Ruthenium wurde im Jahr 1844 vom russischen Chemiker Karl Ernst Claus (1796-1864), Professor an der Universität Kasan, entdeckt. Die Entdeckungsgeschichte ist mit den früheren Arbeiten mehrerer Chemiker über Platinerze aus dem Ural verbunden. Im Jahr 1828 hatte der russische Chemiker Gottfried Wilhelm Osann (1796-1866) bereits die Existenz mehrerer neuer Elemente in diesen Erzen vorgeschlagen, die er Pluranium, Ruthenium und Polinium nannte, doch seine Arbeiten mangelte es an schlüssigen Beweisen.
Claus unternahm eine systematische Analyse der unlöslichen Rückstände, die nach der Auflösung von Rohplatin in Königswasser zurückblieben. Er gelang es, ein neues Metall zu isolieren, das er endgültig Ruthenium nannte, abgeleitet vom lateinischen Ruthenia, dem mittelalterlichen Namen für Russland, und damit seiner Heimat Ehre erweisend. Claus veröffentlichte seine detaillierten Ergebnisse im Jahr 1844 und etablierte damit eindeutig die Eigenschaften von Ruthenium und seine Position als viertes Mitglied der Platingruppe.
Ruthenium war das letzte der sechs Platinmetalle, das entdeckt wurde, nach Platin (seit der südamerikanischen Antike bekannt), Palladium (1803), Rhodium (1803), Osmium (1803) und Iridium (1803). Diese sechs Metalle (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt) teilen ähnliche chemische Eigenschaften und kommen immer gemeinsam in natürlichen Erzen vor.
Ruthenium (Symbol Ru, Ordnungszahl 44) ist ein Übergangsmetall der Gruppe 8 des Periodensystems, das zur Gruppe der Platinmetalle gehört. Sein Atom besitzt 44 Protonen, in der Regel 58 Neutronen (für das häufigste Isotop \(\,^{102}\mathrm{Ru}\)), und 44 Elektronen mit der Elektronenkonfiguration [Kr] 4d⁷ 5s¹.
Ruthenium ist ein glänzendes, silberweißes, hartes und sprödes Metall. Es hat eine Dichte von 12,37 g/cm³, was es relativ schwer macht, obwohl es das leichteste der Platinmetalle ist. Ruthenium kristallisiert bei Raumtemperatur in einer hexagonal dichtesten Kugelpackung (hcp). Es ist das härteste Übergangsmetall mit einer Mohs-Härte von 6,5, vergleichbar mit der von Quarz.
Ruthenium schmilzt bei 2334 °C (2607 K) und siedet bei 4150 °C (4423 K). Diese hohen Temperaturen ordnen es unter den hochschmelzenden Metallen ein. Ruthenium hat einen höheren Schmelzpunkt als Platin, Palladium und Silber, aber einen niedrigeren als Osmium, Rhenium und Wolfram.
Ruthenium ist bei Raumtemperatur bemerkenswert chemisch inert und widersteht fast allen Säuren, einschließlich Königswasser, das die meisten anderen Metalle löst. Diese außergewöhnliche Inertheit macht es wertvoll für Anwendungen, die extreme Korrosionsbeständigkeit erfordern.
Schmelzpunkt von Ruthenium: 2607 K (2334 °C).
Siedepunkt von Ruthenium: 4423 K (4150 °C).
