O rutênio foi descoberto em 1844 pelo químico russo Karl Ernst Claus (1796-1864), professor na Universidade de Kazan. A história de sua descoberta está ligada aos trabalhos anteriores de vários químicos sobre os minérios de platina dos Urais. Em 1828, o químico russo Gottfried Wilhelm Osann (1796-1866) já havia sugerido a existência de vários novos elementos nesses minérios, que ele chamou de plurânio, rutênio e polínio, mas seus trabalhos careciam de provas conclusivas.
Claus empreendeu uma análise sistemática dos resíduos insolúveis deixados após a dissolução da platina bruta em água régia. Ele conseguiu isolar um novo metal, que chamou definitivamente de rutênio, do latim Ruthenia, nome medieval da Rússia, prestando homenagem à sua pátria. Claus publicou seus resultados detalhados em 1844, estabelecendo sem ambiguidade as propriedades do rutênio e sua posição como quarto membro do grupo da platina.
O rutênio foi o último dos seis metais do grupo da platina a ser descoberto, depois da platina (conhecida desde a Antiguidade sul-americana), paládio (1803), ródio (1803), ósmio (1803) e irídio (1803). Esses seis metais (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt) compartilham propriedades químicas semelhantes e sempre são encontrados associados em minérios naturais.
O rutênio (símbolo Ru, número atômico 44) é um metal de transição do grupo 8 da tabela periódica, pertencente ao grupo dos metais da platina. Seu átomo possui 44 prótons, geralmente 58 nêutrons (para o isótopo mais abundante \(\,^{102}\mathrm{Ru}\)) e 44 elétrons com a configuração eletrônica [Kr] 4d⁷ 5s¹.
O rutênio é um metal branco prateado brilhante, duro e quebradiço. Tem uma densidade de 12,37 g/cm³, o que o torna relativamente pesado, embora seja o mais leve dos metais do grupo da platina. O rutênio cristaliza em uma estrutura hexagonal compacta (hc) à temperatura ambiente. É o metal de transição mais duro com uma dureza Mohs de 6,5, comparável à do quartzo.
O rutênio funde a 2334 °C (2607 K) e ferve a 4150 °C (4423 K). Essas temperaturas elevadas o classificam entre os metais refratários. O rutênio possui um ponto de fusão mais alto que a platina, o paládio e a prata, mas inferior aos do ósmio, rênio e tungstênio.
O rutênio é notavelmente inerte quimicamente à temperatura ambiente, resistindo a praticamente todos os ácidos, incluindo a água régia que dissolve a maioria dos outros metais. Essa inércia excepcional o torna valioso para aplicações que requerem resistência extrema à corrosão.
Ponto de fusão do rutênio: 2607 K (2334 °C).
Ponto de ebulição do rutênio: 4423 K (4150 °C).
O rutênio é o metal de transição mais duro com uma dureza Mohs de 6,5.
| Isótopo / Notação | Prótons (Z) | Nêutrons (N) | Massa atômica (u) | Abundância natural | Meia-vida / Estabilidade | Decaimento / Observações |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Rutênio-96 — \(\,^{96}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 52 | 95,907598 u | ≈ 5,54 % | Estável | Isótopo estável mais leve e raro do rutênio natural. |
| Rutênio-98 — \(\,^{98}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 54 | 97,905287 u | ≈ 1,87 % | Estável | Segundo isótopo estável mais raro do rutênio natural. |
| Rutênio-99 — \(\,^{99}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 55 | 98,905939 u | ≈ 12,76 % | Estável | Terceiro isótopo estável em abundância. Produto de transmutação do tecnécio-99. |
| Rutênio-100 — \(\,^{100}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 56 | 99,904219 u | ≈ 12,60 % | Estável | Quarto isótopo estável em abundância do rutênio natural. |
| Rutênio-101 — \(\,^{101}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 57 | 100,905582 u | ≈ 17,06 % | Estável | Segundo isótopo mais abundante do rutênio natural. |
| Rutênio-102 — \(\,^{102}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 58 | 101,904349 u | ≈ 31,55 % | Estável | Isótopo mais abundante do rutênio, representando quase um terço do total. |
| Rutênio-104 — \(\,^{104}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 60 | 103,905433 u | ≈ 18,62 % | Estável | Terceiro isótopo mais abundante do rutênio natural. |
| Rutênio-106 — \(\,^{106}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 62 | 105,907329 u | Sintético | ≈ 373,6 dias | Radioativo (β⁻). Importante produto de fissão. Utilizado como fonte de radiação beta em oftalmologia. |
N.B.:
Camadas eletrônicas: Como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo.
