma OsF₆ (hexafluoreto, líquido amarelo-esverdeado) e OsF₄ (tetrafluoreto, sólido amarelo). Com o cloro, forma OsCl₄ (tetracloreto, sólido vermelho-marrom) e OsCl₃ (tricloreto, sólido marrom). O ósmio reage com o enxofre em alta temperatura para formar o sulfeto OsS₂, com o fósforo para formar fosfetos, e com o carbono para formar o carbeto OsC. Também forma silicetos, boretos e nitretos.
O composto mais importante e perigoso do ósmio é o tetróxido (OsO₄). Propriedades:
Apesar de sua toxicidade, o OsO₄ é usado em microscopia eletrônica para fixar e corar amostras biológicas, e em síntese orgânica como oxidante seletivo.
A aplicação mais famosa do ósmio é seu uso em ligas ultra-duras, particularmente a liga com irídio. O osmirídio é uma liga natural ou sintética que geralmente contém 30-70% de ósmio com irídio, e às vezes outros metais do grupo da platina. Essas ligas apresentam propriedades excepcionais:
Durante grande parte do século XX, as pontas de canetas-tinteiro de qualidade eram feitas de osmirídio. Uma pequena esfera de osmirídio era soldada na ponta da pena (geralmente de ouro 14 ou 18 quilates) para fornecer uma superfície de escrita duradoura. Essas pontas podiam escrever milhões de palavras sem desgaste significativo. Embora as canetas esferográficas tenham substituído em grande parte as canetas-tinteiro para uso diário, as canetas-tinteiro de qualidade ainda usam pontas de ligas de metais duros (muitas vezes rutênio, irídio ou ósmio).
Apesar de sua toxicidade, o OsO₄ é um catalisador valioso em síntese orgânica para a hidroxilação assimétrica de alquenos. Na presença de co-oxidantes como N-metilmorfolina N-óxido (NMO) ou ferricianeto de potássio, o OsO₄ catalisa a conversão de alquenos em dióis vicinais (glicóis) com alta estereosseletividade e regiosseletividade. Essa reação, conhecida como hidroxilação de Upjohn ou de Sharpless (para a versão assimétrica), é crucial para a síntese de muitos compostos naturais e farmacêuticos.
Os complexos de ósmio, particularmente aqueles em estados de oxidação inferiores, são estudados como catalisadores para a hidrogenação de olefinas, cetonas e outros compostos insaturados. Embora menos usados do que os catalisadores de rutênio ou ródio, alguns complexos de ósmio apresentam atividade e seletividade interessantes para reações específicas.
O OsO₄ é usado em microscopia eletrônica de transmissão (MET) como agente de fixação e coloração. Fixa estruturas biológicas por reticulação de lipídios insaturados e adição de densidade eletrônica (o ósmio sendo um elemento pesado que dispersa bem os elétrons). Isso permite visualizar membranas celulares e outras estruturas lipídicas com alta resolução.
O ósmio e suas ligas são estudados para implantes médicos devido a:
No entanto, o alto custo e a dificuldade de processamento limitam seu uso a aplicações muito especializadas.
O tetróxido de ósmio (OsO₄) é extremamente tóxico:
O limite de exposição ocupacional (PEL) para OsO₄ é muito baixo: 0,0002 ppm (0,002 mg/m³) por 8 horas. Manuseio extremamente cuidadoso sob capela, com equipamento de proteção completo, é obrigatório.
O ósmio metálico puro é muito menos tóxico que o OsO₄. O pó de ósmio metálico pode causar irritação mecânica, mas não apresenta a toxicidade aguda do OsO₄. Outros compostos de ósmio (haletos, óxidos inferiores) têm toxicidades variáveis, mas geralmente inferiores à do OsO₄.
Resíduos contendo ósmio, especialmente OsO₄, devem ser tratados com precauções extremas. O OsO₄ geralmente é reduzido a compostos menos tóxicos (como OsO₂) antes da eliminação. Resíduos sólidos contendo ósmio são frequentemente tratados como resíduos perigosos.
O ósmio é reciclado a partir de:
A reciclagem é economicamente atraente devido ao alto preço do ósmio, mas tecnicamente difícil devido às pequenas quantidades e dispersão nos produtos. Os métodos de reciclagem incluem processos pirometalúrgicos e hidrometalúrgicos.
A exposição ocupacional ao ósmio ocorre principalmente em:
Ventilação adequada, capelas químicas e equipamento de proteção individual (luvas, óculos, respirador se necessário) são essenciais.
O átomo em todas as suas formas: da intuição antiga à mecânica quântica 
Berílio (Z=4): um metal
raro com propriedades excepcionais 