Ruthenium ist das härteste Übergangsmetall mit einer Mohs-Härte von 6,5.
| Isotop / Notation | Protonen (Z) | Neutronen (N) | Atommasse (u) | Natürliche Häufigkeit | Halbwertszeit / Stabilität | Zerfall / Bemerkungen |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Ruthenium-96 — \(\,^{96}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 52 | 95,907598 u | ≈ 5,54 % | Stabil | Leichtestes und seltenstes stabiles Isotop von natürlichem Ruthenium. |
| Ruthenium-98 — \(\,^{98}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 54 | 97,905287 u | ≈ 1,87 % | Stabil | Zweit seltenstes stabiles Isotop von natürlichem Ruthenium. |
| Ruthenium-99 — \(\,^{99}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 55 | 98,905939 u | ≈ 12,76 % | Stabil | Dritthäufigstes stabiles Isotop. Transmutationsprodukt von Technetium-99. |
| Ruthenium-100 — \(\,^{100}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 56 | 99,904219 u | ≈ 12,60 % | Stabil | Vierthäufigstes stabiles Isotop von natürlichem Ruthenium. |
| Ruthenium-101 — \(\,^{101}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 57 | 100,905582 u | ≈ 17,06 % | Stabil | Zweithäufigstes Isotop von natürlichem Ruthenium. |
| Ruthenium-102 — \(\,^{102}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 58 | 101,904349 u | ≈ 31,55 % | Stabil | Häufigstes Isotop von Ruthenium, das fast ein Drittel des Gesamtvorkommens ausmacht. |
| Ruthenium-104 — \(\,^{104}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 60 | 103,905433 u | ≈ 18,62 % | Stabil | Dritthäufigstes Isotop von natürlichem Ruthenium. |
| Ruthenium-106 — \(\,^{106}\mathrm{Ru}\,\) | 44 | 62 | 105,907329 u | Synthetisch | ≈ 373,6 Tage | Radioaktiv (β⁻). Wichtiges Spaltprodukt. Wird als Beta-Strahlungsquelle in der Ophthalmologie verwendet. |
Hinweis:
Elektronenschalen: Wie Elektronen um den Kern organisiert sind.
Ruthenium hat 44 Elektronen, die auf fünf Elektronenschalen verteilt sind. Seine vollständige Elektronenkonfiguration ist : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁷ 5s¹, oder vereinfacht: [Kr] 4d⁷ 5s¹. Diese Konfiguration kann auch geschrieben werden als: K(2) L(8) M(18) N(15) O(1).
K-Schale (n=1): enthält 2 Elektronen in der 1s-Unterschale. Diese innere Schale ist vollständig und sehr stabil.
L-Schale (n=2): enthält 8 Elektronen, verteilt als 2s² 2p⁶. Diese Schale ist ebenfalls vollständig und bildet eine Edelgaskonfiguration (Neon).
M-Schale (n=3): enthält 18 Elektronen, verteilt als 3s² 3p⁶ 3d¹⁰. Diese vollständige Schale trägt zur elektronischen Abschirmung bei.
N-Schale (n=4): enthält 15 Elektronen, verteilt als 4s² 4p⁶ 4d⁷. Die sieben 4d-Elektronen sind Valenzelektronen.
O-Schale (n=5): enthält 1 Elektron in der 5s-Unterschale. Dieses Elektron ist ebenfalls ein Valenzelektron.
Ruthenium besitzt 8 Valenzelektronen: sieben 4d⁷-Elektronen und ein 5s¹-Elektron. Ruthenium zeigt eine große Vielfalt an Oxidationszuständen von -2 bis +8, wobei die Zustände +2, +3 und +4 am häufigsten sind. Der +8-Zustand in Rutheniumtetroxid (RuO₄) ist der höchste aller Elemente nach Osmium.
Der Oxidationszustand +3 ist in wässriger Lösung besonders stabil und bildet verschiedene Ruthenium(III)- Komplexe. Der +4-Zustand erscheint in Rutheniumdioxid (RuO₂), einem schwarzen, leitfähigen Oxid, das in der Elektronik verwendet wird. Rutheniumtetroxid (RuO₄), Zustand +8, ist eine flüchtige, gelb-goldene Verbindung, ein starkes Oxidationsmittel und giftig, ähnlich wie Osmiumtetroxid.