O rutênio tem 44 elétrons distribuídos em cinco camadas eletrônicas. Sua configuração eletrônica completa é : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁷ 5s¹, ou simplificada: [Kr] 4d⁷ 5s¹. Esta configuração também pode ser escrita como: K(2) L(8) M(18) N(15) O(1).
Camada K (n=1): contém 2 elétrons na subcamada 1s. Esta camada interna está completa e é muito estável.
Camada L (n=2): contém 8 elétrons distribuídos como 2s² 2p⁶. Esta camada também está completa, formando uma configuração de gás nobre (neônio).
Camada M (n=3): contém 18 elétrons distribuídos como 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Esta camada completa contribui para a blindagem eletrônica.
Camada N (n=4): contém 15 elétrons distribuídos como 4s² 4p⁶ 4d⁷. Os sete elétrons 4d são elétrons de valência.
Camada O (n=5): contém 1 elétron na subcamada 5s. Este elétron também é um elétron de valência.
O rutênio tem 8 elétrons de valência: sete elétrons 4d⁷ e um elétron 5s¹. O rutênio apresenta uma grande variedade de estados de oxidação, de -2 a +8, embora os estados +2, +3 e +4 sejam os mais comuns. O estado +8 no tetróxido de rutênio (RuO₄) é o mais alto de todos os elementos depois do ósmio.
O estado de oxidação +3 é particularmente estável em solução aquosa, formando vários complexos de rutênio(III). O estado +4 aparece no dióxido de rutênio (RuO₂), um óxido condutor preto usado em eletrônica. O tetróxido de rutênio (RuO₄), estado +8, é um composto volátil amarelo-dourado, um potente oxidante e tóxico, semelhante ao tetróxido de ósmio.
O rutênio é um dos metais mais inertes quimicamente. À temperatura ambiente, é praticamente inatacável por todos os ácidos, incluindo a água régia, o ácido sulfúrico concentrado e o ácido nítrico. Essa resistência excepcional se deve a uma camada de óxido protetora muito estável que se forma espontaneamente na superfície do metal.
O rutênio começa a oxidar significativamente acima de 800 °C no ar, formando dióxido de rutênio (RuO₂). Em temperaturas ainda mais altas na presença de oxigênio ou oxidantes potentes, pode formar tetróxido de rutênio volátil (RuO₄): Ru + 2O₂ → RuO₄. O tetróxido sublima facilmente e desprende um odor acre característico.
O rutênio pode ser dissolvido por fusão com hidróxidos alcalinos na presença de oxidantes, formando rutenatos. O cloro gasoso em alta temperatura também ataca o rutênio, formando tricloreto de rutênio (RuCl₃), um composto marrom-escuro higroscópico amplamente utilizado como precursor para a síntese de complexos de rutênio.
O rutênio forma uma química de coordenação extremamente rica com praticamente todos os tipos de ligantes. Os complexos de rutênio apresentam uma grande variedade de estruturas e propriedades eletrônicas, exploradas em catálise, fotoquímica e medicina. O rutênio também forma compostos organometálicos com ligantes ciclopentadienila, areno e carbonila.
O rutênio desempenha um papel importante na catálise homogênea moderna. Em 2005, o Prêmio Nobel de Química foi concedido a Yves Chauvin, Robert H. Grubbs e Richard R. Schrock pelo desenvolvimento da metátese de olefinas, uma reação química revolucionária que reorganiza as ligações duplas carbono-carbono em moléculas orgânicas.
Os catalisadores de Grubbs, baseados em complexos de rutênio com ligantes carbeno, revolucionaram a síntese orgânica. Esses catalisadores de rutênio são notavelmente estáveis, toleram uma grande variedade de grupos funcionais, funcionam à temperatura ambiente e são compatíveis com o ar e a umidade. Os catalisadores de Grubbs de primeira e segunda geração são hoje ferramentas padrão nos laboratórios de química orgânica do mundo todo.
