O xenônio é um elemento raro no universo, produzido principalmente por nucleossíntese estelar durante as fases avançadas da evolução estelar. Ao contrário dos elementos leves formados pouco após o Big Bang, o xenônio é criado por processos de captura de nêutrons em estrelas massivas e durante eventos cataclísmicos.
O xenônio é produzido principalmente por dois processos de nucleossíntese: o processo s (captura lenta de nêutrons) em estrelas do ramo assintótico das gigantes (AGB) e o processo r (captura rápida de nêutrons) durante explosões de supernovas e fusões de estrelas de nêutrons. Esses processos criam os nove isótopos estáveis do xenônio observados na natureza. Os ventos estelares das estrelas AGB e os ejetos de supernovas enriquecem subsequentemente o meio interestelar com xenônio.
No sistema solar, o xenônio apresenta uma anomalia intrigante conhecida como "anomalia do xenônio faltante". A atmosfera terrestre é empobrecida em xenônio em comparação com as previsões baseadas nas abundâncias solares e meteoríticas. Esse enigma sugere que o xenônio pode ter sido aprisionado em minerais terrestres profundos sob alta pressão ou perdido no espaço durante as fases iniciais da formação da Terra. O estudo das razões isotópicas do xenônio em meteoritos, atmosferas planetárias e gases nobres aprisionados em rochas fornece informações cruciais sobre a história do sistema solar.
Os nove isótopos estáveis do xenônio (\(\,^{124}\mathrm{Xe}\) a \(\,^{136}\mathrm{Xe}\)) têm abundâncias distintas que refletem suas variadas origens nucleossintéticas. O \(\,^{129}\mathrm{Xe}\) é particularmente interessante porque provém parcialmente do decaimento radioativo do \(\,^{129}\mathrm{I}\) extinto (meia-vida de 15,7 milhões de anos), oferecendo restrições temporais valiosas sobre a formação do sistema solar. O \(\,^{136}\mathrm{Xe}\) pode sofrer dupla desintegração beta, um processo nuclear extremamente raro estudado em física de partículas fundamentais.
O xenônio desempenha um papel central na pesquisa moderna de física fundamental. Detectores que utilizam várias toneladas de xenônio líquido ultra-puro, instalados em laboratórios subterrâneos profundos, são empregados para detectar partículas hipotéticas de matéria escura (WIMPs) e estudar as propriedades dos neutrinos. A pureza excepcional, alta densidade e propriedades de cintilação do xenônio o tornam um candidato ideal para esses experimentos de física fundamental que buscam desvendar os mistérios do universo invisível.
O xenônio foi descoberto em 1898 pelos químicos britânicos William Ramsay (1852-1916) e Morris Travers (1872-1961) no University College de Londres. Esta descoberta seguiu as de criptônio e neônio como parte de suas pesquisas sistemáticas sobre os gases raros da atmosfera. Ramsay e Travers isolaram o xenônio por destilação fracionada do ar líquido, separando os componentes com base em seus diferentes pontos de ebulição. Após evaporar o criptônio, eles descobriram um resíduo gasoso ainda mais pesado que emitia uma luz azul brilhante quando excitado eletricamente em um tubo de descarga.
O nome xenônio vem do grego xenos (ξένος), que significa "estranho" ou "desconhecido", refletindo a surpresa dos descobridores diante desse gás inesperado. Ramsay recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1904 por sua descoberta dos gases nobres (hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio). Durante várias décadas, o xenônio foi considerado completamente inerte quimicamente. Essa certeza foi abalada em 1962 quando o químico britânico Neil Bartlett sintetizou o primeiro composto de xenônio, o hexafluoroplatinato de xenônio, revolucionando nossa compreensão da reatividade dos gases nobres e abrindo um novo capítulo na química.
N.B.:
As lâmpadas de xenônio revolucionaram a iluminação automotiva e cinematográfica desde a década de 1990. Sua luz branca brilhante, próxima ao espectro solar, oferece melhor visibilidade noturna e reprodução de cores superior em comparação com as lâmpadas halógenas tradicionais. Os projetores de cinema IMAX utilizam lâmpadas de xenônio de altíssima potência para projetar em telas gigantes com brilho excepcional. No entanto, a raridade do xenônio (apenas 0,087 partes por milhão no ar) o torna um dos gases mais caros do mundo, com preços que podem atingir vários milhares de euros por quilograma. Essa raridade está impulsionando a indústria a desenvolver tecnologias alternativas, como LEDs, ao mesmo tempo em que busca reciclar o xenônio de lâmpadas usadas para preservar esse recurso precioso.
