Os compostos de boro, especialmente o bórax, eram conhecidos desde a Antiguidade e usados na fabricação de vidro e como agentes de limpeza. Em 1808, o boro elementar foi isolado quase simultaneamente por duas equipes de químicos: Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) e Louis-Jacques Thénard (1777-1857) na França, e Humphry Davy (1778-1829) na Inglaterra. Os químicos franceses aqueceram ácido bórico com potássio metálico, enquanto Davy usou eletrólise. O nome boro deriva do persa bûrah através do árabe buraq, que se referia ao bórax. Não foi até 1909 que Ezekiel Weintraub (1880-1965) produziu boro com mais de 99% de pureza reduzindo haletos de boro com hidrogênio em um filamento de tântalo aquecido.
O boro (símbolo B, número atômico 5) é um metalóide localizado entre os metais e os não-metais na tabela periódica, composto por cinco prótons, geralmente seis nêutrons (para o isótopo mais comum) e cinco elétrons. Os dois isótopos estáveis são o boro-11 \(\,^{11}\mathrm{B}\) (≈ 80,1%) e o boro-10 \(\,^{10}\mathrm{B}\) (≈ 19,9%).
À temperatura ambiente, o boro elementar existe em várias formas alotrópicas. A forma cristalina mais estável é o boro-β romboédrico, um sólido negro extremamente duro (próximo ao diamante na escala de Mohs), quebradiço e semicondutor. O boro tem uma densidade moderada (≈ 2,34 g/cm³) e uma resistência excepcional a altas temperaturas. A temperatura na qual os estados líquido e sólido podem coexistir (ponto de fusão): 2349 K (2076 °C). A temperatura na qual passa do estado líquido para o gasoso (ponto de ebulição): 4200 K (3927 °C).
| Isótopo / Notação | Prótons (Z) | Nêutrons (N) | Massa atômica (u) | Abundância natural | Meia-vida / Estabilidade | Decaimento / Observações |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Boro-8 — \(\,^{8}\mathrm{B}\,\) | 5 | 3 | 8.024607 u | Não natural | 0,770 s | Radioativo β\(^+\) e emissão de partículas alfa; produzido no Sol através da cadeia pp. |
| Boro-10 — \(\,^{10}\mathrm{B}\,\) | 5 | 5 | 10.012937 u | ≈ 19,9 % | Estável | Alta seção de choque de captura de nêutrons; usado como absorvedor de nêutrons e em terapia por captura de nêutrons. |
| Boro-11 — \(\,^{11}\mathrm{B}\,\) | 5 | 6 | 11.009305 u | ≈ 80,1 % | Estável | Isótopo majoritário; usado em espectroscopia de RMN e na indústria química. |
| Boro-12 — \(\,^{12}\mathrm{B}\,\) | 5 | 7 | 12.014352 u | Não natural | 0,0202 s | Radioativo β\(^-\) decai para \(\,^{12}\mathrm{C}\); produzido artificialmente em aceleradores. |
| Boro-13 — \(\,^{13}\mathrm{B}\,\) | 5 | 8 | 13.017780 u | Não natural | 0,0174 s | Radioativo β\(^-\); decai rapidamente emitindo elétrons. |
| Outros isótopos — \(\,^{7}\mathrm{B},\,^{9}\mathrm{B},\,^{14}\mathrm{B}-\,^{19}\mathrm{B}\) | 5 | 2, 4, 9-14 | — (ressonâncias) | Não naturais | \(10^{-21}\) — 0,013 s | Estados muito instáveis observados em física nuclear; decaimento por emissão de nêutrons ou radioatividade β. |
N.B. :
Camadas eletrônicas: Como os elétrons se organizam ao redor do núcleo.
O boro possui 5 elétrons distribuídos em duas camadas eletrônicas. Sua configuração eletrônica completa é: 1s² 2s² 2p¹, ou simplificada: [He] 2s² 2p¹. Essa configuração também pode ser escrita como: K(2) L(3).
Camada K (n=1): Contém 2 elétrons no subnível 1s. Essa camada interna está completa e é muito estável.
Camada L (n=2): Contém 3 elétrons distribuídos como 2s² 2p¹. Os orbitais 2s estão completos, enquanto os orbitais 2p contêm apenas um elétron dos 6 possíveis. Portanto, faltam 5 elétrons para atingir a configuração estável do neônio com 8 elétrons (octeto).
Os 3 elétrons da camada externa (2s² 2p¹) são os elétrons de valência do boro. Essa configuração explica suas propriedades químicas:
Ao perder seus 3 elétrons de valência, o boro forma o íon B³⁺ (estado de oxidação +3), seu estado de oxidação mais comum e praticamente exclusivo em seus compostos iônicos.
O boro também pode apresentar estados de oxidação de 0 (boro elementar) e, às vezes, +1 ou +2 em compostos específicos, mas esses estados são raros.
Devido à sua alta carga e pequeno tamanho, o íon B³⁺ é muito polarizante, e o boro forma principalmente ligações covalentes em vez de iônicas.