Ruthenium ist eines der chemisch inertesten Metalle. Bei Raumtemperatur wird es von fast allen Säuren praktisch nicht angegriffen, einschließlich Königswasser, konzentrierter Schwefelsäure und Salpetersäure. Diese außergewöhnliche Beständigkeit ist auf eine sehr stabile, sich spontan bildende Schutzschicht aus Oxid auf der Metalloberfläche zurückzuführen.
Ruthenium beginnt sich oberhalb von 800 °C in der Luft signifikant zu oxidieren und bildet Rutheniumdioxid (RuO₂). Bei noch höheren Temperaturen in Gegenwart von Sauerstoff oder starken Oxidationsmitteln kann es flüchtiges Rutheniumtetroxid (RuO₄) bilden: Ru + 2O₂ → RuO₄. Das Tetroxid sublimiert leicht und gibt einen charakteristischen, stechenden Geruch ab.
Ruthenium kann durch Schmelzen mit Alkalihydroxiden in Gegenwart von Oxidationsmitteln gelöst werden, wobei Ruthenate entstehen. Chlorgas bei hoher Temperatur greift Ruthenium ebenfalls an und bildet Rutheniumtrichlorid (RuCl₃), eine braun-schwarze, hygroskopische Verbindung, die weit verbreitet als Vorläufer für die Synthese von Rutheniumkomplexen verwendet wird.
Ruthenium bildet eine extrem reiche Koordinationschemie mit praktisch allen Arten von Liganden. Ruthenium- Komplexe zeigen eine große Vielfalt an Strukturen und elektronischen Eigenschaften, die in der Katalyse, Photochemie und Medizin genutzt werden. Ruthenium bildet auch organometallische Verbindungen mit Cyclopentadienyl-, Aren- und Carbonyl-Liganden.
Ruthenium spielt eine wichtige Rolle in der modernen homogenen Katalyse. Im Jahr 2005 wurde der Nobelpreis für Chemie an Yves Chauvin, Robert H. Grubbs und Richard R. Schrock für die Entwicklung der Olefinmetathese verliehen, einer revolutionären chemischen Reaktion, die Kohlenstoff-Kohlenstoff-Doppelbindungen in organischen Molekülen umordnet.
Grubbs-Katalysatoren, die auf Rutheniumkomplexen mit Carben-Liganden basieren, haben die organische Synthese revolutioniert. Diese Ruthenium-Katalysatoren sind bemerkenswert stabil, vertragen eine Vielzahl von funktionellen Gruppen, funktionieren bei Raumtemperatur und sind mit Luft und Feuchtigkeit verträglich. Grubbs-Katalysatoren der ersten und zweiten Generation sind heute Standardwerkzeuge in organisch-chemischen Laboren weltweit.
Die rutheniumkatalysierte Metathese wird in der pharmazeutischen Industrie massiv eingesetzt, um komplexe Moleküle zu synthetisieren, in der Polymerindustrie zur Herstellung fortschrittlicher Materialien und in der grünen Chemie, um effizientere und weniger umweltschädliche Prozesse zu entwickeln. Diese Entdeckung zeigt, wie ein seltenes Metall einen beträchtlichen Einfluss auf die moderne Chemie und Industrie haben kann.
Ruthenium-Komplexe wecken zunehmend Interesse in der Medizin, insbesondere als alternative Krebsmedikamente zu Cisplatin. Im Gegensatz zu Platin zeigt Ruthenium eine geringere systemische Toxizität und unterschiedliche Wirkmechanismen, die potenziell in der Lage sind, Resistenzen zu überwinden, die sich gegen platinbasierte Medikamente entwickelt haben.
Mehrere Ruthenium-Verbindungen haben die Phase der klinischen Studien am Menschen erreicht. NAMI-A (Imidazolium trans-Imidazol-Dimethylsulfoxid-Tetrachlororuthenat) und KP1019 (Indazolium trans-Tetrachlorobis(1H-Indazol)ruthenat(III)) haben vielversprechende Ergebnisse gegen Metastasen und bestimmte resistente Krebsarten gezeigt. Diese Komplexe nutzen die vielfältigen Oxidationszustände von Ruthenium und seine Fähigkeit, Bindungen mit DNA und Proteinen einzugehen.