O xenônio (símbolo Xe, número atômico 54) é um gás nobre do grupo 18 da tabela periódica, composto por cinquenta e quatro prótons, geralmente setenta e oito nêutrons (para o isótopo mais comum) e cinquenta e quatro elétrons. Ele possui nove isótopos estáveis naturais: \(\,^{124}\mathrm{Xe}\) (0,095%), \(\,^{126}\mathrm{Xe}\) (0,089%), \(\,^{128}\mathrm{Xe}\) (1,910%), \(\,^{129}\mathrm{Xe}\) (26,401%), \(\,^{130}\mathrm{Xe}\) (4,071%), \(\,^{131}\mathrm{Xe}\) (21,232%), \(\,^{132}\mathrm{Xe}\) (26,909%), \(\,^{134}\mathrm{Xe}\) (10,436%) e \(\,^{136}\mathrm{Xe}\) (8,857%).
À temperatura ambiente, o xenônio é um gás monoatômico, incolor, inodoro e geralmente quimicamente inerte. No entanto, ao contrário dos gases nobres mais leves (hélio, neônio, argônio, criptônio), o xenônio pode formar compostos químicos em certas condições, particularmente com flúor e oxigênio. O xenônio é o gás nobre natural mais denso, com uma concentração atmosférica de cerca de 0,087 partes por milhão em volume. O gás Xe tem uma densidade de cerca de 5,894 g/L em temperatura e pressão padrão, tornando-o aproximadamente 4,5 vezes mais denso que o ar. A temperatura na qual os estados líquido e sólido podem coexistir (ponto de fusão): 161,40 K (-111,75 °C). A temperatura na qual passa do estado líquido para o gasoso (ponto de ebulição): 165,051 K (-108,099 °C).
| Isótopo / Notação | Prótons (Z) | Nêutrons (N) | Massa atômica (u) | Abundância natural | Meia-vida / Estabilidade | Decaimento / Observações |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Xenônio-124 — \(\,^{124}\mathrm{Xe}\,\) | 54 | 70 | 123.905893 u | ˜ 0.095% | Estável (teoricamente radioativo) | Isótopo mais leve; captura eletrônica dupla teórica com meia-vida > 10¹⁴ anos. |
| Xenônio-126 — \(\,^{126}\mathrm{Xe}\,\) | 54 | 72 | 125.904274 u | ˜ 0.089% | Estável | Isótopo raro produzido pelo processo s de nucleossíntese estelar. |
| Xenônio-128 — \(\,^{128}\mathrm{Xe}\,\) | 54 | 74 | 127.903531 u | ˜ 1.910% | Estável | Produzido principalmente pelo processo s em estrelas AGB. |
| Xenônio-129 — \(\,^{129}\mathrm{Xe}\,\) | 54 | 75 | 128.904779 u | ˜ 26.401% | Estável | Isótopo muito abundante; produzido parcialmente pelo decaimento do \(\,^{129}\mathrm{I}\) extinto; traçador importante em geocronologia e cosmoquímica. |
| Xenônio-130 — \(\,^{130}\mathrm{Xe}\,\) | 54 | 76 | 129.903508 u | ˜ 4.071% | Estável | Utilizado em detectores de matéria escura e neutrinos. |
| Xenônio-131 — \(\,^{131}\mathrm{Xe}\,\) | 54 | 77 | 130.905082 u | ˜ 21.232% | Estável | Segundo isótopo mais abundante; utilizado em RMN de xenônio hiperpolarizado para imagem pulmonar. |
| Xenônio-132 — \(\,^{132}\mathrm{Xe}\,\) | 54 | 78 | 131.904153 u | ˜ 26.909% | Estável | Isótopo mais abundante; produto comum de fissão em reatores nucleares. |
| Xenônio-133 — \(\,^{133}\mathrm{Xe}\,\) | 54 | 79 | 132.905910 u | Não natural | 5.243 dias | Radioativo ß\(^-\) para \(\,^{133}\mathrm{Cs}\) ; utilizado em imagem médica pulmonar e para detectar testes nucleares clandestinos. |
| Xenônio-134 — \(\,^{134}\mathrm{Xe}\,\) | 54 | 80 | 133.905394 u | ˜ 10.436% | Estável | Isótopo abundante produzido pelo processo s de captura de nêutrons. |
| Xenônio-135 — \(\,^{135}\mathrm{Xe}\,\) | 54 | 81 | 134.907227 u | Não natural | 9.14 horas | Radioativo ß\(^-\) ; produto importante de fissão; forte absorvedor de nêutrons ("veneno" de nêutrons em reatores). |
| Xenônio-136 — \(\,^{136}\mathrm{Xe}\,\) | 54 | 82 | 135.907219 u | ˜ 8.857% | Estável (teoricamente radioativo) | Pode sofrer dupla desintegração beta (meia-vida medida > 10²¹ anos); estudado em física de neutrinos. |
| Outros isótopos — \(\,^{110}\mathrm{Xe}-\,^{123}\mathrm{Xe},\,^{125}\mathrm{Xe},\,^{127}\mathrm{Xe},\,^{137}\mathrm{Xe}-\,^{147}\mathrm{Xe}\) | 54 | 56-69, 71, 73, 83-93 | — | Não naturais | milissegundos — vários dias | Isótopos radioativos produzidos artificialmente; utilizados em pesquisa nuclear, medicina e detecção de testes nucleares. |
N.B.:
Camadas eletrônicas: Como os elétrons se organizam ao redor do núcleo.