A metátese catalisada por rutênio é amplamente utilizada na indústria farmacêutica para sintetizar moléculas complexas, na indústria de polímeros para produzir materiais avançados, e em química verde para desenvolver processos mais eficientes e menos poluentes. Essa descoberta ilustra como um metal raro pode ter um impacto considerável na química e na indústria modernas.
Os complexos de rutênio estão gerando um interesse crescente na medicina, particularmente como agentes anticancerígenos alternativos à cisplatina. Ao contrário da platina, o rutênio apresenta uma toxicidade sistêmica mais baixa e mecanismos de ação diferentes, potencialmente capazes de superar as resistências desenvolvidas contra as drogas à base de platina.
Vários compostos de rutênio alcançaram as fases de ensaios clínicos em humanos. O NAMI-A (imidazólio trans-imidazol-dimetilsulfoxido-tetraclororutenato) e o KP1019 (indazólio trans-tetraclorobis(1H-indazol)rutenato(III)) mostraram resultados promissores contra metástases e certos cânceres resistentes. Esses complexos exploram os múltiplos estados de oxidação do rutênio e sua capacidade de formar ligações com o DNA e as proteínas.
Os complexos de rutênio polipiridina também são estudados para a terapia fotodinâmica do câncer. Esses compostos absorvem a luz visível e geram espécies reativas de oxigênio que matam seletivamente as células tumorais. Essa abordagem combina química de coordenação, fotoquímica e oncologia, ilustrando as aplicações biomédicas multidisciplinares do rutênio.
O rutênio é sintetizado nas estrelas principalmente pelo processo s (captura lenta de nêutrons) em estrelas da ramificação assintótica das gigantes (AGB), com contribuições do processo r (captura rápida de nêutrons) durante supernovas e fusões de estrelas de nêutrons. Os sete isótopos estáveis do rutênio refletem as contribuições desses diferentes processos de nucleossíntese.
A abundância cósmica do rutênio é de aproximadamente 1,8×10⁻⁹ vezes a do hidrogênio em número de átomos. Essa abundância relativamente alta para um metal do grupo da platina é explicada por sua posição favorável na curva de estabilidade nuclear e por seções transversais de captura de nêutrons favoráveis nos processos s e r.
As variações isotópicas do rutênio em meteoritos primitivos fornecem informações valiosas sobre a heterogeneidade do sistema solar primitivo e as contribuições relativas dos processos s e r. Alguns meteoritos mostram excessos em isótopos ricos em nêutrons do rutênio (Ru-100, Ru-104), sugerindo contribuições variáveis de materiais dos processos s e r em diferentes regiões da nebulosa solar.
As linhas espectrais do rutênio neutro (Ru I) e ionizado (Ru II) são observáveis nos espectros de muitas estrellas frias e gigantes. A análise dessas linhas permite determinar a abundância do rutênio e rastrear o enriquecimento químico das galáxias. Excessos de rutênio foram detectados em certas estrelas de carbono enriquecidas em elementos do processo s.
N.B.:
O rutênio é extremamente raro na crosta terrestre com uma concentração média de aproximadamente 0,001 ppm (1 parte por bilhão), cerca de 1000 vezes mais raro que o ouro. Não forma minerais próprios, mas sempre está associado a outros metais do grupo da platina em minérios de platina nativa e em depósitos aluviais derivados de rochas ultramáficas.
Os principais depósitos de rutênio são encontrados na África do Sul (Complexo de Bushveld, cerca de 80% das reservas mundiais), na Rússia (montanhas Urais e Sibéria), no Canadá (Sudbury), nos Estados Unidos (Montana) e no Zimbábue. A produção mundial de rutênio é de aproximadamente 30 a 40 toneladas por ano, principalmente como subproduto do refino do níquel e da platina.
O rutênio é extraído dos concentrados de metais do grupo da platina por meio de processos hidrometalúrgicos complexos que envolvem dissolução em água régia, separação por precipitação seletiva ou extração líquido-líquido, e purificação final por destilação do tetróxido de rutênio (RuO₄). O preço do rutênio varia amplamente de acordo com a demanda industrial, oscilando tipicamente entre 200 e 500 dólares por onça troy (31,1 gramas), ou seja, aproximadamente 6000 a 15000 dólares por quilograma, muito mais barato que a platina, o paládio ou o ródio.
O átomo em todas as suas formas: da intuição antiga à mecânica quântica 
Berílio (Be, Z = 4): um metal
raro com propriedades excepcionais 