Ruthenium-Polypyridin-Komplexe werden auch für die photodynamische Krebstherapie untersucht. Diese Verbindungen absorbieren sichtbares Licht und erzeugen reaktive Sauerstoffspezies, die Tumorzellen selektiv abtöten. Dieser Ansatz kombiniert Koordinationschemie, Photochemie und Onkologie und illustriert die multidisziplinären biomedizinischen Anwendungen von Ruthenium.
Ruthenium wird in Sternen hauptsächlich durch den s-Prozess (langsame Neutroneneinfang) in Sternen des asymptotischen Riesenasts (AGB) synthetisiert, mit Beiträgen des r-Prozesses (schneller Neutroneneinfang) während Supernovae und Neutronensternverschmelzungen. Die sieben stabilen Isotope von Ruthenium spiegeln die Beiträge dieser verschiedenen Nukleosyntheseprozesse wider.
Die kosmische Häufigkeit von Ruthenium beträgt etwa 1,8×10⁻⁹ mal die von Wasserstoff in der Anzahl der Atome. Diese relativ hohe Häufigkeit für ein Platinmetall wird durch seine günstige Position in der Kernstabilitätskurve und durch günstige Neutroneneinfangquerschnitte in den s- und r-Prozessen erklärt.
Isotopenvariationen von Ruthenium in primitiven Meteoriten liefern wertvolle Informationen über die Heterogenität des frühen Sonnensystems und die relativen Beiträge der s- und r-Prozesse. Einige Meteoriten zeigen Überschüsse an neutronenreichen Ruthenium-Isotopen (Ru-100, Ru-104), was auf variable Beiträge von s- und r-Prozessmaterialien in verschiedenen Regionen der solaren Nebel hinweist.
Spektrallinien von neutralem (Ru I) und ionisiertem (Ru II) Ruthenium sind in den Spektren vieler kühler Sterne und Riesensterne beobachtbar. Die Analyse dieser Linien ermöglicht die Bestimmung der Ruthenium-Häufigkeit und die Verfolgung der chemischen Anreicherung von Galaxien. Überschüsse von Ruthenium wurden in bestimmten kohlenstoffreichen Sternen nachgewiesen, die mit s-Prozess-Elementen angereichert sind.
Hinweis:
Ruthenium ist in der Erdkruste extrem selten mit einer durchschnittlichen Konzentration von etwa 0,001 ppm (1 Teil pro Milliarde), etwa 1000 Mal seltener als Gold. Es bildet keine eigenen Minerale, sondern ist immer mit anderen Platinmetallen in natürlichen Platinerzen und in alluvialen Ablagerungen assoziiert, die von ultramafischen Gesteinen stammen.
Die wichtigsten Rutheniumvorkommen befinden sich in Südafrika (Bushveld-Komplex, etwa 80% der weltweiten Reserven), in Russland (Ural und Sibirien), in Kanada (Sudbury), in den USA (Montana) und in Simbabwe. Die weltweite Rutheniumproduktion beträgt etwa 30 bis 40 Tonnen pro Jahr, hauptsächlich als Nebenprodukt der Raffination von Nickel und Platin.
Ruthenium wird aus Platinmetallkonzentraten durch komplexe hydrometallurgische Prozesse gewonnen, die die Auflösung in Königswasser, Trennung durch selektive Fällung oder Flüssig-Flüssig-Extraktion und die abschließende Reinigung durch Destillation von Rutheniumtetroxid (RuO₄) umfassen. Der Preis von Ruthenium schwankt stark je nach industrieller Nachfrage, typischerweise zwischen 200 und 500 Dollar pro Feinunze (31,1 Gramm), das sind etwa 6000 bis 15000 Dollar pro Kilogramm, viel günstiger als Platin, Palladium oder Rhodium.
