O cobre é um dos primeiros metais utilizados pela humanidade, conhecido desde a pré-história. Seu uso remonta a mais de 10.000 anos, com os primeiros vestígios de objetos de cobre nativo encontrados no Oriente Médio por volta de 8.700 a.C. Por volta de 5.000 a.C., as civilizações mesopotâmicas começaram a extrair cobre fundindo minérios, marcando o início da metalurgia. A Idade do Bronze (por volta de 3.300 a.C.) começou quando os artesãos descobriram que a liga de cobre com estanho produzia um metal mais duro e resistente: o bronze. O nome cobre vem do latim cuprum, que por sua vez deriva de Cyprium aes, significando "metal de Chipre", já que a ilha de Chipre era uma importante fonte de cobre na Antiguidade. Seu símbolo químico Cu também vem desse nome latino.
O cobre (símbolo Cu, número atômico 29) é um metal de transição do grupo 11 da tabela periódica. Seu átomo possui 29 prótons, geralmente 34 nêutrons (para o isótopo mais abundante \(\,^{63}\mathrm{Cu}\)) e 29 elétrons com a configuração eletrônica [Ar] 3d¹⁰ 4s¹.
À temperatura ambiente, o cobre é um metal sólido de cor vermelho-alaranjada característica, relativamente denso (densidade ≈ 8,96 g/cm³). Possui a segunda melhor condutividade elétrica de todos os metais (depois da prata) e excelente condutividade térmica. O cobre também é muito maleável e dúctil, permitindo que seja facilmente moldado em fios e chapas. Ponto de fusão do cobre (estado líquido): 1.357,77 K (1.084,62 °C). Ponto de ebulição do cobre (estado gasoso): 2.835 K (2.562 °C).
| Isótopo / Notação | Prótons (Z) | Nêutrons (N) | Massa Atômica (u) | Abundância Natural | Meia-Vida / Estabilidade | Decaimento / Observações |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Cobre-63 — \(\,^{63}\mathrm{Cu}\,\) | 29 | 34 | 62.929597 u | ≈ 69,15 % | Estável | Isótopo dominante do cobre natural. |
| Cobre-65 — \(\,^{65}\mathrm{Cu}\,\) | 29 | 36 | 64.927789 u | ≈ 30,85 % | Estável | Segundo isótopo estável do cobre. |
| Cobre-64 — \(\,^{64}\mathrm{Cu}\,\) | 29 | 35 | 63.929764 u | Sintético | ≈ 12,7 horas | Radioativo, usado em medicina nuclear para imagem PET e radioterapia. |
| Cobre-67 — \(\,^{67}\mathrm{Cu}\,\) | 29 | 38 | 66.927730 u | Sintético | ≈ 61,83 horas | Radioativo, usado em radioterapia direcionada contra certos cânceres. |
N.B.:
As camadas eletrônicas: Como os elétrons se organizam ao redor do núcleo.
O cobre tem 29 elétrons distribuídos em quatro camadas eletrônicas. Sua configuração eletrônica completa é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹, ou simplificada: [Ar] 3d¹⁰ 4s¹. Essa configuração também pode ser escrita como: K(2) L(8) M(18) N(1).
Camada K (n=1): contém 2 elétrons na subcamada 1s. Essa camada interna está completa e é muito estável.
Camada L (n=2): contém 8 elétrons distribuídos em 2s² 2p⁶. Essa camada também está completa, formando uma configuração de gás nobre (neônio).
Camada M (n=3): contém 18 elétrons distribuídos em 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Todos os orbitais dessa camada estão completos, o que é incomum e confere ao cobre sua estabilidade particular.
Camada N (n=4): contém apenas 1 elétron na subcamada 4s. Esse elétron único está facilmente envolvido em ligações químicas.
O elétron na camada externa 4s¹ é o principal elétron de valência do cobre, embora os elétrons 3d também possam participar das ligações. Essa configuração explica suas propriedades químicas:
Ao perder o elétron 4s, o cobre forma o íon Cu⁺ (estado de oxidação +1), chamado íon cuproso, com uma configuração 3d¹⁰ muito estável.
Ao perder o elétron 4s e um elétron 3d, forma o íon Cu²⁺ (estado de oxidação +2), chamado íon cúprico, o mais comum em solução aquosa.
Os estados de oxidação +3 e +4 existem, mas são raros e instáveis.
O cobre é um metal relativamente pouco reativo à temperatura ambiente. Não reage com água pura, mas oxida lentamente no ar úmido, formando uma camada verde de carbonato de cobre chamada azinhavre ou pátina (uma mistura de Cu₂(OH)₂CO₃ e outros compostos). Essa pátina protege o metal subjacente de maior corrosão. O cobre reage com ácidos oxidantes como o ácido nítrico e o ácido sulfúrico concentrado quente, mas resiste a ácidos não oxidantes como o ácido clorídrico diluído. Em altas temperaturas, reage com o oxigênio para formar óxido de cobre(II) preto (CuO) ou óxido de cobre(I) vermelho (Cu₂O). O cobre forma compostos coloridos característicos: os sais de Cu²⁺ são geralmente azuis ou verdes em solução aquosa.
O cobre é sintetizado principalmente em estrelas massivas durante diferentes fases de fusão nuclear e especialmente durante explosões de supernovas. Forma-se através do processo de queima de silício em estrelas massivas no final de suas vidas, bem como por captura de nêutrons (processo s e processo r). Os isótopos estáveis \(\,^{63}\mathrm{Cu}\) e \(\,^{65}\mathrm{Cu}\) são produzidos durante esses eventos cataclísmicos e depois dispersos no meio interestelar.
A abundância de cobre em estrelas antigas e meteoritos fornece pistas sobre o enriquecimento químico da galáxia ao longo do tempo. A relação isotópica ⁶³Cu/⁶⁵Cu varia ligeiramente dependendo das fontes cósmicas e pode servir como traçador para entender a história da nucleossíntese. As linhas espectrais do cobre neutro e ionizado (Cu I, Cu II) são usadas em espectroscopia estelar para determinar a composição química e a idade das estrelas. Embora menos abundante que o ferro ou o níquel no universo, o cobre desempenha um papel importante em nossa compreensão da evolução estelar e galáctica.
N.B.:
O cobre está presente na crosta terrestre em uma concentração de cerca de 0,0068% em massa, tornando-o um elemento relativamente comum. É encontrado principalmente em minérios como calcopirita (CuFeS₂), calcocita (Cu₂S), malaquita (Cu₂CO₃(OH)₂) e azurita (Cu₃(CO₃)₂(OH)₂). O cobre nativo (puro) também existe na natureza, mas é raro. A extração e refino do cobre são processos bem estabelecidos e relativamente econômicos em comparação com outros metais, o que explica seu uso generalizado na indústria moderna. A reciclagem do cobre é altamente desenvolvida porque o metal pode ser reciclado indefinidamente sem perda de propriedades.
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