O xenônio tem 54 elétrons distribuídos em cinco camadas eletrônicas. Sua configuração eletrônica completa é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶, ou simplificada: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁶. Esta configuração também pode ser escrita como: K(2) L(8) M(18) N(18) O(8).
Camada K (n=1): contém 2 elétrons na subcamada 1s. Esta camada interna está completa e muito estável.
Camada L (n=2): contém 8 elétrons distribuídos como 2s² 2p⁶, formando uma camada completa e estável.
Camada M (n=3): contém 18 elétrons distribuídos como 3s² 3p⁶ 3d¹⁰, formando uma camada completa.
Camada N (n=4): contém 18 elétrons distribuídos como 4s² 4p⁶ 4d¹⁰, formando uma camada completa.
Camada O (n=5): contém 8 elétrons distribuídos como 5s² 5p⁶. Esta camada externa está completa com 8 elétrons de valência (configuração de octeto), conferindo ao xenônio a estabilidade característica dos gases nobres.
O xenônio, membro do grupo 18 (gases nobres), possui 8 elétrons de valência (5s² 5p⁶) formando uma configuração eletrônica estável do tipo octeto. Esta configuração explica tradicionalmente a inércia química dos gases nobres. No entanto, o xenônio, sendo o gás nobre natural mais pesado, possui elétrons externos relativamente distantes do núcleo (raio atômico grande) e, portanto, menos fortemente ligados, o que lhe permite formar compostos químicos, ao contrário dos gases nobres mais leves como hélio, neônio e argônio. A alta polarizabilidade do xenônio facilita as interações com elementos muito eletronegativos como flúor e oxigênio.
O xenônio é extremamente raro na atmosfera terrestre (0,087 ppm), mas tem aplicações notáveis e diversificadas. Seu uso em lâmpadas de xenônio para iluminação automotiva de alta intensidade e projetores de cinema explora sua capacidade de produzir uma luz brilhante próxima ao espectro solar. Na medicina, serve como anestésico geral com propriedades neuroprotetoras. Na exploração espacial, o xenônio é o propulsor preferido para motores iônicos de satélites e sondas. Em física fundamental, detectores de xenônio líquido ultra-puro buscam matéria escura e estudam neutrinos. Sua capacidade única de formar compostos químicos (fluoretos, óxidos) revolucionou a química dos gases nobres desde 1962.
O xenônio possui oito elétrons de valência (5s² 5p⁶) formando uma camada externa completa (octeto). Esta configuração estável explica sua inércia química em condições normais. Durante mais de sessenta anos após sua descoberta, o xenônio foi considerado totalmente inerte, incapaz de formar ligações químicas. Essa crença foi espectacularmente refutada em 1962 quando Neil Bartlett sintetizou o primeiro composto de xenônio, o hexafluoroplatinato de xenônio (Xe[PtF₆]), demonstrando que os gases nobres podiam reagir. Ao contrário dos gases nobres mais leves, o xenônio possui elétrons de valência relativamente acessíveis devido à sua distância do núcleo, ao efeito de blindagem de muitas camadas eletrônicas internas e à sua alta polarizabilidade.
O xenônio forma principalmente compostos com o flúor (o elemento mais eletronegativo) e o oxigênio. Os fluoretos de xenônio incluem XeF₂ (difluoreto), XeF₄ (tetrafluoreto) e XeF₆ (hexafluoreto), onde o xenônio apresenta estados de oxidação de +2, +4 e +6, respectivamente. Estes compostos são potentes agentes oxidantes e fluorantes utilizados em síntese química. O xenônio também forma óxidos como XeO₃ (trióxido) e XeO₄ (tetróxido), bem como oxifluoretos (XeOF₂, XeOF₄, XeO₂F₂) e ácido perxênico (H₄XeO₆), embora estes compostos sejam termodinamicamente instáveis e potencialmente explosivos. Compostos organometálicos de xenônio, complexos de coordenação e até ligações xenônio-nitrogênio, xenônio-carbono e xenônio-ouro foram sintetizados em condições especiais (baixas temperaturas, matrizes inertes), expandindo constantemente o fascinante campo da química do xenônio.
Apesar de sua surpreendente capacidade de formar compostos, o xenônio permanece quimicamente inerte em condições normais de temperatura e pressão, o que o torna valioso para muitas aplicações tecnológicas que exploram esta estabilidade. Sua alta densidade (cerca de 5,9 vezes a do ar), baixa condutividade térmica e inércia o tornam um excelente gás de enchimento para janelas de isolamento térmico de alto desempenho e lâmpadas incandescentes. O xenônio ionizado em um campo elétrico produz uma luz intensa e brilhante com espectro próximo à luz solar, utilizada em lâmpadas de descarga de alta intensidade para iluminação automotiva (faróis de xenônio), projetores de cinema IMAX, sistemas de flash fotográfico profissional e projetores arquitetônicos.
Berílio (Z=4): um metal
raro com propriedades excepcionais 