A configuração eletrônica do boro, com 3 elétrons em sua camada de valência, o coloca no grupo 13 da tabela periódica e marca a transição entre metais e não metais. Essa estrutura lhe confere propriedades características: o boro é um metaloide (semimetal) com propriedades intermediárias entre metais e não metais; tipicamente forma três ligações covalentes compartilhando seus três elétrons de valência; e frequentemente apresenta deficiência eletrônica em seus compostos (menos de 8 elétrons ao redor do boro). O boro tem uma particularidade notável: seus compostos geralmente não obedecem à regra do octeto. No BF₃, por exemplo, o boro possui apenas 6 elétrons de valência, o que o torna um ácido de Lewis (aceitador de elétrons). Essa deficiência eletrônica torna o boro muito reativo em relação a compostos com pares de elétrons livres. O boro elementar existe em várias formas alotrópicas, todas caracterizadas por estruturas complexas em três dimensões.
A importância do boro, embora menos universal que a do carbono ou nitrogênio, é significativa em vários campos: na metalurgia, é usado como agente endurecedor em aços e para produzir ligas especiais; o boro-10 é usado em reatores nucleares como absorvedor de nêutrons devido à sua alta seção de choque de captura de nêutrons; compostos de boro como o ácido bórico H₃BO₃ são usados como antissépticos e inseticidas; o bórax (tetraborato de sódio) é um composto industrial importante usado em detergentes, fabricação de vidro e cerâmica; as fibras de boro e o carbeto de boro (B₄C) são materiais extremamente duros usados em blindagens e aplicações de alto desempenho; o boro também é um micronutriente essencial para as plantas.
O boro tem três elétrons de valência e exibe uma química única e complexa. Devido ao seu pequeno tamanho atômico e alta eletronegatividade (para um elemento do grupo 13), o boro forma principalmente ligações covalentes em vez de iônicas. Uma característica notável do boro é sua tendência a formar estruturas moleculares com ligações multicentro, onde um número insuficiente de elétrons de valência é compartilhado entre vários átomos (ligações de três centros e dois elétrons).
O boro elementar é relativamente inerte à temperatura ambiente devido a uma camada protetora de óxido. Em altas temperaturas, reage com o oxigênio para formar óxido de boro (B₂O₃), com o nitrogênio para formar nitreto de boro (BN), e com os halogênios para formar tri-haletos (BF₃, BCl₃). Os boranos (hidretos de boro) constituem uma classe fascinante de compostos com estruturas geométricas variadas e incomuns. O boro também forma boretos com muitos metais, alguns dos quais possuem dureza excepcional.
Em seus compostos, o boro é encontrado principalmente no estado de oxidação +3, embora estados de oxidação mais baixos existam em algumas estruturas complexas. O boro é essencial para as plantas e desempenha um papel importante na bioquímica vegetal, embora seu papel exato nos animais ainda seja debatido.
Assim como o berílio e o lítio, o boro não foi produzido em quantidades significativas durante a nucleossíntese primordial do Big Bang. O universo primordial pulou diretamente do hélio para elementos mais pesados sem criar muito boro. O boro presente no universo atual provém principalmente da espalação cósmica: a fragmentação de átomos mais pesados (carbono, nitrogênio, oxigênio) por colisão com raios cósmicos de alta energia no meio interestelar.
A abundância de boro em estrelas antigas e raios cósmicos fornece informações cruciais sobre a história e a intensidade dos raios cósmicos galácticos durante a evolução de nossa galáxia. A relação observada boro/carbono em diferentes regiões da galáxia ajuda a limitar os modelos de propagação de raios cósmicos e a entender melhor os processos energéticos que os aceleram.
Nas estrelas, o boro é rapidamente destruído em temperaturas acima de aproximadamente 5 milhões de kelvin por captura de prótons, o que o torna um indicador sensível dos processos de mistura convectiva nos interiores estelares. Os astrônomos usam observações de boro nas atmosferas estelares para testar modelos de rotação estelar e transporte de matéria em estrelas jovens.
O boro também desempenha um papel na nucleossíntese explosiva durante supernovas. Reações nucleares envolvendo boro podem ocorrer nas camadas externas ejetadas durante a explosão, contribuindo para o enriquecimento químico do meio interestelar. O boro-8, um isótopo radioativo instável, é produzido no Sol através da cadeia próton-próton e contribui para o fluxo de neutrinos solares detectados na Terra, permitindo que os físicos testem modelos do interior solar.
O estudo da proporção de isótopos boro-10/boro-11 em meteoritos primitivos revela informações sobre as condições do disco protoplanetário inicial e os processos de formação do sistema solar. Variações isotópicas do boro nesses objetos antigos testemunham os processos químicos e físicos que moldaram nosso sistema planetário há 4,6 bilhões de anos.
N.B.:
Os boranos constituem uma família fascinante de compostos de hidrogênio e boro com estruturas moleculares incomuns. O mais simples, o diborano (B₂H₆), tem uma estrutura onde átomos de hidrogênio formam "pontes" entre dois átomos de boro através de ligações de três centros e dois elétrons. Esta química única do boro revolucionou nossa compreensão da ligação química e valeu a William Lipscomb o Prêmio Nobel de Química em 1976 por seu trabalho sobre os boranos. Boranos complexos podem formar gaiolas poliédricas espetaculares como o dodecaborato (B₁₂H₁₂²⁻), uma estrutura icosaédrica de grande estabilidade. Esses compostos desempenharam um papel histórico importante no desenvolvimento da química teórica moderna e continuam a inspirar pesquisas em química de materiais e nanotecnologia.
Berílio (Z=4): um metal
raro com propriedades excepcionais 
